湖南省长沙市雅礼中学2021-2022学牟高二下学期入学考试化学试题（解析版）.docx

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雅礼中学2021年高二下学期入学测试卷化学试题满分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量数据：H～1C～12N～14O～16S～32Cl～35.5Na～23Mg～24Al～27Fe～56Cu～64一、选择题：共本题共18小题，题每小题3分分，共总共54分分；在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合要求。1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A项正确；B，司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B项正确；C，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，C项错误；D，瓷器属于硅酸盐产品，D项正确；答案选C。2.南京理工大学团队成功合成了能够在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，这五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体，则下列有关的说法正确的是A.每个含有34个电子B.属于典型的离子化合物 C.中含有三种离子D.中既含极性共价键又含非极性共价键【答案】A【解析】【分析】根据化学式，判断出为+3价，即，由题可得，该部分由和构成。【详解】A．中电子数，A正确；B．仅由一种元素组成，它是单质而非化合物，B错误；C．该化合物中含有、、、四种离子，C错误；D．N元素之间形成的是非极性共价键，和形成的是离子键，故该物质中没有极性共价键，D错误；故选A。3.下列有关的推论正确的是A.，，，则B.，则金刚石比石墨稳定C.，则碳的燃烧热的数值小于D.，则含有40gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为57.4kJ【答案】A【解析】【详解】A．由，由盖斯定律，故得，A正确；B．金刚石能量更高，而能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定性更高，B错误；C．燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成对应的稳定的物质时的热量，而C完全燃烧生成的稳定物质为CO2，又由，由盖斯定律，设题中的为，则C的燃烧热，但要注意题问的是数值上，故其燃烧热数值上大于110.50，C错误；D．稀醋酸为弱酸，弱酸的电离吸热，故1mol中和反应放出的热量会小于57.4kJ，D错误；故选：A。4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.硫化亚铁与浓硝酸混合：B.将少量SO2通入到氨水中： C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：D.KClO和KOH混合溶液与反应：【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能将FeS氧化，离子方程式为：，A错误；B．少量，故反应应生成，离子方程式为：，B错误；C．石灰水少量，故反应中与应为1：2，方程式应为：，C错误；D．KClO和KOH混合溶液与，反应方程式正确，D正确；故选D。5.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)A.制取氯气B.探究漂白性C.收集氯气D.尾气吸收【答案】B【解析】【详解】A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。6.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1【答案】A【解析】 【详解】在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑的反应中，NH离子中的4个氮原子由-3价变为0价，化合价升高被氧化，NO中的2个氮原子由+5价变为+4价，还有2个氮原子由+5价变为0价，化合价降低被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1，故A符合题意；故答案：A。7.我国科学家提出了由和直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求D.按照曲线b发生上述转化反应，其中和的转化率相对高些【答案】D【解析】【详解】A．由图，末态能量低于始态，故该反应放热，A正确；B．活化能即为要跨越的能垒，在图上就显示为要跨过的“山峰”的高度，故曲线a的活化能大于曲线b的，B正确；C．反应方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，C正确；D．改变活化能不影响转化率，D错误；故答案选D。8.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性溶液褪色，若将烧杯史的溶液换成含有少量KSCN的溶液，发现溶液显红色，则下列说法中正确的是A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下被冷却为液态氢，其溶液有还原性 C.该条件下燃烧产物中可能含有一定量的D.该条件下燃烧可能生成了只具有强还原性的物质【答案】C【解析】【分析】由题意，第一次反应与反应，说明反应生成物有一定的还原性，第二次反应与反应生成(由含有SCN-溶液变红得到)，说明反应生成物有一定的氧化性；【详解】A．由分析，该物质不会是性质不活泼的水分子，A错误；B．温度远达不到氢气的液化温度，不可能为液态氢，B错误；C．具有一定的氧化性和还原性，性质上符合题意，从组成上也符合可能，C正确；D．由分析，生成物应具有一定的氧化性和还原性，D错误；故选：C。9.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如下图，则下列有关说法错误的是A.布洛芬的分子式为B.布洛芬可以与碳氢钠溶液发生反应C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬与氯气一定条件在苯环上发生取代反应，得到的一氯代物共有4种【答案】D【解析】【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，A正确；B.分子中含有羧基，有一定的酸性，能与反应，B正确；C.1mol苯环能与3mol氢气加成，羧基不能与氢气加成，故1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，C正确；D.苯环上的等效氢只有2种，故得到的一氯代物最多为2种，D错误；故选D。10.推理是化学学习的一种重要思维方法，以下有关的推理中合理的是A.一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B.酸与碱发生中和反应时都有热量放出，所以有热量放出的反应一是中和反应C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成中一定含有碳、氢两种元素D.活泼金属都能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳和一氧化碳构成分子不同，所以化学性质不同，故A错误；B．燃烧等反应也放出热量，所以放出热量的反应不一定是中和反应，故B错误；C．二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素，而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，故C正确；D．碳酸盐与酸反应也能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故D错误；故选：C。11.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中正确的是A.比更容易与CO发生反应B.C.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第二个反应阶段活化能最大D.其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率同时提高反应物的转化率【答案】B【解析】【详解】A．观察图中的相对能量为0，而的能量为-513，故更稳定，即CO与难反应，A错误；B．由图，产物体系相对能量为，故该反应为放热反应，即，B正确；C．活化能为前后能量之差，由图、、，故第一阶段的活化能最大，C错误；D．使用催化剂不影响平衡移动，不会改变转化率，D错误； 故选：B。12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图，下列有关该电池说法中正确的是A.电池工作时，向电极B移动B.电极B上发生的电极反应为：C.电极A上H2参与的电极反应为：D.反应，则消耗1molCH4转移4mol电子【答案】B【解析】【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成，以此解答该题。【详解】A．电池工作时，向负极移动，即向电极A移动，故A错误；B．B为正极，正极为氧气得电子生成，反应为O2+2CO2+4e-=2，故B正确；C．电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2-4e-=H2O+3CO2，故C错误；D．反应，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故D错误；故选：B。13.五种短周期元素X、Y、Z、M、W原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是 A.元素X可能为锂B.原子半径大小：C.元素气态氢化物的稳定性：Y>MD.中各原子均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W的主族序数分别为IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列规律，得到X为H或Li，Y为N，Z为Si，M为P，W为S，由此解题。【详解】A．X为H或Li，故A正确；B．M、W在同一周期，序数大的原子半径小，故，故B正确；C．气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y的非金属性强于M，故对应的气态氢化物的稳定性为Y>M，故C正确；D．可能为，H的最外层为2电子，故D错误；故选：D。14.以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下图，则下列说法中不正确的是A.反应2中，做氧化剂B.从母液中可以提取副产品C.采用减压蒸发可能是为了防止受热分解 D.反应1中，每生成有被氧化【答案】A【解析】【分析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发可能是为了防止NaClO2分解。【详解】A．根据分析，反应2中H2O2为还原剂，A错误；B．根据分析，从母液中能得到副产品硫酸钠，B正确；C．根据分析，采用减压蒸发可能是为了防止受热分解，C正确；D．反应1中，每生成，消耗1molNaClO3，转移电子的物质的量为1mol，有被氧化，D正确；故选A。15.已知：，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，当达到平衡时X、Z的物质的量可以相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图像不符合反应达到平衡状态，A错误；B．Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图像中反应的定量关系不符合反应比，B错误；C．该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，随反应进行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图像符合，C正确；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v(X)正=v(Z)逆，此时反应达到平衡状态，v(X)=v(Z) ，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故答案选C。16.ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1B.y一定等于100C.产生的H2在标准状况下体积为1.12LD.a的取值范围为0.95.7即碱性增强烟气脱硫效果降低的原因是此时石灰石的稳定性变差【答案】B【解析】 【详解】A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，A错误；B．能使褪色，而脱硫后的气体中是否残留，可以粗略的通过溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，B正确；C．由题意，可得脱硫总反应：，即1mol参加反应生成1mol，即每吸收，理论上生成，C错误；D．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度减小，脱硫率下降，而非稳定性，D错误；故选：B。18.某固体混合物可能由Al、、、、中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，则关于该固体混合物，下列说法中正确的是A.一定含有Al，其质量为4.05gB.一定不含，可能含有和AlCl3C.一定含有A1、和D.一定含、且物质的量相等【答案】D【解析】【分析】气体体积线路分析：碱石灰吸收体积不变、浓硫酸吸收后体积减小，说明该气体为混合气体，为H2和，根据体积得混合气体总物质的量为0.25mol，浓硫酸吸收后的气体的物质的量为0.15mol，即氢气的物质的量为0.15mol，氨气的物质的量为0.10mol，根据N原子守恒，的物质的量为0.05mol；沉淀线路分析：白色沉淀久置不变，说明无Fe的相关离子，该沉淀只能为，其物质的量为0.05mol，即初始的；溶液路线分析：无色溶液加盐酸有白色沉淀并消失，说明反应后溶液中含有。【详解】A．根据分析，氢气的物质的量为0.15mol，铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，一定含铝，故根据关系式：，，A错误；B．根据分析，一定没有，可能有，一定有，B错误；C．根据分析，一定没有，一定有Al、、，C错误； D．根据分析，一定含、，且和的物质的量均为0.05mol，D正确；故选D。二、非选择题：共4个大题，每空2分，总共46分。19.请依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：（1）请写出反应①的离子方程式_______。（2）从化合价上分析，X具有_______(填字母)：A.氧化性；B.还原性；C.既有氧化性又有还原性。另请写出：①X与H2S反应的化学方程式_______；②X与溴水反应的离子方程式_______；（3）上图中，W在医疗上可用作石膏绷带等，请写出CaSO3转化为W的化学方程式：_______。【答案】（1）（2）①.C②.③.（3）【解析】【分析】X为+4价硫，Y为+6价硫，又为氧化物，所以X是SO2，Y是SO3，W是亚硫酸钙被氧化生成的硫酸钙，据此分析解答。【小问1详解】图中反应①是三氧化硫转化为硫酸，反应的离子方程式为；【小问2详解】根据以上分析可知X是SO2，从化合价上看X中S是+4价，处于中间价态，二氧化硫既有氧化性也有还原性；SO2与H2S反应的化学方程式为；SO2与溴水反应的离子方程式；【小问3详解】W是亚硫酸钙被氧化生成的硫酸钙，化学方程式为。 20.I.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下所示流程图。已知：，，请回答下列问题：（1）固体1中盐类物质主要含有_______。（2）处理含废水时，发生反应的离子方程式为_______。II.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体处理具有重要现实意义。（3）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。（4）利用反应也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_______L。（5）3.2gCu与反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为amol，则溶液中为_______mol；若所得的NO2和NO混合气能够被碱溶液完全吸收转化为盐类，则NO2和NO两者间应满足的物质的量大小关系为_______。【答案】（1）、（2）（3）（4）6.72L（5）①.(0.1+a)mol②.n(NO2)≥n(NO)【解析】【分析】工业废气中、可被石灰水吸收，生成固体1为、，气体1是不能被过量石灰水吸收的、NO、，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，则该反应应生成氮气，故气体2应含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，无污染气体为N2；【小问1详解】固体1中盐类物质主要含有、；【小问2详解】、发生氧化还原反应生成无污染的氮气，根据元素守恒知，还生成水，方程式为； 【小问3详解】NO2可用水吸收生成硝酸和一氧化氮，化学反应方程式为；【小问4详解】反应中NO2转化为N2，N元素从+4价降至0价，消耗6molNO2转移24mol电子，当转移1.2mol电子时，消耗0.3molNO2，标准状况下的体积是V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；【小问5详解】铜的物质的量为，硝酸物质的量为，故Cu量少，完全转化为，在溶液中，根据阳离子电荷与阴离子电荷相等，则溶液中的硝酸根的物质的量为；由题中信息，、，故应有。21.为探究乙烯的性质，将乙烯持续地通入下列各试管中，有关装置如下图所示。根据上述装置，回答下列问题：（1）写出A装置中发生的化学方程式_______。（2）B装置中的现象是_______；E装置的作用是_______。（3）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质，则丙烯与溴水发生加成反应所得的产物为_______(请用结构简式回答)。（4）从氧化还原角度分析将乙烯通入D中此时发生反应乙烯表现出的性质为_______；请写出乙烯与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_______。【答案】（1）（2）①.橙色褪去，液体分层②.检验乙烯被酸性溶液氧化的产物二氧化碳（3）（4）①.还原性②. 【解析】【分析】由实验装置可知，A中乙烯与溴发生加成反应，溶液褪色，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴，D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，以此来解答。【小问1详解】A中乙烯与溴发生加成反应，反应的化学方程式为；【小问2详解】B中乙烯与溴发生加成后与水分层，B中观察到的现象为橙黄色褪去，液体分层；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳；【小问3详解】丙烯与溴的加成反应的反应方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，所得的产物为；【小问4详解】D装置中溶液由紫色变无色，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，发生反应的类型为氧化反应，碳元素化合价升高，乙烯表现出的性质为还原性，反应的离子方程式为。22.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：，则此反应的热化学方程式_______。(2)在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：012345①反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则_______。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_______是填字母。和的浓度比保持不变容器中压强不再变化 c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则为_______用k正、k逆表示。(4)如图是密闭反应器中按：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是_______。②M点对应的的转化率是_______。【答案】①.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-746.5kJ/mol②.7：4③.b④.⑤.200℃⑥.【解析】【分析】【详解】(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180.5kJ/mol①C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-393.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H3=-221kJ/mol③若某反应的平衡常数表达式为：，则根据平衡常数的表达式，可得该反应为：，根据盖斯定律，该反应由2×②-①-③得到，则该反应的，故答案为：；(2)①由表中数据可得，列三段式如下： 单位：根据理想气体方程：，压强与物质的量成正比，所以，故答案为：；②a.生成物浓度之比等于计量系数之比，为定值，a项错误；b.由于反应前后气体物质的量发生变化，所以容器中压强不再变化可以说明平衡，b项正确；c.反应速率与计量系数成正比，c项错误；d.该反应气体质量与体积不变，则密度不变为定值，d项错误；故答案为b；(3)根据平衡时v正=v逆，则k正·p(NO2)·p(CO)=k逆·p(NO)·p(CO2)，整理得Kp=；(4)①因为合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆移，的物质的量分数降低，结合图象，曲线的物质的量分数最高，则温度应最低，所以曲线a对应的温度是200℃；②根据题意，设，则，设变化量为x，列三段式如下：单位：，解得，转化率；