浙江省慈溪市2021-2022学年高一下学期期末考试 化学试题 Word版含答案.doc

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慈溪市2021学年高一第二学期期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64I127Ba137一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.过氧化氢的分子式是A.B.C.D.【答案】B2.下列属于碱的是A.B.C.D.【答案】B3.下列仪器名称为“锥形瓶”的是A.B.C.D.【答案】C4.下列物质中，不能与金属钠反应的是A.氯气B.水C.乙醇D.煤油【答案】D5.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.雾B.食盐水C.胆矾溶液D.泥浆水【答案】A6.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C【答案】C7.下列物质属于电解质的是 A.SB.C.D.食盐水【答案】B8.下列有关化学用语正确的是A.Mg原子结构示意图：B.氯化氢的电子式：C.乙烯的结构简式：D.甲烷的结构式：【答案】D9.下列说法正确的是A.、、互为同位素B.金刚石和互为同素异形体C.麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体D.与互为同系物【答案】B10.下列物质用途叙述正确的是A.硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力B.氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等C.二氧化硅可直接用于制造计算机芯片D.液态钠可用作核反应堆的传热介质【答案】D11.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A.X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al【答案】D12.下列方程式书写正确的是A.高锰酸钾的电离方程式：B.用过量氨水吸收二氧化碳气体： C.金属钠投入硫酸铜溶液中：D.少量氯水滴入NaBr溶液中：【答案】D13.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2B.取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有C.配制溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大D.取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含【答案】B14.下列说法正确的是A.石油的裂化和裂解都是物理变化B.有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用C.工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇D.聚氯乙烯可制成薄膜，用于食品和药物的包装【答案】B15.下列说法不正确的是A.所有油脂都属于酯类物质B.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有固体析出C.等体积的甲烷与氯气混合，在光照条件下反应只生成一氯甲烷和氯化氢D.棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料【答案】C二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是 A.该装置实现了电能转化为化学能B.电子由铜经发光二极管流向铁环C.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置D.负极的电极反应为：【答案】D17.以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用催化剂可以提高化学反应速率D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸收30kJ能量【答案】D18.下列操作对应的现象符合事实的是AB．配制CD ．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色溶液．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变红．将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜A.AB.BC.CD.D【答案】A19.下列说法正确的是A.H2和MgF2分子内都含有非极性共价键B.H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强C.KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构【答案】D20.BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是A.是一种有毒、有色的单质B.Br、Cl元素的化合价都为0价C.具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+D.与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【答案】C21.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，17g氨气中含有氮氢键的数目为B.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数目为C.0.1mol与足量的Fe反应，转移电子的数目为D.硝酸铵溶液中含有的数目为【答案】A22.取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成如下表：020406080 0.800.400.200.100.050下列说法正确的是A.反应时，测得为B.，消耗的平均速率为C.溶液或粉末代替也可以催化分解D.第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率【答案】C23.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A.步骤②时以用新制氯水替代H2O2B.步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直C.取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg【答案】C24.工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，生成的转化率为80%，吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸A.B.C.D.【答案】A25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象实验结论A向某溶液滴加溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解原溶液中一定有 B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色KI与反应有一定限度C与焦炭在高温条件下反应，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiD向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀蛋白质发生变性A.AB.BC.CD.D【答案】B三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.按要求完成下列填空：（1）①写出淀粉的化学式_______；②写出的电子式_______。（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式_______。（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）紫红色溶液褪色27.已知烃A是一种重要化工原料，其在标准状况下的密度为。（1）物质B的官能团名称为_______；③的反应类型为_______。 （2）写出反应⑥的化学方程式_______。（3）下列说法正确的是_______。A.向反应①所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已经完全水解B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C.一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.⑤和⑥的反应类型相同【答案】（1）①.羧基②.氧化反应（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）AB28.已知X为和CuO混合物，且知氧化性顺序：。取等质量的两份X样品进行如下实验：（1）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_______；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_______。（2）若D固体是纯净物，该固体是_______。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子方程式为_______。【答案】（1）①.Fe2+②.Cu2+、Fe2+（2）Cu（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+29.绿矾()是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题： （1）装置B的作用是_______。（2）装置D可以观察到实验现象是_______。（3）装置E作用是除去多余的，请写出该反应的离子方程式_______。（4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。（5）下列说法正确的是_______。A.装置C的作用是检验并吸收B.为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气C.实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验D.若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可【答案】（1）检验生成的水（2）产生淡黄色沉淀（3）（4）取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3（5）AB30.将5.48g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：（1）反应消耗的为_______mol。（2）该试样组成的化学式为_______。（3）_______mL。【答案】（1）0.03（2）Na2CO3·2NaHCO3（3）80.0