四川省仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版含解析.docx

《四川省仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

高二化学试题第I卷(选择题)一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生【答案】C【解析】【详解】A．化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的共存，所以除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，A正确；B．对于ΔH>0的反应，是吸热反应，即反应物的能量小于生成物的能量，B正确；C．任何反应发生都要断裂化学键形成单个的原子，所以放热反应也需要吸收一定的能量才能发生，反应的热效应与反应的条件无关，C错误；D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下当获得足够的能量时也可以发生，D正确；故选C。2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1【答案】D 【解析】【详解】A.加入催化剂，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应热，故该反应的反应热ΔH将不变，A错误；B.每形成2molA-B键，将放出bkJ能量，B错误；C.每断裂1molA-A键和1molB-B键，同时生成2molA-B键时，会吸收(a-b)kJ热量，C错误；D.该反应正反应是吸热反应，由于该反应的反应热是100kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能大，因此正反应的活化能大于100kJ/mol，D正确；故合理选项是D。3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知：，则氢气的燃烧热为B.已知：(s，红磷)(s，白磷)，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D.已知：，，则【答案】C【解析】【详解】A．氢气燃烧生成1mol液态水时的反应热是氢气的燃烧热，故A错误；B．该反应为吸热反应，则红磷的能量低于白磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；C．20.0gNaOH即0.5mol，完全与稀硫酸反应放热28.7kJ，则1molNaOH反应时放热，中和热指强酸、强碱反应生成1mol液态水时的反应热，则该反应中和热，故C正确；D．等量的C完全燃烧放出的热量多，则<，故D错误；故选：C。4.已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A.B.C.因为固体溶于水吸热，所以D.相同条件下，的比的大【答案】C【解析】【详解】A．由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则ΔH1＞0，故A正确；B．根据盖斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正确；C．因为由NH4X固体变为(g)和X-(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成键需要放热，所以ΔH6＜0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，故C错误；D．相同条件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因为Br-Br键的键能大于I-I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，则NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正确；答案选C。5.下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误； B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故答案选A。6.如图所示，下列叙述正确的是A.生成物能量总和大于反应物能量总和B.生成要吸收571.6kJC.　D.　【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，该反应的生成物总能量小于反应物总能量，A错误；B．由图可知，生成2molH2O(g)放出热量571.6kJ，生成2molH2O(l)放出热量大571.6kJ，B错误；C．由图可知，C错误；D．由B项可知，生成液态水放出的热量更多，更小，D正确；故选D。7.反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A.断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)∆H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化学键时释放90kJ能量【答案】A【解析】【详解】A．断开1molNO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正确；B．依图中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)∆H＝-90kJ/mol，B错误；C．依据图中能量关系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝+180kJ/mol，C错误；D．由A中计算可知，形成1molNO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误；故选A8.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3mol·L-1·min-1D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的【答案】B【解析】【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，选项A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=1：2：1，选项B正确； C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L∙min)是2min内的平均速率，选项C错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，选项D错误；综上所述答案为B。9.下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积分子总数增加⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增大⑥化学反应实质是活化分子的碰撞A.①②⑤B.③④C.③④⑥D.②③④【答案】B【解析】【分析】【详解】①碰撞不一定为有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，①错误；②普通分子不具有反应所需的能量，普通分子不能发生有效碰撞，②错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，③正确；④增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，④正确；⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，⑤错误；⑥活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，⑥错误；答案选B。10.在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。 【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)=；B．；C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)=；D．将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)=；由此可知，选项中表示的反应速率大小关系为：v(B)＞v(C)＞v(A)=v(D)，B项表示的反应速率最快。答案选B。11.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数【答案】D【解析】【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；D.该反应的平衡常数K=，D错误；答案选D。12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（） A.对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=2B.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化【答案】D【解析】【详解】A．由图①可知v(B)：v(C)=0.1mol∙L-1∙min-1：0.1mol∙L-1∙min-1=1：1，根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A不符合题意；B．可逆反应达到平衡后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故B不符合题意；C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C不符合题意；D．升温，正逆反应速率都增大，降温，正逆反应速率均减小，不会出现图示的结果，故D符合题意；答案选D。13.、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.压强大小顺序为B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益C.恒容条件下，增加N2初始用量，增大D.其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大【答案】A【解析】【详解】A．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，A项正确；B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，且该反应为气体系数之和减小的反应，较高的压强有利于反应正向进行，B项错误；C．恒容条件下，氮气的用量增大，则参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，减小，C项错误；D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，相当于减少了氧气的用量，减小，D项错误；故选A。14.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是A.缩小容器的容积后，平衡正向移动B.重新平衡后O2的浓度不变C.重新平衡后CaO的量不变D.重新平衡后CaO2的量不变【答案】B【解析】【详解】A．由反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)可知，该反应为气体体积增大的反应，由影响化学平衡移动的因素增大压强（减小体积），平衡向气体体积减小的方向移动，A不符合题意，故X不选；B．由题意可知该反应的平衡常数，由于K只与温度有关，所以当温度变时K不变，即O2的浓度不变，故选B；C．由A分析可知缩小体积平衡向逆向移动，则CaO的量会减小，故C不选；D．由A可得缩小体积平衡逆向移动，则重新建立平衡后CaO2的质量会增加，故D不选。答案选B15.反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：A>CB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.D.B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C【答案】D【解析】【详解】A．在其他条件不变时，压强越大，反应速率越快。A、C两点的反应温度相同，由于压强：C>A，所以反应速率：C>A，A项错误；B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误；C．根据图像可知：在压强相同、温度不同时，NO2的体积分数：，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以温度：，C项错误；D．根据图像可知B、C两点NO2的体积分数相同，由于气体的质量不变，则各种气体的物质的量不变，气体的总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量也不变，即B、C两点气体的平均相对分子质量相同，即B=C，D项正确。答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回答下列问题：（1）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。 已知：a，b，c，d，e均表示能量值。①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。（3）氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　_____。（4）下表是部分化学键的键能数据。化学键键能/(kJ·mol-1)198360498①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中_____。 ②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为_____kJ。【答案】（1）①.减少②.③.吸热④.（2）98kJ（3）2(a—b—c)kJ·mol-1（4）①.585②.819【解析】【小问1详解】①催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而减少反应过程的能耗；由图可知，反应Ⅱ为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故答案为：减少；；②由图可知，总反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为，故答案为：吸热；；【小问2详解】由方程式可知，反应转移12mol电子时，反应放出热量为1176kJ，则反应过程中每转移1mol电子放出热量为=98kJ，故答案为：98kJ；【小问3详解】由图可知，mol氮气和氢气的化学键断裂吸收的能量为akJ，1mol氨气的化学键形成放出的能量bkJ，则合成氨反应生成2mol氨气的焓变△H=2(a—b—c)kJ·mol-1，故答案为：2(a—b—c)kJ·mol-1；【小问4详解】①由题意可知，白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为，由反应热与反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：，解得x=585，故答案为： 585；②①由题意可知，白磷燃烧生成P4O6化学方程式为，由反应热与反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得反应△H=，反应的热化学方程式为△H=—1638kJ/mol，则0.5mol白磷与氧气完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，故答案为：819kJ。17.实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均10mL)。实验编号实验温度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.7 31.02.03.03.9（2）表中_____，_____。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水【答案】17.①.①⑤或②④②.不同反应物的浓度18.①.3.0②.4.019.20.Mn2+的催化作用21.B【解析】【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。【小问1详解】其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响；【小问2详解】由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，；【小问3详解】由实验1中数据可知，用KMnO4浓度变化表示的反应速率为；【小问4详解】 该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；【小问5详解】因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。18.一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。（1）升高温度，体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式：_____。（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，反应达到平衡时，N2O4的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的化学平衡常数_____。（3）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图中方案还需补充的是_____(用文字表达)；实验现象为_____。（4）在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与浓度关系分别为：，，设达到平衡时，则(1)中反应的平衡常数为_____(用、表示)。【答案】（1）（2）①.减小②.不变（3）①.向甲(或乙)的烧杯中加入热水，向乙(或甲)的烧杯中加入冷水②.加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅（4） 【解析】【小问1详解】一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，混合气体的颜色变深，则发生反应；【小问2详解】保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，充入反应物，达到新的平衡状态，与原平衡状态相比，相当于在原来的基础上加压，平衡左移，N2O4的转化率减小，而温度不变，反应的平衡常数不变；【小问3详解】为研究温度对化学平衡移动的影响，应向甲(或乙)的烧杯中加入热水，向乙(或甲)的烧杯中加入冷水，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变深，则加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅；【小问4详解】当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得，平衡时，若达到平衡时，，反应的平衡常数。19.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。 a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。【答案】①.<②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.减小⑥.>【解析】【分析】（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；②平衡常数只受温度影响，据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；③达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。【详解】（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为b；（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始浓度（mol/L）0.10.20转化浓度（mol/L）0.050.10.05平衡浓度（mol/L）0.050.10.05化学平衡常数K==100；若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；