四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期11月月考理科综合（原卷版）.docx

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成都七中2024届高三测试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：Li—7　Cl—35.5　Cu—64第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是A.利用SiO2的导电性来制备光导纤维B.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理C.石油的分馏，煤的气化、液化均属于物理变化D.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，含中子数为B.溶液中含有的Cl⁻个数为NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数为2NAD.与足量水反应时转移的电子数为0.2NA3.利用下列实验装置能达到实验目的的是A.分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应 C.蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱4.工业上可用甲苯合成苯甲醛，下列说法正确的是A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同C.苯甲醇可与金属钠反应D.苯甲醇的同分异构体有4种5.我国科学家用毛笔书写后的纸张(含石墨)作空气电极，设计并组装了可折叠的可充电锂—空气电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料B.充电时，金属锂电极增重7g，空气电极放出C.充电时，有机电解质溶液中Li⁺移向金属锂电极发生氧化反应 D.放电时，正极的电极反应式为：6.下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述错误的是RWXYZA.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C.X、Z的简单氢化物的热稳定性和还原性都是X的强D.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强7.25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol·L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示，已知N点为恰好完全反应点。下列说法不正确的是A.a=0.10B.N、P两点溶液中水的电离程度：NKsp(AgSCN)(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______，步骤④中达到滴定终点的现象为______。(5)产品中氯元素的质量分数为______。(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是______。A.步骤③中未加硝基苯B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴9.高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能(kJ/mol)分别为：436、242、432 （1）______。（2）反应②的平衡常数表达式K=______；经测定利用反应②制备活性铜的热力学趋势大，原因是：______。（3）若反应①在恒温、恒容下进行，下列说法正确的是______。A.气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡B.增大Cu的量，可提高Cl₂的转化率C.吸收amolCl₂只需2amolCuD.若向容器内通入少量氯气，则v正>v逆（4）在某温度下，反应①达到平衡状态，在t₁时，压缩容器体积为原来的l/2(Cu过量)，在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线______。（5）CuCl难溶于水但易溶于氨水。已知：25℃时，NH3•H2O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，将amol/L溶液和bmol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______，若忽略体积变化，则25℃时，NH3•H2O的电离常数。______(用含a、b的式子表示)。10.某油脂厂废弃油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0(1)废弃催化剂上的油脂在_______过程中被处理 (2)滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有_______。(3)“转化”过程的离子方程式_______；“转化”过程宜控制较低温度的原因是_______。(4)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。(6)操作I为_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。(二)选考题(共45分)【选修3：物质结构与性质】11.决定物质性质的根本因素是物质结构。请回答下列问题：（1）物质中非金属元素的电负性由小到大的顺序为______。（2）Ca元素基态原子的价电子排布式为______；Ca元素的气态原子逐个依次失去第1至第5个电子所需能量(电离能)用I1至I5表示，其中所需能量差值最大的是______(填字母)。A、B、C、D、（3）物质Na3AsO3中As原子的杂化方式为______；AsCl3的空间构型为______。（4）已知：GaAs和GaN的晶胞结构均与金刚石的相似，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为l500℃，则GaAs熔点低于GaN的原因为______。（5）与互为等电子体的分子的化学式为______(写一种)。（6）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______；晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。【选修5：有机化学基础】12.2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3 现以烯烃C5H10原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。（2）B的结构简式是__________。（3）C→D的反应类型是___________。（4）写出D→M的化学方程式________。（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_________。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出E→F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。______