四川省眉山市仁寿第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学 Word版含解析.docx

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四川省眉山市仁寿第一中学北校区2023-2024学年高一上学期半期考试化学试题相对原子质量：H—1、Mn—55、N—14、O—16、S—32、K—39、C—12、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ag—108一、单选题1.2017年国庆期间，故宫在午门举办了“历代青绿山水画特展”，其中的扛鼎之作是北宋王希孟的名画《千里江山图》。此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]。以下说法不正确的是A.石青属于碱B.该颜料难溶于水C.石青加热分解能得到一种黑色固体D.石青与盐酸反应的方程式为：【答案】A【解析】【详解】A．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]属于盐，不属于碱，A错误；B．该颜料是一种难溶于水的沉淀，B正确；C．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]加热分解生成CuO、CO2和H2O，CuO是一种黑色固体，C正确；D．石青与盐酸反应的方程式为：，D正确；故答案为：A。2.下列物质的分类、用途均正确的是A.：盐，食品膨松剂B.：碱性氧化物，供氧剂C.C2H5OH：有机物，100%的乙醇做医用消毒酒精D.胶体：混合物，利用强氧化性给饮用水杀菌消毒 【答案】A【解析】【详解】A．：属于碳酸盐或钠盐，受热分解产生二氧化碳气体，可做食品膨松剂，A正确；B．：与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但与二氧化碳和水反应后都不生成氧气，不能做供氧剂，B不正确；C．C2H5OH：是含有碳元素的化合物，属于有机物，75%的乙醇可做医用消毒酒精，100%的乙醇不能杀死细菌，C不正确；D．胶体：是氢氧化铁胶粒与水形成的混合物，没有强氧化性，不能给饮用水杀菌消毒，但具有吸附能力，可用于净水，D不正确；故选A。3.关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为COB.“”符合该转化规律C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3D.单质H2能实现上述物质间的转化【答案】B【解析】【详解】A．CO不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO，A不正确；B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确；C．Na2CO3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确；D．单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确；故选B。4.“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析。【详解】A．只有CO2、Cu、NaCl常温下不能与硫酸反应，故A不符合题意；B．只有CO2、HCl常温下不能与硫酸反应，故B不符合题意；C．只有KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故D符合题意；故选D。5.下列说法正确的是A.金属氧化物一定都是碱性氧化物B.强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱C.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和D.胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4都不是碱性氧化物，A不正确；B．溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小，强酸溶液中离子浓度不一定大，则导电能力不一定都强，弱酸溶液中离子浓度不一定小，则导电能力不一定都弱，B正确；C．电解质电离的条件是水溶液或熔融液，所以KHSO4电离成K+、H+和，不需要电流作用，C不正确；D．胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，D不正确；故选B。6.下列离子能大量共存的是 A.在含大量的溶液中：、、、B.无色澄清透明的溶液中：、、、、C.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D.使石蕊试液变红的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意；B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意；C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意；D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；故选C。7.下列描述对应的离子方程式书写正确的是A.小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OB.NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NOC.Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH-D.软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O【答案】A【解析】【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确；B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；选A。 8.下列离子方程式中，正确的是A.将溶液与NaOH溶液混合：B.将铜片插入硝酸银溶液中：C.将溶液与稀硫酸混合：D.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．将NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水：+OH-=+H2O，A不正确；B．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，B不正确；C．将溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡和水：，C不正确；D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选D。9.下列说法不正确是A.氯气是黄绿色刺激性气味气体，有毒B.氯气与水反应会生成HCl，可以用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pHC.维生素C能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性D.“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路【答案】B【解析】【详解】A．通常，氯气呈黄绿色、是有刺激性气味的有毒气体，故A正确；B．氯气与水反应会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C．Fe3+转变为Fe2+时化合价降低，发生还原反应，维生素C能使该过程发生，说明维生素C具有还原性，故C正确；D ．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体，胶体具有丁达尔效应，即：用一束光照射，会观察到光亮的通路，故D正确；选B。10.关于反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1B.反应中HCl只表现出还原性C.氧化性：KClO3>Cl2D.用双线桥法表示电子得失情况：【答案】C【解析】【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误；B．在参加反应的6个HCl中5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正确；D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：，D错误；故选C。11.下列实验装置不能达到实验目的的是①称取一定质量NaOH固体②检验与反应有生成③加热分解固体NaHCO3④比较、的稳定性 A.①②B.①③④C.②③D.③④【答案】B【解析】【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故①不能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③加热分解碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是①③④；故答案选B。12.下列说法不正确的是A.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成B.侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO2、NH3，析出沉淀C.为了鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可采用逐滴加入稀盐酸，观察现象的方法D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的酸性增强【答案】B【解析】【详解】A．把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，有蓝色沉淀氢氧化铜沉淀生成，A正确；B．由于CO2在饱和食盐水中的溶解很小，而在氨水等碱性溶液中的溶解性较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀，B错误；C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠溶液，一段时间后放出气体的为碳酸钠溶液，可以鉴别，C正确；D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸的分解生成HCl和O2，故溶液H+浓度增大，酸性增强，D正确；故答案为：B。 13.下列说法正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B.新制氯水应保存在透明玻璃试剂瓶中C.酒精、钠等着火，可以用水扑灭D.如发生氯气泄漏，用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口的地方躲避【答案】D【解析】【详解】A．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有块状金属钠剩余时，应放回原试剂瓶，若剩余少量钠的碎屑，用酒精溶解掉，A不正确；B．氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水应保存在棕色玻璃试剂瓶中，B不正确；C．酒精溶于水后仍能燃烧、钠的燃烧产物(Na2O2)能与水反应，生成的O2能助燃，不可以用水扑灭，C不正确；D．氯气能与Na2CO3溶液反应，且氯气密度比空气大，如发生氯气泄漏，用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口的地方躲避，D正确；故选D。14.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A.Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误；B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误；D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误； 选B。二、填空题15.Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。（2）除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。（3）将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（4）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（5）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。A.都不稳定，密封放置会产生沉淀B.分散质粒子可通过滤纸C.分散质粒子可通过半透膜D.二者均有丁达尔效应【答案】（1）①.⑤②.①④（2）过滤（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（4）①.+2②.盐（5）B【解析】【小问1详解】上述物质中，只有⑤CuSO4·5H2O固体属于电解质，故选⑤，①蔗糖、④CO2属于非电解质，故选①④。【小问2详解】除去⑦含泥沙的氯化钠溶液中的泥沙杂质，可采用固、液分离的方法，则实验操作方法是过滤。【小问3详解】将气体④CO2通入②Na2CO3溶液中，会发生化学反应，生成NaHCO3，其化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【小问4详解】已知Fe(CrO2)2中铬元素显+3价、O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出铁元素的化合价是+2价。Fe(CrO2)2由金属和酸根构成，属于盐。【小问5详解】明胶溶于水形成溶液，Al3+与水作用生成氢氧化铝胶体。 A．胶体具有介稳性，密封放置不容易产生沉淀，A不正确；B．不管是胶粒还是溶液中的离子，其直径都小于滤纸的孔隙直径，分散质粒子可通过滤纸，B正确；C．胶体粒子直径大于半透膜的孔隙直径，不能通过半透膜，C不正确；D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，而K2SO4溶液不具有丁达尔效应，D不正确；故选B。16.某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定不存在的离子是___________。（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。A.Cl-B.C.D.OH-（5）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化学式为___________。②该反应的离子方程式为___________。③若有32g铜参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。【答案】（1）Cu2+、（2）Ba2+（3）①.Mg2+②.H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）AB（5）①.FeCl2②.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③.162.5【解析】【分析】无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种，由溶液呈无色，可确定不含有Cu2+，由溶液显酸性，可确定不含有。另外，Ba2+与不共存，当有一种离子存在时，另一种离子一定不存在。【小问1详解】由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、。【小问2详解】取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则此沉淀为 BaSO4，说明原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+。【小问3详解】取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀只能为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，涉及的反应为：过量的酸首先与NaOH反应，然后Mg2+再与OH-反应，离子方程式为H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。【小问4详解】由以上推断可知，原酸性溶液一定含有Mg2+、，可能含有K+，Cl-、与溶液中的离子能共存，但、OH-与H+能发生反应，所以可能大量共存的阴离子是Cl-、，故选AB。【小问5详解】①对于反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2X，依据质量守恒，可确定X的化学式为FeCl2。②将化学方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2改写，可得该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。③从方程式可得出：2FeCl3——Cu，若有32g铜(物质的量为0.5mol)参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为0.5mol×2×162.5g/mol=162.5g。【点睛】推断溶液中所含离子时，常需使用离子共存和电荷守恒两个隐含信息。17.Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（1）NaH中氢元素化合价为___________价。（2）反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)（3）每生成1molH2分子，反应转移的电子数为___________个。Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（4）KMnO4溶液的颜色为___________。（5）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（6）已知反应方程式：2CO+2NO=2CO2+N2。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。【答案】（1）-1（2）还原剂（3）NA（4）紫红色（5）C（6）【解析】【小问1详解】NaH中，Na元素的化合价为+1价，则氢元素化合价为-1价。 【小问2详解】反应中NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂。【小问3详解】由反应式可建立关系式：H2——e-，则每生成1molH2分子，反应转移的电子数为NA个。【小问4详解】KMnO4溶液的颜色为紫红色。【小问5详解】A.化合反应中，元素的化合价可能发生改变，也可能不发生改变，则化合反应不一定是氧化还原反应，A不符合题意；B.分解反应中，元素的化合价可能发生改变，也可能不发生改变，则分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；C.置换反应中，有单质参加反应，也有单质生成，则单质中所含元素化合价一定发生改变，也就是说，置换反应一定是氧化还原反应，C符合题意；D.复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，则一定不存在化合价变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；故选C。【小问6详解】在反应2CO+2NO=2CO2+N2中，CO中C元素失去电子，转移给NO中的N元素，数目为4e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。18.“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：成分质量(g)蔗糖(C12H22O11)25.000硫酸钾0.870阿司匹林0.180高锰酸钾0.316硝酸银0.075 （1）500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________，溶液中含___________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是___________mol/L。（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。A.显色法B.沉淀法C.气体法D.焰色试验（3）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。（4）本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________。（5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水C.溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理【答案】（1）①.0.005mol②.0.005NA③.0.01（2）D（3）①.未用玻璃棒引流②.未选用500mL容量瓶（4）定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（5）C【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作。首先选择容量瓶，依据容量瓶的规格进行计算，然后称量药品的质量；将称量好的药品放入烧杯内，加水溶液，冷却至室温后转移入容量瓶，洗涤、转移洗涤液，然后定容。【小问1详解】500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是=0.005mol，溶液中含0.005mol×NAmol-1=0.005NA 个SO，溶液中SO的物质的量浓度是=0.01mol/L。【小问2详解】鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+时，通常采用的实验方法是焰色试验，故选D。小问3详解】配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，转移溶液时，应使用玻璃棒引流。则图中的两处错误。①未用玻璃棒引流；②未选用500mL容量瓶。【小问4详解】定容时，使用胶头滴管，作用及操作是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。【小问5详解】A．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变，B不符合题意；C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，则所配溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，C符合题意；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不产生误差，D不符合题意；故选C