四川省甘孜藏族自治州泸定中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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2023-2024学年四川省泸定中学高二年级半期考试化学试卷注意事项：1.全卷总分100分，考试时间90分钟。2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题卷上答题均无效。第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC.100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.形成2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的总能量3.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A.ΔH2>ΔH3>ΔH1B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH2=ΔH3>ΔH14.对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A.B.C.D.5.下列能说明HClO一定是弱电解质的是A.用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗B.25℃时，测得NaClO溶液的pH大于7C.25℃时，先测得某浓度的HClO溶液的，后取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得溶液的，D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸溶液、盐酸反应，反应后的溶液均呈中性时，前者消耗的NaOH溶液多6.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大7.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状8.向一个密闭容器中充入1mol和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成 。达到平衡时，下列说法中正确的是A.、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2B.完全转化为C.正反应速率和逆反应速率都为零D.单位时间内消耗amol，同时消耗2amol9.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A.B.C.D.10.室温下，柠檬水溶液pH=3，其中c(OH-)为多少A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L11.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性12.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.Na2SO4溶液B.NaHCO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COOH溶液13.弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)14.研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体的颜色保持不变C.和的体积比保持不变D.每生成消耗 15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A.增加Ni的用量，可加快该反应速率B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D.选择合适的催化剂可提高CO转化率16.CO2在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该反应历程为阴极反应历程B.催化剂降低了反应的活化能C.高温下一定能提高电催化制备CO的速率D.电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e−=CO+H2O17.下列热化学方程式书写正确的是A.kJ⋅mol(燃烧热)B.kJ⋅mol(反应热)C.kJ⋅mol(反应热)D.k⋅mol(反应热)18.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是 A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)19.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl-B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SOC.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NOD.水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO20.下列叙述正确的是A.100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7第Ⅱ卷非选择题二、填空题(每空2分，共40分)21.盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol⋅LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。（1）上述滴定操作用到的仪器有_______。 （2）判断达到滴定终点的现象是_______。（3）该盐酸浓度为_______mol⋅L。（4）下列操作可能使所测HCl溶液浓度偏低的是_______(填标号)。A碱式滴定管未用标准NaOH润洗就直接注入标准NaOHB.滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取NaOH体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面（5）准确量取25.00mL溶液，可选用的仪器是_______。A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管22.在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)（2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)（3）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)23.25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOH Ka=5.0×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。（2）①中各离子浓度由大到小顺序是___________。（3）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=___________(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。24.随着环境治理深入开展，大气污染治理已见成效。回答下列问题：（1）已知：I.II.III.写出与反应生成无污染气体的热化学方程式：_______。（2）根据与反应的热化学方程式，请判断该反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。（3）一定条件下，将和充入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化如图所示：①从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为_______，此条件下，该反应的化学平衡常数_______(列出计算式即可)，的平衡转化率为_______。 ②恒容条件下，下列措施能使平衡体系中增大的有_______(填字母)。