四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学 Word版无答案.docx

《四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

高2022级高二上期期中考试化学试题考试时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏(CaSO4·2H2O)降低土壤的碱性B.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.盐酸常用于卫生洁具的清洗2.下列叙述错误的是A.取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少B0.10mol/LCH3COOH加水稀释过程中，不断增大 C.CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动D.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高4.已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是A.反应①②均为放热反应B.Fe2+是该反应的催化剂C.增大Fe3+浓度，能够加快反应速率D.若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl-B.0.1mol/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCOC.在c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、COD.c(H＋)=mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO 6.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=−25kJ·mol-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol•L-10.081.61.6A.此时刻反应未达到平衡状态B.容器内压强不变，不能说明反应达平衡C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小D.平衡时，反应混合物的总能量降低50kJ7.下列过程或用途与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快D.可溶性的铝盐作净水剂8.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.若该反应在T1℃、T3℃时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＞pD=pBD.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＜v逆9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等 B.一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成NH3分子数2NAC.25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NAD.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA10.某温度下水中存在电离平衡H2OH＋＋OH-，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是A.0.01molNaOH溶于水配制成1L溶液，pH=10B.将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6C.向30mL0.5mol/LNaOH的水溶液中加入20mL0.5mol/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11D.此温度下pH=7的溶液呈碱性11.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是A.Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B.已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C.当吸收液呈酸性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)12.下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是A.H2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以B.常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗C.0.10mol/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸13.下列关于盐类水解的说法错误的是A.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解B.常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中C.实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度D.滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深14.下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是实验目的实验操作原理解释A制备无水MgCl2固体在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干蒸发溶剂(H2O)，析出溶质(MgCl2) B证明乙醇钠的水溶液呈强碱性用广泛pH试纸测定0.10mol/L乙醇钠溶液的pHpH=13，说明C2H5O-结合H＋的能力弱C证明溶液中存在Fe3+向某溶液中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀，证明溶液中存在Fe3+D比较HSCN与HClO的酸性强弱用pH计测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱A.AB.BC.CD.D15.在恒容密闭容器中充入2molCO2和0.5molH2发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是A.曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B.T2时，A点正>逆C.T1时，CO2的平衡转化率为40％D.其他条件不变，在原平衡基础上再充入2molCO2和1molH2，达新平衡时CO2转化率将减小二、非选择题：共有4小题，共55分，请将答案规范地填写在答题卷上。16.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1. （2）在容积为VL的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，在一定条件下发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.密闭容器中CH4的体积分数保持不变B.密闭容器中混合气体的密度保持不变C.CH4和CO2的转化率相等D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）在容积为VL的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，则CH4的平衡转化率为___________。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1mol，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是___________(填序号)。①增大CH4的物质的量②增大CO2的物质的量③增大压强④升高温度（4）分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)（5）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因___________。17.已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下：电解质HCOOHH2SO3H2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25℃)1.8×10-4Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-111.8×10-5 （1）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是___________。（2）25℃时，0.1mol·L-1的氨水溶液中=108.26，该溶液的pH为___________，则0.01mol/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的___________(填字母)。A．10.13B．10.63C．11.63D．12.13（3）硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)。（4）25℃时，向20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钾溶液，当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”，下同)20mL，此时溶液中c(K+)___________c(HCOO)。（5）SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，则该溶液中c(SO)∶c(HSO)=___________。18.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−49.5kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：（1）反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。（2）反应ⅢΔH3为___________。（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5min内，v(H2)=___________；10min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。A．减小氢气浓度B．增大压强(缩小体积)C．将甲醇液化分离D．升高温度 （4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430kJ·mol-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。A.恒温恒容容器B.恒容绝热容器C恒压绝热容器D.恒温恒压容器19.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。利用0.1000mol/L的NaOH标准溶液酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：（1）用___________(填上图的字母，并写出仪器名称)量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）图中酸碱指示剂应选___________(填“甲基橙”、“石蕊”、或“酚酞”)。（3）滴定管在使用之前应进行的操作是___________。（4）下图表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为26，则液面读数为___________mL。 （5）滴定终点的现象是___________。（6）实验记录滴定次数待测液体积0.1000标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19处理数据时计算得：该市售白醋的总酸量___________g/100mL，则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是___________(填编号)。A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D．锥形瓶洗净后用待测液润洗E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水