四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高一上学期期中化学（原卷版）.docx

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叙州区二中高2023级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列变化过程属于化学变化的是A.冰雪融化B.电解水C.石油蒸馏D.碘升华2.下列分散系中最稳定的是A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体D.向水中加入植物油得到分散系3.下列物质中，能够导电且为电解质的是A.Cu丝B.蔗糖溶液C.熔融的MgCl2D.NaCl晶体4.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是A.B.C.D.5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NAB.常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目2NAC.常温常压下，34 g羟基含有的电子总数为20NAD.标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有的溶液：、、、；B.使甲基橙变红色的溶液：、、、C.0.1mol/LKI溶液：、、、D.明矾溶液中：、、、 7.下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是（）A.150mL1的溶液B.75mL2溶液C.150mL2的KCl溶液D.75mL1的溶液8.下列叙述正确的是A.Cl2的摩尔质量为71B.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3D.同温同体积下，等质量CO2和O2的压强比为11：89.每年10月23日上午6∶02到下个6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，含有的分子数为B.，，和的混合气体所含分子数为C.常温常压下，中含有的原子数为D.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.金属镁与稀盐酸反应：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑11.某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.不溶物Y中含BaCO3和BaSO4B.固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 C.根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOHD.用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl12.根据下列反应的化学方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I->Br->Fe2+>Cl-B.I﹣>Fe2+>Br->Cl-C.Cl->Br->Fe2+>I﹣D.Fe2+>I﹣>Br->Cl-13.有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为A.2︰1B.1︰1C.23︰78D.46︰7814.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④CO2⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。（2）写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______。（3）写出④与⑦反应的化学反应方程式_______。（4）向碳酸钠溶液中滴加少量⑥，写出其反应的离子反应方程式_______。（5）写出⑧的固体受热分解的化学反应方程式_______。（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式_______。16.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。（1）0.2molAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。 （3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5molC和9gD，则C的相对分子质量为________。（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。17.钠、铁及他们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为_______(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)，关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)A.分散质粒子的直径在1×10-9m~1×10-7mB.是一种透明的纯净物C.具有丁达尔效应D.可以透过滤纸18.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。（2）根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋______＋______=NaHCO3↓＋NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______。（4）下列说法中，正确的是______(填字母)。a．CO2可循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－（5）若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是_____________________。 （6）在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移①___Na2Cr2O7+_____HCl—___NaCl+___CrCl3+___Cl2+______________②___ClO+_____CrO+_______—___Cl-+___CrO+___H2O___________19.某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置：已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。（2）写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。（3）装置C中观察到溶液颜色变化为_______，制备K2FeO4的离子方程式为___________。（4）有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是___________。（5）装置D的作用是___________。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为___________mol