新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高三上学期期中化学 Word版含解析.docx

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2023届高三高考实用性考卷(二)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。一、选择题；本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A.“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B.“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C.“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”【答案】D【解析】【分析】【详解】A．“祝融号”使用铝制材料是不是因为单质铝的熔点高，而是因为铝合金密度小、强度高、抗腐蚀能力强，A错误；B．碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B错误；C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是硅，C错误；D．蓄电池充电时太阳能电池板吸收太阳能，将太阳能转化成电能，并可储存在化学物质内部，则充电时“祝融号”的的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”，D正确；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol重水与1mol水中，中子数之比为2：1B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NAC.0.1molNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA 【答案】C【解析】【详解】A.1mol重水与1mol水中中子数比为10：8=5：4，故A错误；B.1mol20Ne含有的中子数为10NA，1mol22Ne含有的中子数为12NA，则1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目大于10NA，小于12NA，故B错误；C.NaHCO3和MgCO3中各含有一种阴离子，则0.1molNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA，故C正确；D.根据N=n﹒NA知，等物质的量的CO和Cl2所含分子数相同，但不一定为NA，故D错误；故选C。3.下列说法全部正确的一组是（）①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①CH3—CH=CH2最简式为CH2，环己烷的最简式为CH2，两者的最简式相同，故①正确；②乳酸薄荷醇酯()含有酯基能发生水解，与羟基相连的碳上有氢原子故可以发生氧化反应，与羟基相连碳的邻碳上有氢原子，故可以发生消去反应，故②正确；③同系物是指结构相似，组成相差一个CH2或多个CH2的有机物，碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物，故③正确；④碳原子数目相同，支链越多沸点越低，故正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故④正确；⑤标准状况下，己烷为液体，无法计算11.2L的己烷的物质的量，故⑤错误；⑥HCOOCH3分子中有两种环境的氢，HCOOCH2CH3分子中有三种环境的氢，故用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故⑥错误； ⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，其结构有、两种，前者苯环上一溴代物有邻、间、对三种，正丙基上有3种，后者苯环上一溴代物有邻、间、对三种，异丙基上有两种，共有3+3+3+2=11种，故⑦正确；⑧用酸性KMnO4溶液洗气，可将乙烯氧化生成二氧化碳和水，二氧化碳会成为新的杂质，故⑧错误；综上所述正确有：①②③④⑦；故答案为A。4.科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。下列对114号元素的叙述错误的是（）A.该元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金属元素B.该元素的主要化合价为+2、+4C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性D.该元素原子半径小于同主族其他元素的原子半径【答案】D【解析】【分析】第七周期结束于118号元素，因此判断114号元素位于第七周期第ⅣA族，与铅元素在同一主族且在铅元素下方，与铅化学性质相似。【详解】A．第7周期稀有气体元素的原子序数为118，可知114号元素位于第7周期第ⅣA族，为金属元素，故A正确；B．第ⅣA族元素的主要化合价为+2、+4，故B正确；C．最高价氧化物在化学反应中易得到电子，所以114号元素最高价氧化物有较强氧化性，故C正确；D．该元素原子是第ⅣA族中电子层数最多的原子，故其在同主族元素原子中半径最大，故D错误；答案选D。5.下列有关说法不正确的是（）A.向包有Na2O2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应B.同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目C.将4mol⋅L−1的盐酸100mL，加水稀释至500mL，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol⋅L−1D.3.2gO2和3.2gO3气体中所含氧原子数均为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．向包有Na2O2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O 的反应是放热反应，A说法正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积任何气体其物质的量相等，分子中原子个数不一定相等，所以其原子个数不一定相等，B说法错误；C．100mL的4mol⋅L盐酸的物质的量为4mol⋅L−1×0.1L=0.4mol，加水稀释至500mL，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.4mol÷0.5L=0.8mol⋅L−1，C说法正确；D．3.2gO2的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，3.2gO3中氧原子的物质的量为3.2g÷48g/mol×3=0.2mol，所含氧原子数为0.2NA，D说法正确；答案为B。6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是A.电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B.当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4gC.阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑D.Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1【答案】B【解析】【分析】惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，开始时阳极上析出O2、阴极上析出Cu，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有阳极析出气体，则转移电子和生成氢气体积关系应该成正比，为一条直线，结合图2可知，0-P为直线、P-Q为直线，且二者斜率不同，说明P-Q时阴极上析出氢气，则P-Q发生反应2H2O2H2↑+O2↑，0-P收集的气体是O2，P到Q点时收集到的混合气体为H2和O2。【详解】A．惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，实质电解水，溶液pH在电解过程中是减小，溶液的H+浓度不断增大，故A错误；B．电解过程中的阴极上，先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，电解过程中的阳极，溶液中的氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析图象可知转移 0.2mol电子阴极析出铜0.1mol，质量为6.4g，故B正确；C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，电解过程中的阳极上溶液中的氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，故C错误；D．到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，P点1.12L为O2，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2，体积比为2：1，Q点收集到的气体中H2和O2体积比为1：1，故D错误；故选B。7.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH−ΔH＞0B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.用热纯碱溶液去油污：CO+2H2OH2CO+2OH−D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案】C【解析】【详解】A．水的电离吸热，将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH−ΔH＞0，A正确；B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，因此可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B正确；C．碳酸钠水解，溶液显碱性，水解吸热，用热的纯碱溶液去油污：CO+H2OHCO+OH−ΔH＞0，C错误；D．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，D正确；答案选C。二、填空题：共72分8.氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3 （1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。（2）b装置的作用是___。（3）装置a中发生反应的化学方程式____。（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。【答案】①.分液漏斗②.检验是否漏液③.作安全瓶，防止倒吸④.Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O⑤.S⑥.酸⑦.HSO3-的电离大于水解⑧.②①③⑨.0.15【解析】【详解】I、（1）仪器A的名称是分液漏斗；分液漏斗使用前需要注意检查是否漏液，避免发生实验安全事故；（2）根据装置图和气体压强变化，装置b能作安全瓶，防止倒吸；（3）a装置制备二氧化硫，其反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O；（4）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S；该酸式盐为NaHSO3，因HSO3-的电离大于水解，因此溶液呈酸性；II、（1）根据强酸制弱酸的规律可知，酸性由大到小顺序为：H2CO3>HCN>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序为：②①③；（2）根据第一步和第二步的总反应可知，整个反应中氧化剂为NaClO，还原剂为NaCN，C由+2 价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，根据得失电子守恒可列出关系式：理论上需要5mol/LNaClO溶液为=0.15L。9.SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2，催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸铵。（1）已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水，该反应的热化方程式为___________。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：分析可知X为___________(写化学式)；0-t1时间段的反应温度为___________，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________。（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为___________。（4）25℃时，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 ___________。(已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)（5）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是___________，写出阳极反应方程式___________；阴极室得到的物质是___________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式___________、___________。【答案】（1）CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)   △H=+(2b-a)kJ/mol（2）①.H2S②.300℃③.mol/(L·min)（3）36.45（4）c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)（5）①.硝酸②.2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑③.氨④.2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑⑤.NH+OH-=NH3+H2O或NH+OH-=NH3·H2O【解析】【小问1详解】已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，可知热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=akJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ/mol由盖斯定律①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)   △H=+(2b-a)kJ/mol；【小问2详解】图1右图SO2→S，S元素的化合价降低，根据氧化还原反应特点，化合价有升高，必然有降低，因此推出X为H2S；0-t1时间段，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，方程式为3H2+SO2=H2S+2H2O，温度为300℃；根据化学反应速率的表达式，v(SO2)==mol/(L·min)；【小问3详解】1mol/L的SO2与足量焦炭反应，由图可知，a点为700℃时SO2的转化率为90%，则根据方程式2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)中物质的转化关系可知平衡时各种物质的浓度c(SO2)=0.1mol/L，c(S2)=0.45mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，所以700℃时该反应的平衡常数K==36.45mol/L；【小问4详解】已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，则亚硫酸钠的水解平衡常数为Kh1== ，亚硫酸氢钠的水解常数Kh2==，亚硫酸氢钠的电离常数为6.2×10-8，大于亚硫酸氢钠的水解平衡常数，故亚硫酸氢钠显酸性；当吸收液呈中性时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠混合，电离与水解的程度相等，而亚硫酸钠氢钠的电离常数小于亚硫酸钠的水解常数，所以呈中性时，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；【小问5详解】从含NH4NO3的工业废水里生产硝酸和氨，则为硝酸铵中NO与H+结合生成硝酸，NH与OH-结合生成氨，实际在电解水，则阳极为水失去电子发生氧化反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，NO3-与H+结合生成硝酸；阴极为水得到电子发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，NH4+与OH-结合生成氨。10.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。（2）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。（3）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。（4）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。【答案】（1）①.易液化②.N2、H2（2）4NO+6H2O（3）①.空气(氧气)②.将NO氧化成NO2（4）常温下，浓硝酸可使铝钝化【解析】【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入合成塔和氧气、水反应生成硝酸，A 为空气或氧气，最后尾气处理剩余的氮氧化物，【小问1详解】从合成气中分离出氨，主要利用了氨气易液化的性质，从氨分离器中分离出的另两种气体N2、H2可回到合成塔中再利用，故答案为：易液化；N2、H2；【小问2详解】氧化炉内发生反应是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应过程中氨气中氮元素化合价-3价升高到+2价，电子转移5e-，氧气中氧元素化合价0价降低到-2价，电子转移4e-，电子转移总数20e-，据此标注电子转移的方向和数目为：4NO+6H2O；【小问3详解】向吸收塔中通入过量A是：空气(氧气)，作用是将NO氧化成NO2，故答案为：空气(氧气)；将NO氧化成NO2；【小问4详解】硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是：常温下，浓硝酸可使铝钝化，故答案为：常温下，浓硝酸可使铝钝化。11.过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO2吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。答下列问题：(1)上述反应中两种同周期原子的半径大小为______(填写元素符号)。反应中破坏的化学键类型有______。(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一个化学方程式说明判断的理由：______。(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。①该反应的平衡常数表达式为______。②向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O2，固体质量将______(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时容器内气体的压强将______。(4)利用如图装置探究Na2O2与SO2反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。 ①该同学认为存在硫酸钠的原因是______(用化学方程式解释)。②设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论______。【答案】①.r(C)>r(O)②.离子键、共价键③.<④.2H2S+O2=2S↓+2H2O⑤.K=c(O2)⑥.增大⑦.不变⑧.Na2O2+SO2=Na2SO4⑨.取少量样品于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4【解析】【分析】在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反应中有钠元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，两种同周期原子的半径大小为r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是离子化合物，而CO2是共价化合物，而氧气中含有共价键，反应中破坏的化学键类型有离子键、共价键；根据同一主族元素从上到下的递变规律来判断非金属性的强弱；根据化学平衡移动原理来解决化学平衡问题；设计实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO4，根据亚硫酸钠和硫酸钠的性质来进行鉴别。【详解】(1)在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反应中有钠元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，两种同周期原子的半径大小为r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是离子化合物，而CO2是共价化合物，而氧气中含有共价键，反应中破坏的化学键类型有离子键、共价键；故答案为r(C)>r(O)离子键、共价键；(2)根据同一主族元素从上到下的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱的递变规律，来判断非金属性的强弱，则硫的非金属性小于氧的非金属性，如可以向硫化氢溶液中通入氧气，会产生淡黄色沉淀，2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为<2H2S+O2=2S↓+2H2O；(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质，在这个反应中只氧气为气体，所以该反应的平衡常数表达式为K=c(O2)；向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O2，平衡向逆向移动，固体质量将增大，因为气体只有氧气，温度不变，平衡常数不变，氧气的浓度不变，达到新平衡时容器内气体的压强不变；故答案为K=c(O2)增大不变；(4)探究Na2O2与SO2反应的产物，当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C 中，木条复燃，证明有氧气生成，有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，也可能是过氧化钠把二氧化硫氧化生成了硫酸钠，该同学认为存在硫酸钠的原因是Na2O2+SO2=Na2SO4,②设计实验证明是否存在硫酸钠,可以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取少量样品于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4。12.化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子中原子轨道采用杂化的碳原子数目是_______。（2）C→D的反应类型是_______。（3）化合物B的结构简式为_______。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①分子中含有2个苯环；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。（5）写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物H的合成路线图(无机试剂任选)。______【答案】（1）13（2）取代反应（3）（4）、（5） 【解析】【分析】对比A、C的结构简式，结合B的分子式，可知B为，其他有机物的结构简式已知，结合反应条件及转化可以分析解答。【小问1详解】A中含有一个醛基和两个苯环，醛基上含有碳碳双键，碳原子为杂化，苯环上的碳均为杂化，故A分子中原子轨道采用杂化的碳原子数目是13个；【小问2详解】对比C、D结构可知，C中-Cl被-CN取代生成D，属于取代反应，答案为取代反应；【小问3详解】B的结构简式为；【小问4详解】E为，同分异构体符合条件：①分子中含有2个苯环；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则高度对称，符合条件的同分异构体有、；【小问5详解】甲苯Br2在光照的条件下发生取代反应生成，与氰化钠反应生成，在氢氧化钠中水解后酸化得到，和乙醇发生酯化反应生成H，故H的合成路线如：