安徽省蚌埠市2023届高三第三次教学质量检查考试理综化学Word版无答案.docx

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蚌埠市2023届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答非选择题卷时，必须在答题卡指定位置书写。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相付原子质量：H1C12V14O16F19S32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是A.应远离火源，避光存放B.甘油可以起到保湿作用C.其消毒原理与“84”消毒液的不同D启用后，可长期使用而不会降低消毒效果2.某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.碳原子和氧原子的杂化方式均有两种B.分子中最多有9个碳原子共面C.与溴水发生反应时，1molM最多消耗4molBr2D.可发生加成反应、氧化反应、水解反应3.与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许通过)下列说法不正确的是 A.放电时d为正极，充电时b为阴极B.c电极的电极方程式为：C.放电时，电路中每通过NA个电子，负极区质量增加149gD.充电时，总反应方程式为：4.X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)c(A2-)>c(H2A)>c(H+)=c(OH-)D.NaOH滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点8.实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5mLBr2，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2，维持体系微沸至Br2加完，70~80°C水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：有关数据如下：物质苯溴溴苯 密度(g·cm-3)0.88312150沸点/°C8059156在水中的溶解性不溶微溶不溶回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____________________。（2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________。（3）A装置盛装_______(填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。（4）当出现_____________(填现象)时，证明反应已结束。（5）产品后处理阶段，有机层I用10%NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________。（6）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。9.可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn，其工艺流程如图所示：已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：金属离子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+开始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500回答下列问题：（1）过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。（2）固体M为___，其作用是__________________________。（3）反萃取的离子方程式为_____________________。（4）合成得到的产物是(CH3)3Ga，经化学气相沉积(类似于取代反应)，副产物为____________(填名称)。 （5）GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取____________堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为_____。(填隙率=)10.能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献（1）在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=-285.8kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-2599.0kJ·mol-1在298K时由C(s，石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)热化学方程式为___________________。（2）在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-156.9kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1工业合成甲烷通常控制温度为500°C左右，其主要原因为_____________________________。（3）向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0。当=1时，NO的平衡转化率~；T2时NO平衡转化率~的关系如图 ①能表示此反应已经达到平衡的是______________________。A．气体总体积保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．不再变化②表示T2时NO平衡转化率~的关系是___________(填“I”或“II”)，T1_________________T2(填“>”或“<”)。③在=1、T2时，CH4的平衡分压为____。已知：该反应的标准平衡常数，其中=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO)2、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下=_________________。(分压=总压×物质的量分数。计算结果用分数表示)。11.受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下： 已知：①②R-CNR-COOH请回答：（1）化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。（2）由A生成B的反应类型是_________________。（3）已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。（4）化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上连有两个取代基③核磁共振氢谱有5组吸收峰④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2（5）写出E→F的化学方程式__________________。（6）以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。