四川省自贡市第一中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学题 Word版含解析.docx

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四川省自贡第一中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。注意事项：1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。3.考试结束后，只将答题卡交回。第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列图示变化为吸热反应的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸的稀释是物理变化，是放热过程，A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，B错误；C．生成物总能量大于反应物总能量，反应过程中吸收能量，C正确；D．活泼金属置换酸中的氢，该反应是放热反应，D错误；故选C。2.COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO 浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。综上所述，答案为B。3.“生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能提高NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A．催化剂会改变反应速率，故A错误；B．催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C．升高温度能增大反应速率，故C正确；D．2NO＋2CO=N2＋2CO2，是气体参加的反应，改变压强，反应速率发生变化，故D错误；故选C。4.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【详解】先看单位是否相同，若不同，先换算成同一单位，再根据反应速率之比等于化学计量数之比将所有选项换算成同一物质再比较，以N2为标准，A、B、D项分别换算后，v(N2)分别为0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，故反应速率最快的为C，答案选C。5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)∆H=-57.3kJ/mol，若将1molNaOH固体加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2，则∆H1>∆H2 D.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大【答案】A【解析】【详解】A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)∆H=-57.3kJ/mol，固体氢氧化钠溶于水也会放热，则若将1molNaOH固体加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ，A正确；B．燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，常见元素的指定产物：H→H2O(l)，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，氢气的燃烧热数值不是此数值，B错误；C．燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧放出的热量更多。已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2，则∆H1＜∆H2，C错误；D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ/mol，即消耗1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时放热92kJ，则焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量，∆H不变，D错误；故选A。6.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（）A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂B.该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2OC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供【答案】C【解析】【详解】A．反应HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H键均断裂，A项正确；B．根据题干所示，反应物为HCHO和O2，生成物为CO2和H2O，HAP做催化剂，反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，B项正确； C．该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO+O2CO2+H2O能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；D．根据图示反应时HCHO中C-H键均断裂，连接O2提供一个O原子形成CO2，则生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D项正确；答案选C。7.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是A.三种物质中B最不稳定B.A→B反应的活化能为E1C.B→C反应的ΔH=E4－E3D.加入催化剂不能改变反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。正确答案为C。8.根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是A.其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=41kJ·mol-1B.该反应为吸热反应C.1molCO具有的能量比1molCO2具有的能量高D.当H2O为液态时，其反应热大于41kJ·mol-1 【答案】B【解析】【分析】图象中生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，且CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，据此分析判断。【详解】A．将图象中反应反应物与生成物弄反了，故A错误；B．根据图象，生成物的能量比反应物的能量高，该反应为吸热反应，故B正确；C．生成物的总能量比反应物的总能量高，但不能判断1molCO与1molCO2具有的能量的高低，故C错误；D．水由气态变为液态过程中放热，所以当H2O为液态时，该反应吸热减少，其反应热的值小于41kJ•mol-1，故D错误；故选B。9.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B.升高温度有利于提高SO2的平衡转化率C.使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目D.提高的值可增大O2的转化率【答案】C【解析】【详解】A．可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，即SO2和O2不能全部转化为SO3，故A错误；B．该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低SO2的平衡转化率，故B错误；C．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，即增大了单位体积内活化分子的数目，加快反应速率，故C正确；D．提高的值，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，但O2的转化率下降，故D错误；答案为C。10.已知断开1molCl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B.生成1molH2(g)中的H－H键放出121.5kJ能量C.断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】A.由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正确；B.由图可知断开1molH2(g)中的H－H键和1molCl2(g)中的Cl－Cl键需吸收679kJ/mol的能量，而已知断开1molCl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量，所以断开断开1molH2(g)中的H－H键需要吸收的能量为679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H键放出436kJ能量，B错误；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出432kJ的能量，则断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收432kJ能量，C错误；D.根据选项A分析可知2molHCl(g)反应产生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反应产生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的热量，热化学方程式为HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D错误；故合理选项是A。11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.Q=KB.体系内物质的总质量保持不变C.SO2、O2、SO3同时在容器中存在D.单位时间内消耗2nmolSO2，同时生成2nmolSO3【答案】A【解析】【详解】A．当浓度商与化学平衡常数相等，即Q=K时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A 符合题意；B．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不管反应进行到什么程度，体系内物质的总质量都不变，所以反应不一定达平衡状态，B不正确；C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，不管反应进行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中，所以反应不一定达平衡状态，C不正确；D．不管反应是否达平衡，单位时间内消耗2nmolSO2，一定同时生成2nmolSO3，D不正确；故选A。12.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是反应机理第一步反应第二步反应(慢反应)(快反应)A.第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能B.该反应的总反应方程式为C.该反应的速率主要由第二步反应决定D.加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高的转化率【答案】A【解析】【详解】A．慢反应的活化能高，故第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，故A正确；B．第一步反应与第二步反应加和得总反应方程式为，故B错误；C．总反应速率由慢反应决定，故C错误；D．催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，故D错误；故答案为A。13.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.a<0B.T1℃时，0~100min内，反应的平均速率C.T2℃时，使用合适催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同D.T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，℃条件下的反应先到达平衡，，温度升高，转化率增大，推断出该反应是吸热反应，即a>0，A错误；B．0~100min内，，B错误；C．催化剂不能改变的平衡转化率，C错误；D．浓度增大，此时反应向正反应方向进行，D正确；故选D。14.在密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是A.0~5min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1B.10min时，改变的外界条件可能是温度C.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小D.10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小【答案】D 【解析】【详解】A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(L•min)，故A正确；B．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故B正确；C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小，故C正确；D．根据图象可知，10-12min时甲烷的物质的量减小，改变的条件可能为：减小压强、升高温度或增大水蒸气浓度，化学平衡常数只与温度变化有关，所以改变的条件不一定为温度，化学平衡常数不一定发生变化，故D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。15.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。A.碳与水蒸气反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应（2）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入___________(填序号)。A．B．C．（3）以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。CO(g)与H2O(g)在恒容密闭容器中发生反应：。回答下列问题：①该反应的氧化剂是___________。②下列说法正确的是___________。A．升高反应温度，可使CO完全转化B．充入He，可加快反应速率C．反应达到平衡后，反应速率为零D．使用合适催化剂可以加快反应速率③一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：。反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ⅰ.表示CO2(g)浓度随时间变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。ⅱ.3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。ⅲ.0～10min内，H2的平均反应速率为___________。【答案】（1）BD（2）C（3）①.H2O②.D③.b④.>⑤.0.225mol/(L·min)【解析】【小问1详解】A.碳与水蒸气反应为吸热反应，错误；B.铝和氧化铁反应为铝热反应，是放热反应，正确；C.CaCO3受热分解是吸热反应，错误；D.锌与盐酸反应是放热反应，正确；答案为BD；【小问2详解】为测量结果更准确，盐酸全部反应，应加入稍过量的氢氧化钠溶液，所以答案为，选C；【小问3详解】①反应物水中H元素化合价降低，水作氧化剂发生还原反应；②A．该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；B．在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，故B错误；C．可逆反应达平衡状态，，故C错误；D．合适催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故D正确；答案选D；③CO2作为反应物，随反应不断进行，不断被消耗，对应曲线b；3min后，CO2浓度仍不断减少，说明反应仍正向进行，正反应速率＞逆反应速率；0～10min内，CO2消耗物质的量为0.75mol，则H2消耗物质的量为2.25mol，浓度变化量2.25mol/L，则H2平均反应速率为=0.225mol/(L·min)；16.SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。Ⅰ.水煤气还原法，已知：①②（1）写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式___________；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志___________(填字母)。 A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变（2）在温度为T℃下，将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO2的平衡转化率为___________。（3）某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min后测得，，C的反应速率是0.15mol·L-1·min-1。（4）x=___________。（5）此时容器内的压强与开始时之比为___________。【答案】（1）①.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol－1②.A（2）60%（3）①.T10，升高温度平衡正向移动，所以二甲醚选择性降低【解析】【小问1详解】起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol中放出的热量为51.5kJ，此时消耗CO为0.5mol，转化率为；故答案为：25%；【小问2详解】根据盖斯定律，由，得甲醇合成反应的热化学方程式；故答案为：【小问3详解】①图1中，温度一定，增大压强，主反应平衡不移动，副反应平衡逆向移动，所以二甲醚选择性增大；故答案为：增大压强，主反应平衡不移动，副反应平衡逆向移动，所以二甲醚选择性增大；②图2中，温度高于265℃后，主反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，副反应ΔH>0，升高温度平衡正向移动，所以二甲醚选择性降低；