四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学题 Word版无答案.docx

《四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学题 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

棠湖中学高2023级高一上期期中考试化学试题注意事项：满分100分；考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Na：23Cl：35.5Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.铜C.KOHD.SO22.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水也能使有色布条迅速褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.二氧化硅是制备光导纤维的材料4.作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是A.NH4Cl=N2-+4H++Cl-B.KCl=K++Cl-C.K2SO4=2K++D.ZnCl2=Zn2++2Cl-5.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)A.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体7.下列反应中需加入还原剂能进行的是A.Fe2+→Fe3+B.MnO→Mn2+C.SO→SOD.NH3→NH8.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO9.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1装置制取氢氧化铁胶体B.用图2装置制取二氧化碳气体C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D.用图4装置分离酒精和水的混合物10.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法来制取。再由制金属钛，主要反应有①；②；③；④；⑤。下列叙述错误的是A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是非氧化还原反应C.反应④中是氧化剂D.反应⑤是置换反应11.下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A.浓H2SO4B.饱和Na2SO4C.浓NaOH溶液D.KI溶液12.固体粉末中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是A.气体1一定为纯净物B.沉淀3可能是和的混合物C.固体粉末中至少有两种物质D.为确定固体粉末中是否有，可取溶液2进行焰色反应13.用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为A.1：8B.5：2C.5：3D.3：514.无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是A.该实验中FeCl3的产率为60%B.装置C、H中的药品可以都为P2O5C.装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物D.可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：（1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离： )出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。已知液氮会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。（2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中___________(填字母)。a．只作氧化剂　　　　b．只作还原剂　　　　c．既作氧化剂又作还原剂（3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。16.钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出光为___________色。（2）碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。操作现象实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞i.溶液变红ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色 （3）Na2O2与水反应的化学方程式是___________。（4）甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。（5）查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。（6）为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。实验五：向0.4%NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。①实验五通入氧气的目的是___________。②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。17.根据所学知识回答下列问题：I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化学式)。（2）②中反应的离子方程式是___________。（3）①②③中均进行的分离操作是___________。（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀]阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、 （5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为___________。（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属___________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________。18.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，（2）制取氯气的离子反应方程式为_______。（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→_______→k→g→i。（4）如图是一组探究氯气性质装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。（6）制得Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。（7）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______。（8）若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的质量_______(填“>”“<”或“=”)3.55g。19.磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下： （1）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。（2）操作Ⅲ分离方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。（3）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。（4）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。（5）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。①下列叙述正确的是_______(填字母)。A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能B.过程Ⅰ中为氧化剂C.过程中的为碱性氧化物D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。（6）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。A.的氧化性大于的氧化性 B.反应中转移电子，则生成还原产物C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈D.上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)