重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学Word版无答案.docx

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渝北中学2023－2024学年高三9月月考质量检测化学试题注意事项：1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分2、全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H：1N：14C：12O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ba：137一、单项选择题(每个小题只有一个答案，每小题3分，共48分)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是A.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到B.绿色化学是指用对环境无害化学手段治理污染C.次氯酸钙可用于自来水的杀菌消毒D.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶使用玻璃塞2.下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是A.硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色B.无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液C.酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液D.《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”3.下列物质的性质及对应用途均正确且有对应关系的是A.硬度较大，可用于制备光导纤维B.NH3密度比空气小，液氨可做制冷剂C.Na2CO3溶液呈碱性，故可治疗胃酸过多D.具有漂白性，可用于漂白纸浆4.下列有关说法正确的是A.工业硝酸的质量分数约为69％，常因溶有少量Fe3+而呈现黄色B.浓硫酸可于干燥CO和H2C.向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入水，可观察到溶液变蓝D.pH小于7的降水为酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧生成多种物质，转移的电子数目为B.铁粉与充分反应，转移的电子数为 C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D.的溶液中含有的数目为6.下列方程式书写错误的是A.用惰性电极电解饱和溶液：B.氢氧化铁与氢碘酸反应：C.侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：7.下列选项描述与对应图像相符的是：A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像C.图③表示向1Llmol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化D.图④表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化8.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A.循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”C.若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO29.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、②pH=11的溶液中：、Na＋、、③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、、SCN－、⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、、I－、Cl－A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤10.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：，I2的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是A.步骤X“萃取”时，可用乙醇代替B.加入溶液后生成1molI2时转移2NA个e－C.方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2D.步骤Y后下层液体可循环利用11.液体氯化溴属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理是A.BrCl与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaBrB.的氧化性比强C.可与反应生成 D.常温下，在四氯化碳中的溶解度比小12.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．比较和的金属活动性B．制取少量C．灼烧海带D．分离和A.AB.BC.CD.D13.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.FeS2SO2H2SO4C.SiO2SiCl4SiD.NH3NO2HNO314.月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是A.Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区B.氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7C.氯化过程中，FeCl3即是氧化产物也是还原产物D.制取金属Ti时，可用CO2替代Ar气15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持仪器和净化装置)。其中最合理的是 选项abcdA浓硫酸溶液B浓氨水碱石灰溶液C稀硝酸溶液D浓硫酸水A.AB.BC.CD.D16.已知Na2SO3+S=Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是A.①中消耗转移B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C.为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2D.用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②二、填空题(本题包括4小题，共52分)17.Ⅰ．铝、铁、铜及其化合物广泛应用于日常生活中，根据所学知识，回答下列问题：（1）具有净水作用，用离子方程式解释净水的原理：___________。（2）双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为___________。（3）铜器表面有时会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。 II．氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，回答下列问题：（4）“84消毒液”可用于杀菌消毒漂白，其有效成分为___________。(填化学式)其在空气中能漂白的原理为___________。(写离子方程式)（5）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。可以以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；III．机动车尾气中NOx会造成环境问题，尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：（6）写出“催化反应”过程中NH3还原NO2化学方程式___________。（7）“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和___________。18.实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。实验步骤：I．打开止水夹，通入一段时间N2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向a中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO2，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N2。II．反应混合液经一系列过程得CuCl产品。回答下列问题：（1）步骤I中反应前通入氮气的目的是___________。装置a的名称为___________。（2）实验室用Na2SO3制备SO2的化学方程式为___________。（3）装置B的作用为___________；装置C中的试剂为___________。（4）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（5）步骤II中一系列过程为减压过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂选用___________。（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液；充分反应后滴加指示剂，用cmol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定生成的Fe2+(还原产物为Ce3+)，达到终点时消耗VmL标准液。 ①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为___________。②产品中CuCl的质量分数为___________％。19.某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋阴离子Cl－、、、、某同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①用仪器a蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入适量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仪器a的名称是___________。（2）③中加入适量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。实验室制备红棕色气体时采用的收集方式为___________。（3）无色气体与O2按照一定比例通入水中可被完全吸收，请写出该反应的化学方程式___________。（4）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是___________(写离子符号)。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g。20.用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________。（2）、KOH、反应生成的化学方程式为___________。 （3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；（4）常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是___________；（5）“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。