浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中化学 Word版含解析.docx

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浙江省温州十校联合体联考2023-2024学年高一第一学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32选择题部分一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.氮气的分子式是A.H2B.HeC.N2D.Ar【答案】C【解析】【详解】氮气是由许多氮气分子构成的，每个氮分子中含有2个N原子，故氮气的分子式是N2，故合理选项是C。2.纯碱属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】A．氧化物是由两种元素组成其中一种是氧的化合物，由三种元素，A不符合；B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子，没有，B不符合；C．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子，没有，C不符合；D．盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，D符合；故答案选D。3.下列仪器名称为“坩埚”的是 A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．为蒸发皿，故A不选；B．为圆底烧瓶，故B不选；C．为分液漏斗，故C不选；D．为坩埚，故D选；故选D。4.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A.NaClB.CO2C.CH3CH2OHD.H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，A符合题意；B．CO2是由分子构成的共价化合物，在水中能够与水反应产生电解质H2CO3，H2CO3发生电离产生自由移动的离子而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此不能导电，B不符合题意；C．CH3CH2OH是由分子构成的共价化合物，CH3CH2OH属于非电解质，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，C不符合题意；D．H2SO4是由分子构成的共价化合物，属于电解质，在水中会发生电离而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此在熔融状态而不能导电，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.B. C.D.【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4二元强酸，完全电离，电离方程式是，故A正确；B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是，故D正确；故选C。6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁沉淀D.氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】胶体可产生丁达尔效应，则光束通过氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应，故选D。7.下列属于非氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．，铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．，各元素化合价均没变，属于非氧化还原反应，故选B；C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C； D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。8.在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化产物是A.HNO3(浓)B.Cu(NO3)2C.NO2D.H2O【答案】B【解析】【详解】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A.HCO、NH、Cl-、OH-B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、COD.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【详解】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；故选D。10.下列说法错误的是A.1molNH的质量为18gB.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量C.SO2的摩尔质量为64g·mol-1D.一个水分子的质量约等于【答案】B【解析】【详解】A．的摩尔质量=18g/mol，1mol的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．SO2的相对分子质量为64，摩尔质量为64g•mol-1，故C正确； D．水的摩尔质量=18g/mol,一个水分子的质量约等于=，故D正确；故选：B。11.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液D.300mL2mol/LNaClO溶液【答案】C【解析】【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选：C。12.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】【详解】①Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成FeCl2，不能通过加盐酸一步反应实现。②Cu与稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现。③Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水，能通过加盐酸一步反应实现。④Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。故选：C。13.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸：B.氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.过氧化钠与水反应： 【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：，故A错误；B．氯气用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH‾+H2↑，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，故D错误；故选：B。14.下列实验操作或说法不正确的是A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀B.配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-D.在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝【答案】A【解析】【详解】A．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故A错误；B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，浓硫酸稀释后放出大量热，热的溶液体积偏大，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干扰离子，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；D．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D正确；故选：A。15.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化【答案】C 【解析】【详解】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm,浊液分散质粒度大于100nm,故B正确；C．概念分析可知：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，故C错误；D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；故选：C。16.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.稀盐酸和烧碱溶液反应B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.醋酸和澄清石灰水反应【答案】A【解析】【详解】A．稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选：A。17.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．B．C．D． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性检验钠与水反应的产物之一除氯气中的氯化氢气体测新制氯水的pH值A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，B错误；C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误；故合理选项是A。18.下列说法正确的是A.钠着火后可用水来灭火B.不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验C.Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料D.纯碱可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A．钠着火后产物Na2O2与H2O反应产生O2，会导致火势加聚，因此不可用水来灭火，应该使用干沙或干土灭火，A错误；B．Fe、Pt灼烧时都不能使火焰呈现一定的颜色，因此能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验，B错误；C．Fe2O3是一种红棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作红色颜料，C正确；D．尽管纯碱能够与胃酸(盐酸)发生反应而降低胃液的浓度，但由于其水溶液碱性很强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，D错误；故合理选项是C。19.下列关于氯气的性质叙述正确的是 A.工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉B.氯气有毒，不能用于生产药品C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故合理选项是D。20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推断下列说法正确的是A.氧化性：W3+