新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学（原卷版）.docx

《新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

高三月考卷化学试卷(二)考生注意：1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。3.本试卷主要考试范围：金属及其化合物、非金属及其化合物。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31S：32Cl：35.5Cr：52Cu：64Zn：65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华五千年文明给人类留下了无数瑰宝，文物是传承文化的重要载体，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A．简牍B．陶彩绘女舞俑C．清雍正款霁红釉瓷碗D．萧何月下追韩信图梅瓶A.AB.BC.CD.D2.我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是A.“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质C.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素D.“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮3.下列材料的使用历史最短的是A.铝合金B.青铜C.陶土D.生铁4.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是AB.C.HClD.5.下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是 A.、B.、C.NaOH、NaClD.AgBr、S6.对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)A.铁粉(硫粉)B.C.D.7.向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是A.B.C.D.8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳B.受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂C.小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器D.浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体9.FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是A.运用该技术应控制温度在200℃以下B.较理想的中间产物是C.既是氧化产物又是还原产物D.参与的是非氧化还原反应10.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是A.金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气B.可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐C.可与溶液反应生成，也可与溶液反应生成D.FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢11.用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是 选项实验目试剂A试剂BA制浓盐酸B制稀硫酸大理石C制稀硝酸CuD制浓硫酸A.AB.BC.CD.D12.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A.与水反应，生成0.1mol转移的电子数为0.1B.11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5C.120g熔融中含有的离子总数为3D.0.5molNO与0.5mol充分反应后，分子数为0.7513.图中实验装置不能达到相应实验目的的是A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B.装置乙可用于制备C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D.装置丁可用于制备金属锰14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属Na与溶液反应：B.溶于过量HI溶液：C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：D.草酸()与酸性溶液反应：15.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。A.“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B.“碱浸”时反应的离子方程式为C.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D.“还原”时作还原剂第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。（2）高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。（4）高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________。②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．；b．___________。 ③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。17.氨基锂()是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得，下面是实验室制备时可能用到的装置。回答下列问题：（1）装置C中仪器的名称是___________。（2）用合适的试剂制取按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)，装置A的作用是___________。（3）实验开始后，向X中通入与加热仪器X的先后顺序为___________。（4）氨基锂能与热水反应生成与一种气体，该反应的化学方程式为___________。18.用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________(任写一条)。（2）中Cr的化合价为___________。（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)，检验“水浸”后的滤液中是否含有的试剂可以是___________。（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________。（5）流程中生成离子方程式为___________。 19.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以计)的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：操作流程：安装吸收装置→的产生与吸收→转移吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。实验装置：C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL溶液(酸化)。请回答下列问题：（1）仪器E的名称是___________；以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应生成的除之外另一产物的电子式：___________。（2）通入空气的作用是___________。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得的含量将___________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。（3）D中被氧化成磷酸，所发生反应离子方程式为___________。（4）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余的溶液(已知：)，消耗标准溶液11.00mL，则该原粮质量___________(填“合格”或“不合格”)。20.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。 回答下列问题：（1）图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。（2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。（3）图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。A.硝酸的密度越大，其浓度越小B.当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少D.当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、（4）现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。 ①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。