浙江省杭州市周边重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学Word版含解析.docx

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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于A.氧化物B.盐C.无机物D.有机物【答案】D【解析】【详解】A．甲醇化学式为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；B．甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；C．甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；D．甲醇是有机物，故D选；故选D。2.人类的文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家或国家与其贡献不匹配的是A.门捷列夫—提出原子学说B.阿伏加德罗—分子学说C.侯德榜—联合制碱法D.中国—首次人工合成结晶牛胰岛素【答案】A【解析】【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了(而不是发明了)元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B正确； C．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，故C正确；D．中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素，故D正确；故选：A。3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．此项图中的仪器名称为烧杯，A不符合题意；B．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液，其瓶颈上有刻度线，瓶口有塞子，由图象可知，此项仪器名称为“容量瓶”，B符合题意；C．此项图中的仪器名称为蒸发皿，C不符合题意D．此项图中的仪器名称为量筒，D不符合题意；答案选B。4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.热水产生的水汽B.胶体C.蔗糖溶液D.有色玻璃【答案】C【解析】【详解】当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。A．水汽是胶体，有丁达尔效应，故A错误；B．Fe(OH)3胶体属于胶体，有丁达尔效应，故B错误；C．蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故C正确；D．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故D错误；故选：C。5.下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是A.B.C.D. 【答案】B【解析】【详解】A．Fe是活泼金属，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不选；B．CO难溶于水，不与稀盐酸反应，故B选；C．为碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，故C不选；D．为碱，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故D不选；故选：B。6.某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是A.煤油B.湿泥沙C.泡沫灭火器D.干石粉【答案】D【解析】【详解】钠着火与氧气反应生成过氧化钠，A．煤油具有可燃性，不能用于金属钠着火灭火，故A不选；B．过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，故B不选；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器扑灭，故C不选；D．用于金属钠着火灭火的是干石粉，故D选；故选：D。7.电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是A.盐酸能导电，但盐酸不是电解质B.只有在水溶液中才能发生电离C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同【答案】B【解析】【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B．在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D．铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；选B。 8.下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是A.物质AB.物质BC.物质CD.物质D【答案】A【解析】【详解】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；答案选A。9.下列说法不正确的是A.石墨和足球烯互为同素异形体B.植物的光合作用发生的是氧化还原反应C.锌与稀硫酸反应是离子反应D.氧化物A能与水反应生成酸，则A为酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．石墨和足球烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B．植物的光合作用是二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，发生的是氧化还原反应，故B正确；C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参与反应，是离子反应，故C正确；D．氧化物A能与水反应生成酸，则A不一定为酸性氧化物，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2不是酸性氧化物，故D错误；选D10.苯甲酸钠()，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸()是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是A.苯甲酸钠的摩尔质量为144g/molB.苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为C.苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸D.苯甲酸与反应的离子方程式：【答案】D 【解析】【详解】A．苯甲酸钠的相对分子质量为144，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，则苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol，故A正确；B．1mol苯甲酸()含7molC原子、2molO原子，则碳、氧原子的物质的量之比为，故B正确；C．已知苯甲酸是一元弱酸，根据强酸制弱酸原理，苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸，故C正确；D．苯甲酸钠()是可溶性钠盐，苯甲酸与反应生成苯甲酸钠和水，反应的离子方程式：，故D错误；故选D。11.食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是A.还原产物B.氧化性：C.当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气D.通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取【答案】C【解析】【详解】A．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A正确；B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确；C．由反应式可知，当反应中转移10mol电子，则有1molCl2生成，由于没有指明是在标况下，不能确定其体积大小，故C错误；D．反应中，氧化性：，反应中，氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确；答案选C。 12.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体B.该药物具有磁性与外壳有关C.高温下铁与水蒸气反应可获得D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误；B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选：A。13.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.有还原性，可用于自来水消毒B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．有氧化性，可用于自来水消毒，故A错误；B．氧化钙易吸水，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，可用作干燥剂，故B正确；C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；D．能与反应生成，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，所以可作潜水艇中的供氧剂，故D正确；选A。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：、、、B.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、C.能使溶液变红的溶液中：、、、D.无色透明溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．饱和氯水中含有氯气、H+，氯气能与Fe2+发生氧化还原反应，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误；B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间互相不反应，能共存，故B正确；C．能使溶液变红的溶液含，与发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．是有色离子，不符合无色的条件，故D错误；故选B。15.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图甲：验证和水反应是否为放热反应B.图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢C.图丙：观察的焰色试验D.图丁比较、的热稳定性【答案】D【解析】【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，B正确； C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，D错误；答案选D。16.如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是A.由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关D.该过程可用电离方程式简化表示【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故A正确；B．进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，故C错误；D．氯化钠固体溶于水后形成自由移动的Na+和Cl-，电离方程式，故D正确；故选：C。17.下列离子方程式正确的是A.溶液中滴入氯水：B.氯气用溶液吸收：C.溶液和过量澄清石灰水混合：D.醋酸除去试管中的：【答案】C 【解析】【详解】A．溶液中滴入氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故A错误；B．氯气用溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；D．醋酸除去试管中的生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。18.84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是A.84消毒液能与反应生成B.的稳定性比好C.漂白织物是利用了的强氧化性D.84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液主要成分是，能与反应生成和碳酸氢钠，故A正确；B．HClO易分解，的稳定性比好，故B正确；C．具有强氧化性，能漂白织物，故C正确；D．84消毒液与洁厕灵混合使用，和盐酸反应放出有毒的氯气，漂白效果减弱，故D错误；选D。19.下列关于金属铁及其化合物的说法不正确的是A.能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板C.在碱性环境易被氧化，在空气中较难保存 D.不稳定，在空气中受热迅速转化为【答案】A【解析】【详解】A．常温下Fe与干燥氯气不反应，则可用钢瓶储运液氯，故A错误；B．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故B正确；C．具有还原性，在空气中能被氧气氧化为Fe(OH)3，不易保存，故C正确；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D正确；故选A。20.下列除去括号中杂质的方法不正确的是A.：饱和溶液洗气后，通过浓硫酸干燥B.：在空气中加热固体C.固体()：溶于水，通入过量，后结晶、过滤、洗涤、干燥D.溶液()：投入过量铜粉，充分反应，过滤【答案】D【解析】【详解】A．饱和溶液与HCl反应生成氯化钠和CO2，通过浓硫酸干燥吸收水蒸气，故A正确；B．氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，故B正确；C．溶液与过量反应生成，经过结晶、过滤、洗涤、干燥后得到该固体，故C正确；D．与过量铜粉反应生成氯化亚铁和CuCl2，会引入新杂质离子Cu2+，故D错误；故选D。21.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，通入水中，反应后溶液中的数目为B.总质量为14g的和混合气体中原子总数为C.2.3g金属钠与一定量反应生成3.5g固体，转移的电子数为 D.1.0mol/L醋酸溶液中含有的数目一定小于【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B．氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为×2×NAmol—1=NA，故B正确；C．1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1mol，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故C错误；D．缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；故选B。22.已知：和溶液反应会生成、和的混合物。在标准状况下和的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使完全转化成盐，a与b的关系不可能的是A.B.C.D.b≥【答案】D【解析】【分析】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算；【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n(Cl2)=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以，答案选D。23.下列有关化学工业生产的说法不正确的是A.工业上利用电解饱和食盐水制备和B.工业上制备玻璃需要使用纯碱 C.工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花D.工业炼铁是利用氧化剂将铁从铁矿石中提炼出来【答案】D【解析】【详解】A．工业上利用电解饱和食盐水制备和，，故A正确；B．工业上制备玻璃需要使用纯碱，，故B正确；C．工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，故C正确；D．工业炼铁是利用还原剂将铁从铁矿石中提炼出来，故D错误；故答案：D。24.工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是A.流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液B.实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等C.该流程中滤液经处理后可循环使用D.检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。【答案】A【解析】【分析】粗盐水中含Ca2+、Mg2+、等杂质，需用氯化钡除去，氢氧化钠除去Mg2+，碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为Na2CO3，故A错误；B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等，B正确；C．该流程中滤液中有钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，经处理后可循环使用，C正确；D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀，D正确；答案选A。25.下列实验操作及现象、结论均正确的是实验操作及现象结论A加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体。在空气燃烧生成B取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。固体中铁元素一定无+3价C将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾在点燃可生成气体D将气体通入滴有酚酞的溶液中，观察到原红色溶液褪成无色。气体具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；B．未知含铁固体可能不溶于水，滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化，不能判断固体中铁元素一定无+3价，故B错误；C．将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，说明在中燃烧可生成气体，故C正确；D．将气体通入滴有酚酞的溶液中，因氯化氢中和氢氧化钠，所以可观察到原红色溶液褪成无色，故D错误； 选C。非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共50分)26.请按要求回答下列问题：（1）写出下列两种矿石的主要成分的化学式：软锰矿___________；石灰石___________。（2）写出在水中的电离方程式___________。（3）气体的体积大小主要取决于___________。A．气体分子数目B．气体分子大小C．气体分子间距【答案】（1）①.②.（2）（3）AC【解析】【小问1详解】软锰矿主要成分是二氧化锰，化学式是：，石灰石主要成分是碳酸钙，化学式是：；【小问2详解】在水中电离出钠离子和氯酸根离子，电离方程式；【小问3详解】影响气体体积的因素有：分子大小、数目以及分子之间的距离，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体分子数目、气体分子间距，故选：AC。27.含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：（1）某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。A．阳光下暴晒B．烧开后冷却C．加入过量固体（2）不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。（3）碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。（4）为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 ___________。【答案】（1）①.氧化性②.AB（2）（3）或（4）【解析】【小问1详解】①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼；②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。【小问2详解】氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为。【小问3详解】碱性条件下，把氧化为，被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。【小问4详解】碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为。28.A、B、C、D、E、F均为含有同一种元素的纯净物，转化关系如下图(部分反应物和产物已略去)。A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，E为红褐色难溶氢氧化物。C和D、E和F所含元素均分别相同。（1）A的化学式为___________。（2）若C转化为D为化合反应，则此时发生反应的离子方程式___________。 （3）检验D中阳离子的方法是___________。（4）F在空气中转化为E的化学方程式为___________。为制备并长时间观察到F的颜色，某同学设计如图的装置。操作时，先___________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，一段时间后___________止水夹K。【答案】（1）Fe（2）（3）取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有（4）①.②.打开③.关闭【解析】【分析】A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，B是Fe3O4，则A是Fe；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；E为红褐色难溶氢氧化物，E是Fe(OH)3,则C是FeCl3，D是FeCl2，F是Fe(OH)2。【小问1详解】根据以上分析，A是铁，化学式为Fe；【小问2详解】FeCl3和铁反应生成FeCl2，C转化为D发生反应的离子方程式为；【小问3详解】D是FeCl2，检验Fe2+的方法是：取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有；【小问4详解】Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为。为制备并长时间观察到Fe(OH)2的颜色，应该隔绝空气，操作时，先打开止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，用铁和硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后关闭止水夹K，烧瓶内生成的氢气把硫酸亚铁压入吸滤瓶中和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2。 29.某同学进行实验，配制了的溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需的溶液。利用所学知识回答下列问题：（1）现用的溶液配制的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。实验过程：___________用___________量取___________mL(此空填数值)的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________。A．转移时，有少量液体溅出B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用D．定容时，仰视刻度线E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线【答案】（1）a；25.0或25；(g)；c；ce；(f)；(h)（2）AD【解析】【分析】用浓溶液配制稀溶液，需用量筒冷却浓溶液；计算需要浓溶液的体积应根据选取容量瓶的规格。根据分析误差。【小问1详解】需的溶液，现用的溶液配制的溶液，选用250mL容量瓶，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量相等，需要的溶液的体积为；实验过程：用50mL量筒量取25.0mL的溶液→用烧杯稀释样品→冷却到室温→ 将烧杯中溶液用玻璃棒注入到250mL容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→轻轻摇动，使溶液混合均匀→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。【小问2详解】A．转移时，有少量液体溅出，氢氧化钠的物质的量偏少，使配制溶液浓度偏低，故选A；B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释，氢氧化钠的物质的量偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选B；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，对配制溶液浓度无影响，故不选C；D．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故选D；E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线，所取氢氧化钠溶液的体积偏大，溶质偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选D；选AD。30.氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为。（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。 （5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。【答案】（1）①.(球形)干燥管②.浓硫酸或浓（2）①.(浓)②.吸收过量的（3）A（4）或（5）通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞【解析】【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl,再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。【小问1详解】仪器G的名称是(球形)干燥管；装置C作用是干燥氯气，C中装入的试剂是浓硫酸或浓；【小问2详解】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，发生的化学方程式是(浓)；氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；【小问3详解】先通氯气排尽装置内空气，再用氯气和铁加热生成氯化铁，实验时，先点燃A处的酒精灯；【小问4详解】温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g⋅mol-1的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是或；【小问5详解】连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，该改进的作用是通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞。 31.称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：（1）加入的铁粉的物质的量为___________mol。（2）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________mol/L(不考虑体积变化)。（3）固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。【答案】（1）0.15（2）①.②.2.00（3）60.0%【解析】【分析】由题意可知，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为2.00mol/L×0.075L=0.15mol，8.40g铁粉的物质的量为=0.15mol，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氧化铁与与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；向反应后的溶液中加入铁粉，溶液中硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为2.00mol/L×0.075L=0.15mol，8.40g铁粉的物质的量为=0.15mol，若铁粉仅与稀硫酸反应，反应生成硫酸亚铁的物质的量为0.15mol，固体混合物中含有氧化铁，则加入的铁粉一定过量，所以4.56g固体为铜和铁的混合物，最终反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液。【小问1详解】由分析可知，8.40g铁粉的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15；【小问2详解】由分析可知，最终反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液，由原子个数守恒可知，溶液中硫酸亚铁溶液的浓度与稀硫酸的浓度相等，则硫酸亚铁溶液的浓度为2.00mol/L，故答案为：2.00；【小问3详解】