河北省石家庄第二中学教育集团2022 -2023学年高一上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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石家庄二中教育集团2022-2023学年度高一年级上学期期中考试化学试卷(时间：60分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-19　Na-23　Mg-24　A1-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65I卷选择题一、单选题(本题17小题，每小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分)1.下列物质分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOP2O5A.AB.BC.CD.D2.不列物质在水中电离方程式书写正确的是A.Ba(OH)2＝2Ba2++2OH－B.NaHCO3＝Na++H++C.KAl(SO4)2·12H2O＝K++Al3++2+12H2OD.HF＝H++F－3.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A.“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质4.氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.5.下列反应的离子方程式正确的是A.Na与水反应：B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：C.稀醋酸滴入NaOH溶液中；D.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：6.下列关于金属钠的叙述不正确的是A.金属钠可以保存在煤油中B.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火7.下列离子方程式正确的是A.氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-B.将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.硫酸和氢氧化铜的反应：H++OH-=H2OD.醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.下列叙述中，正确的是A.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C.熔融MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质9.如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是选项XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D酸电解质化合物A.AB.BC.CD.D10.鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是A.鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间B.鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C.鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D.溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向NaOH溶液中加入MgSO4固体：2OH－＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OC.小苏打溶液中加入NaHSO4溶液：＋H＋=H2O＋CO2↑D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应。Ca2+＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O12.取ag某物质在足量O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后的固体质量增加大于ag。则该物质可能是A.CH3COOCH2CH3B.HCHOC.HOOCCOOHD.HCOOH13.下列关于物质分类的说法正确的是A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.按照分散质类型的不同，可以把胶体分成气溶胶、液溶胶、固溶胶C.能电离出氢离子的物质叫做酸D.NH4Cl中不含金属阳离子，所以不属于盐14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原C.由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2D.反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：515.下列导电性变化图像和实物对应一致的A.向AgNO3溶液中通入HCl直至过量B.向氨水中通入HCl直至过量C.向饱和石灰水中不断通入CO2至恰好沉淀完全D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全 16.下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是A.碳酸钠溶液中，、Ca2+、Cl-、B.能使酚酞变红溶液中：Na+、、Cl-、C.含有大量()的溶液：Na+、、Cl-、H+D.无色透明溶液中：K+、I-、、17.现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法中错误的是A.通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含B.通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有、C.向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有D.原白色固体粉末可能由、、NaCl组成二、不定项选择题(本题4小题，每小题有不1-2个正确选项，每小题4分，共16分，漏选得2分，错选、多选不得分)18.NaBH4(B为+3价)与水可发生反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑。下列说法正确的是A.NaBH4是还原剂B.反应中有两种元素化合价发生了变化C.反应中每消耗36g水，生成还原产物8gD.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：119.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是A.反应①应先通足量CO2B.反应②属于分解反应 C.母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥D.若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去20.下列有关实验的说法正确的是A.Na2CO3和NaHCO3各1g，分别溶于5mL水中形成溶液，再分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深B.如图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有D.向Na2CO3溶液中通入CO2不可能有浑浊现象产生21.已知反应：2NaC1O3＋4HC1=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是A.氧化性：NaClO3＞Cl2B.还原性：HCl＞ClO2C.氧化产物和还原产物的质量之比为5：1D.转移的电子数目和被氧化的HCl数目之比为1：1II卷非选择题三、填空题(本题共3小题，每空2分，共50分)22.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。I、三氟化氮(NF3，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）NF3中N的化合价为___________。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为___________。（3）写出该反应的化学方程式：___________，NO是该反应的___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。（4）三氟化氮可由反应4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F得到，说明氧化性NF3___________F2(填“＞”“＜”或“＝”)。II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请配平该方程式 （5）___________ClO－＋___________Fe3+＋___________OH－＝___________＋___________Cl－＋___________H2O___________。III、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（6）请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目___________。（7）该反应中，硝酸体现的性质为___________，每生成1分子NO转移电子的数且为___________。23.某实验兴趣小组同学进行胶体的制备及性质实验，回答下列问题。I、氢氧化铁胶体的制备和性质（1）图中仪器a的名称为___________。（2）①设计实验证明获得了氢氧化铁胶体___________。②烧杯中发生反应的化学方程式为___________。II、AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体I；实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体II；实验③：将提纯后的AgI胶体I与AgI胶体II进行混合，出现了黄色沉淀。完成下列填空：（3）写出制备AgI胶体I的离子方程式___________。（4）提纯AI胶体的方法如图所示。材料X为___________。用该法提纯AgI胶体II，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________(写离子符号，写三种)。（5）本实验的探究结论是制备AgI胶体时反应物的用量对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。 24.Na2CO3、NaHCO3都是重要的无机化工原料。（1）I中“反应”的离子方程式为___________。II、为测定产品中Na2CO3的质量分数(已知杂质为NaHCO3)，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na2CO3的质量分数。（2）加热样品所选用的仪器是___________(填选项字母)。A.B.C.D.方案二：通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：（3）A中反应的化学方程式为___________，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为___________。方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：该实验的操作步骤：①___________②取一定量样品装入广口瓶中③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体止 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量（4）操作①为___________。（5）NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为___________。