辽宁省东北育才学校2015-2016学年高二化学上学期第一次阶段测试试题.doc

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东北育才学校高中部2015-2016学年度上学期第一次阶段测试高二化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：Zn:65第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－12．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1D．催化剂能改变反应的焓变3．在298K、101kPa时，已知：(1)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH24．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是（　　）A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量9 B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和5．下列电离方程式中正确的是(　　)A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋6．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)①H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差③正、逆反应速率的比值是恒定的④达到平衡时，正、逆反应速率相等A．①②　　　　　　　B．②④C．①④D．③④7．将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小B．稀释后溶液中c(OH－)小于稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)9 A．p1p2，纵坐标指C的质量分数C．p10)kJ下列叙述正确的是（）A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ14．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)CB．由状态B到状态A，可以用加热的方法C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD．B、C两点的反应速率：B＝C16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t29 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．0～t2时，v(正)>v(逆)B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为418．取c(H+)均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是(　)A．将锌反应完所需的时间相同B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．（10分）(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.19 ⑤500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究________对化学反应速率的影响。(2)在一定温度下，若将4amolH2和2amolN2放入VL的密闭容器中，5min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________________________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。(3)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水20.（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)=________________________。（2）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。　A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍　B.H2的体积分数不再改变9 　C.体系中混合气体的密度不再改变　D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_____L。（3）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=aKJ/mol　CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=bKJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式_____________________________。21．(10分)自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。(1).已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5KJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0KJ·mol-1则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是(2).反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表时间(s)010202530条件A(mol)0.200.140.130.130.13条件B(mol)0.200.100.100.100.10①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是（）A.有、无催化剂B.温度不同C.压强不同D.容器体积不同②能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.V正（NO2）=V逆（NO）B.c(NO2)=c(NO)C.O2的物质的量不变D.混合气体的密度不变E.混合气体的平均摩尔质量③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为mol·L-1·s-1④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。9 22.（16分）将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081046.0ab915c25.0d1000ef15.0回答下列问题：（1）欲提高C的产率，应采取的措施为；（2）该反应△H0（填“＜”或“＞”）；（3）比较K（810℃）K（915℃）（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由；（4）915℃2.0MP时A的转化率为；（5）比较bf（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由；（6）若1000℃，3.0MPa时，向容器中加入0.16molA和0.20molB，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K=（保留两位有效数字）。东北育才学校高中部2015-2016学年度上学期第一次阶段测试高二化学试题答案题号123456789答案CAAACBDCB9 题号101112131415161718答案BBACDBCDD19.（10分）(1)①⑤或②④　不同反应物浓度(2)mol·(L·min)－1(3)Mn2＋的催化作用　(4)B20.(1)0.15mol/(L·min)(2分)(2)①BCD(2分)②υ(C)>υ(B)>υ(A)(2分)③4L(2分)(3)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ/mol(2分)（每空2分，共16分）21（10分）(1)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5KJ·mol-1（2分）(2)①B（2分）②ACE（答对2个给1分全对给2分，错1个倒扣1分，共2分）③0.0015（2分）④正向（2分）22.（10分）（1）升高温度、降低压强2分，写对1个给1分（2）＞2分（3）＜2分、升高温度平衡向正向移动，因此平衡常数增大2分（4）60%2分（5）＞、2分升温平衡正向移动所以f＜25.0＜a；增大压强平衡逆向移动所以a＜b，所以b＞f2分，答对一个给1分（6）0.133mol/L2分，因为计算时四舍五入的原因，只要是0.13就给分，没有单位扣1分9