河南省商丘名校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学（解析版）.docx

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2023-2024学年高一上中联考化学试题(考试时间：75分钟　试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　C135.5　Mn55一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每题2分，共20分)1.共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A.精美衣服，琳琅满目。84消毒液和医用酒精均可用于漂白衣物B.均衡饮食，有助健康。食盐用作调味剂，纯碱可用于制发酵剂C.一池清水，送到万家。ClO2用作自来水的消毒剂D.氢能汽车，绿色环保。液氢燃烧属于分解反应，无污染气体产生【答案】C【解析】【详解】A．医用酒精不能漂白衣物，A错误；B．纯碱不可用于制发酵剂，小苏打可用于制发酵剂，B错误；C．ClO2可对自来水进行杀菌消毒，C正确；D．液氢燃烧属于化合反应，D错误。答案选C。2.正高碘酸(H5IO6)可由Ba5(IO6)2与H2SO4反应制备，同时生成BaSO4，与该反应所属反应类型相似的化学反应是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】正高碘酸(H5IO6)可由Ba5(IO6)2与H2SO4反应制备，同时生成BaSO4，该反应属于复分解反应：A．属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A不符合题意；B．属于化合反应，B不符合题意；C．属于氧化还原反应，不属于复分解反应，C不符合题意；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 2023-2024学年高一上中联考化学试题(考试时间：75分钟　试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　C135.5　Mn55一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，每题2分，共20分)1.共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A.精美衣服，琳琅满目。84消毒液和医用酒精均可用于漂白衣物B.均衡饮食，有助健康。食盐用作调味剂，纯碱可用于制发酵剂C.一池清水，送到万家。ClO2用作自来水的消毒剂D.氢能汽车，绿色环保。液氢燃烧属于分解反应，无污染气体产生【答案】C【解析】【详解】A．医用酒精不能漂白衣物，A错误；B．纯碱不可用于制发酵剂，小苏打可用于制发酵剂，B错误；C．ClO2可对自来水进行杀菌消毒，C正确；D．液氢燃烧属于化合反应，D错误。答案选C。2.正高碘酸(H5IO6)可由Ba5(IO6)2与H2SO4反应制备，同时生成BaSO4，与该反应所属反应类型相似的化学反应是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】正高碘酸(H5IO6)可由Ba5(IO6)2与H2SO4反应制备，同时生成BaSO4，该反应属于复分解反应：A．属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A不符合题意；B．属于化合反应，B不符合题意；C．属于氧化还原反应，不属于复分解反应，C不符合题意；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 D．属于复分解反应，D符合题意；答案选D。3.对下列有关现象(或事实)解释正确的是选项现象(或事实)解释或结论A用硫酸钠固体做导电性实验，无电流硫酸钠不是电解质B用激光笔照射肥皂水，产生丁达尔效应肥皂水为胶体C某氧化物能与酸反应生成盐和水该氧化物一定是碱性氧化物D氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色氯气有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．硫酸钠是电解质，A错误；B．肥皂水为胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C．某氧化物能与酸反应生成盐和水时可能发生氧化还原反应，如Na2O2与盐酸反应生成氯化钠和水还有O2，Na2O2不是碱性氧化物，C错误；D．氯水有漂白性，氯气无漂白性，D错误；故答案为：B。4.下列关于物质分类的正确组合是一元碱一元酸正盐碱性氧化物酸性氧化物混合物ANH3·H2OHClNa2CO3Al2O3CO2食醋BNaOHHClONaClNa2OCO冰水混合物CMg(OH)ClH2SCaF2Mn2O7SO2漂白粉DKOHCH3COOHCaCO3CaOSO3氢氧化铁胶体第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类碱性氧化物并不严谨，A错误；B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，冰水混合物属于纯净物，B错误；C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；D．五种物质分类正确，D正确；故答案为：D。5.向Na2CO3溶液中通入一定量Cl2发生化学反应：，下列有关说法正确的是A.上述反应涉及到5种电解质、2种非电解质B.反应中Cl2作氧化剂，H2O作还原剂C.该反应的离子方程式为：D.若Na2CO3过量，上述反应化学方程式不变【答案】C【解析】【详解】A．上述反应涉及到的电解质有Na2CO3、H2O、NaHCO3、NaCl、HClO，共5种，非电解质只有CO2一种，故A错误；B．Cl2中Cl元素的化合价既升高又降低，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，故B错误；C．根据离子方程式的书写规则，该反应的离子方程式为：，故C正确；D．若Na2CO3过量，Na2CO3会与CO2反应生成NaHCO3，反应产物将发生变化，故D错误。答案选C。6.下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaClO【答案】B【解析】【详解】A．金属钠易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B符合题意；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 C．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，反应为氧化还原反应，故C不符合题意；D．NaClO与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，后者属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选B。7.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A.d的水溶液中通入过量b可反应生成aB.a既可被氧化也可被还原C.c均可由b与相应金属单质反应生成D.可存在f→a→d→e的转化关系【答案】C【解析】【分析】由图可知，a为氯气、b为氯化氢、c为氯离子、d为次氯酸根离子、e为次氯酸、f为氯酸根离子。【详解】A．酸性条件下，次氯酸根离子能与氯离子反应生成氯气和水，故A正确；B．氯气分子中氯元素的0价为中间价态，既有氧化性也有还原性，则氯气既可被氧化也可被还原，故B正确；C．盐酸不能与不活泼金属的单质反应生成金属氯化物，如铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误；D．酸性条件下，氯酸根离子能与氯离子反应生成氯气，氯气与碱溶液反应能生成次氯酸根离子，次氯酸根离子与强酸反应能生成次氯酸，则氯元素中存在ClO→Cl2→ClO—→HClO的转化关系，故D正确；故选C。8.某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.氧化性：HNO3＞Zn2+B.Zn被氧化，发生氧化反应C.氧化产物与还原产物个数比为1∶4D.每生成3个，反应转移24个电子【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确；B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误；D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确；故选C。9.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是A.B.C.第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 D.【答案】A【解析】【详解】A．根据归中规律，价态“只靠拢，不交叉”，故双线桥表示应该是H2S指向S，H2SO4指向SO2，转移2个电子，A错误；B．用双线桥表示，反应中Cl元素的化合价由0价变成-1价和+5价，转移5个电子，B正确；C．单线桥表示，由失电子的指向得电子的，故由H2S指向SO2，转移4个电子，C正确；D．用双线桥表示，Mg指向MgO，CO2指向C，转移4个电子，D正确；故选A。10.下列实验装置不能达到实验目的的是ABCD验证和水反应是否放热检验与反应是否有生成观察纯碱的焰色试验比较、的热稳定性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，A正确；B．与反应生成的能使带火星的木条复燃，B正确；C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，B正确；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 D．比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，而与大试管连接的澄清石灰水无明显变化就证明稳定性，D错误；故选D。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)11.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是A.固体X可以是KMnO4B.a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：C.加热b处，可见到苍白色火焰D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用【答案】AD【解析】【详解】A．浓盐酸与KMnO4常温下反应制取氯气，不需要加热，A正确；Ｂ．a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，Cl2与水反应离子方程式为：，B错误；Ｃ．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误；Ｄ．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确；故选AD。12.某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示：下列有关叙述错误的是A.ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出B.bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中受热分解生成CO2气体C.实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体D.由图象可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3溶液中溶解有CO2气体，当加热时，CO2气体逸出，使溶液中CO2的含量降低，A正确；B．48.2℃后，溶液中CO2气体的含量随温度升高逐渐升高，说明发生分解生成了CO2气体，B正确；C．由于饱和NaHCO3溶液受热可发生分解反应生成CO2，故可用该方法制取少量CO2气体，C正确；D．由题图可知饱和NaHCO3溶液加热至48.2℃时开始生成气体，不能得出NaHCO3固体的分解温度为48.2℃的结论，D错误；故合理选项是D。13.某兴趣小组的同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应C.乙曲线导电能力减小过程中，溶液仍保持红色D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少【答案】BC【解析】【分析】氢氧化钡与硫酸钠恰好反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液仍能导电；氢氧化钡与硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，导电性几乎为0；【详解】A．根据分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与硫酸反应，乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应，A错误；B．根据分析可知，M点表示氢氧化钡与硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，故B正确；C．由于氢氧化钡与硫酸钠恰好反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液仍保持红色，C正确；D．乙曲线对应的反应中钠离子和氢氧根离子数目不变，D错误；答案选BC。14.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液B.Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤D.Cl2(HCl)：将混合气体通过饱和食盐水【答案】AC【解析】【详解】A．CO2和HCl气体都能和Na2CO3溶液发生反应，A错误；B．Na2CO3加热不分解，杂质NaHCO3加热分解生成Na2CO3，B正确；C．CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，D正确;第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 故答案为：AC。15.纯净物状态下电对的标准电极电势可用来比较氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势的数据如下表所示。下列分析错误的是氧化还原电对(氧化剂/还原剂)电极反应式标准电极电势(Eϴ/V)Fe3+/Fe2+0.77I2/I-0.54Cl2/Cl-1.36/Mn2+1.51A.氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.Fe3+能与I-发生反应，其离子方程式为：C.MnO-可氧化Cl-生成Cl2D.Fe3+能与Cl-反应生成Fe2+，其离子方程式为：【答案】D【解析】【详解】A．电对的标准电极电势越大，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，A正确；B．根据强弱规律可知Fe3+能与I-发生反应，其离子方程式为：，B正确；C．MnO4-可氧化Cl-生成Cl2，C正确；D．Fe3+不能与Cl-反应生成Fe2+，D错误；故选D。三、非选择题(共60分)16.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：（1）现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是_____(填序号)；属于非电解质的是_____(填序号)；③在水中的电离方程式为_____。（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_____(填标号)。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A．NH3B．HClC．CH3CH2OH(乙醇)D．NaClE．Hg（3）氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，一种制备Na2FeO的离子方程式可表示为：，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。②已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3，胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了_____(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_____。【答案】16.①.①⑥②.④⑤⑨③.17.B18.①.②.还原③.丁达尔效应【解析】【小问1详解】能导电的纯净物可以是金属单质、石墨、或部分熔融电解质，符合的有①⑥；非电解质包括非金属氧化物，大多数有机物和NH3，符合的有④⑤⑨；硫酸铁在水中电离出两个铁离子和三个硫酸根，电离方程式为：；【小问2详解】阴影部分说明该物质是电解质，且液态不导电在水溶液中导电，A．NH3是非电解质，液态不导电，但在水溶液中形成氨水能导电，故A不符合；B．HCl是电解质，且液态不导电，在水溶液中导电，故B符合；C．CH3CH2OH(乙醇)是非电解质，故C不符合；D．NaCl电解质，且液态导电，在水溶液中也导电，故D不符合；E．Hg既不是电解质也不是非电解质，故E不符合；答案为B；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【小问3详解】①ClO-中氯元素化合价从+1价降低至-1价，Fe(OH)3中铁元素从+3价升高至+6价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，被还原，发生还原反应，Fe(OH)3胶体为红褐色，用丁达尔效应区分胶体与溶液。17.已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀)I．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；Ⅱ．取少量原溶液，滴人BaCl2溶液，无明显现象；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。（1）某同学提出，不用实验即可判断原溶液中不存在的离子是_____(填离子符号，下同)。（2）由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是_____。（3）Ⅲ是为了判断_____离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_____。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____。（4）原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。（5）原溶液中可能含有的离子是_____(填离子符号)，为确认该离子的存在，可通过_____(填实验名称)来检验。【答案】（1）Fe3+（2）、（3）①.Cl-②.排除OH-的干扰③.（4）Ba2+、OH-、Cl-（5）①.K+②.焰色试验【解析】【分析】由题意可知：某无色透明溶液，则不存在Fe3+，Ⅰ．原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；说明溶液呈碱性，可能有OH-、；Ⅱ．原溶液，滴入第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 BaCl2溶液，无明显现象；说明溶液中无、；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生为AgCl；说明溶液中有Cl-；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生为BaSO4。说明溶液中有Ba2+；根据分析可知溶液中有Ba2+、OH-，有OH-就一定没有Mg2+，可能含有K+，可通过焰色试验来检验。【小问1详解】Fe3+溶液呈黄色，根据分析可知无色溶液肯定无Fe3+，所以不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是Fe3+。【小问2详解】据分析，由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是无、。【小问3详解】实验Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl-；所以Ⅲ是为了判断Cl-离子的存在，已知AgOH为白色沉淀，先滴加足量稀硝酸的目的是排除OH-的干扰；Ⅲ中发生反应的离子方程式和。【小问4详解】据分析，可以判断出溶液中含有的离子是Ba2+、OH-、Cl-。小问5详解】据分析，原溶液中可能含有的离子是K+，通过焰色试验来检验钾离子的存在。18.工厂里常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，其反应方程式为：，回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰为原料制取Cl2，该反应的离子方程式为_____，干燥C12常用装有_____的洗气瓶。（2）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气_____。A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较（3）在中①还原剂是_____，还原产物是_____(都填化学式)。②氧化剂与还原剂的分子数之比为_____，当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_____。③当生成28gN2时，被氧化的物质为_____g。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【答案】（1）①②.浓H2SO4(或浓硫酸)（2）B（3）①.NH3②.NH4Cl③.3∶2④.3⑤.34【解析】【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生可制氯气，离子方程式：；干燥C12常用装有浓H2SO4(或浓硫酸)的洗气瓶；【小问2详解】含HCl146g的浓盐酸随着反应进行逐渐变稀，不再产生氯气，而87gMnO2能与浓盐酸完全反应生成氯气，所以②比①多，答案选B；【小问3详解】根据方程式可知，还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl，该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个，当有4个NH3参加反应时，转移的电子物质的量为3个；由方程式可知，当生成28gN2时消耗总NH3136g，被氧化的NH3占四分之一，应为34g；19.某学习兴趣小组在探究AgNO3对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgC1和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。探究1：AgClO的不稳定性（1）AgClO属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）向氯水中滴加过量AgNO3溶液，将反应后的悬浊液先进行_____(填实验操作名称)。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和周体总质量减少。（3）类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式_____。探究2：AgClO的强氧化性实验准备实验试剂及用量实验现象取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象①2mL浓盐酸②湿润的淀粉KI试纸若干湿润的淀粉KI试纸变蓝，同时，有刺激性气味气体产生第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （4）推测上述实验中产生的气体是_____，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为_____。探究3：AgClO的漂白性查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应：实验准备实验操作实验现象取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象加入5mL饱和NaCl溶液，静置4小时后，另取上层清液1mL于试管a中，滴加1滴品红溶液试管a中品红溶液褪色（5）推测AgC1O具有漂白性的原因是由_____(填序号)引起的。①Ag+②C1-③C1O-④Na+【答案】（1）盐（2）过滤（3）（4）①.Cl2②.（5）③【解析】【小问1详解】由AgClO结构知其属于盐；故答案为：盐；【小问2详解】分离悬浊液采用过滤操作；故答案为：过滤；【小问3详解】由HClO分解方程式可推出AgClO受热分解的化学方程式为；故答案为：；【小问4详解】由MnO2与浓盐酸反应方程式可得；故答案为：2AgClO2AgCl+O2↑;【小问5详解】由题意知AgClO具有漂白性是有ClO-引起的；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 故答案为：③。20.现有含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠回答下列问题：（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。（2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。（3）写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式：_____。（4）若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2的质量分数为_____。（6）若除去Na2O2粉末中的Na2O，采用的简单方法为_____。【答案】（1）检查装置的气密性（2）（3）（4）偏高（5）60%（6）将混合物在氧气中加热【解析】【分析】本实验探究杂质含量测定，根据题中所给装置，利用过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气，用排水法测定氧气的体积，计算出过氧化钠的质量，从而计算出氧化钠的质量，据此分析；【小问1详解】该实验有气体参与反应，因此组装好仪器后，需要检验装置的气密性，故答案为检验装置的气密性；【小问2详解】饱和碳酸氢钠溶液作用是除去CO2中混有HCl，发生离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；故答案为第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 HCO+H+=H2O+CO2↑；【小问3详解】过氧化钠与二氧化碳反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；【小问4详解】装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，测得气体体积增大，消耗过氧化钠的量增多，即测得样品中过氧化钠的质量分数偏高，故答案为偏高；【小问5详解】产生的气体为氧气，质量为0.24g，则氧气的物质的量为=7.5×10-3mol，根据2Na2O2～O2，消耗过氧化钠的物质的量为2×7.5×10-3mol=1.5×10-2mol，样品中过氧化钠的质量分数=60%；故答案为60%；【小问6详解】氧化钠在空气中加热得到过氧化钠，因此采用的简单方法为将混合物在氧气中加热；故答案为将混合物在氧气中加热。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司