重庆市铜梁一中等三校2023-2024学年高一上学期10月联考化学 Word版含解析.docx

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2023~2024学年上期三校联合考试(高2026届)化学试题注意事项:1.考试时间:75分钟,满分:100分。2.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷、草稿纸上答题无效。3.需要填涂的地方,一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。4.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Cl:35.5S:32Cu:64Mn:55第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1.合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,氧化性极强。下列关于O4的说法中,正确的是A.O4是一种新型的化合物B.等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2:1C.O2和O4互为同素异形体D.O2转化为O4为氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A.O4仅由O元素组成,是一种新型的单质,A错误;B.依据氧元素守恒分析,都由氧元素组成,等质量时氧元素质量相同,氧原子数相同,B错误;C.同种元素形成的不同单质是同素异形体,因此O2和O4是同素异形体,C正确;D.在O2和O4的转化过程中,氧元素的价态始终是0价,两者之间的转化不是氧化还原反应,D错误;故选C。2.下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是A.能产生丁达尔效应B.可用于净水C.是不均一的混合物D.是红褐色透明的分散系【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化铁胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,故A正确; B.氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附作用,可以吸附水中杂质达到净水的目的,故B正确;C.胶体是均一的分散系,故C错误;D.氢氧化铁胶体是红褐色,且胶体属于分散系,是由分散质和分散剂组成的,故D正确;故选C。3.下列关于物质分类组合正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClONaHCO3Al2O3SO2BNH3·H2OH2SO4NH4ClCaOCOCC2H5OHCH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4FeSO4·7H2ONa2OMn2O7A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠,属于盐,氧化铝属于两性氧化物,A错误;B.一氧化碳是不成盐氧化物,B错误;C.乙醇不能电离出氢氧根离子,不属于碱,过氧化钠属于过氧化物,不是碱性氧化物,C错误;D.所给物质和所给物质类别一一对应,D正确;故选D。4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D. 【答案】B【解析】【详解】A.Fe与O2点燃生成Fe3O4,A错误;B.S与O2点燃生成SO2,SO2与烧碱反应生成Na2SO3,B正确;C.CaCl2溶液与CO2不能反应,C错误;D.Cu不能与稀硫酸反应,D错误;故选B。5.化学兴趣小组进行下列实验,按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮,图3灯泡亮,由此得出的结论正确的是A.水是非电解质B.NaCl固体中没有自由移动的离子C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子【答案】B【解析】【分析】蒸馏水中离子浓度很少,图1灯泡不亮;氯化钠固体中没有自由移动的钠离子和氯离子,图2灯泡不亮;氯化钠溶液中存在自由移动的氯离子和钠离子,图3灯泡亮。【详解】A.水是电解质,蒸馏水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小,因此灯泡不亮,A错误;B.氯化钠固体不能导电,氯化钠固体中没有自由移动的离子,B正确;C.氯化钠溶液是混合物,不是电解质,C错误;D.氯化钠溶液可以导电,是在水分子的作用下电离出自由移动的离子,D错误;故选B。6.下列物质在水溶液中电离方程式,正确的是A.Al2O3=2Al3++3O2-B.Ba(OH)2=Ba2++(OH) C.KAl(SO4)2=K++Al3++2D.NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【详解】A.氧化铝在水中不能电离,A错误;B.氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B错误;C.硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子,电离方程式为:KAl(SO4)2=K++Al3++2,C正确;D.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3=Na++,D错误;故选C。7.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是A.HNO3溶液与澄清石灰水混合B.CH3COOH溶液与KOH溶液混合C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A.硝酸是强酸,电离出H+,澄清石灰水是强碱,电离出OH-,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,A正确;B.CH3COOH弱酸,离子方程式中保留化学式,B错误;C.硫酸与氢氧化钡溶液发生还包含生成硫酸钡沉淀的反应,C错误;D.Fe(OH)3是沉淀,在离子方程式中保留化学式,D错误;故选A。8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误; B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色,离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,B错误;C.金属钠与水生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C正确;D.NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙和水,Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O,D错误;故选C。9.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl−、B.在KOH溶液中:Na+、K+、、C.在含大量Cu2+的溶液中:、K+、、OH−D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、ClO−、【答案】B【解析】【详解】A.铁离子的水溶液的颜色为黄色,无色溶液中铁离子不能大量共存,故A错误;B.氢氧化钾溶液中,Na+、K+、硝酸根离子、碳酸根离子都能大量共存,故B正确;C.铜离子与氢氧根离子能反应产生沉淀,不能大量共存,故C错误;D.次氯酸根离子具有强氧化性,会使紫色石蕊溶液褪色,故D错误;故选B。10.下列氧化还原反应方程式,表示电子转移方向与数目错误的是A.B. C.D.【答案】B【解析】【详解】A.铁失去电子,盐酸中氢得到电子,双线桥为:,A正确;B.6个氯化氢中的5个-1价氯失去电子变为氯气中的氯,氯酸钾中+5价氯得到5个电子变为氯气中的氯,双线桥为:,B错误;C.NO中氮元素由+2价升高到+5价,氧气得到电子,单线桥为:,C正确;D.氯气中的氯发生歧化反应,一部分变为-1价,一部分变为+1价,双线桥为:,D正确;故选B。11.在碱性条件下,可发生如下反应:3ClO-+2Fe3++aOH−=2Y2-+3Cl−+5H2O,下列说法中不正确的是A.Fe3+是还原剂B.Y2-可用于消毒杀菌C.a=2D.每有1个ClO-参加反应,转移的电子数为2【答案】C【解析】 【分析】根据元素守恒和电荷守恒可知,配平后的方程式为:,以此解题。【详解】A.在该反应中三价铁失去电子变为+6价,则Fe3+还原剂,A正确;B.由分析可知,Y2-为,具有较强的氧化性,可用于消毒杀菌,B正确;C.由分析可知,a=10,C错误;D.由分析可知,配平后的方程式中,转移电子数为6,则每有1个ClO-参加反应,转移的电子数为2,D正确;故选C。12.利用缺铁氧化物可实现的综合利用,构建低碳环保社会,下列说法错误的是A.过程Ⅰ发生反应的化学方程式为B.过程Ⅱ中是氧化产物C.在整个过程中Fe0.9O是催化剂D.整个过程的总反应为【答案】D【解析】【详解】A.由图可知,过程Ⅰ发生反应为Fe0.9O和CO2生成四氧化三铁和碳,化学方程式为,A正确;B.过程Ⅱ中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气,是氧化产物,B正确;C.根据流程可知,在过程I中Fe0.9O参与反应,过程Ⅱ又生成Fe0.9O,则Fe0.9O为催化剂,C正确;D.整个过程的总反应为二氧化碳在Fe0.9O催化作用下分解为氧气和碳,方程式为:,D错误; 故选D。13.2个恰好能氧化5个,则还原产物中变价元素的化合价是A.-1B.0C.+1D.+6【答案】B【解析】【分析】利用得失电子数目守恒进行分析;【详解】XO将SO氧化SO,SO作还原剂,化合价变化2价,XO作氧化剂,令还原产物中变价元素的化合价为a,根据得失电子数目守恒,有2×(5-a)=5×2,得出a=0,选项B正确;答案为B。14.已知有下列四个反应:①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④下列有关说法正确的是A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据①②③可以得到还原性:I->Fe2+>Br-C.可以发生反应D.在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6【答案】B【解析】【详解】A.在氧化还原反应中,物质所含元素化合价升高,发生氧化反应,生成氧化产物,所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+和Cl2,反应④的氧化产物不是CoCl2,故A错误;B.根据氧化还原反应规律:还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据反应①②③可知,还原性顺序为I->Fe2+>Br-,故B正确;C.由B项分析可知,还原性:Fe2+>Br-,故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时,Cl2先氧化Fe2+,故C错误;D.在反应④中,若参加反应的HCl的物质的量为6mol,则只有2molHCl化合价升高转化为氯气,体现还原性,所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3:1,故D错误;故选B。第II卷(非选择题,共58分) 二、填空题15.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质:①Ba(OH)2固体②熔融的KHSO4③Cu④NaHCO3固体⑤Fe(OH)3胶体⑥乙醇⑦CO2⑧稀硫酸(1)上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。(2)Fe(OH)3胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。(3)将⑦通入①的溶液中,溶液电导率(σ)随⑦加入量(V)的变化曲线是_______。A.B.C.(4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为:___________,然后继续滴加KHSO4溶液时,此步发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(5)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是___________。(填字母)。(6)写出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag对应的一个化学方程式:___________。【答案】(1)②(2)分散质粒子直径大小不同(3)B(4)①.②.(5)C(6)【解析】【小问1详解】①Ba(OH)2固体中的阴、阳离子不能自由移动,不能导电,①不选;②熔融的KHSO4中含有可以自由移动的钾离子和硫酸氢根离子,可以导电,且属于电解质,②选;③Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,③不选;④NaHCO3固体的阴、阳离子不能自由移动,不能导电,④不选;⑤Fe(OH)3胶体属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,⑤不选;⑥乙醇属于非电解质,且不能到点,⑥不选; ⑦CO2不能到点,且属于非电解质,⑦不选;⑧稀硫酸属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,⑧不选;故答案为:②;【小问2详解】Fe(OH)3胶体属于胶体,稀硫酸属于溶液,两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同;【小问3详解】二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,溶液中离子浓度降低,电导率降低,随着二氧化碳的继续通入,碳酸钡和二氧化碳生成碳酸氢钡,离子浓度增大,电导率增大,故选B;【小问4详解】至Ba2+恰好完全沉淀,此时两者的物质的量相等,则离子方程式为:,然后继续滴加KHSO4溶液时,此时是余下的氢氧根离子和氢离子反应生成水,离子方程式为:;【小问5详解】置换反应都是氧化还原反应,二者是包含关系,离子反应与氧化还原反应和置换反应是交叉关系,因此表示离子反应的是C;【小问6详解】根据离子方程式可知,应该选择单质铜和可溶性银盐反应,则相应的化学方程式为:。16.A.B.C.D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验:①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,观察到C盐的溶液呈蓝色,且C盐固体中阴阳离子个数之比为1:1;②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸,只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出;③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生;④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为:A___________,B___________。(2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式:___________。(3)写出④中发生反应的离子方程式:___________。(4)向B盐与C盐混合溶液中加入一定量的Zn粉,可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式):___________。若加入Zn 粉后,有金属析出,过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,无气体产生,则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。【答案】(1)①.Ba(NO3)2②.FeCl2(2)(3)(4)①.、②.Zn2+、Fe2+【解析】【分析】根据离子共存可知:与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存,则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3;①C盐的溶液呈蓝色,说明其中含有Cu2+,且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1:1,则其阴离子为,C为CuSO4;②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸,只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出,则D为Na2CO3,无Fe(NO3)2;③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则B为FeCl2;④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生,则A为Ba(NO3)2。综上所述可知:A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3,据此分析解答。【小问1详解】由上述分析可知,A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。故答案为:Ba(NO3)2、FeCl2。【小问2详解】D是Na2CO3,HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2,因此该反应的离子方程式为:。【小问3详解】④A是Ba(NO3)2,C是CuSO4,二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2,该反应的离子方程式为:。【小问4详解】B是FeCl2,C是CuSO4,在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时,由于氧化性:Cu2+>Fe2+,金属活泼性:Zn>Fe>Cu,则反应的离子方程式为:Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe;若加入Zn粉后,有金属析出,过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,无气体产生,根据金属活动性顺序可知:物质的活动性:Zn>Fe>H>Cu,则滤渣中不含有Zn、Fe单质,则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+,可能含有Cu2+ 。故答案为:Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe;Fe2+、Zn2+。17.氧化还原反应是重要的化学反应类型,在生活、生产、科研领域都有广泛的应用,请回答以下问题。(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质:___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)化学方程式:N2H4+N2O4——N2+H2O(未配平),该反应放出大量的热、产生大量气体,因此某种飞船以联氨()和为动力源。①配平该方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。N2H4+N2O4——N2+H2O②该反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为___________。(3)次磷酸()常用于化学镀银,反应为:①中,P元素的化合价为_______;该反应中,还原产物是___________(填化学式)。②每生成1个H3PO4分子转移___________个电子。③是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:___________。【答案】(1)①.氧化性②.还原性(2)①.②.2:1(3)①.+1②.Ag③.4④.【解析】【小问1详解】硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为,发生氧化反应,体现了亚硝酸盐的氧化性,服用维生素C,转化为,发生还原反应,体现维生素C的还原性;【小问2详解】①每个N2H4失去4个电子,2个N2H4失去8个电子,作还原剂;每个N2O4得到8个电子,作氧化剂,单线桥的方法表示为:;②根据化学反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,N2H4失去电子,N2O4得到电子,得到的N2既是氧化产物,也是还原产物。2molN2H4完全反应得到的氧化产物氮气为2mol,还原产物氮气为1mol,所以氧化产物与还原产物的质量之比为2:1; 【小问3详解】①根据元素化合价为零的原则可知,P元素的化合价为+1;该反应中银元素由+1价降低到0价,则还原产物是Ag;②H3PO2生成H3PO4,P元素化合价升高4价,依据化合价升高与降低总数相等,可确定Ag+与H3PO2的化学计量数之比为4:1,由此可配平该离子方程式:,则每生成1个H3PO4分子转移4个电子;③H3PO2是一元弱酸,则1molH3PO2只能与1molNaOH发生反应,所以其与足量NaOH溶液反应的化学方程式:。18.胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用,如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下:请回答下列问题:(1)胆矾的相对分子质量为___________。(2)反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号);在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。(3)反应3的化学方程式为:___________。(4)反应6的离子方程式为:___________。(5)在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。(6)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取胆矾,采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。【答案】(1)250(2)①.S②.4(3)(4)(5)Na2SO4(6)冷却结晶或降温结晶【解析】【分析】辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在空气中高温煅烧,反应产生SO2、Cu2O,SO2是酸性氧化物,被NaOH溶液吸收反应产生Na2SO3;Cu2O与Cu2S高温煅烧,反应产生Cu、SO2,SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生SO3,SO3被H2O吸收得到H2SO4;反应产生的Cu与H2O2、H2SO4反应产生CuSO4溶液,然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥就分离得到蓝矾CuSO4·5H2O。【小问1详解】硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,其化学式为CuSO4·5H2O,相对分子质量是250;【小问2详解】Cu2S在空气中高温煅烧,反应产生SO2、Cu2O,在该反应中Cu元素化合价不变,S元素化合价升高,失去电子被氧化;O元素化合价降低,得到电子被还原,所以该反应中被氧化的元素为S元素。反应1是氧化还原反应;二氧化硫与烧碱溶液生成亚硫酸钠和水,不是氧化还原反应;反应2氧化亚铜变成铜单质,有化合价变化,是氧化还原反应;反应4二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是氧化还原反应;反应5三氧化硫与水反应生成硫酸,不是氧化还原反应;反应6铜单质变成硫酸铜,化合价发生变化,是氧化还原反应;因此反应1、3、4、6,共4个反应属于氧化还原反应。【小问3详解】反应3是Cu2S、Cu2O在高温下反应产生Cu、SO2,反应的化学方程式为:。【小问4详解】反应6是Cu与H2O2在硫酸存在条件下反应产生CuSO4、H2O,该反应的化学方程式为: Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,该反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;【小问5详解】Na2SO3中S元素化合价为+4价,具有强的还原性,容易被空气中的O2氧化为Na2SO4;【小问6详解】

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