安徽省安庆市宿松县2023-2024学年高三第一次模拟预测化学（原卷版）.docx

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2023-2024年宿松县高三第一次模拟卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确是A.31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NAC.1molNa2O2与水反应转移电子数为NAD.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子2.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：++下列说法错误的是A.柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中官能团的种类数目不变B.假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体C.α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D.柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上3.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是A.的电子排布式为： B.基态碳原子的价层电子轨道表示式为C.中子数为20的氯原子：D.与同主族，基态原子的简化电子排布式为：4.2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1−xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6B.充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+C.若用该电池精炼铜，阴极增重12.8g，则电池中移向正极的Li+为0.2molD.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+25.下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是A.利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气C.利用丙装置控制制取氧气的速率D.利用丁装置验证SO2的漂白性6.下列反应的离子方程式正确的是A.的溶液中通入3.36L(标准状况)：B.和HI的反应：C.向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：D.向明矾[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 7.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热HR溶液时，溶液的pH变大C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.20℃时，溶液的第Ⅱ卷(非选择题)二、流程题(本大题共1小题，共12.0分)8.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是___。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___。（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加试剂可以选用的是___（填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml。（已知：）①达到滴定终点时的现象为___。②该样品中NaClO2的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简） 三、实验题(本大题共1小题，共18.0分)9.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。（4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气是___________（填编号）。（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。四、简答题(本大题共1小题，共12.0分)10.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.15kJ·mol－1①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－484kJ·mol－1④请回答下列问题： （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）ΔH2＝_______________。（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（4）已知下列各组热化学方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=－47kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________；已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol，O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________kJ。五、推断题(本大题共1小题，共16.0分)11.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。（1）A的名称为___________。（2）B、C、D分子中含有的官能团的名称分别为___________、___________、___________。（3）写出下列变化的化学方程式，并指出反应类型：①A→B___________；___________。②B→C___________；___________。③B+D→E___________；___________。