江苏省如皋中学2014-2015学年高一化学10月阶段练习试题.doc

《江苏省如皋中学2014-2015学年高一化学10月阶段练习试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2014-2015学年度第一学期阶段练习高一化学本次考试时间100分钟总分120分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．3．容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下5．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B．盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱-9- D．生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液7．下列物质中属于电解质的是A．CuB．C2H5OH（乙醇）C．Na2SO4D．CO28．不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8g的NH4＋中含有的电子数为1.1NAB．0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NAC．42gN2中含有的分子数为1.5NAD．标准状况下，2.24L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA10．标准状况下，①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S③12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是A．①B．②C．③D．无法确定11．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为AA．4B．28C．32D．6012．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶113．用SO2将XO4－离子还原，SO2被氧化成SO42－，SO2与XO4－物质的量之比为5∶2，则元素X在还原产物中的化合价为A．＋1　B．＋2C．＋3D．＋414．某混合溶液中含SO42－0.25mol/L，含Cl－0.5mol/L，NO3－0.25mol/L，含Na＋0.25mol/L，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L-9- 15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．反应中的HCl和H2可以循环利用二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO32－B．Na＋、H＋、SO42－、CO32－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D．CaO＋H2O＝Ca(OH)218．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D．蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石19．下列除去杂质的方法正确的是A．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca(NO3)2溶液，过滤C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，点燃D．除去CaCl2溶液中少量HCl：加入过量石灰石反应后过滤-9- 20．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作CO2(HCl)A．除去CO2中的HClB．蒸发氯化钠溶液C．稀释浓硫酸D．过滤第Ⅱ卷（选择题共70分）21．（8分）按要求书写下列反应的离子方程式⑴将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：▲⑵用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：▲⑶用澄清石灰水检验二氧化碳：▲⑷硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：▲22．（14分）有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题⑴粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子。①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是▲（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是▲。⑵母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为▲。⑶含I－溶液中加入试剂Y的目的是将I－▲（填“氧化”或“还原”）成I2。⑷试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是▲，所需主要玻璃仪器的名称是▲。-9- 23.（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。2L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖的质量为102.6g，蔗糖的摩尔质量为342g·mol-1，阅回答下列问题：⑴“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为▲。⑵配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有▲。（在横线上填写所缺仪器的名称）⑶在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是▲、▲。⑷下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是▲（填序号）A．称量蔗糖时，砝码放置在左盘，称量物品放置在右盘B．容量瓶使用前未干燥C．转移溶液后，烧杯没有洗涤D．定容颠倒摇匀后，液面低于刻度线24．（12分）有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：⑴对白色固体A的实验实验步骤实验现象实验结论及分析取固体溶于水得到蓝色溶液①一定含有▲；②可能含有▲；③加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是▲；不利用其他试剂，检验Ba(NO3)2已经过量的方法是▲。向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀过滤，向滤液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀⑵对白色固体B的实验实验步骤实验现象实验结论及分析取固体溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色①一定不含有▲；②可能含有▲。过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸沉淀部分溶解，有气泡放出-9- -9- 25．（12分）实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题：⑴该反应中的氧化剂是▲，被氧化的元素是▲。⑵该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为▲_。⑶氧化性：KMnO4▲Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）⑷用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑸每生成标准状况下1.12LCl2，反应中转移电子的物质的量为▲。26．（8分）将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程)⑴此盐酸的物质的量浓度。⑵若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。27．（8分）取8.58gNa2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。试计算：(写出计算过程)⑴所用盐酸的物质的浓度；⑵生成标况下CO2气体的体积；⑶x的值。-9- 高一化学第一次段考参考答案及评分标准一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．D2．D3．A4．C5．D6．C7．C8．D9．C10．A11．B12．C13．B14．C15．C二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．C17．A18．BD19．AD20．B21．（8分）⑴2Al＋3Cu2＋＝3Cu＋2Al3＋⑵Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O⑶CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O⑷Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（每空2分，共8分）22．（14分）⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3②取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42－。⑵Mg(OH)2＋2H＋＝2Mg2＋＋2H2O⑶氧化⑷苯或CCl4萃取、分液（或只填萃取）分液漏斗（烧杯）（每空2分，共14分）23.（8分）⑴0.15mol/L⑵1L容量瓶胶头滴管⑶搅拌引流⑷AC（每空2分，共8分）24．（12分）⑴①CuSO4、NaCl②Na2SO4③将SO42－沉淀完全（防止干扰Cl－检验）静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2溶液，无新沉淀生成⑵①CuSO4②NaCl（每空2分，共12分）25．（12分）⑴KMnO4Cl⑵1∶5⑶＞⑷⑸0.1mol（每空2分，共12分）26．（8分）⑴6mol/L（4分）-9- ⑵0.1（4分）若只算到HCl的物质的量为0.6mol，则得2分。27．（8分）⑴c(HCl)＝12.0mol/L（4分）⑵根据反应有n(CO2)＝0.03molv(CO2)＝0.03mol×22.4mol/L＝0.672L（2分）⑶n(Na2CO3·xH2O)＝n(CO2)＝0.03molM(Na2CO3·xH2O)＝＝＝286g/molx＝＝10（2分）-9-