江苏省南京市溧水区孔镇中学2015届中考化学专题复习5 计算（无答案）.doc

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化学专题复习5---计算姓名知识点1：根据化学式计算1、2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：（1）维生素C的相对分子质量为；（2）维生素C中氢元素的质量分数为（精确到0.1%）。2、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少片．3、2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，（1）肼（N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼在四氧化二氮中点燃，生成氮气和水，写出该反应的化学方程式______（2）偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中氮、碳元素的质量比为_____（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a．金属材料b．复合材料c．合成材料．（4）下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是（）a．喷刷油漆b．烧烤搪瓷c．制成不锈钢H2SO4溶液（5）人造卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将___能转化为电能。（6）如右图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”、“变小”、“不变”）。知识点2、元素化合价与化学式关系1．在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS22．氧气中氧元素化合价为（）A．+2B．-2C．0D．+13．我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．（NaNO2）中氮元素的化合价是（　　）A．+2B．+3C．+4D．+54．大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式为(C2H3Cl)n下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（）A．各元素的质量比为2:3：1B．相对分子质量为62．5nC．它属于有机合成材料D．完全燃烧时有二氧化碳生成5．上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为（）A．+6B．+4C．+2D．+16．一氯胺(NH2Cl)4 是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是（）A．一氯胺是有机化合物B．一氯胺相对分子质量为51.5gC．一氯胺由三种元素组成D．一氯胺中氮元素的质量分数最高知识点3根据化学方程式计算1、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式。（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是。（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为g（精确到0．1g）。知识点4、模型图与计算1、减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。以上4种物质中属于氧化物的是_（填字母序号）；该反应中A、C两种物质的质量比是。2、（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为。（2）表示B物质的分子，B物质中各元素的质量比是。（3）参加反应的两种物质的质量比为知识点5运用多种知识，灵活计算1、2014年8月，青奥会将在南京举行（1）丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_____（2）丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5．8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg．02、某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。4 请计算：固体样品中氧化铁的质量是克。3、将10g碳酸钙进行煅烧，当固体中钙元素含量为50%时，产生二氧化碳g。4、同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式。II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变色，A实验的作用。III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因。（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？知识点6、定量实验1、若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为mL。②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。④装瓶并贴上标签。2、某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。I．定性探究实验一：探究鸡蛋壳的主要成分【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。【结论】Ⅱ．定量探究：化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5.00g1.50g4 第二次加入5.00g1.00g第三次加入5.00g0.50g第四次加入5.00g0.30g(1)从以上数据可知，这四次实验中，第次样品中主要成分已完全反应。(2)求鸡蛋壳中主要成分为，其含量为。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。(4)用36．5％的浓盐酸配制20．00g上述稀盐酸需加水的体积为(保留一位小数)。4