广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三第一次月考化学试卷　一、选择题（每小题3分，共54分）1．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000你判断其中不能形成合金的是（　　）　A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na　2．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）　A．质量相等密度不等的N2和C2H4　B．等密度的CO和C2H4　C．等温等体积的O2和N2　D．等压等体积的N2和CO2　3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）　A．都呈透明的红褐色　B．分散质颗粒直径相同　C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀　D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应　4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）　A．溶液呈碱性　B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀　C．与足量盐酸反应放出气体　D．受热易分解　5．下列说法正确的是（　　）　A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在　B．1molCu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）　C．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存　D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O　6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（　　）-6- 　A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同　B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同　C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同　D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同　7．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．　A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥　8．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（　　）　A．9：4B．1：1C．7：6D．6：7　9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）　A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长　B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤　C．定容时俯视刻度线　D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分　10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）　A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色　B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成　C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜　D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿　11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）　A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大　B．溶液的pH不变，有氢气放出-6- 　C．溶液中的Na+数目减小，有氧气放出　D．溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出　12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）　A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥　B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+　C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水　D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤　13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．　A．①②B．①③C．①④D．②③　14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（　　）　A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性　B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害　C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O　D．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol　15．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（　　）　A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2　C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1　16．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（　　）　A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2　B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+　C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板　D．1molFe可还原2molFe3+　17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）　A．n（Cl2）：n（Fe）=5：45Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3　B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣　C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：32MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O　D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：34Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O-6- 　18．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）　A．最终溶液：c（Na+）=1.5mol/L　B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体　C．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）　D．最终得到7.8g沉淀　二、解答题（共4小题，满分46分）19．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数　　　　　　（填“相同”或“不相同”）．（2）反应前后NO室压强　　　　　　（填“增大”或“减小”）．（3）最终容器内密度与原来　　　　　　（填“相同”或“不相同”）．（4）最终容器内　　　　　　（填“有”或“无”）O2存在．　20．（12分）（2015秋•云南月考）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、D　　　　　　．（2）试剂a最好选用　　　　　　（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：　　　　　　．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为　　　　　　．　21．（14分）（2015•桐乡市校级模拟）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．-6- ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是　　　　　　；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　　　　　　．（2）D的化学式为　　　　　　，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：　　　　　　；E和氨水反应的离子方程式是：　　　　　　．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是　　　　　　．　22．（12分）（2015秋•云南月考）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式　　　　　　．（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　．（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　．（4）B与A的差值为　　　　　　mol．（5）B点对应的沉淀的物质的量为　　　　　　mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　mL．　　参考答案　-6- 一、选择题（每小题3分，共54分）1．C2．A．3．C4．D．5．C．6．A．7．A．8．D．9．D10．D11．B．12．B13．C．14．D．15．C．16．B．17．D．18．D二、解答题（共4小题，满分46分）19．：不相同；（2）减小；（3）相同；（4）有．20．（1）Al；Al2O3；O2；　（2）D；（3）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）K2SO4和（NH4）2SO4；21．（1）Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）Na2CO3；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）Ag++C1﹣=AgCl↓；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．22．（1）8Fe+30H++3NO3﹣=8Fe3++3NH4++9H2O；（2）H++OH﹣═H2O；（3）NH4++OH﹣═NH3•H2O；（4）0.008；（5）0.032；7．-6-