天津市宝坻区第九中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学Word版含答案.doc

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天津市宝坻区第九中学2020-2021学年高一上学期第一次质量检测化学试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）A.稀盐酸B.蔗糖C.硝酸钾晶体D.熔融氯化钠【答案】D【解析】【详解】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。2.下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该反应为氧化还原反应，反应的基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应为氧化还原反应，反应的基本类型是分解反应，B符合题意；C．该反应为氧化还原反应，反应的基本类型是化合反应，C不符合题意；D．该反应不是氧化还原反应，反应的基本类型是复分解反应，D不符合题意；故合理选项是B。3.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确； C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。4.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；A.①②④B.①②④⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】钠是银白色金属，有光泽，质地软，可以用小刀切割，其熔点是97.81℃，低于100℃，密度是0.97g/cm3，因此比水的密度小；由于钠的金属性很强，可以导电、导热，是热和电的良导体；故上述五种叙述均正确，故合理选项是D。5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.用醋酸去除水垢【答案】D【解析】【分析】【详解】A．金属冶炼是金属化合物变为金属单质过程，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮时发生的反应中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败的反应中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．用醋酸去除水垢是醋酸与CaCO3发生复分解反应产生醋酸钙、水、二氧化碳，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。6.下列离子方程式正确的是A.铁跟稀硫酸反应：B.澄清石灰水跟盐酸反应：C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：D.碳酸钡中加入盐酸：【答案】B 【解析】【分析】【详解】A．离子方程式不符合反应事实，Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；D．BaCO3难溶，应该写化学式，离子方程式应该为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D错误；故合理选项是B。7.下列叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A．胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质微粒直径的大小，A错误；B．溶液的分散质微粒直径小于1nm；浊液的分散质微粒直径大于100nm，胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，B正确；C．将氯化铁饱和溶液加入到沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得氢氧化铁胶体，若把氯化铁溶液加入到冷水中，得到的是更稀的氯化铁溶液，C错误；D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡得到Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。8.现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的是A.盐——③④B.纯净物——④⑤⑥C.碱——④⑤D.混合物——②③⑥【答案】D【解析】【详解】A.食盐水是氯化钠溶液，属于盐溶液，是混合物，不属于盐，错误； B.空气中含有氮气、氧气等气体，所以空气属于混合物，错误；C.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；D.胶体属于混合物，食盐水是氯化钠溶液，是混合物，空气是混合物，正确；答案选D。9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：，下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1个KClO3参加反应有1个电子转移【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3作氧化剂，A错误；B．由选项A分析可知ClO2是KClO3得到电子后生成的还原产物，B错误；C．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，C错误；D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，得到1个电子，所以1个KClO3参加反应时有1个电子转移，D正确；故合理选项是D。10.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体微粒大小在1～100nm之间C.胶体微粒可以透过滤纸D.胶体是介稳体系【答案】B【解析】【分析】【详解】胶体具有丁达尔效应，具有介稳性、能够透过滤纸，但胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选B。【点睛】该题容易错选A。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCIB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子方程式为Ba2++S=BaSO4↓，故A符合题意；B．碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合题意；C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意；D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；答案选A。【点睛】由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。12.下列关于钠的说法中不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.当钠着火时可用水扑灭【答案】D【解析】【分析】【详解】A．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O，加热条件下与氧气反应2Na+O2Na2O2，条件不同，产物则不同，故A正确；B．钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH 潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3⋅10H2O)→最后变成Na2CO3(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3⋅10H2O、Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O，故B正确；C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠着火时可用沙土盖灭，故D错误。答案选D。【点睛】钠置于空气中最后生成的物质，要考虑钠与氧气反应，生成氧化钠与二氧化碳，水的反应，氢氧化钠还能潮解。13.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、NH、NO、Cl-B.K+、Na+、H+、SOC.K+、Ba2+、HCO、Cl-D.K+、Na+、CO、NO【答案】D【解析】【分析】在强碱性溶液中含有大量OH-，与OH-会发生反应的离子不能大量存在，据此分析解答。【详解】A．NH、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+、HCO、OH-会发生反应产生BaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子及与OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。14.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：C.碳酸钙与盐酸反应：D.铁钉放入硫酸铜溶液中：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．除产生BaSO4沉淀外，还产生水，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．不符合反应事实，反应产生Fe2+和Cu，离子方程式应该为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；故合理选项是C。15.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】【分析】【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选D。16.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NOB.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH-C.在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Fe3+、OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。17.下列化学方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是 A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可选；D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；故选C。18.下列电离方程式(在水溶液中)书写正确的是A.B.C.D.Na2SO4=2Na++【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaHCO3在水中电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；B．由于硫酸是二元强酸，NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，B错误；C．硫酸是二元强酸，在水中电离产生H+、，电离方程式为H2SO4=2H++，C错误；D．Na2SO4是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确；故合理选项是D。19.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化镁溶液与稀盐酸的反应【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．铝片与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应过程中Al、H元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此同时属于离子反应，A符合题意；B．甲烷与氧气反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，B不符合题意；C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，C不符合题意；D．氢氧化镁溶液与稀盐酸反应，产生氯化镁和水，反应过程中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。20.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦【答案】B【解析】【分析】【详解】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于钠的密度比水小，所以钠浮在液面上，该反应是放热反应，放出的热量使钠融为小球，随着钠的消耗逐渐小球逐渐变小，直至消失，反应产生氢气，气泡破裂，发出嘶嘶的响声；反应产生的NaOH与溶液中的溶质硫酸铜发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，又会看到产生蓝色沉淀，由于该反应也是放热反应，钠与水的反应也是放热反应，反应放出的热量使部分Cu(OH)2发生分解反应：Cu(OH)2=CuO+H2O，因此会看到钠周围蓝色沉淀部分变黑。故会看到的现象是①②③④⑤⑧，选项B正确。21.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【分析】 【详解】A．选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．、会反应产生H2O、CO2气体，不能大量共存，B不符合题意；C．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量共存，且Cu2+与、OH-会反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。22.二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是A.H2O作还原剂B.被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1C.HNO3是氧化剂D.HNO3是还原产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H2O的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，所以H2O既不作还原剂，也不作氧化剂，A错误；B．在该反应中NO2中的+4价的N一部分升高至HNO3中+5价，被氧化；一部分降低至NO中的+2价，被还原。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知有2个被氧化为HNO3，有1个被还原为NO，故被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1，B正确；C．HNO3是NO2失去电子被氧化产生的物质，属于氧化产物，而不是氧化剂，C错误；D．HNO3是NO2失去电子被氧化产生的物质，属于氧化产物，D错误；故合理选项B。23.溶液中发生三个化学反应：，，。下列关于物质的氧化性强弱判断正确的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】反应中，氧化剂为，氧化产物为S，所以氧化性；反应中，氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性 ；反应中，氧化剂为，氧化产物为S，所以氧化性，故氧化性，故选A。24.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】在变化中，需加入适当的氧化剂才能完成，说明选项的物质在反应中作还原剂，元素化合价升高，失去电子被氧化，据此分析解答。【详解】A．在该变化中Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，Fe作还原剂，A符合题意；B．该变化中Cu元素化合价降低，得到电子，被还原，CuO作氧化剂，B不符合题意；C．在该变化中N元素化合价降低，得到电子，被还原，HNO3作氧化剂，C不符合题意；D．在该变化中S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。二、客观题25.根据下列变化或现象回答相应的问题。①金属钠燃烧；②钠投入到水中，有气泡产生；③铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；④铁器生锈；⑤用硫酸可以清洗铁锈(Fe2O3)；⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中变浑浊。（1）属于氧化还原反应的是___________，属于置换反应的是___________。（2）写出变化①的化学方程式，⑤⑥的离子方程式①___________；⑤___________；⑥___________【答案】（1）①.①②③④②.②③（2）①.2Na+O2Na2O2②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【小问1详解】①金属钠燃烧反应产生Na2O2，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，反应的基本类型是化合反应；②钠投入到水中，有气泡产生，发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，反应的基本类型是置换反应；③铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，发生反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，反应的基本类型是置换反应；④铁器生锈是Fe与O2反应产生Fe2O3，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，反应的基本类型是化合反应；⑤用硫酸可以清洗铁锈(Fe2O3)，反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应前后元素化合价没有发生了变化，因此反应不属于氧化还原反应，反应的基本类型是复分解反应；⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中变浑浊，反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应前后元素化合价没有发生了变化，因此反应不属于氧化还原反应，没有单质参加与生成，因此反应不属于置换反应；可见：上述反应中属于氧化还原反应的序号是①②③④；属于置换反应的是②③；【小问2详解】①反应是钠与氧气在点燃时生成过氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；⑤是硫酸与铁锈(Fe2O3)反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中反应产生CaCO3沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。26.实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：（1）在上述方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________（2）该反应中被还原的元素是___________，还原剂是___________。（3）当有8个NO参加反应，上述反应转移的电子数目为___________个。【答案】（1）（2）①.N②.H2S（3）24【解析】【分析】【小问1详解】在上述反应中，S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高2×3=6价，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO的+2价，化合价降低3×2=6价，根据氧化还原反应中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移总数，可知反应中电子转移6e-，用单线桥法表示电子转移为：；【小问2详解】 在反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以N元素被还原；S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2S为还原剂；【小问3详解】在该反应中，每转移6mol电子，反应产生2molNO，若有8个NO参与反应，则转移电子数目是个。27.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物某兴趣小组将甲装置改进成如图乙，请根据要求回答下列问题。（1）写出钠与水反应的离子方程式：___________。（2）按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___________(填字母)。A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E．最终钠块在煤油中燃烧起来（3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___________。（4）用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？___________(填“是”或“否”)。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）CD（3）调节压强，观察液面升降（4）否【解析】【分析】 【小问1详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小问2详解】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，C正确;D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，D正确；E．因为没有氧气，则不能燃烧，E错误；故合理选项是CD；【小问3详解】乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是：调节压强，观察液面升降；【小问4详解】用乙装置实验，生成的氢气量少，排液法得在上面得到氢气较纯净，点燃气体产物前不需要验纯，故答案为：否。28.I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。（3）检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：___________。Ⅱ.下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH（4）其中属于电解质的有___________；（5）属于非电解质的有___________；（6）能导电的有___________。Ⅲ．已知。按要求完成下列空格。（7）用双线桥标明电子转移方向和数目：___________；（8）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。【答案】（1）B（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体（4）④⑤⑨（5）②⑦（6）①③⑧（7）（8）①.K2Cr2O7②.Cl2【解析】【分析】【小问1详解】实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B，故答案为：B；【小问2详解】氯化铁与蒸馏水混合加热发生反应产生氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问3详解】溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应，则用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即说明该物质为胶体，故答案为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体。【小问4详解】①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②SO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑤BaSO4不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；⑥NH3不能导电，且自身不能电离，是非电解质；⑦酒精不能导电，是非电解质；⑧硫酸溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨NaOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；故属于电解质的是④⑤⑨；【小问5详解】根据以上分析可知属于非电解质的是②⑦；【小问6详解】根据以上分析可知能导电的是①③⑧；【小问7详解】反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从-1价升高到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，则可表示为；【小问8详解】反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到电子，被还原，因此该反应中，氧化剂是K2Cr2O7，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，因此氧化产物是Cl2。