浙江省温州市环大罗山联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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2022学年高二年级第一学期环大罗山联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，水溶液显酸性的盐是A.B.C.D.2.下列物质属于非电解质的是A.B.C.D.蔗糖溶液3.在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的AB.C.D.4.下列物质在熔融状态下不导电的是A.B.C.D.5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能B.硅太阳能电池将光能转化为电能C.电解熔融制备钠，电能转化为化学能D.原电池放电时，化学能转化为电能6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.灼热的碳与反应B.与反应C.铁与稀硫酸反应D.甲烷在氧气中燃烧7.关于热化学方程式，下列分析正确的是A.与的总能量比的能量低B.1个与1个生成1个放出的热量C.反应的小于D.反应物的总键能大于生成物的总键能8.下列说法或表示方法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.反应，表示每摩尔反应放出的热量C.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多D.已知，则9.以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变10.下列叙述不正确的是A.太阳能、风能、海洋能、地热能、氢能等是理想的新能源B.25℃时，的溶液中含有的数目约为(为阿伏加德罗常数的值) C.冰融化成水，，D.该反应值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快11.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是A.加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入苯，振荡，平衡正向移动D.该反应的平衡常数12.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A.在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成B.、、三者的平衡混合气加压(缩小体积)后颜色变深C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位14.下列说法正确的是 A.已知催化氧化生成是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但产率可能会降低B.用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大C.中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同D.和反应达到平衡时转化率为，放出热量；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收热量，不等于15.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图象正确是A.B.C.CD.16.在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是温度(℃)25125225…平衡常数…A.能说明反应已达平衡B.平衡常数C.混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡D.为提高反应速率和平衡转化率，工业生产时通常选择400~500℃、10~30MPa的反应条件17.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水电离的的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、18.依据图示关系，下列说法不正确的是A.B.石墨、分别完全燃烧，石墨放出热量多C.石墨比金刚石稳定D.(石墨，s)19.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5D.升高温度，c(H+)增大，Ka变大20.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C.该反应为吸热反应，任何温度下都不能自发进行D.保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动21.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A.的B.比稳定C.标准燃烧热为D.的键能小于与的键能之和22.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度23.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A.仪器A的名称是铁丝搅拌器B.溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和C.为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小24.已知：。一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A.升高温度能使增大B.时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率C.该条件下，反应的平衡常数为D.反应达到平衡状态时，的平衡转化率为25.一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下表所示的三组数据：试验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡时间/min 16502.04.03.01.0529001.02.01.843900ab下列说法正确的是A.内，实验1中B.若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同C.对比实验1与实验2平衡时的量可知，温度升高该反应平衡正向移动D.650℃时，若充入，和，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.请按要求填空：（1）下列物质：①溶液②③④冰醋酸⑤⑥⑦，属于强电解质的是_______(填标号)，属于弱电解质的是_______(填标号)，写出⑤物质在水溶液中的电离方程式_______。（2）①已知：甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.15kJ(25℃、时测定)。写出该条件下表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。②根据以下键能数据计算的反应热_______。化学键C-HC-FH-FF-F键能/414489565155（3）已知常温下，的电离平衡常数，写出的电离方程式_______；若氨水的浓度为，则溶液中的浓度约为_______。（4）常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则溶液与硫酸的体积比为_______。 27.是一种常见的温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用是当前的热点研究领域。（1）催化加氢可合成乙烯(CH2=CH2)和水。①请写出相关的化学反应方程式_______。②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量分数随温度的变化如图1所示。图中曲线代表的物质是_______，催化加氢可合成乙烯的反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)。③催化加氢合成乙烯往往伴随副反应，生成丙烯、丙烷、丁烯等低碳烃，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯选择性(乙烯的选择性：转化为乙烯的百分率)，应当_______。（2）以和为原料还可以合成甲醇，涉及的主要反应如下：I．Ⅱ．Ⅲ．①某兴趣小组研究温度、压强对反应平衡的影响，得到平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如图2、图3(甲醇的选择性：转化为甲醇的百分率)： 请解释：350℃时，压强增大平衡转化率没有明显变化的原因_______。②若在容积可变的密闭容器中只发生反应Ⅲ，已知反应时间变化曲线如图4所示，在图4中画出时将容器的体积快速压缩至后随时间的变化曲线_______。28.酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。（1）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线(如图示)。①溶液应装在上图滴定管_______(填或)中，滴定醋酸的曲线是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。 ③和的关系：_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液浓度滴定完成消耗NaOH溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1024.9220.0030.1022.8020.00①滴定时，右手_______(填操作)，达到滴定终点的标志是_______。②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有_______(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗E．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失29.氢能源被视为21世纪最具发展潜力清洁能源，世界上许多国家和地区广泛开展了氢能源的研究。（1）氢气热值较高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氢气的燃烧热是：，则氢气的热值为_______。（2）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：反应I：反应II：反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。①有利于反应I自发进行的条件是_______。②下列说法正确的是_______。A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡不移动 B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡C．平衡时整个体系吸收能量D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的③平衡时，气体的总物质的量为_______，反应的平衡常数_______。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，表示平衡时总压，表示平衡系统中的物质的量分数]（3）用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下图所示：已知：①请写出过程II的热化学方程式_______。