浙江省杭州学军中学海创园学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx

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杭州学军中学海创园学校2022学年高一第二学期期中考试化学试卷考生注意：l.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Br-80Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.CO2B.NO2C.CaOD.H2O22.下列物质的俗称和化学式对应关系不正确的是A.重晶石BaSO4B.黄铁矿CuFeS2C.芒硝Na2SO4•10H2OD.胆矾CuSO4•5H2O3.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是A.生铁——铁碳合金B.硅酸盐——传统陶瓷C.晶体硅——光导纤维D.氧化铝——耐高温材料4.下列反应中，水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD.2F2+2H2O=4HF+O25.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A.SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B.泡菜中微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D.医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”6.下列叙述不正确的是A.酸雨是指pH＜7的雨水B.蜡笔中石蜡主要成分是含碳原子数较多的烷烃C.硫化橡胶具有更好的强度、弹性和化学稳定性D.可以用化学方法将农产品中的纤维素加工成粘胶纤维 7.下列化学用语表示正确的是A.氟原子的结构示意图：B.质量数为31的磷原子：PC.CaCl2的电子式：D.CH4的球棍模型：8.铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋B.溶液中的SO向锌电极移动C.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D.铜电极质量增加9.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氢氟酸②NaHSO4③KNO3④Na2CO3⑤CuSO4⑥NaOHA.④B.①④⑥C.①③⑤D.①⑥10.下列说法正确的是A.12C、14C60两者互为同位素B.稀土元素Eu与Eu互为同素异形体C.甲烷与环丙烷互为同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3不是同一种物质11.下列各反应中属于加成反应的是①＋Br2→BrCH=CHBr②H2＋Cl22HCl③④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl A.①②B.②③C.①③D.②④12.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A.BeO为两性氧化物B.Li在空气中燃烧产物为Li2OC.H3BO3是一种强酸D.Be能和强碱溶液反应产生H213.下列说法正确的是A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力14.某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是A.1mol该物质最多能消耗2molNaOHB.能发生催化氧化反应C.能发生酯化反应D.能发生加聚反应，能使溴水褪色15.下列离子方程式正确的是A.FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.往饱和碳酸钠中通入二氧化碳：CO+H2O+CO2=HCOC.Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-D.氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+16.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是A.甲同学说：该条件下的溶解度较小B.乙同学说：不是纯碱C.丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 17.下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是A.B.C.D.18.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是A.Cl2B.CO2C.SO3D.NH319.下列关于常见有机物的说法正确的是A.苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，易溶于水B.聚乙烯能使溴水褪色C.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同D.可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.现有乙烯、丙烯混合气体共14g，其原子数为3NAB.2.24LCH4气体的电子数为1.0NAC.1mol/L的NaCl溶液中含有Na+数为1.0NAD.1mol钠与足量氧气反应，转移电子数目为2NA21.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法不正确的是A.氨很容易液化，因此可以用作制冷剂B.反应②属于氧化还原反应C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D.该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 22.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.B的物质的量浓度不再变化D.2v正(B)=v逆(C)时23.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是A.阴离子的还原性：X＞W＞ZB.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成离子化合物D.W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂24.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)ΔH=-akJ/mol，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8：5D.达到平衡时，反应放出akJ的热量25.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A证明和浓反应生成向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝B除去中的将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶C证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生D检验晶体中含有取少量晶体溶于水，滴加溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 A.AB.BC.CD.D非选择题部分26.按要求回答下列问题：（1）漂粉精主要成分的化学式_____，乙醛的结构简式是_____。（2）在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____。（3）NO不能用空气法收集，请用化学方程式解释其原因：_____。27.某合金X由两种元素组成，为分析其成分，做了如图实验：请回答：（1）X中的组成元素为_____，X的化学式是_____。（2）将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应_____。（3）设计实验方案检验红棕色固体中的金属阳离子______。28.已知反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_____(填字母)。A.改铝片为铝粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.使用催化剂（3）①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生电极反应为：______。②标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移______mol电子。29.晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制备纯硅的主要步骤如下： ①粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1000～1100℃下反应制得纯硅。回答相关问题：（1）请写出SiHCl3与过量H2在1000～1100℃下反应制得纯硅的化学方程式______。（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到SiHCl3(沸点为36.5℃)，只含有少量SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的方法为______。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)：①在装好药品后，加热D装置前应先进行的实验操作是______。②C装置中烧瓶需要加热，采用的方法是______。30.已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为______，B分子中的官能团名称是______。（2）写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式______(任写一种)。（3）写出反应④的化学方程式：______。（4）写出B与D反应生成E的化学方程式：______。31.将一定质量的铜溶于100mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L(假设反应后溶液的体积仍为100mL)。（1）金属铜的质量为______g。（2）NO2的物质的量______mol。