浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学 Word版无答案

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2022学年高三年级第二学期天域全国名校协作体4月阶段性联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16P31Al27Ca40Fe56I127Pb207选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中仅含共价键的盐是A.B.C.D.NaI2.硅酸钠溶液应用广泛，下列说法不正确的是A.Si原子价层电子排布式为B.硅酸钠溶液可作织物防火剂、建筑粘合剂C.水玻璃属于强电解质D.硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中3.下列化学用语表示正确的是A.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：B.2-丁烯的反式结构：C.的电子式：D.硼酸在水中的电离方程式：4.我国文化遗产众多，对于北宋名画“千里江山图”，下列说法不正确的是A.作画的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶胶，可用进行古画年代鉴定B.画布材质为麦青色的绢，绢的主要成分是纤维素C.赭石红主要成分，其性质稳定，不易被空气氧化D.石绿的成分是孔雀石[]，石青是蓝铜矿[]5.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

1A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.过量的铜与浓硝酸反应不可能生成NOC.在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D.和分别与过量的氧气反应生成6.火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是A.是氧化剂B.被氧化C.氧化产物与还原产物之比为3∶2D.完全反应，有个电子转移7.下列反应的离子方程式正确的是A.明矾溶于水产生胶体：B.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液；C.中加入硫酸中：D.实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：8.下列说法不正确的是A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子B.甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油C只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性9.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.该物质含有手性碳原子，有旋光性B.该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸都能反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molD1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH

210.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是A.电负性：，第一电离能：B.与能通过配位键化合C.分子是苯的等电子体，结构相似D.一种离子化合物，溶于水能放出氢气11.在酸性的环境中，用作催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。下列说法不正确的A.该脱除NO过程中有电流产生B.端为正极，其反应为C.向P端迁移D.降低了NO、、反应生成的活化能12.三甲基铝[]在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈。在一定溶剂中可发生如下反应：。下列推测不合理的是A.是非极性分子，Al原子以杂化B.是一种有机化合物，可用作引火剂，平时用钢瓶封存，液面可用保护C.与水反应可得到和，有时会着火，实验时要戴护目镜D.与能发生反应是因为中心原子Al有空轨道，可以与中的S原子形成配位键13.已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、

3所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是A.是HA的共轭碱B.C.增大pH过程中，的值减小D.图像上任意一点均满足14.甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：△H。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)。下列说法不正确的是A.该反应的B.三种反应历程中，反应速率最快C.过渡态I比另两种过渡态稳定D.同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同

415.常温下用沉淀、、三种金属离子()，所需的最低浓度的负对数值与的关系如图所示，下列说法正确的是A.室温时向ZnS悬浊液中加入固体，Ksp(ZnS)将随之减小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤D.a点对于CuS是不饱和溶液，对于ZnS是过饱和溶液16.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是实验方案现象结论A在过硫化钠()中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。发生歧化反应：B已知呈红棕色，将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。C燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧：

5溶液。D探究电石与水反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：（1）下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A.B.C.D.（2）的VSEPR模型名称为____________。（3）二氟氮烯()分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则的结构式为____________。（4）C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能()如下表：HO-OH346247207A-A键的键能依次降低的原因是____________________________________________________________。（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中位于顶点(大空心球)位置。已知晶体的晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数的值为，则晶体的密度为____________。(用最简式表达)18.一种白色结晶状粉末化合物X由4种短周期元素构成，为探究其性质。完成了以下实验；

6回答下列问题：（1）X的组成元素是____________，X的化学式是____________。（2）溶液Y在酸性条件下能使淀粉、KI溶液变蓝色，写出离子方程式：__________________。（3）固体X的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出化学方程式：__________________。（4）请设计一个实验方案检验红棕色混合气体的组成。_______________。19.研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：Ⅰ．Ⅱ．（1）反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是。A.该反应的，能低温自发B.该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为C.催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D.最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，（2）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，

7、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。（3）一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。（4）恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

820.磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备，流程如图：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：（1）焙烧的目的是____________________。（2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序__________________。（3）“试剂R”是一种氧化剂，最好选择____________。（4）流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为____________。不能用铁粉代替草酸，其目的是____________________。（5）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是_____________。（6）产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。①产品的纯度为____________。(精确到0.01%)

9②测定结果偏低的原因可能是____________。A．产品在空气中放置时间过长B．滴定前仰视读数C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成D．滴定管没有用标准液润洗21.匹伐他汀钙是一种抑制剂，具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇(LDL-C)效应，用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体(H)的合成工艺路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为____________。（2）B的结构简式为____________。（3）下列说法不正确的是。A.C→E的反应类型为取代反应B.化合物G与乙酸互为同系物C.化合物I的分子式是D.化合物B、C、E均能与盐酸反应（4）写出由F与G发生取代反应生成H的化学方程式____________。（5）写出4种符合下列条件的化合物C的同分异构体______________。①分子中只有1个环，且为六元环②分子中有1个氰基和1个亚甲基③核磁共振氢谱显示有3种氢（6）写出用乙酸乙酯和为原料制取的合成流程________________________。

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