湖北省2023届高三5月国都省考模拟测试化学 Word版无答案

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湖北省2023届高三5月国都省考模拟测试化学试题本试卷共6页，19题。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zr91一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质不能用作食品添加剂的是A.硫酸钙B.碘酸钾C.苯甲酸钠D.滴滴涕2.我国科学家为人类科技发展作出了巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.提取抗疟疾青蒿素B酵母丙氨酸转移核糖核酸C.合成结晶牛胰岛素D.人工合成淀粉3.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A.脲醛树脂可制作电器插座B.聚乙炔可制作导电高分子材料C.铱合金可制作汽车火花塞D.传统陶瓷可制作导电材料4.化合物甲是一种治疗充血性心力衰竭药品，其结构简式如图所示。下列有关化合物甲的说法错误的是

1A.所有的碳原子可能共平面B.能发生氧化反应和水解反应C.分子结构中含有5种官能团D.苯环上的一氯代物有6种5.对于下列实验，其离子方程式描述错误的是A.稀硝酸中加入少量铁粉：B.将足量溶液滴入浊液中：C.通入冷的KOH溶液中：D.溶液中加入少量溶液：6.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为B.标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为C.溶液中氢离子的个数为D.0.5mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为7.是一种常见还原剂，可通过如下反应制备。下列说法错误的是A.该反应在无水环境下进行B.该反应是氧化还原反应C.元素的第一电离能：D.的空间构型为正四面体形8.2022

2年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为铜()催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A.基态的价电子排布式为B.和都能降低反应的活化能C.转化过程中N的杂化方式未改变D.该总反应的反应类型属于加成反应9.我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()。下列说法错误的是A.该装置实现了太阳能转化为化学能B.上述分子中碳原子的杂化方式有3种C.乙醇发生的反应为D.该反应的原子利用率为100%10.DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是

3A.简单离子半径：B.氢化物沸点：C.元素的电负性：D.含氧酸的酸性：11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A．向蔗糖溶液中加入稀并加热，冷却后再加入新制悬浊液，加热蔗糖是否发生水解B．用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据HClO光照分解产物C．向碳酸钠溶液滴加足量溶液，观察现象非金属性S>CD．向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色乙炔具有还原性A.AB.BC.CD.D12.我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为，，。下列说法错误的是

4A.基态Zr价电子排布式为B.在晶胞中配位数为4C.该催化剂的化学式为D.该晶胞密度为13.近期科技工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示。下列说法错误的是A.电极的电势：催化电极b>催化电极aB.反应后的物质的量减少C.阴极的反应式为D.电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯14.Lux将碱定义为给予体，酸定义为接受体，酸和碱之间的反应是转移的反应。下列反应不属于“酸碱反应”的是A.

5B.C.D.15.甘氨酸()是最简单的氨基酸。在常温下，、和的分布分数［如与溶液pOH［］关系如图。下列说法正确的是A.曲线a代表的是B.甘氨酸的C.当溶液时，D.平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。实验室采用碘量法测定注射液中葡萄糖的含量。其实验的原理：①②③已知在碱性条件下易发生歧化反应：实验步骤如下：Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，备用。

6Ⅱ.标定溶液。利用标准溶液滴定溶液，测得溶液的浓度为mol/L。Ⅲ.测定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入25.00mlmol/L标准溶液，缓慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。然后加入盐酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入3mL淀粉指示剂，达到滴定终点时消耗溶液的体积为VmL。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和___________。下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。A.B.C.D.（2）步骤Ⅰ中“配制溶液”时需要加入KI的目的是___________。（3）步骤Ⅲ中0.2mol/LNaOH溶液需要缓慢滴加的理由是___________。（4）步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为___________。（5）步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是___________。（6）葡萄糖酸的结构简式为___________。（7）样品中葡萄糖的含量为___________g/L。17.高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一，一种以菱锰矿(主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物)为原料制备流程如下图所示。回答下列问题：（1）“酸浸”过程中需要加热，其目的是___________。（2）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。（3）“滤渣1”的成分是___________。（4）“氧化中和”可除去的主要金属阳离子是___________。（5）已知，，请利用计算说明选择MnS能除铜的原因

7___________。（6）“除钙镁”加入的用量是理论用量的1.5倍，其目的是___________。（7）“氧化”过程发生的总反应的化学方程式为___________。18.有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）C→D反应的化学方程式为___________。（3）E→F中被还原的官能团是___________，F→G的过程中发生取代反应的官能团是___________。（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为___________。a．分子中含有苯环b．能发生银镜反应c．能发生水解反应（5）已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为___________(计算结果保留一位小数)。（6）化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是___________。19.异丁烯()是一种重要的化工原料，利用异丁烷()催化脱氢制备。回答下列问题：（1）已知、和的燃烧热如下表所示：物质-2877-2718-286则异丁烷催化脱氢反应的___________。有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是___________(填标号)。

8a．高温低压B．高温高压C．低温高压D．低温低压（2）在温度和压强相同条件下，相同流速的异丁烷通过不同的催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率与异丁烯的选择性［选择性=］如下表所示，则催化剂催化效果最好的是___________。催化剂的种类异丁烷的转化率/%异丁烯的选择性/%a35%90%b50%65%c44%75%（3）在温度和压强相同条件下，不同流速的异丁烷通过催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率随着流速的增大而减小，其原因可能是___________。（4）在高温条件下，异丁烷容易发生裂解产生积碳，沉积在催化剂的表面导致异丁烯的产率降低。若在相同条件下，向反应体系中通入，异丁烯的产率会提高，请利用方程式说明原因___________。（5）在一定温度T℃和压强p条件下，假设异丁烷脱氢只发生副反应：；达到平衡时，异丁烷的转化率为80%，异丁烯的分压是乙烯分压的3倍，则异丁烯的选择性为___________；异丁烷催化脱氢制异丁烯反应的___________。

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