浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题 Word版无答案

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2021学年高二年级第二学期温州新力量联盟期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zr-91Ag-108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A.Na2O2B.MgCl2C.CH2Cl2D.SiC2.固液分离操作中，需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列物质在熔融状态下能导电的是A.乙酸B.蔗糖C.氯气D.氯化钠4.下列物质的名称不正确的是A.NaOH：烧碱B.CaSO4·2H2O：生石灰C.：甘油D.：3−甲基己烷5.下列化学用语使用正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.结构示意图：C.形成过程：D.质量数为2的氢核素：6.下列说法正确的是。A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.和互为同素异形体C.用核磁共振氢谱无法区分和

1D.和互为同系物7.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法不正确的是A.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构C.质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量D.用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的8.下列说法不正确的是A.二氧化硅可用来制造光导纤维B.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业9.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：110.关于下列各装置图的叙述中正确的是A.图①中X可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸B.图②为向试管中滴加少量液体C.图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验室用图④收集氨气11.下列说法不正确的是

2A.空气中加热可得固体B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于杀菌消毒12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为B.和的混合物1.1g，含有的质子数为C.晶体中含有的阳离子总数目为D.向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶液与过量溶液反应：B.电解水溶液：C.NaClO溶液中通少量：D.溶液中滴加稀氨水：14.下列关于有机高分子的说法不正确的是A.苯酚与甲醛在浓HCl或浓氨水催化作用下发生缩聚反应，得到相同的产物B.核苷酸聚合生成多聚核苷酸过程中，存在酯化反应C.淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料D.在日常生活中有时需要防止蛋白质变性，例如疫苗等生物制剂需要在低温下保存15.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是

3A.属于聚酯类合成高分子材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或C.合成该芳纶纤维的单体只有一种D.氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能16.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种17.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是A.的空间结构为V形，故的VSEPR模型也是V形B.的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱C.的溶解度比的大，则的溶解度比的大D.的熔点低于，可推知的熔点低于18.金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.∆H3＜0，∆H5＞0

4B.在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3C.∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7D.∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力19.下列说法中正确的是A.超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B.干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6C.若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理D.位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素20.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.的盐酸中B.常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大C.25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小D.室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性21.在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18a0.15下列说法正确的是A.温度：B.时0～10min内的平均反应速率为C.，且该反应

5D.时保持其他条件不变，再充入和，达到新平衡时的体积分数增大22.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是A.KBr在上述电化学合成过程中起电解质与反应物的作用B.阳极上的反应式为：C.制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移23.用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是A.①点溶液中：B.②点溶液中：C.③点溶液中：

6D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离：③＜②＜①24.气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是A.主反应的总反应方程式为：B.每生成消耗的物质的量等于C.中碳原子的杂化方式有和两种D.X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向试管中加入2mL5％溶液，再滴加数滴10％NaOH溶液，振荡后加入某物质，加热，没有砖红色沉淀生成该物质中不存在醛基B向淀粉溶液中加适量20％溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生。则该样品已经变质D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性

7A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(共5大题，共50分)26.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子的电子排布式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。（2）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_______(写出表达式)。27.固体化合物X(式量小于200)由1-20号4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：（1）气体B的的结构式为_______；白色固体C的名称是_______；（2）化合物X化学式是_______；（3）气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式_______；（4）设计实验验证溶液F中可能含有的金属阳离子_______。

828.当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：①②③回答下列问题：（1）___________。（2）在恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应①的平衡常数___________。（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。（4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。A.B.C.D.（5）工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至

9后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至左右的可能原因是___________。已知：的的。29.实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：。制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在三颈烧瓶a中加入质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。回答下列问题：(1)在装置中仪器c的名称是_______，其作用是________。(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)______。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是______，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为_______。(保留两位有效数字)(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入，搅拌，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是____。写出此步发生反应的化学方程式______。30.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DE

10GH已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O(R、R′为H或烃基)。回答下列问题：（1）B中官能团的名称是_______。（2）由G生成H的反应类型为_______。（3）G的结构简式为_______。（4）写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_______。（5）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_______。①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。（6）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。

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