内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学（原卷版）

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2022年赤峰市高二年级学年联考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：O：16S：32K：39Fe：56Ni：59Cu：64Cl：35.5第I卷(选择题，共32分)一、选择题(本题共16小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1.北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能B.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料D.核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素2.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.，下，氢气中质子数目为B.的溶液中，的数目为C.电解精炼铜时，阳极减少，电路中转移的电子数目为D.溶液中3.已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ⋅mol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ⋅mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ⋅mol-1则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为A.-314kJ/molB.+170kJ/molC.-170kJ/molD.+314kJ/mol4.下列有关说法中正确的是A.溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的B.常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变C.在反应中，若生成氯气，转移电子数目为

1D.为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源5.是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是A.甲中含有离子键、极性共价键和氢键B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放D.向饱和溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙6.酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点D.滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8.下列事实可证明醋酸是弱酸的是A.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B.等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多C.完全中和醋酸溶液需要溶液D.醋酸溶液的9.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A.B.C.D.

210.下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：①与②与③与④与⑤与，由大到小排序正确的是A.①＞④＞③＞②＞⑤B.①＞③＞⑤＞④＞②C.②＞④＞③＞⑤＞①D.②＞③＞④＞⑤＞①11.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡：  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S的物质的量为6molD.CO的平衡转化率为20%12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D

313.在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有关说法不正确的是A.降低温度，可提高Cl2产率B.提高，该反应的平衡常数增大C.若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D.该反应平衡常数表达式14.关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是A.K、或都与温度有关，温度越高，常数值越大B.二元弱酸如的电离常数C.由，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱D.因为，则反应能发生15.时，下列说法正确的是A.的某酸溶液中一定存在：B.的氨水溶液稀释10倍后C.相同的溶液、溶液、溶液，其浓度大小关系：D.常温下，溶液中，由水电离产生的浓度为16.时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

4A.该反应的平衡常数B.时，C.曲线a代表随时间变化的曲线D.若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化第II卷(非选择题)二、必做题。(共4题，共43分)17.填写下列空白（1）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。（2）净水的原理是(用离子方程式表示)___________。（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：，存在的分子有。根据题意回答下列问题：①的水溶液呈___________性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：___________，往溶液中加入上___________可抑制其水解(填字母标号)A．固体B．氯化铁固体C．水D．碳酸钠固体②已知，往溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为___________。(忽略的水解)18.环戊二烯（）是重要有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)

52HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②，对于反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−119.回答下列问题：（1）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是溶液B.若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C.若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D.若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝（2）A是一种常见的铵盐，受热分解可得到碱性气体B，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。

6①B的化学式___________；D的颜色___________。②实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式___________。（3）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___________(填字母标号)。a．碳棒b．锌板c．铜板②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___________。20.铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。（1）铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。（2）利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)

7。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为，充电时阳极反应为___________，放电时每转移电子，正极有___________被还原。三、选做题，共25分。请您从21、22题中任选一题做答。如多做，则按所做的第一题计分。【化学选修3——物质结构与性质】选择题(每小题只有一项符合题意，把正确选项写在答题卡相应空格内)21.下列说法正确的是（）A.原子半径：P

8A.AB.BC.CD.D25.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是A.S和分别位于元素周期表的p区和d区B.该晶胞中和数目均为4。C.位于构成的四面体空隙中D.氧化锌的熔点低于硫化锌26.元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：（1）复兴号高铁车体材质用到、等元素。的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填字母标号)。A.与原子配位时，提供孤电子对的是C原子B.原子的配位数为6C.中C原子的杂化类型为D.中键与键数目之比为5∶2（2）能形成化合物，在该化合物中不含___________(填字母标号)。A．键B．键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键（3）中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)原因是___________。（4）在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（5）的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏伽德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。

9【化学选修5——有机化学基础】选择题(每小题只有一项符合题意，把正确选项写在答题卡相应空格内)27.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句的说法错误的是A.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B蚕丝属于天然高分子材料C.蚕丝的主要成分是蛋白质D.“蜡炬成灰”过程发生了氧化反应28.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键29.下列表述正确的是A.苯和氯气生成的反应是取代反应B.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C.至少有12个原子共平面D.硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有30.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种31.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)

10可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法正确的是A.可发生取代、不可发生氧化反应B.饱和碳原子上的二氯代物有10种C.由于有羧基不能形成分子间氢键D.与互为同分异构体32.化合物M()是合成药物的中间体，实验室合成M的一种路线如图：已知：①A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰②+HCl③回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）B的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。（3）由C和E生成F的化学反应中加入的作用为___________。（4）G与M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目之比为___________。（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种。①能与溶液发生显色反应②能发生水解反应③苯环上连有6个取代基（6）参照上述合成路线和信息，以氯苯和乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

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