陕西省西安市莲湖区2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学（B卷）（原卷版）

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莲湖区2021~2022学年度高二第二学期期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16—27—55—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是A.用铁制品做炊具B.铁易生锈C.用铂金做首饰D.金属铝制成导线2.下列能级轨道数为3的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.测定熔、沸点B.观察外形C.对固体进行X射线衍射D.通过比较硬度确定4.某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.能量守恒原理D.洪特规则5.北京冬奥会国家速滑馆用代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面。下列说法正确的是

1A.减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B.是含非极性键的极性分子C.氨气分子中氮原子的最外电子层具有8电子的稳定结构D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体6.下列微粒的空间结构与其模型不一致的是A.SO2B.BF3C.CH4D.NH7.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是A.锌——镁型——68%——8B.钠——钾型——74%——12C.钋——简单立方堆积——52%——6D.银——铜型——74%——88.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A.键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C.键角是确定多分子立体结构的重要参数D.同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键10.如表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、…表示，单位为)…7401500773210500下列关于元素的判断正确的是A.元素的原子最外层有4个电子B.元素位于元素周期表中第ⅢA族C.元素基态原子的电子排布式可能为D.的最高正价为＋2价

211.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：B.分子中磷原子的价层电子对数为3C.基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形D.该有机物中碳原子采取、杂化12.下列有关配合物的说法正确的是A.该配合物的配体只有水分子B.该配合物中提供空轨道C.该配合物与足量溶液反应可生成沉淀D.中心离子的配位数为513.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是(X)(Y)A.X组成为CHB.Y的组成为CHC.X的价层电子对数为4D.Y中键角小于120°14.解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因A键的极性：非金属性差异越大，键极性越小B白磷()为正四面体分子白磷分子中键间的夹角是

3C分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性D熔点：、随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低A.AB.BC.CD.D15.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的基态价电子排布式为，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的两种同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于明矾和草木灰中。下列说法正确的是A.第一电离能：B.中阴离子中心原子的杂化方式为杂化C.空间构型为V形D.原子半径：16.某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是A.与Cs+距离最近I-个数为12B.每个I-被2个晶胞所共用C.该物质的化学式为CsPbI3D.Pb2+与Cs+间最近距离为第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需、，相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：（1）的空间构型为___________，其中C原子的杂化方式为___________。（2）基态氧原子最外层的成单电子和成对电子数目之比为___________。

4（3）试推测___________(填“能”或“不能”)溶于，理由是___________。（4）干冰的晶胞结构如下图所示，1个分子周围与其距离相等且最近的分子个数为___________。若干冰晶胞沿轴投影，试在图中画出的投影位置(用“●”表示分子)___________。18.、金刚石、石墨、氯化钠和硼化镁的结构模型如图所示。（1）固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（2）金刚石中含有单键的数目约是___________。（3）石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因___________。（4）在氯化钠晶胞中，与每个等距离且最近的几个所围成的立体构型为___________(填字母)。A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体（5）在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。19.硒()在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素可形成多种化合物。（1）单质硒的熔点为，它属于___________晶体。（2）基态硒原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________。（3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。（4）的立体构型是___________；与互为等电子体的分子有___________(

5写一种物质的化学式即可)。（5）水溶液比水溶液的酸性强，原因是___________。（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________。20.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。A原子核外有6个电子B原子序数比大1C基态原子中电子总数与p电子总数相等D原子半径同周期元素中最大E基态原子价层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板（1）A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。（2）B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3，原因是___________。（3）A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。（4）已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。（5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。（6）短周期元素与元素在周期表中位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测

6的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。21.合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。（1）写出基态铜原子的核外电子排布式：___________。（2）焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了___________而变为激发态。（3）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，如图是松脂酸铜的结构简式：1个松脂酸铜中键的个数为___________，加“*”碳原子的杂化方式为___________。（4）氯化铝的熔点为，氮化铝的熔点高达，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差大的原因是___________。（5）合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心位置，图2是沿立方格子对角面取得的截图。①若原子的坐标参数为，为，则原子的坐标参数为___________。②由晶胞可知该合金的化学式为___________。③已知原子半径，，则原子之间的最短核间距离为___________。④该晶胞的密度为___________。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)

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