宁夏银川唐徕回民中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学Word版无答案

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银川唐徕回民中学2021～2022学年度高一年级第二学期期末考试化学试卷说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、单项选择题(每小题2分，共50分)1.新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%C.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A.水玻璃：Na2SiO3水溶液B.绿矾：FeSO4·7H2OC.明矾：Al2(SO4)3·12H2OD.胆矾：CuSO4·5H2O3.下列有关化学试剂的保存方法。错误的是A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B.在实验室金属钠保存在煤油瓶中C.工业上将液氯储存在钢瓶中D.氢氟酸保存在塑料瓶中4.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.A12O3的熔点很高，可用作耐火材料B.酸雨从其产生原理上可分为硫酸型酸雨与硝酸型酸雨两类C.高纯度的SiO2广泛用于制作光纤，光纤遇到强碱会“短路”D.汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子B.1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2NAC.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3D.在标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L6.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是强电解质弱电解质碱性氧化物

1酸性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A.AB.BC.CD.D7.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）8.下列离子方程式书写不正确的是A.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B.Cu和浓HNO3反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：9.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的C.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-D.用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子10.已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2,则关于该反应体系说法错误的是A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2OB.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

2C.氧化性：H2CrO4>O2D.如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L11.下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑12.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：、、SO、NOB.b点对应的溶液中：、、MnO、C.c点对应的溶液中：、、NO、D.d点对应的溶液中：、NO、、13.准确称取6.0g某铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol∙L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸的物质的量浓度为A.1.75mol∙L−1B.3.50mol∙L−1C.0.85mol∙L−1D.无法确定14.已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

315.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A.AB.BC.CD.D16.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3A.AB.BC.CD.D17.对下列事实的解释正确的是(    )A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨18.某元素的原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是A.该元素是IIA族元素B.该元素是非金属元素

4C.该元素最高化合价是+2D.以上说法均不正确19.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20.有下列微粒或物质：①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石④H2、D2、T2　⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，下列说法错误的是A.互为同位素的是①⑤B.①⑤⑥中共有9种核素，共5种元素C.相同物质的量的D2O与D2O所含中子数之比为5：6D.电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气质量之比为10：921.短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是abcA.非金属性a＞b＞cB.b的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C.氢化物稳定性：c的氢化物>b的氢化物D.c的一种氧化物具有漂白性22.如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

5A.若X、Y分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y质量增加B.若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH溶液，其X极反应式为：Al-3e-=Al3+C.若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生D.若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解23.下表为某有机物与各种试剂反应时的现象，则该有机物可能是试剂钠溴的四氯化碳溶液碳酸氢钠溶液现象放出气体褪色不反应A.CH2=CHCH3B.CH2=CHCOOHC.CH3COOCH2CH3D.CH2=CHCH2OH24.1mol某烃能与1mol氢气发生加成反应生成烷烃，所得烷烃的一氯代物只有2种结构，则该烃的结构简式为ACH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH2CH=CH225.已知马来酸的结构简式(下图)，下列关于马来酸的说法不正确的是A.马来酸的分子式是C4H4O4B.1mol马来酸最多可与2mol氢氧化钠反应C.马来酸可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳D.马来酸可以发生酯化反应，但不能发生加成反应二、非选择题26.图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

6（1）元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；（2）元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式，写1个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；（3）③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)；（4）元素②用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_______A.碳蒸气B.碳固体（5）元素⑤用M来表示，请写出M2O2的电子式_______（6）⑧的单质和SO21：1通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_______；（7）W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合27.I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。（1）下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。（2）标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_____。

7（3）下列说法正确的是_______。A.合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好C.合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能D.工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50190414526570（4）求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)（5）有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H+移向_______极(填“正“或“负")。III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。（6）写出该反应的化学方程式_______。（7）在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。A.X、Y、Z浓度相等B.容器内气体压强保持不变C.X、Y的反应速率比为3∶1D.生成1molY的同时生成2molZ（8）该反应达平衡时，X的转化率为_______。28.二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

8回答下列问题:（1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________（2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。29.已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：_______。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_______(填吸热或放热)反应。（3）甲和乙两个水浴作用不同。甲的作用是_______。（4）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的_______。（5）该反应中两种主要有机物的官能团名称分别是_______、_______。（6）当有46g乙醇完全氧化，消耗标况下O2的体积为_______。

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