陕西省渭南市澄城县2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学(A卷) Word版无答案

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陕西省渭南市澄城县2021～2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题(A卷)可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.暮然回首，那人却在灯火阑珊处2.下列变化过程中，△S<0的是A.氨气与氯化氢反应产生白烟B.蔗糖溶于水C.浓硝酸见光分解D.锌粒投入盐酸中3.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物、、等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为A.化学能B.热能C.生物质能D.电能4.下列说法正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.吸热反应只有加热才能发生C.能量变化必然伴随发生化学反应D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的5.反应在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值会发生变化的是A.将体积减小至原来的一半B.加催化剂C.将反应温度升高至1000℃D.增大水蒸气的浓度6.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1

1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-17.“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是A.铜比锡青铜更易腐蚀B.在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C.青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D.锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深B.夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业合成氨应选择高压条件9.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、和，则工业冶炼晶体硅反应的为A.B.C.D.10.以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中A.阴极发生的反应为B.阴极上被氧化C.在电解槽底部产生含的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等11.已知图1为一定温度下，压强与化学反应速率的关系曲线，图2为压强一定时，C％与温度、时间的关系曲线(图中C％表示某反应物在体系中的百分含量)。同时符合以下两个图示的反应是A.

2B.C.D.12.下列电化学装置能达到相应目的的是A.比较Fe、Cu的金属性强弱B.制作Cu-Zn“双液”原电池C.制备少量D.实现反应：A.AB.BC.CD.D13.臭氧层中分解过程如图所示，下列说法不正确的是A.催化反应①是吸热反应，催化反应②是放热反应B.E1是催化反应①对应的正反应活化能C.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数增大D.()是催化反应②对应的逆反应活化能14.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是

3A.R为电源正极B.溶液中从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变C.该电解池的阴极反应式为D.电池工作一段时间，两电极产生气体体积之比为5∶415.工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度(K)化学平衡常数反应Ⅰ：反应Ⅱ：500700A.反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0B.相同条件下，与反应，生成NO的趋势比生成趋势更大C.改变氧化炉压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量16.中国科学院福建物质结构研究所课题组基于二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计并实现了一种可逆的水系金属—二氧化碳二次电池，放电时工作原理如图所示。下列有关电池放电时的说法错误的是

4A.N极发生还原反应B.电子由N极流出经导线流入M极C.N极的电极反应式为D.若电路中流过个电子，则理论上M极有3.25g锌参加反应第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)；②S(正交，s)。则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是_______。（2）常温常压下，几种共价键的键能如下表：共价键S-SF-FH-FH-BrBr-Br键能266159565363193①单质的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要吸收或放出的热量为_______kJ。②写出HBr(g)和反应生成HF(g)和的热化学方程式_______。（3）已知：，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

5①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。②CO的燃烧热_______。18.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为_____．(2)根据上图数据，写出该反应化学方程式_____；求出此反应在25℃的平衡常数K=_____(保留2位小数)．(3)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_____．(4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是_____和_____；A的转化率最大的一段时间是_____。

619.化学实验小组设计用盐酸和氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出热量计算中和热。（1）在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料作用是_______。（2）若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增多”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值_______。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，又知中和反应后生成溶液的比热容。实验数据记录如表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6计算该实验测得的中和热_______(结果精确到0.1)。（4）在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若用铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则会导致测得的中和热数值_______。（5）实验小组另取和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。则实验小组做该实验时的环境温度

7_______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。NaOH溶液的浓度为_______mol/L。20.化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。（1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3。则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。（2）某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：①工作时负极的电极反应式为___________。②若乙池中Fe电极质量增加12.8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。③通电一段时间后，向所得溶液中加入0.3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。（3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

8若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。21.将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。Ⅰ.以和为原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下：反应①：反应②：反应③：（1）_______。（2）对反应③，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.提高原料气中的比例D.及时分离出生成的尿素Ⅱ.可利用和催化制备合成气(CO、)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入等物质的量的和，加入Ni/Al2O3使其发生反应：。（3）反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得为3mol/L，则的转化率为_______。（4）制备“合成气”反应历程分两步：反应正反应速率方程逆反应速率方程步骤①步骤②上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：

9①反应速率：v(步骤①)_______(填“>”、“＜”或“=”)v(步骤②)，请依据有效碰撞理论分析其原因_______。②一定温度下，反应的平衡常数K=_______(用、、、表示)。（5）制备合成气(CO、)过程中会发生副反应：。在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态时，反应体系中随温度变化的关系如图2所示。随着进料比的增加，的值逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

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