2023年高考化学考前信息必刷卷01（辽宁专用）（原卷版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷01辽宁地区专用2022年辽宁高考化学试卷，在继承2021年辽宁高考化学试卷的基础上，又进行了变化和创新。对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决问题的能力要求与2021年辽宁高考化学试卷相当，但难度上各有千秋。总的来说，2022年辽宁高考化学，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”，注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。预测2023年辽宁高考化学试卷试题结构与往年变化不大。预测纯理论性和计算性试题占比依然会比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。信息量大、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，高三复习，还是应该狠抓基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学（中）学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中化学常识、注重知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的适应性和考场应变能力。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(TogetherForImplementation)”。下列说法正确的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B．采取“静电除尘”可提高空气质量C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收2．下列表述不正确的是A．离子化合物的电子式：B．空间结构为平面正三角形C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2D．不能作为配合物的配位体3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．中含有的质子数、中子数、电子数均为学科网（北京）股份有限公司

1B．标准状况下，分子中含有共价键的数目为C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，共转移电子数为4．M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．M、N均不溶于水B．M、N均能发生取代反应和氧化反应C．N中所有碳原子可能共平面D．M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构)5．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是A．单质与氢气反应剧烈程度：X>QB．Q和W形成的化合物中W为最高正价C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y6．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A．产生气体的原因是将还原生成了B．溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的C．溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCND．溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”学科网（北京）股份有限公司

27．Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，)C．Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4D．沿晶胞对角面的切面图为8．下列事实与解释或结论不相符的是选项事实解释或结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强B是极性分子中只含有极性键C键角：水分子中O的孤电子对数比氨分子中N的多D取2mL0.5溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色溶液中存在以下平衡：    ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动学科网（北京）股份有限公司

39．一种高效固碳新技术装置如图。利用锂－二氧化碳电池，在放电过程中二氧化碳转化为C和碳酸锂，在电池充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而C留在电池内，下列说法不正确的是A．该电池放电时，CO2从放电进气口进入B．该电池中聚合物电解质膜是阴离子交换膜C．该电池充电时的阳极反应：D．该电池充电时，电极B与电源的正极相连10．以表面隔离的催化丙烷无氧脱氢的机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是                                     A．的二氯代物有5种(不考虑顺反异构)B．总反应方程式为C．改变反应活化能的同时改变了反应的热效应D．在该体系中加入不利于丙烷脱氢11．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示：容器编号温度/℃起始物质的量/mol10s时物质的量/mol学科网（北京）股份有限公司

4NOCOⅠ0.20.20.05Ⅱ0.20.20.05下列说法正确的是A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率B．该反应在任何温度下均能自发进行C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态D．若向容器Ⅱ中再充入0.08molNO和，反应将向正反应方向进行12．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应    ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动B．a曲线条件下，10～30min内C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率13．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是                              C．比较酸性强弱：学科网（北京）股份有限公司

5A．测定中和反应的反应热B．验证稀硝酸的还原产物为NOD．检验氯化铵受热分解生成的两种气体14．双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是A．a为阳极，b为阴极B．b极上草酸发生的反应为C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g15．是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．随着盐酸的加入，不断溶解B．表示随的变化曲线C．D．二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有、、、、、、、学科网（北京）股份有限公司

6等，采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。回答下列问题：(1)“酸浸”温度为85℃，“酸浸”过程中温度不能过高的原因可能是___________________；粉体中的钴(以形式存在)发生反应的化学方程式为___________________；浸渣为_____________(填化学式)。(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_____________(填化学式)。(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_____________。(4)“除铝”时反应的离子方程式为_____________。萃余液中为，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，是否造成的损失？_____________(列出算式并给出结论)。已知：。17．铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。(2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是___________________________________。学科网（北京）股份有限公司

7(3)写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式___________。(4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是_______________________。(5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是_____________________________。(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种___________(填标号)，该装置的作用是___________。18．氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2和H2发生反应生成NH3，下列状态能说明反应达到平衡的是___________________(填标号)。A．容器内压强不变B．N2的体积分数不变C．气体的密度不再改变D．V正(N2)=3V逆(H2)(3)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理是___________________。(4)已知合成氨反应的速率方程为：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为________________________________。(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。学科网（北京）股份有限公司

8①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是_____________(填标号)。A．增大CO2的浓度       B．增大压强        C．及时转移生成的尿素      D．使用更高效的催化剂②尿素的合成分两步进行：a.2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(1)ΔH=-117kJ/molb.NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH=+15kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________________(填“第一步”或“第二步”)。③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如下图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=_______(已知：分压=总压×体积分数)。19．茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：回答下列问题：(1)B→C的反应类型是________________。(2)C→D反应的另一种产物是________________，写出其一种用途______________。(3)E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。学科网（北京）股份有限公司

9(4)已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。(5)M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。①属于芳香族化合物   ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2③含有碳碳三键(6)工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。学科网（北京）股份有限公司

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