湖北省高中名校联盟2022-2023学年高三上学期第二次联合测评化学Word版含答案

《湖北省高中名校联盟2022-2023学年高三上学期第二次联合测评化学Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

湖北省高中名校联盟2023届高三第二次联合测评化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,2022年湖北省拟围绕园区龙头和优势产业，打造七大新材料产业基地。下列有关材料的说法错误的是A.宇航服使用多种合成纤维B.聚乙炔可用于制备导电高分子C.复合材料具有优异性能D.高吸水性树脂都含有羟基2.某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是A.分子式为C14H13O4B.具有五种官能团C.能发生加成反应D.含有2个手性碳原子3.中国对于铁合金的记载很早，在《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”体现了我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，下列叙述正确的是A.生铁的含碳量比熟铁低B.生铁变为熟铁是物理变化C.钢的含碳量越高，硬度越小D.合金钢与碳素钢的组织结构不同4.下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是选项条件离子Algc(H+)/c(OH-)<0CH3COO-、B-r、Na+B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液S2-、NH4+、Mg2+C含有Fe2+的溶液［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D0.1mol·L-1NaAlO2溶液H2PO4-、K+、Ba2+5.下列有关化学工业的叙述错误的是A.工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NOB.煤通过直接液化和间接液化可制得燃料和化工原料C.合成氨工业采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融制得6.下列实验装置和操作均正确的是

1A.析出［Cu(NH3)4]SO4晶体B.制取并收集氨气C.牺牲阳极法保护铁D.除去CO2中少量SO27.科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2,将N3-转化为NH2-,反应过程如图所示。下列说法错误的是A.产物中N原子的杂化轨道类型为sp3B.NH2-的VSEPR模型为四面体形C.电负性大小：N>C>FeD.键角：NH2->NH38.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，常常利用SbCl3的水解反应制备，过程中可适当加热，并在后期加入少量氨水。总反应可表示为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl.。下列叙述错误的是A.SbCl3在热水中的水解程度大于冷水B.适当加热可使胶态Sb2O3聚沉便于分离C.反应后期加入氨水能提高Sb2O3的产率D.分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤9.CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（1/4,1/4,1/4），晶胞参数为apm.下列说法正确的是A.34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B.晶胞中n的坐标参数为（1/4,3/4,3/4)C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为／2apm10.某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.第一电离能：Y

212.在一定浓度的溴水（pH=3.51)中通入乙烯，反应结束时溶液pH=2.36，该反应的历程如下图所示。下列说法错误的是A.可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2B.溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrOC.该反应历程中pH减小的原因是生成了氢溴酸D.生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等13.“萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2===CH4+2H2OΔH,部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是A.ΔH=-2.05eV·mol-1B.该部分反应历程的决速步骤为*CO2+*H===*HOCOC.物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量D.过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成14.某储能电池原理如图1,其俯视图如图2,已知放电时N是负极（NA是阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是A.放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3—2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B.放电时，每转移N个电子，理论上CCl4吸收0.5N个Cl2C.充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23g

3D.充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大15.向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水（Kb=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95.已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ii.Ksp[Zn(OH)2]

4①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)溶解平衡向（填“溶解”或“沉淀”）方向移动。②已知相同浓度的KSCN和KCI溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I(填“大于”“等于”或“小于”）实验II,其原因是。（3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN-（填“能”或“不能”）反应生成配合物。17.(13分）黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类化合物（H)的合成路线如下图所示。回答下列问题：

5（1)A→B的反应类型为。（2)中官能团名称为。（3)步骤②③的作用为。（4)B→C的反应中B的2位羟基未被取代的原因是。（5)步骤④⑤⑥的产率分别为89%、79%、54%,则从C、E到H的产率为（保留1位小数）。（6)D的结构简式为。（7)已知G和H互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则G的结构简式为18.(14分）金属铼（Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵（NH4ReO4)制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：（1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为（回答任意两点）。（2)“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为。（3)“浸渣”的主要成分为（4)“萃取”机理为：R3N+H++ReO4-===R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为（5)“反萃取”后，从NH4ReO4溶液中得到晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。（6)NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为。（7)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因。物质熔点（℃)沸点（℃)Re31805900C36524827Fe1535275019.(14分）化石燃料燃烧过程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脱除NO2的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH.

6回答下列问题：(1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-558kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1`则ΔH=（2)向某刚性容器中加入2molCO、3molNO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是（填标号）。A.断裂2molC=O的同时生成molC=OB.压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.CO2的体积分数不再变化②压强p1p2（填“＞””或“＜”，下同），a、b两点的平衡常数KaKb.（3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是（填“m”或“n”），其理由是（4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T℃时，n(CO2)下降的原因可能是（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。

7湖北省高中名校联盟2023届高三第二次联合测评化学试题参考答案与评分细则1.【答案】D【解析】宇航服使用聚酰胺纤维等多种合成纤维，故A正确；聚乙炔是高分子材料，且结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质可以导电，故B正确；复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料，故C正确；高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物，不一定都含有羟基，故D错误。则答案为D.2.【答案】C【解析】根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C14H14O4（或该有机物只含有C、H、O,其中H不可能为奇数），故A错误；根据物质结构简式可知该有机物有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，故B错误；该有机物具有双键和苯环均能发生加成反应，故C正确；如下图所示用＊标出的碳原子为手性碳，该有机物含有1个手性碳原子，故D错误。则答案为C.3.【答案】D【解析】生铁的含碳量比熟铁高，故A错误；生铁变为熟铁涉及到炼钢过程的一系列化学变化，故B错误；钢的含碳量越高，硬度越大，故C错误；合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，故D正确。4.【答案】A【解析】条件可知，c(H+)

87.【答案】D【解析】产物N连接4根键，为sp3杂化，A正确；NH2-与H2O互为等电子体，价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，B正确；一般而言，金属元素的电负性小于1.8,非金属元素电负性大于1.8,C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe,C项正确；D.NH2-,键角H2O

9NaTi2(PO4)3+2Na+,A正确；在放电时，正极反应为Cl2+2e-=2C1-，电路中转移1mol电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5molCl2,，B错误；充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,N极理论质量增加23g,C错误；充电过程中，阳极2C1--2e-=Cl2,消耗Cl-,NaCl溶液浓度减小，D错误。则答案为A.15.【答案】C【解析】由于Ksp[Zn(OH)2]

10（1)-738kJ·mol-1（2）①AC②<>③n直线n斜率大（或直线n斜率绝对值小或直线n较m平缓），Ea小，反应速率快，催化效率高④随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少（反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小）。

11