山东省淄博市第四中学2022-2023学年高二上学期期末学情自测化学试题

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淄博四中高2021级高二上学期学情自测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27K-39Mn-55Cl-35.5第I卷(共60分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是A.测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙2.下列化学用语使用正确是A.电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多B.基态6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利原理C.Cu+价层电子的轨道表达式为D.Fe2+的结构示意图：3.已知：pOH=-lgc(OH-)，298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线PJN表示溶液中pH的变化B.M点水的电离程度比N点大C.M、P两点的数值之和a+b不一定等于14D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)小于20.00mL4.下列说法错误的是A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程-11-

1B.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，一定引起数据偏大C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移NA个电子5.K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是A.在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同C.室温下Ka(HCN)

2A.该反应的B.压强：C.A、B、D三点的平衡常数关系为：D.压强为、温度为300℃的条件下，C点9.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液。滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5，下列说法错误的是A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)=2c(Zn2+)B.溶液pH：a

311.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s)△H＜0②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则知△H1＞△H2C.若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行D.常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为112.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB(K为催化剂)反应①：A+K→AKEa1反应②：AK+B→AB+KEa2下列说法正确的是A.第①步为快反应，第②步为慢反应B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1D.催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率13.反应的反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.0380.0600.0760.060-11-

40.0760.030下列说法正确的是A.该反应的速率方程为B.该反应的速率常数k的值为C.第②步的反应方程式为D.3步反应中反应③的活化能最大14.由下列实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成B通过电解发生反应金属性：C溶液中滴加溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是D测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大非金属性：AAB.BC.CD.D15.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是A.仪器甲中液体读数为10.60mLB.用乙装置进行中和反应的反应热测定-11-

5C.用丙装置模拟外加电流法保护铁D.用丁装置比较、对分解的催化效果二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16.常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。下列说法错误的是A.Ba的第一电离能为B.键能(x)为C.Cl的第一电子亲和能为D.转变成吸收的能量为177.8kJ17.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B.放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C.利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同18.有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法错误的是-11-

6A.电极a为阳极B.由反应池中的反应可知氧化性：C.电极b上的反应为D.随着电解的进行，阴极区溶液减小19.已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH1169.710.35.2A.向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+B.NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(OH-)>c()>c(H+)>c()C.结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO->>D.四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液20.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在T1和T1时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。已知：反应速率v=v正-v逆=k正-k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。下列说法中错误的是-11-

7A.该反应的△H＞0B.反应速率：va＞vbC.平衡常数：K(T1)＜K(T2)D.图中a点：=1.6第II卷(共40分)三、非选择题：本题共3小题，共40分。21.I.回答下列问题：（1）Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：______。（2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是______，核外电子的空间运动状态有_____种，成对电子数与未成对电子数之比为_____。（3）Mn在周期表中的位置为______，其基态原子价层电子轨道表示式为______。II.有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，其部分信息如表所示。请用相应的化学用语回答下列问题：U原子核外电子只存在一种运动状态V简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐W基态原子的价电子排布为nsnnp2nX有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中Y主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3Z前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多（4）V、X分别与U形成的简单氢化物的稳定大的是_____(填化学式)；基态Z原子的电子排布式为______。（5）U、V、W三种元素中第一电离能最大的是_____(填物质名称)。（6）U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元素是______(填元素符号，下同)；Y(VW3)2中各元素的电负性由大到小的顺序为______。22.I.甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。-11-

8（1）制取HCOOH催化效果较好的催化剂为______。（2）不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为______eV；由*CO生成*HCOO-的反应为______。（3）HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。①该离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②电池负极反应式为______。③当电路中转移0.2mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为______L，需补充物质X的化学式为______。II.丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H。（4）已知部分化学键的键能如表：共价键C－CC=CC－HH－H键能/(kJ/mol)348615413436则△H=______kJ/mol。（5）分别向P1MPa和P2MPa恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。-11-

9①压强：P1______P2(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示______(填“丙烷”或“丙烯”)的物质的量分数随温度的变化关系。②625K、P1MPa下，反应进行5h后达到平衡，该温度下的压强平衡常Kp=______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。23.I.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______。a.CH3COOHb.H2CO3c.HClO（2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是______(填标号)。（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=______mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：_____(简述实验步骤和结论)。Ⅱ.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。（4）NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO、Cl-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-未画出)。-11-

10①25℃时，Ka(HClO2)=______mol•L-1。②25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c(HClO2)______c(ClO)(填“>”“<”或“=”)。（5）可利用如图装置测定气体ClO2的质量，过程如图：步骤1：在锥形瓶中加入足量KI(s)，用100mL水溶解后，再加3mL稀硫酸；步骤2：向玻璃液封管中加水；步骤3：将生成的ClO2气体通入锥形瓶中被充分吸收(已知：ClO2+I-+H+→I2+Cl-+H2O，未配平)；步骤4：将玻璃液封管中的水封液全部倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗Na2S2O3溶液VmL。①滴定至终点的颜色变化是______。②测得ClO2的质量m(ClO2)=______(用含c，V的代数式表示)。③下列操作将导致测定结果偏高的是______(填标号)。A.未将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中B.滴定管未用标准液润洗C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数D.滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体-11-