山东省济南市2023届高三下学期学情检测一模化学Word版含答案

《山东省济南市2023届高三下学期学情检测一模化学Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

高三年级学情检测化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是（）“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B．““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2．下列物质应用错误的是（）A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B．牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B．亚硫酸钠与硫酸制取C．配制溶液时加入稀硫酸D．海带提碘时硫酸与双氧水混加4．核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆（丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物）制成。下列说法正确的是（）A．采样拭子制备时需要高温杀菌B．尼龙（）的合成单体为二已胺和二已酸C．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D．ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构

15．三聚氰胺（）是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是（）A．晶体类型为分了晶体B．1mol该分子中存在15molσ键C．分子中所有化学键均为极性键D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键6．以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．镍电极上发生还原反应B．是该过程中的中间产物C．固体电解质能起到隔绝空气的作用D．M的电极反应为7．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是（）A．简单氢化物的分子极性：Y>ZB．电负性和第一电离能均有Z>WC．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种8．由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是（）A．对乙酰氨基酚可与溶液反应

2B．对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子C．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D．缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿（主要成分为）先生成，进而制备的流程如下所示。据此完成9~10题：9．实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是（）A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个10．电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是（）A．水溶液盛放在a极区B．离子交换膜为阳离子交换膜C．当外电路转移2mol电子时，两极室溶液质量变化相差76gD．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（）

3a中试剂b中试剂c中溶液A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸Cu溶液C稀硫酸饱和溶液D浓氨水碱石灰溶液12．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D．与二甲醚（）相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大13．我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：下列说法正确的是（）A．若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

4B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液C．放电时，离子可经过隔膜进入右极室中D．充电时，电池的阳极反应为14．研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示（物质中原子之间的距离单位为）。下列说法错误的是（）A．水的分解反应为放热反应B．反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变C．IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之问作用力是氢键D．适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度15．乙二胺（，简写为EDA）是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值（）、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

5A．乙二胺第一步电离常数的数量级为B．时，C．时，D．时，加入NaOH溶液的质量g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示（H原子未画出），晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，，。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为______．在元素周期表中位置为______。（2）1mol晶胞中含有Cl原子______mol，含有杂化的中心原子______mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是______。（3）TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[]，中N原子的价层电子对构型为______；的沸点高于，主要原因是______。17．（11分）工业上利用石煤矿粉（主要含及少量、）为原料生产，工艺流程如下：已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；②不同pH下，V（V）在溶液中的主要存在形式见下表：pH4~66~88~1010~12

6主要离子③25℃时，。回答下列问题：（1）‘焙烧”时，发生反应的化学方程式为________________。（2）滤液Ⅰ的成分为________（填化学式）；先“转沉”后“转化”的目的是________。（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到________操作单元中循环使用。（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①________。②________；25℃时，测得“转化”后，滤液中mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少______mol·L。（5）“煅烧”时，制得产品．但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为__________________。18．（12分）（三草酸合亚铁酸钾）是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置（夹持装置省略），先制得难溶于水的，再制取三草酸合亚铁酸钾。回答下列问题：（1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K1、K3；和K4，关闭K2；②．．．．．；③．．．．；④关闭K1、K2。操作②是_______，目的是_______；经操作③，B装置中生成，此时活塞K2、K3的状态是______________。（2）向生成的B装置中重新加入混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是_____，从而获得沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀溶解后，用cmol·L的溶液滴定，三次实验消耗溶液的平均体积为V

7mL。产品中铁元素的质量分数表达式为_____%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将_____（填“偏高”偏低”或“不变”）。（3）加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、：各装置接口的连接顺序为a→hi→______（填标号）；实验开始时，先通一段时间的。若气体产物中含有CO，则装置中的现象是____________。19．（13分）新型抗癌药物（+）-Angelmaria的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．，烷基Ⅱ．楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。回答下列向题：（1）（+）-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为__________________。（2）A→B的反应类型为_______；检验B中是否含有A的试剂为_______；D的结构简式为_________。

8（3）选用条件1生成E做中间体，而不选用E'的优点是_________。（4）F+G→（+）-Angelmarin的化学方程式_________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_________种。①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应（6）以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）．20．（13分）环氧丙醇（GLD）常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯（DMC）和丙三醇（GL）制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压（1X10*Pa）相等；②反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为（p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，）。回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_______（填“a”“b”或“c”）；反应Ⅱ在_______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。

9（2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为℃．平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数Pa，平衡时GLD的产率=______%，体系放出热量=______kJ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数______。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将______（填“增大”“减小”或“不变"），GLD与物质的量之比______。（3）以W表示体系中加入与反应物物质的最的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”）；W最大的是______（填“”“”或“”）。图丙为在不同催化剂下反应相同时间．DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的______（填字母）点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。高三年级学情检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．C2．B3．A4．D5．D6．D7．C8．B9．D10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AC12．B13．AC14．AC15．BD阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。3．方程式给分原则：

10a．用“=”“”“→”不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c．要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）（1）（1分）第4周期第ⅦB族（1分）（2）16（2分）32（2分）Cl、N（2分，每个1分，以前两个为准）（3）（正）四面体（形）（1分）二者均为分子晶体，相对分子质量更大（2分）17．（11分）（1）（2分）（2）NaOH（1分）富集钒元素（1分）（3）转沉（1分）（4）①调节pH，将转化为（1分）②利用同离子效应，促进尽可能析出完全（1分）0.2（2分）（5）（2分）18．（12分）（1）验纯（1分）证明装置内空气已排尽（防止产品被氧化）（1分）关闭K3，打开K2（1分）（2）降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于析出（2分）（2分）偏低（1分）（3）fg→bc（或cb）→d（e）（2分）（B中黑色固体变红，）E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水变浑浊（2分）19．（13分）（1）酯基、（酚）羟基（2分，写出1个得1分）（2）取代反应（1分）溶液（1分）（1分）（3）E’会使产品为两种有机物的混合物（产品不纯）（1分）

11（4）（2分）（5）13（2分）（6）（3分）20．（13分）（1）c（1分）高温（1分）（2）25（2分）3.68（2分）0.4（1分）增大（1分）1∶4（1分）（3）乙（1分）W1（1分）bd（2分，每项1分，错误不得分）

12