湖南省湖湘教育三新探索协作体2022届高三上学期期中联考化学Word版含解析

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湖湘教育三新探索协作体高三11月期中联考试卷化学试题(本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Fe56Co59一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.纯碱是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量白醋C.三国“煮酒论英雄”中使用青铜器皿煮酒的做法是对人体健康有益的D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2.下列有关物质分类的说法正确的是A.铝热剂属于纯净物B.磁性氧化铁属于碱性氧化物C.石墨烯属于有机物D.三氧化硫属于酸性氧化物3.下列叙述中正确的是A.向溶液中先加入硝酸银，再加入稀盐酸，出现白色沉淀，该溶液一定含有Cl－B.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有K＋C.向某溶液中先通入足量CO2气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Ca2＋D.向无色溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有I－4.铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe2＋，碱性条件下可发生反应：

14K3[Fe(CN)6]＋4KOH＝4K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A.该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原B.K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有Fe2＋的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C.KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.4mol电子D.0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL5.下列实验表述正确且能达到实验目的的是A.使用分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出B.常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC.用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液D.将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的CO26.2021年诺贝尔医学奖获得者朱利叶斯利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器。有关辣椒素的叙述正确的是A.辣椒素的分子式为C18H27NO3B.所有碳原子有可能在同一平面C.能与Na2CO3反应生成CO2D.1mol该物质和溴水反应时，最多可消耗4molBr27.向质量为16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积比为A.3：4B.3：1C.4：3D.1：38.固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，右图所示为一种新型的人工固氮方法。下列叙述正确的是A.反应①②③均发生了电子转移B.各步反应中均有共价键的断裂或形成C.通电过程中，在两个电极析出物质：n(Li)＝n(O2)

2D.转化过程中所涉及的元素均呈现了多种价态9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)②AlCl3·6H2O无水AlCl3Al③Fe2O3FeCl3(aq)Fe(SCN)3④SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)⑤SO2SO3H2SO4⑥N2(g)NO2(g)NaNO3(aq)A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②⑤⑥10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂、分离方法正确的是二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.15g二氧化硅晶体中含Si－O键数目为NAB.标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2催化反应后分子总数为N：NA≤N≤1.5NAC.常温常压下，30g的CO和N2混合气体中含有的质子数为15NAD.100mL质量分数98%的浓硫酸(p＝1.84g/mL)中，氢离子数为3.68NA12.下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入到热的KOH溶液中制KClO3：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2OB.KFe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)＝1：1时，Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O13.下列实验操作或设计与实验现象、结论均正确的是

314.已知反应：①5V2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5V3＋＋4H2O②5V3＋＋MnO4－＋H2O＝Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋③5VO2＋＋MnO4－＋H2O＝Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋现向5L，c(V2＋)＝amol·L－1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是A.AB段对应的离子为V2＋B.BC段、EF段分别对应反应②、反应③C.原溶液中c(V2＋)＝2mol·L－1D.乙点时：n(VO2＋)：n(VO2＋)：n(Mn2＋)＝1：1：5三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.(除标注外，每空2分，共13分)碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：I.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：Al2O3(s)＋3C(s)＝Al2OC(s)＋2CO(g)△H1＝akJ·mol－12Al2OC(s)＋3C(s)＝Al4C3(s)＋2CO(g)△H2＝bkJ·mol－12Al2O3(s)＋9C(s)＝Al4C3(s)＋6CO(g)△H3(1)△H3＝kJ·mol－1(用a、b表示)。(1分)(2)Al4C3遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为。II.(1)用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是

4(填字母代号)。A.单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成4molC＝O键B.c(NO)：c(N2)：c(CO2)＝2：1：2C.混合气体的密度保持不变D.容器内的总压强保持不变E.容器内温度保持不变F.混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如右上图所示，结合图像，最合适的反应条件为。II.(1)工业上合成甲醇时常以Cu2O作催化剂。合成原理：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H<0，研究表明，反应体系中少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，则阳极的电极反应式为。(3)向一恒容密闭容器中充入3molCO和4molH2，开始测得气体的总压为7MPa，在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H2的转化率为50%，该反应的平衡常数Kp＝MPa－2(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)16.(除标注外，每空2分，共14分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

5①制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热。②制备NaNH2：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③制取NaN3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，，晾干。已知：I.NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；II.NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。请回答下列问题：(l)A装置中用于加热的仪器名称为。(1分)(2)步骤②加热前，应当采取的操作是；步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。(1分)(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则气体发生装置最好选用(填字母)。(4)生成NaN3的化学方程式为。(5)图中仪器a用的是(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。(6)步骤④中用划线处代表的操作是。(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。发生反应：2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L

6－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)17.(除标注外，每空2分，共15分)利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Fe3O4、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。回答下列问题：(1)在“选择浸Zn”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有。(1分)(2)“选择浸Zn”过程中，将溶液的pH控制在3左右，不能过高也不能过低的原因是。(Zn和Co的浸出率随pH变化如右图所示)(3)“氧化浸出”时，Cu、As均被氧化浸出，其中Cu发生反应的化学方程式为。(4)“滤渣”的主要成分为(填化学式，下同)。为证明调节pH、过滤已达到除杂目的，可用溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调pH。(5)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为。该流程中，可循环利用的物质有。(6)为测定草酸钴产品的纯度，现称取1.225g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去27.00mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为。(保留四位有效数字)18.(12分)W、X、Y、Z、Q都是周期表中前四周期元素，已知：①元素W、X、Y、Z与元素Q相邻②W、X、Y、Z原子序数依次增大③X的氯化物分子呈正四面体结构④Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸⑤元素W、Y均有多种氧化物请回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置。

7(2)Y与碳可组成一种三原子化合物，写出该化合物的电子式。(3)已知，氢化物的沸点：W>Q，其原因是。(4)Q与氯形成的化合物QCl3极易水解生成两种酸，反应中无电子转移，写出该反应的化学方程式。(5)Y和Z形成的二元化合物中，Z呈现最高化合价的化合物的化学式是，由ZO43－和Y的氢化物在强酸性条件下反应，所得的沉淀即为该物质，写出此反应的离子方程式。

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