浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022届高三上学期期中联考化学Word版含答案

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高三化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：Li7C12N14Na23P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.水玻璃B.明矾C.漂白粉D.王水2.下列物质属于强电解质的是A.Ba(OH)2B.NH3·H2OC.食盐水D.SO33.下列物质的化学成分不正确的是A.肥田粉：(NH4)2SO4B.蚁醛：CH3CHOC.黄铁矿：FeS2D.生石膏：CaSO4·2H2O4.下列图示不能用于固液分离操作的是5.下列表示正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6C.乙酸乙酯的实验式：C2H4OD.的名称为2，4，4－三甲基戊烷6.下列说法正确的是A.HCOOCH3和CH3OCHO是同分异构体B.软脂酸和硬脂酸是同系物C.P2O3和P2O5互为同素异形体D.S4和S8互为同位素

17.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl(取代反应)B.2CH3CH2OH＋2Na2→CH3CH2ONa＋H2↑(置换反应)C.C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑(分解反应)D.(C6H10O5)n＋3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n＋3nH2O(缩聚反应)8.关于反应2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，下列说法正确的是A.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：3B.LiFePO4既是氧化产物又是还原产物C.生成66gCO2时，转移2mol电子D.FePO4发生氧化反应9.下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，褪色原理相同D.常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应10.下列说法不正确的是A.除去氯化钾中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法B.摩尔盐晶体表面附着的水分可用少量酒精洗去C.在燃煤中添加适量石灰石可降低酸雨的危害D.潮湿的环境下合金都易发生电化学腐蚀11.下列说法正确的是A.如果酸液溅入眼内，先用饱和碳酸氢钠溶液洗，再用大量水冲洗，严重者送医院诊治B.滴定管和移液管均可准确量取一定体积的溶液C.可用试管夹夹取加热后的蒸发皿、烧杯D.变色硅胶干燥剂中含有CoCl2，当颜色呈蓝色时，可以烘干变粉红色后继续使用12.下列推理结果正确的是A.目前芯片用硅基材料，未来可能用碳基材料B.金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气燃烧生成Li2O2C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，没有明显现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，也没明显现象D.1mol乙醛和足量的银氨溶液反应可得2mol金属银，则1

2mol甲醛和足量的银氨溶液反应也可得2mol银13.下列离子方程式书写不正确是A.碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：BaCO3＋SO42－＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋BaSO4↓B.向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC.亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：3NO2－＋3Fe2＋＋6H2O＝3NO↑＋Fe(OH)3↓＋Fe3＋D.电解氯化铝溶液：2Al3＋＋6H2O＋6Cl－2Al(OH)3↓＋3Cl2＋3H2↑14.下列说法正确的是A.牛油、氢化油能用酸性高锰酸钾溶液区别B.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水后，测得溶液的pH变小，则生成的有机物酸性比苯酚强C.多糖在自然界分布很广，除了常见的纤维素和淀粉，还有甲壳素、壳聚糖等D.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D在周期表中的相对位置如下所示，其中C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍。下列说法不正确的是A.原子半径：r(C)>r(D)>r(B)>r(A)B.D同主族下一周期可能是金属元素C.工业上电解C的熔融氯化物可制得C的单质D.以上四种元素可能形成化学式为C2D4B10(BA)2的化合物16.工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：下列推测不合理的是A.(NH4)2S2O8具有强氧化性，硫化合价为＋6B.反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性较小C.以上有两步反应为氧化还原反应D.以上有两种物质可循环使用，体现了绿色化学理念17.关于化学反应的方向说法合理的是A.放热反应都是自发的B.反应产物的分子数比反应物多，则该反应△H>0

3C.已知某反应的△H>0、△S>0，则温度升高反应自发D.相同温度和压强下，一种给定的物质，其△H、△S均为定值18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.5mol·L－1H2SO4溶液中含有的H＋数目为NAB.120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数为NAC.标准状况下，2.3gC2H6O中含有的C－H数目可能为0.3NAD.3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NA19.下列说法不正确的是A.25℃时，c(NH4＋)相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH：前者>后者B.25°C时，将pH＝10和pH＝9的两份Na2CO3溶液分别稀释10倍，后者pH变化大C.将NaOH溶液从常温加热至50℃，溶液的pH不断减小D.25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的一元碱BOH溶液等体积混合后pH≥720.一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)。反应过程中的有关数据见表：下列说法正确的是A.2min时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)＝1.5mol·L－1，则反应的△H<0C.若保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动D.若保持温度不变，在第8min再充入1.0molCOCl2，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数21.已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝bkJ·mol－1H2O(l)＝H2O(g)△H＝ckJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝dkJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝ekJ·mol－1

4根据上述反应的焓变及物质循环图，下列判断不正确的是A.△H1－△H3＝△H2＋△H4B.△H1＝2a＋b－cC.△H2＝2d＋b－c－e/2D.△H4＝2d－2a22.杭州“7·18”电动车起火事件再次引起人们对锂电池安全的忧虑。钠资源丰富，钠离子电池成本低、稳定、安全受到了越来越多的研究关注。钠离子电池正负极由两种不同的钠离子嵌入化合物组成。在充放电过程中，Na＋在两个电极之间往返嵌入和脱出，形成闭合回路。一种钠离子电池电极反应为：负极：2Na2S＋Fe＝NaxFeS2＋(4－x)Na＋＋(4－x)2e－NaxFeS2＝xNa＋＋FeS2＋xe－(x<2)正极：FePO4＋Na＋＋e－＝NaFePO4工作原理如左下图所示：下列说法正确的是A.充电时，电极A与充电器的负极相连B.电极材料1应为FePO4C.充电时，电极B的反应可表示为NaFePO4－e－＝FePO4＋Na＋D.电池总反应可表示为NaxFeS2＋xFePO4NaFePO4＋FeS223.已知25℃时Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。一密闭容器中0.25mol/LNaOH溶液的pH随CO2通入物质的量变化如右上图所示，其中b、c时溶液中分别只有一种溶质。下列说法正确的是A.b、c两点溶液中溶质的物质的量浓度相等，且满足c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B.任取少量a→b处溶液，加入少量CH3COOH溶液，发生反应为：CO32－＋CH3COOH＝HCO3－＋CH3COO－

5C.从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中不变不变D.a→c过程中，水的电离逐渐增大，c点最大24.制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：下列说法不正确的是A.一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯B.以上反应过程中分别有两步加成反应和消去反应C.上述反应中有两种物质互为同分异构体D.不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率25.下列实验过程可以达到实验目的的是非选择题部分二、非选择题(共6小题，共50分)26.(4分)(1)已知3种物质的沸点数据如下表：乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是。(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因。

627.(4分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为；(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为。28.(10分)固体化合物由两种元素组成，某小组开展如下探究实验，其中气体A有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成，某研究小组进行如下实验：(1)X的化学式是；刺激性气体分子电子式；(2)X在纯氧中加强热的化学方程式；(3)X与稀硫酸的离子反应方程式：；(4)为探究固体丙是否是纯净物，请设计简单的实验方案：。29.(10分)抓住碳达峰碳中和的关键，在于如何资源化利用CO2。甲烷－CO2重整技术是一种有效途径。(1)已知：甲烷重整工艺的主要反应如下：①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋247.3kJ·mol－1干重整②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋206.0kJ·mol－1水蒸气重整③2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)△H＝－76.0kJ·mol－1部分氧化重整则表示lmol气态甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：。反应②自发进行的条件是。(2)下列措施中有利于增大反应(1)的反应速率的是(填字母代号)。A.随时将CO2与反应混合物分离B.降低反应温度C.增大体系压强D.使用高效催化剂(3)某温度下，在体积为2L的容器中加入3molCH4、1molH2O以及催化剂进行水蒸气重整反应，达到平衡时H2O的转化率是50%，①其平衡常数为。②平衡时CH4的转化率为。

7(4)在实际反应中，也同步发生以下的副反应④CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)△H＝41.0kJ·mol－1逆水煤气变换反应⑦CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)△H＝－175.3kJ·mol－1不同温度以及n(CO2)/n(CH4)配比对反应出口产物中甲烷含量、n(H2)/n(CO)的影响如图所示。请在右图中完成n(CO2)/n(CH4)＝3时出口合成气中n(H2)/n(CO)变化关系图，并解释其变化的原因：。建议实际生产中选择温压(“高”或“低”)(5)一种CO2电还原装置如图所示：请写出阴极的电极反应式：。30.(10分)一种利用废铜屑制硫酸铜晶体的实验流程及主要装置如下：

8(1)将浓硝酸滴入烧瓶中的具体操作是。写出废铜屑溶解生成CuSO4的化学方程式为。根据右上图分析硝酸的用量如何影响CuSO4·5H2O产率。(2)废铜屑中常含有铁、铅等杂质，铅可形成硫酸铅沉淀而除去，某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：试分析铁元素除去的合适的pH范围，为不引入杂质，调节pH时所加的物质为。(3)下列有关操作的说法不正确的是。A.也可在烧瓶中先加入废铜屑、水，再缓缓加入浓硫酸、浓硝酸B.若废铜屑溶解时生成的两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则实验中n(HNO3)：n(H2SO4)为1：2C.实验中可用H2O2代替硝酸D.趁热过滤时，使用短颈漏斗而不用长颈漏斗E.析出CuSO4·5H2O晶体的方法同于食盐水中析出氯化钠晶体F.蒸发温度高可获得较大的晶粒(4)一系列操作如下，从中选出正确的选项排序：()→()→()→()→()a.自然冷却至室温b.加热蒸发溶液至表面有晶膜出现

9c.停止过滤，取出晶体，置于滤纸上，再覆盖一张纸，轻压吸干残液d.加热蒸发至蒸发皿中有较多晶体出现e.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤f.减压过滤g.放在冰水中冷却(5)已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。称取纯晶体ag加入适量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗Na2S2O3溶液bmL，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为。31.(12分)替米沙坦片是种治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的键线式是；化合物F的结构简式是。(2)下列说法不正确的是。A.化合物C属于氨基酸B.化合物I的分子式为C37H36O2N4C.化合物D和F互为同分异构体D.H分子中有两种官能团(3)化合物H与过量NaOH溶液反应的化学方程式(可加热)是。(4)写出化合物C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。①1H－NMR谱显示不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：3；②除苯环外没有其他环状结构；③1mol该同分异构体可与2molNaOH反应(5)已知：①当苯环上已有一个烃基或“－NH2”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位，且－NH2定位能力强于烃基；②甲醇可以和COCl2发生取代反应生成酯类物质；

10③已知以甲苯和甲醇为原料，无机试剂任选，用流程图表示C的合成路线：。

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