甘肃省岷县第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含解析

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岷县二中2020-2021学年度高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16N：14Na：23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.下列仪器中一般不用作反应容器的是()A.试管B.烧瓶C.烧杯D.量筒【答案】D【解析】【分析】【详解】A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；故答案选D。2.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是AB.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃．图中所示操作错误；C、过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；答案选A。3.下列仪器名称为“坩埚”的是-15-

1A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由图可知，仪器的名称为蒸发皿，故A不符合题意；B.由图可知，仪器的名称为容量瓶，故B不符合题意；C.由图可知，仪器的名称为分液漏斗，故C不符合题意；D.由图可知，仪器的名称为坩埚，故D符合题意；故选D。4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法不正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFe(OH)3[Fe(OH)2]氧气空气中灼烧BNaCl(Na2CO3)稀盐酸加入过量的稀盐酸，蒸发结晶C铁粉(铝粉)NaOH溶液加入过量NaOH溶液并过滤DFeSO4溶液(CuSO4)铁粉加入过量铁粉后过滤A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Fe(OH)3在空气中灼烧会分解成氧化铁，故A错误；B．Na2CO3)与HCl反应，转化成NaCl，然后对含有盐酸的氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠，故B正确；C．铁与氢氧化钠不反应，而铝粉与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠进入溶液中，过滤即可得到铁粉，故C正确；D．铁粉能将硫酸铜置换成铜单质，转化后过滤即得到硫酸亚铁溶液，故D正确；故选：A。5.“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是-15-

2A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-D.用装置丁吸收尾气中的Cl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；B.装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；C.装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故D错误；故选：B。6.下列物质所含分子数最多的是A.0.8molO2B.标准状况下11.2LH2C.5.4gH2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1)D.0.6NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】A【解析】【分析】【详解】0.8molO2所含分子数为0.8NA，标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，所含分子数为0.5NA，5.4g水的物质的量是0.3mol，所含分子数为0.3NA，0.6NA个CO的分子数是0.6NA，所以其中含分子数最多的是0.8molO2。答案为A。7.下列有关说法中错误的是A.物质的量的单位是摩尔(mol)B.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+物质的量浓度为0.1mol/L-15-

3C.3molH2O的质量为54gD.标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子【答案】B【解析】【分析】【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单位是摩尔(mol)，A正确；B．由电离方程式K2SO4=2K++知，K2SO4溶液的浓度为0.1mol/L，则K+浓度为0.2mol/L，B错误；C．3molH2O的质量为3mol×18g/mol=54g，C正确；D．标准状况下，44.8LO2中含有氧原子个数约=2.408×1024，D正确；故选B。8.下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是A.酒精和蔗糖溶液B.稀盐酸和稀硝酸C.氯化钡溶液和淀粉溶液D.氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，常用丁达尔效应来区分溶液和胶体，据此分析解题：A．酒精和蔗糖溶液均为溶液，不能用丁达尔效应区别，A不合题意；B．稀盐酸和稀硝酸均溶液，不能用丁达尔效应区别，B不合题意；C．氯化钡溶液是溶液，淀粉溶液是胶体，能用丁达尔效应区别，C符合题意；D．氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液均为溶液，不能用丁达尔效应区别，D不合题意；故答案为：C。9.下列物质属于纯净物的是A.氨水B.氮气C.海水D.沼气【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氨水是氨气的水溶液，是混合物，A项错误；B．氮气由氮气分子组成，是纯净物，B项正确；C．海水中除了水之外，，还溶解了多种离子，是混合物，C项错误；-15-

4D．沼气的主要成分是甲烷，还有二氧化碳、一氧化碳、硫化氢等多种气体，是混合物，D项错误。答案为B。10.在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.Ag+B.Ca2+C.COD.SO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Ag+与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B．Ca2+与H+、Ba2+、Cl-均不反应，可以大量共存，B选；C．CO与H+、Ba2+均反应，不能大量共存，C不选；D．SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；答案选B。11.下列属于氧化还原反应的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Mg+CO22MgO+CC.CaCO3CaO+CO2↑D.3HCI+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A项错误；B．反应中镁的化合价由0价变为+2价，碳元素由+4价变为0价，有化合价变化，所以是氧化还原反应，B项正确；C．反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D项错误。答案为B。12.在一定条件下，与反应，产物是和，则生成所需的物质的量为A.B.C.1.0molD.【答案】A【解析】【分析】-15-

5【详解】由生成，Cr元素由+3价升高到+6价，则生成，转移6mole-，需(Pb由+4价降低为+2价)的物质的量为=3.0mol，故选A。13.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.少量金属钠通常保存在煤油中C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；B．钠极易和水以及氧气反应，且钠的密度大于煤油的，因此实验室中少量的Na保存在煤油里，故B正确；C．钠与水反应时放热，生成氢氧化钠和氢气，且钠的熔点较低，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；D．因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误；故答案选D14.将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是(　　)①燃烧，黄色火星四射　②金属钠先熔化　③燃烧，火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体A.②①B.②①③C.②③⑤D.②③④【答案】C【解析】【分析】【详解】Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色Na2O2固体，②③⑤正确，故答案为C。15.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是()A.氢氧化钠、盐酸B.盐酸、氨水C.氢氧化钠、氨水D.氢氧化钠、二氧化碳【答案】A-15-

6【解析】【分析】【详解】A．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，分别发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。过滤，之后分别向滤液和滤渣中加入过量盐酸，分别发生反应：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，从而达到分离MgCl2与AlCl3的目的，A项正确；B．向混合溶液中加入过量的盐酸，盐酸与MgCl2、AlCl3都不反应，再加入氨水，分别生成了Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能达到分离的目的，B项错误；C．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，分别发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。过滤，之后分别向滤液和滤渣中加入过量氨水，Mg(OH)2、NaAlO2和氨水都不反应，被提纯物发生改变而不能复原，故不能达到分离的目的，C项错误；D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，分别发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。过滤，之后分别向其中通入过量二氧化碳，NaAlO2和过量CO2发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，Mg(OH)2和CO2发生反应：Mg(OH)2+2CO2＝Mg(HCO3)2，被提纯物发生改变而不能复原，故不能达到分离的目的，D项错误；答案选A。【点睛】物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：(1)不增：即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；(2)不减：即不能减少被提纯的物质；(3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离；(4)易复原：被提纯的物质要复原成原物质。16.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当完全沉淀时，铝元素的存在形式为()A.Al3+B.Al3+和Al(OH)3C.Al(OH)3D.【答案】D【解析】【分析】【详解】当硫酸根完全沉淀时，则钡离子和硫酸根的个数比为1:1，该离子方程式为2Ba2++2+Al3++4OH—=2BaSO4++2H2O，反应结束时铝离子全部以偏铝酸根的形式存在。答案为D。17.下列属于合金材料的是()-15-

7A.硬铝B.陶瓷C.橡胶D.棉麻【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硬铝指铝合金中以Cu为主要合金元素，故A正确；B．陶瓷主要成分硅酸盐，不属于合金材料，故B错误；C．橡胶属于高分子有机化合物，故C错误；D．棉麻主要是天然纤维素，故D错误；故选A。18.晶体硅(Si)具有金属光泽、硬度大、有脆性，是大量使用的半导体材料。关于Si的说法正确的是()A.是一种金属B.能与盐酸反应C.可用于制作光导纤维D.化学性质不活泼【答案】D【解析】【分析】【详解】A．晶体硅是非金属单质，故A错误；B．常温下，硅不能与盐酸反应，故B错误；C．晶体硅可用于制作计算机芯片，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D．常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应，故D正确；选D。19.高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（）A.NaBrB.SiO2C.MgCl2D.KI【答案】B【解析】【分析】【详解】二氧化硅可以制造光纤，沙子的主要成分是二氧化硅，故答案为B。20.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是()A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气-15-

8【答案】C【解析】【分析】【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确；B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确；C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确；D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确；故选C。21.下列化合物不能由单质和Cl2直接化合制得的是()A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．镁和氯气化合生成氯化镁，故A正确；B．铜和氯气化合生成氯化铜，故B正确；C．铁和氯气化合生成氯化铁，不是氯化亚铁，故C错误；D．氢气和氯气化合生成氯化氢，故D正确；故答案为：C。22.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是()A.Na2SB.SC.Na2SO3D.浓H2SO4【答案】A【解析】【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。【详解】A．Na2S中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，选项A符合；B．单质S中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，选项B不符合；C．Na2SO3中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，选项C不符合；D．浓H2SO4中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，选项D不符合。-15-

9故选A。23.某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是A.品红溶液褪色B.KMnO4稀溶液褪色C.NaOH溶液用于吸收多余的SO2D.该实验可验证SO2的漂白性和氧化性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，A正确；B．SO2具有还原性，能够被KMnO4溶液氧化为硫酸，而使KMnO4溶液紫色褪去，B正确；C．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生产生可溶性物质，因此可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止大气污染，C正确；D．在上述实验装置中，可证明SO2具有漂白性、还原性，而不能证明其具有氧化性，D错误；故合理选项是D。24.下列有关物质的性质与用途不相符合的是A.铜的金属活动性比铁的弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等C.铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铜虽然金属活动性比铁的弱，但是常温下，铁遇到浓硝酸会钝化，可以罐贮运浓硝酸，而铜与浓硝酸发生反应，故A错误；-15-

10B．浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，干燥酸性气体和非还原性气体，即可用干燥HCl、SO2等，故B正确；C．铁粉具有还原性，可以除去食品袋内的氧气，作抗氧化剂，故C正确；D．氨气易液化变为液氨，液氨汽化时要吸收大量的热，作制冷剂，故D正确；故选A。25.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；故答案为C。二、填空题(共40分)26.等质量的和的原子个数比为___________。同温同压下，同体积的和的物质的量之比为___________。标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___________用含的式子表示。分子中所含质子数与___________个分子中所含质子数相等。【答案】(1).1:1(2).1:1(3).(4).(5).【解析】【分析】-15-

11【详解】和均由O原子构成，二者质量相等，则含有O原子数目相等，即等质量的和的原子个数比为1:1；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故同体积的和的物质的量之比为1:1；混合气体物质的量为，则混合气体中N元素质量为：；氧气中含有的分子数为b，即ag氧气物质的量为，则cg氧气物质的量为，则cg氧气在标准状况下的体积约是；、分子均含有10个质子，故含有质子数目相等的分子、分子的数目相等，则水分子数目为。27.NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。(1)NaClO中Cl元素的化合价是___________。(2)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是___________。【答案】(1).+1(2).【解析】【分析】【详解】(1)NaClO中钠元素是+1价，氧元素是-2价，依据化合价原则，则Cl元素的化合价是+1价；(2)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，还生成氯化钠和水，该反应的离子方程式是。28.已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：(1)反应①中氧化剂是______(填化学式，下同)，失电子的元素是______(填元素符号)。(2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。(3)反应②的离子方程式是__________________。(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。【答案】(1).Cl2(2).Br(3).FeCl2(4).FeCl3和FeBr3(5).2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(6).Cl2-15-

12＞Br2＞FeCl3(7).2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【解析】【分析】【详解】(1)反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Cl2作氧化剂；Br元素的化合价由反应前NaBr中-1价变为反应后Br2中的0价，化合价升高，Br失去电子被氧化，所以NaBr为还原剂；(2)反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Fe元素化合价由反应前FeCl2中的+2价变为反应后FeCl3和FeBr3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以FeCl2为还原剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物；(3)根据物质拆分原则，可知反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3的离子方程式是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；(4)在反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl2作氧化剂，Br2为氧化产物；在反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Br2是氧化剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物，所以根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知Cl2、FeCl3、Br2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞FeCl3；(5)FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，而Cl2具有强氧化性，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，Cl2被还原产生Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合离子方程式中物质的拆分原则，可得发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。29.铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。(2)某补铁口服液中含有Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为_______色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的_______性。(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收Cu，并得到FeCl2溶液。【答案】(1).Fe3O4(2).Fe2O3(3).红(4).还原(5).Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(6).铁粉【解析】【分析】【详解】(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中Fe3O4又叫做磁性氧化铁，具有磁性的是Fe3O4，可作为红色颜料的是Fe2O3，如红色油漆中就是加入了氧化铁；(2)若Fe2＋变质，则生成Fe3+，可使用KSCN溶液检验，若变红色，则证明其被氧化变质；向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，也就是说维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而说明维生素 C -15-

13具有还原性；(3)Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；想从溶液中还原出铜，同时得到FeCl2溶液，只能加入铁粉。三、实验题(每空2分，共10分)。30.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________(填序号)装置。(4)装置V的作用___________，写出装置V中发生反应的化学方程式___________【答案】(1).(2).无色溶液变为蓝色(3).④(4).尾气处理(5).【解析】【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸，得到干燥纯净的氯气，然后验证氯气的性质，据此回答问题。【详解】(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为；-15-

14(2)实验过程中，把氯气通入到装置Ⅳ中，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，则观察的实验现象为无色溶液变为蓝色；(3)用二氧化锰与浓盐酸加热制备的氯气中含有氯化氢、水杂质，通入饱和食盐水中，除去氯气中的氯化氢，再通入浓硫酸除去水，则还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的④装置；(4)装置V中盛放氢氧化钠溶液，其作用是尾气处理，发生反应的化学方程式是。-15-