江西省抚州市2020-2021学年高一上学期学生学业发展水平测试（期末考试）化学B卷Word版含答案

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抚州市2020～2021学年度高一上学期学生学业发展水平测试化学B卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间100分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程涉及氧化还原反应的是A.卤水点豆腐B.食物的腐烂C.海水晒盐D.水滴石穿2.下列有关叙述中正确的是A.硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾C.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂3.下列实验装置使用不正确的是A.利用图1装置制取蒸馏水B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaCl晶体4.大气污染物SO2、NO2导致的主要环境问题对应为A.酸雨和光化学烟雾B.温室效应和赤潮C.水华和臭氧层空洞D.酸雨和白色污染5.下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是A.不锈钢炒菜锅B.青花瓷大饭碗C.桶装水水桶D.香樟砧板6.下列药品的保存方法不正确的是A.浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存D.存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉7.在下列各溶液中，离子能大量共存的是-7-

1A.强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.澄清透明的溶液中：K＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－C.含有CO32－的溶液中：Ca2＋、K＋、OH－、Cl－D.强酸性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、HCO3－8.向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后澄清，下列选项中与变化过程中溶液的导电能力变化图像相符的是9.某教授课题组报道了以分级多孔结构的In2S3作为光辅助Li－CO2电池的正极的研究，转化中发生反应In＋＋2CO2=In3＋＋C2O42－，下列有关该反应的说法正确的是A.属于氧化还原反应，反应中铟(In)元素被氧化B.反应中CO2是氧化剂，碳元素化合价升高C.每消耗4.48L的CO2，反应中转移的电子的物质的量为0.2molD.In＋只有还原性，In3＋只有氧化性10.下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化11.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置②-7-

212.下列关于物质的性质的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出13.下列颜色变化涉及氧化还原反应的是A.打开盛装NO的集气瓶，气体由无色变为红棕色B.向沸水中加入饱和FeCl3溶液，出现红褐色胶状物C.向酚酞溶液中通入氨气，溶液变为红色D.向品红溶液中通入SO2，溶液变为无色14.某溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为A.10：15：4B.15：20：8C.3：5：4D.15：10：815.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol·L－1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.常温下，11.2LCO2中含有的质子数为11NAC.5.6g铁粉与0.1molFeCl3反应，转移的电子总数为0.2NAD.7.8gNa2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA16.下列实验装置不能达到实验目的的是A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.利用装置③观察纯碱的焰色反应的现象D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性-7-

3第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)根据所学知识，回答下列问题：(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是。(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是。(3)欲使3molVO2＋全部转化为VO2＋，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl－)至少mol。(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是(用化学方程式表示)。(5)下列变化为化学变化的是(填标号)。A.CaCl2的潮解B.钠的焰色反应C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化18.(10分)实验室需用480mL0.1mol·L－1草酸钠(Na2C2O4)溶液，现通过如下步骤配制：①计算，用托盘天平称量gNa2C2O4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解。②待①所得溶液恢复至室温后，将小烧杯中的溶液注入中。③。④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(1)将实验步骤补充完整。(2)取出25mL配制好的Na2C2O4溶液稀释至c(Na＋)=0.05mol·L－1，则稀释后溶液中C2O42－的物质的量浓度为mol·L－1，稀释后溶液的体积为mL。19.(9分)由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。(1)A、B、C的化学式依次为、、。(2)D的溶液与E的溶液反应的离子方程式为。(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为，足量F与B反应的离子方程式为。20.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。-7-

4(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：①试剂D为(填名称)。②滤液B的溶质为(填化学式)。③通入气体F时发生反应的离子方程式为。④实验中若要证明蚀刻废液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，正确的实验操作为。(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。请回答下列问题：①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为(填元素符号)。②该反应的化学方程式中x=。③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为mol。21.(13分)实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是。(2)通入热空气的作用是。(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：。红棕色气体的化学式为，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式：；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：。(4)瓶内出现白烟的原因是。-7-

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