山东师范大学附属中学2017届高三打靶考试理综化学（题目不全）Word版含答案.doc

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山东师范大学附属中学2017届高三打靶考试理综化学试题7、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品D．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠所含氢氧根离子数均为0.1NAD．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2KJ9、雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有的碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应10、下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色11、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是A．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZB．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应C．R的单质在过量的O2中燃烧，可得到R的最高价氧化物D．同周期元素形成的最简单氢化物中，X的沸点最高12、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室：a％＜b%，a膜为阳离子交换膜C．产品室发生的反应是：B(OH)4-+H+H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成11.2L气体13、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是 A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和C．b、c两点水的电离程度：b＜cD．c点溶液存在c(NH4+)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)26、（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，缓慢褪色变红，缓慢褪色立即褪色实验2：取样，测定溶液的pH3127①装置A中反应的化学方程式为________________________________。②B瓶溶液中H+的主要来源是__________________________________。③C瓶溶液的溶质是________________（填化学式）。④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因__________。（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L-1）的实验步骤如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。Ⅱ．用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①NaClO的电子式为_________________。②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为______________________。③C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L-1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）27、（14分）NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=_________（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X充分吸收后，再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_________(选填序号）a.Ca(OH)2b.K2CO3c.Na2SO3d.NH3·H2O（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是______________________。②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_______Td(填“＞”、“=”或“＜”）。(4)SO2是一种大气污染物，用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图所示：①电极b周围溶液pH_________(填“变大”、“变小”成“不变”)②电极a的电极反应式是________________________________。28、（15分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃ 以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为______________________。（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_____mol·L-1。（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法______________________________。35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硼及其化合物应用广泛，回答下列问题： 7-13：D、C、D、A、C、D、C26、（14分）（1）①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O②氯气中混有的HCl③NaClO、NaCl、NaOH④溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大（2）①②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O③3.727、（14分）（1）-41.8kJ/mol（2）bd（3）①降低温度；②③=（4）①变大②SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+28、（15分）（1）将PbSO4化为PbCO3，提高铅的利用率Na2SO4（1分）（2）适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）（1分）3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O2（3）HNO3（1分）1.0×10-3（4）4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O51.75%（5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2-3次35、[化学——选修3：物质结构与性质]（1）（1分）小（1分）（2）N（1分）C2H6（1分）（3）①sp2（1分）；硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（2分）②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道（2分）（4）①正四面体（1分）六（1分） ②（，，）（2分）×100%（2分）  36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）环己烷（2）（3）（2分）（4）（5）12（6）