辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高三上学期12月阶段测试化学试题（原卷版）

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沈阳二中2022-2023学年度高三(23届)上学期12月阶段测试化学试题第I卷(45分)可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56Zn：65Pb：207一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分)1.下列材料说法错误的是A.建筑上的材料花岗岩属于无机非金属材料B.故宫琉璃瓦和光导纤维属于主要成分相同的一种无机非金属材料C.冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料D.北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料2.下列图示或化学用语表达不正确的是A.过氧化氢的空间填充模型：B.中子数为20的氯原子：C.基态原子价层电子轨道表示式：D.次氯酸的结构式：H—O—Cl3.设表示阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是A.6g(偏二甲肼)中杂化的原子数为B1.9g含质子数C.叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为D.1L0.1mol/L的氨水中、、的粒子总数为4.2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱平安着陆。为了确保航天员的安全，搜索人员手提箱中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序：B.X、Z可以组成多种离子第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

1C.四种元素的单质中能导电的只有一种D.Z的非金属性强于W，故常温下Z的单质能置换出W的简单氢化物中的W5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.的溶液中、、、B.的溶液中：、、、C.水电离的的溶液中：、、、D.与Al反应能放出的溶液中：、、、6.下列实验中，现象及推论都正确的是选项实验现象推论A常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变△S＜0B向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液生成沉淀且溶液变红氧化性：Fe3+＜Ag+C向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢溶液变蓝可用过氧化氢标准溶液滴定I−含量D分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸A.AB.BC.CD.D7.中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是A.放电过程中，每生成1mol的同时消耗1molZnB.充电时通过隔膜向b极移动第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

2C.充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和D.用此电池为铅酸蓄电池充电，电极a应连接铅电极8.常温常压下，与发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是A.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C.CH3OH的燃烧热为D.生成HCHO的热化学方程式为9.利用下列实验装置不能完成相应实验的是A.装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置B.装置②制取收集并吸收HClC.装置③亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2D.装置④模拟铁的腐蚀10.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

3A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，11.以二氧化锰为原料制备高锰酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质仅有KHCO3、KClC.“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法D.“转化”中发生歧化反应，化学方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO312.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有②阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素下列说法不正确的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B.①中检测到，推测可能发生反应：C.随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密13.关于反应第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

4，达到平衡后，下列说法错误的是A.升高温度，氯水中的减小B.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度C.取氯水稀释，增大D.氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大14.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是A.加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右C.520℃时，NH3的转化率为40%D.840℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)+N2(g)ΔH>015.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是A.a至c点对应溶液中逐渐增大B.水的电离程度：a>b>d>c第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

5C.a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)D.VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g第II卷(55分)16.回答下列问题（1）硫化氢()、二氧化硫()是有害气体，可用多种方法进行脱除。(已知25℃时，的，，)①和的VSEPR模型分别为______、______。②室温下，若用足量的烧碱溶液吸收硫化氢气体，写出该反应的离子方程式______，计算25℃时，该反应的平衡常数为______。③室温下，若在硫酸铜溶液中通入过量气体，此时溶液中的PH是______。（2）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、①电极a上发生反应的电极反应式为______。②理论上1mol参加反应可产生的物质的量为______。（3）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是______。A.该铁的氧化物化学式为B.距离最近的有6个C.晶体中的只能构成正四面体空隙D.晶胞的边长为17.砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

6在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷()的废料制取(微溶于水)的流程如下。回答下列问题：（1）砷与磷是同主族的相邻元素，写出基态砷原子的简化电子排布式______，从其在周期表中的位置及物质化学性质角度看，不可能是______。(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。（2）碱浸液中溶质主要为和，与NaOH反应的离子方程式：______。（3）脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程：______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）还原后加热溶液，分解为，结晶得到相。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为______。（5）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是______。18.某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂(RCl)从海带中提取，并测定反应的平衡常数。I．离子交换法提取的流程如下：已知：①交换吸附发生反应：，；②吸附和达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。③不稳定，易歧化成+5价含氧酸根离子（1）“氧化”时转化为，反应的离子方程式为______。（2）“一次洗脱”已经完成的现象是______。（3）向洗脱液1中加入，可析出碘晶体，写出对应的离子方程式______。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

7（4）将分离出碘晶体的洗脱液合并，置于______(填仪器名称)中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经______(填操作名称)回收乙醚。II．测定反应的平衡常数K常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用溶液进行滴定，测定和的总浓度。编号250mL碘量瓶①250mL碘量瓶②药品0.5g研细的碘60mLKI0.5g研细的碘60mL和的总浓度（5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______。（6）0.5g的碘的不需要精确称取的理由是______。（7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近。K=______(写出计算式)。19.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：（1）在C和的反应体系中：反应1反应2反应3①_______②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______(填a、b或c)。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

8③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______A．不变B．增大C．减小D．无法判断（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______（3）一氧化碳变换反应：①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为_______。②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_______。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司