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二氧化硫二氧化硫教学重点:的化学性质 难点:二氧化硫的漂白作用 教学过程: 引入:我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。 播放视频:硫在氧气中燃烧。 引言:我们以硫为代表物,熟悉了氧族元素的主要化学性质,现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。 叙述:物理性质 展现:闻气体气味正确方法的图片 演示试验:二氧化硫溶于水(此处若无演示条件,也可以播放视频文件) 争论:依据二氧化硫的物质分类推断它是酸性氧化物,因此具有酸性氧化物的通性。 分析:二氧化硫与水反应的试验现象,既说明它能溶于水,又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
1 争论:二氧化硫溶于水的试验中为什么开头水面没有顺当上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液,阻挡so2的汲取。 ) 要求:同学写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。 简介:亚硫酸 争论:依据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。 叙述:当二氧化硫遇到强还原剂时,表现出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。 过渡:二氧化硫主要表现出还原性。 叙述:二氧化硫和氧气的反应 增加演示试验:二氧化硫使碘水褪色。 分析:此试验说明白什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色,使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。 演示试验:二氧化硫使品红溶液褪色。 分析:二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比,小结具有漂白性的物质。 争论:依据二氧化硫的性质推断它的用途。
2 过渡:二氧化硫在工业上可以作漂白剂,还能杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质,让馒头、银耳变得更白,只顾个人利益,不管他人的身体健康。请同学们今后要留意。此外,二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。 叙述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。 展现图片、播放有关酸雨的录像。 小结: 作业:写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。 板书设计:其次节二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1.物理性质 无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1:40) 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 (可逆反应); ; ; (过量) (2)二氧化硫的氧化还原反应 ①弱氧化性:
3 ②较强的还原性: 如能使氯水、溴水、溶液褪色。 (与有类似反应) *(此方程式不要求同学把握) (3)漂白性 3.用途 二、二氧化硫的污染 酸雨 教案点评: 二氧化硫是一种比较重要的化合物,它发生的化学反应有两种类型:一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律,一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来绽开二氧化硫化学性质的教学,培育同学科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼,激发同学学习的乐观性。
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