2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷C Word版原卷

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2023年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷C(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65Ge73Ag108I127Ba137La139选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于混合物的是()A．聚乙烯B．醋酸C．次氯酸钙D．纯碱2．下列物质属于弱电解质的是()A．C2H5OHB．BaCl2C．CO2D．NH3·H2O3．实验室从海带中提取碘时，一般不需要用到的仪器是()A．B．C．D．4．下列物质的化学成分不正确的是()A．绿矾：ZnSO4·7H2OB．磁性氧化铁：Fe3O4C．硬脂酸甘油酯：D．酚醛树脂：5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．2-甲基-1-丁烯的键线式：B．基态铜原子的价电子排布式：C．基态氧原子的轨道表示式：D．铜氨配离子的结构式：

16．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(       )A．以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”B．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化C．2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念D．将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期7．下列说法正确的是()A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强9．下列说法不正确的是()A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉B．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和固体的混合粉末来疏通管道10．制取高效消毒剂ClO2反应：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+ClO2↑+H2O。下列说法正确的是()A．H2C2O4中的C被还原B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．每消耗1molKClO3转移2mol电子11．下列说法不正确的是()A．在酸性K2Cr2O7溶液中，若加入，溶液由橙色变成黄色；若加入Na2SO3，溶液则变成绿色B．用K2Cr2O7标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别不大D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

2A．在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有数目为0.01NAB．2.0g(D218O)中所含质子数为NAC．30g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O222.4LD．70gC5H10的烃分子中含有C-Cσ键的数目一定为4NA13．下列反应的离子方程式一定正确的是()A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．CuCl2溶液中通入H2S气体：CuCl2+H2S=CuS↓+2H+D．乙醇与KMnO4酸性溶液反应：5C2H5OH+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+33H2O14．下列说法不正确的是()A．淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油C．鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D．和均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物15．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是()A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子16．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是()A．简单氢化物的沸点：Y>ZB．第一电离能：Z>MC．中所有原子在同一平面D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物17．25℃时，下列说法正确的是()

3A．浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同B．某溶液由水电离出c(H+)为1.0×10-5mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不相同D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸18．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是()A．物质是图示三种物质中最稳定的B．过程①属于吸热反应C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关19．已知HClO的Ka=2.98×10-8，关于反应Cl2(g)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)   ΔH＜0，达到平衡后，下列说法正确的是()A．取氯水稀释，c(HClO)/c(Cl-)增大B．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001molC．已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小D．饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有CO2气体逸出\20．已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是()A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10－3mol·L-1·min-1B．速率方程中n=1，表格中c1＞c2=c3C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

4D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时70min21．Zn−BiOI电池以ZnI2水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确的是()A．ZnI2能加快电极反应速率B．放电时，正极反应为3BiOI+3e−=Bi+Bi2O3+3I−C．充电时，与外接电源正极相连D．充电时，若转移，两电极总质量增加22．硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定。下列关于Na2Sx的说法不正确的是()A．Na2S水溶液久置在空气中，可能生成Na2SxB．足量氯水中，滴入少量Na2Sx溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物C．Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D．酸性条件下Na2Sx发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体23．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中-lgc(Ag+)或-lg｛c[Ag(NH3)2]+｝与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．NH4+的浓度：b点小于m点B．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/LC．m点：c(NO3-)-c(Ag+)-c(NH4+)＜10-2mol/LD．a→c的过程中，溶液pH始终增大24．某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

5A．金属离子M2+的配位数为6B．该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2C．若该晶体的摩尔质量为196g•mol-1，则0.5mol•L-1MSO4溶液呈深蓝色D．金属离子M2+与硼原子间最短距离为a×10-10cm25．下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A探究有机物基团间的相互影响向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响B判断有机物是否含有醛基取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基C判断固体样品是否是铵盐用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐D探究不同沉淀间的转化取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(8分)金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)基态Ni原子的原子结构示意图为_________________。(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为_____；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。

6(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni2+的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为________________。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_________________；晶体密度为_________________g•cm-3(列出含a、b、NA计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。27．(10分)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)(3)X化学性质相当活泼，1molX吸收1molH2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______________________。(4)设计实验证明溶液G中的阳离子_____________________________。28．(10分)甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10

7)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成lmol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：物质物质物质物质甲苯(g)50甲醇(g)-201.2苯(g)82.93水(g)-241.8邻二甲苯(g)19间二甲苯(g)17.24对二甲苯(g)17.95三甲苯(g)-16利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：I.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)△H1II.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g)△H2III.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g)△H3(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________，平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应III的ln随1/T(温度的倒数)的变化图___________。

8(2)在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=___________(以x、y、z表示)。②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。29．(10分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，置于潮湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。实验室用酸性蚀刻液(含Cu2+、H+、CuCl42-、Cl-)和碱性蚀刻液[含NH4+、Cu(NH3)42+、NH3·H2O]来制备CuCl，实验过程的流程如下：(1)步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是_______。(2)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：_______。温度物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化铜75808590100108

9硫酸铜121830506087(3)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：_______。(4)步骤VI在下图装置中进行，启磁力撒搅拌器，使(NH4)2SO3和NH4Cl混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物一系列操作即可得粗产品。下列有关说法正确的是__________。A．装置中的温度计显示温度会迅速升高B．滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降C．冷凝管上口排出的气体主要是SO2D．该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放(5)CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则：①加入玻璃珠的作用是_____________________。②下列有关上述滴定操作的说法正确的是____。A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作C．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差③样品的CuCl的质量分数为_______。30．(12分)合成重要化合物，设计路线如下：

10已知：请回答：(1)下例说法正确的是_______。A．化合物B属于酯类化合物B．B→C的反应类型为消去反应C．化合物C和D可通过区别D．化合物的分子式为C14H23N(2)化合物的结构简式是______；化合物的键线式是_______。(3)C生成D有气体产生，其化学反应方程式___________________。(4)写出3种同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式或键线式_______。①含的基团②有8种不同环境的氢原子(5)以HCHO、化合物M、为原料合成化合物_______________。