四川省成都市郫都区2021-2022学年高二上学期期中考试化学Word版含解析

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1、郫都区2021—2022学年度高二上学期期中考试化学试题考试时间共100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32I卷选择题(共48分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1.近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是A.淀粉和酶都属天然有机高分子化合物B.使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C.人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D.催化剂能降低化学反应反应热2.下列物质的分类按强电解质、弱

2、电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是A.NaCl、HF、Cl2B.NaHSO4、NaHCO3、CCl4C.Ba(OH)2、NH3、CuD.BaSO4、H2S、C2H5OH3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，的溶液中含有的数目为B.和在一定条件下充分混合，生成分子数为C.室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为D.的氨水溶液中所含的原子目为4.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B.△H＜0、△S>0的反应在

3、温度低时不能自发进行C.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向5.下列方程式书写正确的是A.在水溶液中的电离方程式：＋H2OH3O＋＋B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋C.熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+B.常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SOC.能使甲

4、基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来8.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量C.该反应热为(b-

5、a)kJ/molD.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量9.下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应

6、的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD.25℃、101KPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol10.对反应2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)来说，下列反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=1.0mol/(L·min)D.v(D)=1.2mol/(L·min)11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是A

7、.NH3催化还原NO为放热反应B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C.过程III的离子方程式：D.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物12.下列方案设计能达到实验目的的是A.甲装置可以定量测定化学反应速率B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D.丁装置可以准确测定中和热13.足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量