新课标专题活题训练(中考化学)

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目录专题一物质的性质、用途、变化及分类...................................................................................................4ー、关于物质的性质和用途...................................................................................................................4二、关于物质的变化及其分类:.............................................................................................................5专题二化学用语及化学量........................................................................................................................10ー、元素符号.........................................................................................................................................10二、化学式及化学方程式.....................................................................................................................11三、有关化学量.....................................................................................................................................13专题三物质的构成奥秘............................................................................................................................18二、元素的化合价.................................................................................................................................19专题四溶液................................................................................................................................................24ー、悬浊液、乳浊液和溶液.............................................................................................................24二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换.............................................................................................25二、溶解度和质量分数.........................................................................................................................26专题五空气、氧气....................................................................................................................................31ー、空气的成分,污染和防治...............................................................................................................31二、氧气的性质.....................................................................................................................................32三、氧气的制法.....................................................................................................................................33专题六水、氢气........................................................................................................................................37ー、水.....................................................................................................................................................37二、氢气.................................................................................................................................................38专题七碳及其化合物................................................................................................................................44一、碳的几种同素异形体.....................................................................................................................44专题ハ化石燃料........................................................................................................................................51ー、燃烧和灭火.....................................................................................................................................51二、化石燃料及其利用.........................................................................................................................52三、化学变化中的能量变化物质发生化学变化时,往往伴随着能量的变化,通常表现为热量的

1变化,即有放热或吸热现象发生...........................................................................................................52专题九金属和金属材料............................................................................................................................57一、金属的性质.....................................................................................................................................57三、金属的冶炼.....................................................................................................................................58四、金属的腐蚀与防腐.........................................................................................................................59专题十酸和碱............................................................................................................................................64ー、常见的酸........................................................................................................................................64二、常见的碱........................................................................................................................................65专题^"ー盐和化肥..................................................................................................................................73ー、常见的盐........................................................................................................................................73三、复力解反应发生的条件................................................................................................................75四、化学肥料:......................................................................................................................................76专题十二物质的转化规律........................................................................................................................82ー、物质的检验....................................................................................................................................82—・、物质的万禺与除衆.....................................................................................................................83专题十三化学实验....................................................................................................................................89ー、化学实验基本仪器........................................................................................................................89二、化学实验基本操作........................................................................................................................91三、化学实验方案设计及评价............................................................................................................93专题十四常见题型（选择、填空）解题技巧......................................................................................101一、选择题..........................................................................................................................................1011、直选型选择题:..............................................................................................................................1012、筛选型选择题................................................................................................................................1023.推断型选择题...................................................................................................................................1034、分析比较型选择题........................................................................................................................1045、淘汰型选择....................................................................................................................................1056、平均值型计算选择题:..................................................................................................................1067、估算型选择题................................................................................................................................1078、差量型选择题................................................................................................................................1099.规律特殊型选择题...........................................................................................................................11010、图像分析型选择题......................................................................................................................11111、综合分析型选择题......................................................................................................................113

2专题十五常见题型（信息迁移题及综合题）解题技巧......................................................................121一、信息迁移题..................................................................................................................................1211、情景型信息迁移题........................................................................................................................1212、拓展型信,自xt移题....................................................................................................................1223、ハ、〃-f!型信后、迂核点............................................................................................................1234、隐蔽型信息迁移题........................................................................................................................1245、糸型イ口息xし移^^....................................................................................................................125二、综合题..........................................................................................................................................128三、STS问题.....................................................................................................................................1292006年化学中考模拟测试卷及答案....................................................................................................152

3专题一物质的性质、用途、变化及分类一、关于物质的性质和用途1.物质的性质包括物理性质和化学性质。2.物理的性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。3.化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。4.物质的性质决定物质的用途。例1：（2004年南京中考题）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质;A,不锈钢；B.氣气;C.生石灰D.活性炭；E.二氧化碳；F.水；G醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌;J.盐酸。(1)可供急救病人呼吸;(6).是最常用的溶剂;(2).可用于制造炊具;(7).可用来降低土壤的酸性;(3).可用作温室气体肥料;(8),可用于金属表面除锈；(4)(9).可用作某些食品的干燥剂;.可用作干电池负极材料;(5)（10）通常的食醋中含有约3%~5%的»可用作冰箱的除臭剂;请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）；审题与思路:通常物质的性质决定了物质的用途,有些物质性质或用途不是机械去背诵的,而是要求我们能在理解的基础上去记忆，这些内容是在平时的训练中去掌握的，考•前的强化突破只能是顾此失彼。B,(2)A,(3)E,(4)C,(5)D解答:（1）F,(7)H,(8)J,(9)I,(10)G（6）总结;关于填空型选择题，我们必须对每种物质的性质掌握的较为清楚,并能,対应,它比纯选择题难度要大，且要求我们在做题时要小心细致!反三新活题训练A1.ド列物质的用途由其化学性质决定的是A.用熟石灰降低上壤酸性B.用生铁制铁锅C.用16%的食盐溶液选种D.用氨气填充气球2.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A,就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气

43.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸,由此猜测浓硝酸可能具有的性质是A.它是深棕色溶液B.它是稳定的化合物C.它是易跟空气反应的物质D.它是见光易分解的物质二、关于物质的变化及其分类:1、物理变化和化学变化的区别(1)从定义上区别:物理变化后没有新物质生成,如将纸撕成纸条,蜡烛熔化,冰融化成水,石油的蒸播分离等，但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味，木柴燃烧，火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。(2)从反应现象上区别:化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体,生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化!所以判断时还需综合其他因素作出判断!2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化!如分析蜡烛燃烧这ー变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、融化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中,蜡烛变软、融化是物理变化,燃烧是化学变化！发光发热是伴随的现象!3、化学变化的几种基本反应类型(1)化合反应(合)通式：A+B=AB例:c+Oノ空姿C02CaO+H2O=Ca(OH)2(2)分解反应(分)通式:AB=A+BCu(OH),=CuO+HQ例:Cu2(OH)2CO：iA：2CUO+CO2t+H20(3)置换反应：(换)通式:AB+C=AC+B例:Zn+H2SOi=ZnSOi+H2t但CO+CuO与ユ计却不是置换反应,它不符合定义中“――种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由两种化合物组成。(4)复分解反应:(互换成份)通式：AB+CD=AD+CB例:2NaOH+CuSO：=Cu(OH)2I+Na2SO1但反应：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！CaCO3+2HCI=CaCl2+H2CO3例2：下列说法中正确的是()A.物理变化和化学变化一定同时发生B,爆炸一定是化学变化C.燃烧一定是化学变化D.化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。审题与思路：化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中同时发生物理变化。如点燃蜡烛，蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，同时石蜡受热熔化是物理变化。但物理变化过程中不一定发生化学变化,水加热生成水蒸汽是物理变化，不存在化学变化。爆炸不一定都是化学变化，火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸属于物理变化。D中现象只是化学变化中可能出现的,伴随现象不一定是化学变化所特有,如铁丝仰入火焰中灼烧发

5红,就不属于化学变化!有些化学反应的现象肉眼无法观察出来!如NaOH和HC1的中和反应。解答:C总结:关于物理变化和化学变化的关系，为历年各地中考必考内容，我们只有理解其本质后,方可以不变应万变。反三新活题训练Bー、选择题（每小题有1〜2个答案）1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的Oz转化成。3,这种变化属于（）A.物理变化B.化学变化C.化合反应D.置换反应3.某化学反应的生成物为两种化合物,该反应肯定不属于（）①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④3.写出符合下列条件的化学方程式:（1）氧气的实验室制法__________________________________（2）氢气的实验室制法__________________________________（3）二氧化碳的实验室制法______________________________（4）将一角的硬币（铝制品）投入到蓝帆溶液中,发现硬币表面有铜生成。好像五角的硬币ー样！（5）两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成（6）两溶液混合,有红褐色沉淀生成(7)SOz+NaOH=+化学新课标活题测试卷ー测试时间60分钟班级姓名得分ー、三思而选（每小题只有一个答案是正确的,每小题4分，共24分）。1.如图1-1下列属于化学变化的是:下列变化属于化学変化的是可•・刀事木・ゆ水水俛・ABCD（图1-1）2.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A.分解反应B.置换反应C,复分解反应D.化合反应3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）

6A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C,只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.生活中处处充满化学。下列关于生活中的化学知识叙述正确的是（）A,可用纯碱溶液除去水壶中的水垢B.当发现厨房中的燃气灶漏气时,应关闭燃气阀门,开窗通风C.冬天用炉火取暖时，室内放ー盆水可防止煤气中毒D.波尔多液可用铁桶盛放5.某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物,改良碱性土壤,调节土壤pH,同时还能起到的作用是（）A,有利于植物的呼吸B.加速光合作用的进行C,代替氮肥D,在植物上方形成温室6.北京在申办2（X）8年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）A.关闭所有的化工企业B,用天燃气逐步取代民用燃煤C,提高污水处理率D.降低机动车辆的尾气污染二、判断正误（对的在后的括号里打“J”，错的打“X”第小题2分,共14分）。1.只由一种元素组成的物质一定是单质（）2.化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应（）3.爆炸一定是化学反应（）4.分子是保持物质物理性质的ー种粒子,原子是保持物质化学性质的最小粒子（）5.质量守恒定律只符合部分化学反应。如:镁条在空气中点燃后所余ド的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小,这两者都不符合质量守恒定律（）6.空气可认为是ー种溶液，溶剂是N2,溶质是〇2、COユ、稀有气体和其他杂质等（）7.NaHSCU在水中的电离方程式是NaHSO4=Na++HSC）4（）三、有空来做做（1、2、3小题毎空1分，4、5小题每空2分，共38分）。1.清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。这种奇怪的“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明,但可以肯定“人体自焚”是一・种变化。2.给你一件物品,通过人体各器官或借助常规仪器，你就可能指出这件物品的物理性质,你应该从这件物品的ヽ、气味、、沸点、硬度、等方面来描述。例如:给你ー支粉笔，你能说出它的物理性质吗?至少说出四点:。3.一般而言,物质的用途由其决定,物质的性质包括性质和________________________性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过才能显示出来。4.我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流不能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧,残余ー堆灰烬。请你分析,其中属于物理性质的是(填序号,下同)，属于化学性质的是__________________一属于物理变化的是,属于化学变化的是〇请按耍求写出下列反应的化学方程式:

7(1)有气体生成的化合反应;(2)ー种有机物的燃烧:(3)有水生成的置换反应；¢4)有水生成的复分解反应_____________________________；5.人工降雨是怎么回事?利用碘化银行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质,形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚,形成冰晶。冰品发展到一定的程度，将通过零度层下降,之后融化，形成雨滴。实现人工降雨30~50毫米,大大缓解了灾情。另查资料・知:碘的元素符号为I,其常见化合价为」价,碘单质化学式为カ。今年春天,我市大部分地区发生了严重的旱灾,5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：(1)写出碘化银分解的化学方程式:〇¢2)分析人工降雨过程中发生的变化,将其中的物理变化和化学变化各举一例。物理变化:〇化学变化:0(3)写出另外一种可用于人工降雨的物质名称:。(4)请你提出ー个解决我市用水危机的预防性方案：。四、开放性试题(1小题5分，2小题9分，共14分)。1.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如(1)水银不是银，是金属汞，有剧毒;(2)铅笔芯中不含铅,主要是石墨和粘土。这样的知识你还知道哪些?试举出一例。2.、寻找“往日之光”在科幻小说《往日之光》中，作者鲍勃•肖幻想了一种慢透光玻璃,讲述了一段美丽动人的故事。“想象有一玻璃,光在这种玻璃中运动的速度极慢,通过半厘米厚需要10年,比蜗牛的速度还慢得多。当ー块慢透光玻璃制出来时,望上去总是一片漆黑,因为还没有光穿过它。把这种玻璃放在风景秀丽的林中、湖边,带着这些美丽的景致的光陷入慢透光玻璃中,10年也出不来。把在这种地方放了10年的玻璃镶在城市住宅的窗户上，那么，在下ー个10年过程屮,这个窗子外面便仿佛呈现出林屮湖泊的美景。各种动物无声的前来饮水，空中百鸟飞翔，日夜在交替,季节在变化。身居闹市,犹如别墅」这确实是ー个有意思的幻想，但关键是要降住飞驰的光。科学技术发展到今天,部分科幻想已经幵始变成现实。(1)本文作者进行科学幻想的依据是什么?（2）在生活和学习中你ー定也有许多市思妙想吧,简要写出ー种想象及其依据。五、学科间综合题（共10分）目前,化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量使用的增长,化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识也日趋增强（图1-2）是我国的节能标志,科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面,做着积极的努力。请你回答:（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：（2）用化学方程式表示岀两个由化学能转化为内能的例子:

8①:。（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。请你分别各举一例：①由化学能转化为电能:；②由电能转化为化学能:«（4）氢气具有热值高且__________________的特点，因此被认为是最清洁的燃料。专题ー参考答案反三新活题训练A：l.A2.A3.D反三新活题训练B：l.B2.B3.(1)KC1O3等2KC1+302f(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(3)CaCO3+2HCL=CaCl2+H20+CO2t(4)2AL+3CUSO4=AL(SO4)3+3CU(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4(6)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)33+3NaCl(7)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O化学新课标活题训练ーー、l.B2.D3.C4.B5.B6.A二、!.X2.X3.X4.X5.X6.V7.X三、1.化学2.颜色、状态、熔点、密度、白色、固体、圆柱、无气味、不易溶于水、密度大于水、质地柔软等。3.性质、物理、化学、化学变化4.(D®；⑤；③：④⑥；(1)CO=O2懿CO2(2)CH4+202整2H20+CO2(3)H2+CUO4CU+H20(4)HCl+NaOH=NaCl+H20(其他正确答案答案均可得分)5.(1)2Agi您2Ag+I2(2)物理变化:冰晶融化形成雨滴;化学变化:碘化银在空中分解生成银和碘単质。(3)干冰(4)这是ー个开放性问题,可能的答法有如下几类:①从保护水源的角度:保护九龙江等水源从节约用水的角度：如节约家庭和エ业用水;利用海水冲厕等③从废水的综合利用:如家庭或エ厂废水的循环使用④从水资源开发;如海水的淡化等⑤从人工增雨的技术开发:研究人工增雨⑥从保护环境上:植树造林等四、1.干冰不是冰,是二氧化碳;纯感不是碱,是正盐。2.(1)光在不同的介质中传播的速度不同。(2)常温ド制成超导体。依据是超导材料与温度有关。五、(1)核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气、可燃冰等。

9(2)C+02醛CO2+H20=Ca(OH)2(3)①干电池使用、蓄电池使用等②给电池充电、电解水等(4)燃烧后生成水,无污染专题二化学用语及化学量ー、元素符号人们最开始用〇。㊀①㊉の①等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了,便采用该元素拉丁文第•个大写字母代表元素，若第个字母相同，则把第2个字母小写,若第2个字母相同，则选第3个依此类推!掌握元素符号是最起码的要求,必须背熟。1、元素符号含义:①表示•种元素②表示该元素的ー个原子2、元素符号周围数字的意义:如;20：表示两个氧原子02:表示氧气分子,表示1个氧分子由两个氧原子构成。-§：氧元素的化合价为ー2价2-〇:两个氧分子3、必须背熟的元素符号1〜20号元素及常见金属，分别如ド：HHeLiBeBCN0FNe氢氮锂钺硼碳氮氧氟岚NaMgA1SiPSC1ArKCa钠镁铝硅磷硫氯氨钾钙FeCuZnAgBaHgMn铁铜锌银銀汞镒4、必须背熟的离子:阳离子:K-Ca2+Na*Mg2*Zn2*Al34Fe"（铁离子）Fe*（亚铁离子）Ag',H’,NH：（钱

10根离子）阴离子:C1、02、S2ヽSO?\N03、C032.OH等。对于常见的原子团,其化合价你应该记住,甚至式量,特别是以下六个原子团:原子团P0:SO/C032-NO3OHNH；式量959660621718例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为营养成分钙磷铁锌含量ノ(mg/100g)6005206-113~7A.金属B.非金属C.元素D.分子审题与思路:对于构成物质的微粒，包括分子、原子、离子等，是微观意义上的粒子,而元素则是客观意义上总称,一种元素包括不同的微粒，如原子、离子和部分分子。此题婴儿配方奶粉中的“钙、磷、铁、锌”是指这四种元素以ー•种稳定的状态存在于奶粉中，并能被人体所吸收。实验证明，这些元素全部以离子状态（有时是以ー种非常复杂的离子状态）存在,而不会以单质状态存在。解答:C总结:通常、对于这类题型所考査的知识点,要求我们能正确理解元素原子、离子、分子这几个概念的关系，并能领悟各元索在不同的环境中以何种状态存在。L下列各组粒子，具有相似化学性质的是反三新活题训练A3.下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是A.CM,B.A”C.O2D.H二、化学式及化学方程式1.化学式意义:（1）ー种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的ー个分子及分子的构成2.化学式书写要求:ー种纯净物只用一个化学式来表示。2.下列各组物质中含有相同原子团的是A.KMnOt和ルMnOiB.出S0«和SO3C.Ba(0H)2^K0HD.NaNO,和NaNO?

11（1）単质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲:①:排序:一般正价在前,负价在后②:标价:在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出原子个数（最筒比）④:检査:正负化合价代数和为零3、化学方程式的含义:（1）表示什么物质参加反应,在什么条件ド生成什么物质。（2）表示反应物与生成物之间的质量比!例如：2出+0ユ至姿2H］〇表示：①氢气和氧气在点燃条件下生成水②在反应中氢气,氧气,水的质量比为4：32：36〇4、化学方程式的书写原则:①必须从客观事实为依据②必须遵循质量守恒定律5、化学方程式的书写步骤:（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确:“条”：条件是否注明;“平”：是否配平;“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“I”或“t”）。例:高钵酸钾加热条件ド生成镒酸钾、二氧化镒和氧气①KMnO」・K2MnO!+MnO2+O2（高镒酸钾）（镒酸钾）②2KMnO「一K周nO,+MnOコ+〇2③2KMndi：^zKjMnOi+MnOj+Oat6、化学方程式的读法:2Mg+0コ-*11、燃2MgO读:镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁!1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅カ就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看,它可不是真的,水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某ー个化学反应,请写出该化学方程式。审题与思路:从题目来看，有很多信息,但仔细想想又没有什么信息。从“石头，水”很容易联想到溶洞中石竹,石笋的形成，于是答案便在我们脑海中显现出来。解答:CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2总结:化学式和化学方程在学习初期当然需要一定的背诵工作，但越到后来,就越需要理解，而不是机械背诵。反三新活题训练B1.明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗,诗日：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质,阐明该诗句的意境,并写出相应的化学方程式。“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铉（NH,C10」）混合物作为固体燃料。

12加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸镀受热分解,同时生成四种气体:二种气体是空气中的主要成分,一・种气体是氯气（Clz）,还有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生巨大的推动カ。试写出其中涉及反应的化学方程式:（1）铝粉被氧化成三氧化二铝»（2）高氯酸镂受热分解«3.沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁。生产过程大致为:将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤,将沉淀与盐酸充分反应后,把得到的溶液加热蒸发,即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式。（1）分解反应:。（2）化合反应:»（3）复分解反应（只写ー个）：,三、有关化学量1.相对原子质量：它是ー个比值，它与原子的质量不同。2.相对分子质量：意义同上，都是相对于碳ー12（C-12）原子质量的土的比值。例3：耍比较CuSCU、FeS04、CaSOヨ相对分子质量的大小,最简单的方法是（）A,别计算它们的相对分子质量B.计算所含SOr的质量分数C.比较Cu、Fe、Ca相对原子质量D.计算所含金属元素的质量分数审题与思路：通常要计算相对分子质量,常规方法是将各原子相对原子质量的代数和计算出来;如FeSC>4相对分子质量=56X1+32X1+16X4=152;简便方法则是将原子团的相对分子质量作为ー个整体,在平时的计算中有意识加以记忆。如FeSCU的相对分子质量=56XI+96X1=152但本题认真比较,则发现不需要计算,而只需比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量即可。解答：选C总结：在做题时,我们必须要具体问题具体分析,切忌拿笔就算,以免做无用功。反三新活题训练C1.乙烯（化学式为C2H4）常用于水果催熟。下列说法正确的是（相对原子质量:H-1；C-12）A，乙烯的相对分子质量为!3B,乙烯的相对分子质量为28C.乙烯中碳素与氢元素的质量比为1：2D.乙烯中碳元素与氢元素与氢元素的质量为12：I2.2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件,造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4CI）2S„下列说法不正确的是（）A.C、H、Cl、S原子个数比为!：2：8：4B.“芥子气”由4种元素组成C.“芥子气”的相对分子质量为159D.一个（C2H4C1）2s分子由15个原子构成3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.27：32：102B.27：24：43

13C.4：3：2D.108：96：204化学新课标活题测试卷二ー、三思而选（每题只有一个选项是正确的,3分X10=30分）1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用13c表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则:;口和:;。（）A,原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C,原子中核外电子数不相同D,原子核内质子数不同2.发展绿色食品,避免“白色污染”,增强环境意识，是保护环境,提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（）A,冶炼厂排放的白色烟尘B,石灰窑放出的白色粉尘C.聚乙烯等白色塑料垃圾D.白色建筑材料垃圾3.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的ー种,它的化学式为CH川。下面关于甲醛的叙述正确的是（）A.甲醛由碳、氮、氧三种元素构成B.甲醛由三种原子构成C,甲醛中碳、氢、氧二种元素的质量比为1:2:1D.甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%4.在反应4Zn+10HN0尸4Zn（NOs）2+x+3HzO中x的化学式为（）A.NH3B.NHNO3C.NOD.NO25.某纯净物M在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为:M+O2HQ+COz,则有关M的组成叙述正确是（）A.只含有C、H元素B.一定含有C、H元素,可能含有〇元素C.一定含有C、H、〇元素D.•定含有C、〇元素，可能含有H元素6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是ー种晶体,晶体中平均每46个正0分子构建成8个笼,每个笼内可容纳1个CH,分子或1个游离的HQ分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH」分子，另外2个笼被游离的ス0分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A.2（:乩並0B.CH「3HQC.CH<-6H20D.CH4-8H2O7.2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C,HgN4s2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是ー种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是A.它的ー个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成B.它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成C.它的相对分子质量为240D.它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：88.X原子的最外电子层上有1个电子，元素丫为ー2价，由X、丫两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y9.下列化学用语书写正确的是（）A.两个氢氧根离子20HB.两个氢原子H?C.五氧化二磷P502D,氧化镁中镁元素的化合价MgO

1410.在细菌作用下,,用氨处理含甲醉（CH3OH）的工业废水,使其变成无毒的N2和COz,从而消除对环境的污染，化学反应为:6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O,则A物质的化学式为（）A.H2B.COC.O2D.NO二、有空来做做（每空2分，共18分）1.2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲腓是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肿的化学式C2HxN2,你知道哪些信息?（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点:（1）;（2）；（3）。2.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸筱（NHN03）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸佞迅速分解产生的大量一氧化二氮（№0）气体和另ーー种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1）NH.N03受撞击后发生分解反应的化学方程式是〇（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。3.2002年5月，湮没千年的桂林古环城水系顺利贯通,实现了“两江四湖”的通航。为使“两江四湖”不再受污染,某校学生向市民发出了倡议书的部分内容:不使用含磷洗衣粉。因为含磷洗衣粉中有三磷酸五钠（NasPQi。）,它山种元素组成，其中元素能使水中藻类大量繁殖，造成水体变质。4.人的胃液中含有少量盐酸,胃酸过多时常服用“胃舒平”［其有效成分为Al（0H）3］来治疗，其治疗的原理是（用化学方程式表示）〇5.氢化钠是・种白色固体，化学式是NaH,它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是〇三、开放性试题（共10分）正确认识相关事物的相同与不同点,是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中軍費区域以外的部分。请参照下图左侧示例,另外确定一组化学事物,填写在右侧空格中。示例;四、综合题（共16分）小刚和小洁以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。

15【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如B图所示,他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为（2）的结论正确,请谈谈导致另ー种结论错误的原因。⑶【结论分析】请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论。⑷【査阅资料】小刚和小洁通过査阅资料了解到:法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题,进行了准确、缜密的研究,并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈ー下，你认为这条科学结论有什么市大意义?（不超过30字）【结论应用】环保部门常用1205测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:1205+5CO=b+5X,根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（根五、情景分析题（共12分）2003年底,重庆开县发生特大天然气气矿井喷事故,夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷,另外还含有大量的硫化紀。硫化氫（H2S）是ー・种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液叫氢硫酸。1.据报道,大员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。下列自救措施合理的是ー（填序号）A,逃生时应往地势高处逆风跑B,逃生时应往地势低处顺风跑C,立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻2.为降低危害程度,大们将喷出的硫化氢点燃,燃烧时生成两种氧化物,其中一种是最常见的空气污染物,它是。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液,你认为该溶液可是ー种性溶液（填“酸”或“碱”）。3.违反操作规程或安全设施不完备,是引发事故常见的原因。请结合某具体的化学实验,说出避免实验事故应注意的ー个问题。六、计算题蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸,蛋氨酸（化学式C5H1Q2NS）就是其中的ー种。请回答卜.列问题:1.蛋氨酸中氮元素的质量比C：H：N：S：=〇2.蛋氨酸中氮元素的质量分数为。3.合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g;现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。专题二参考答案反三新活题训练A：l.A2.C3.B反三新活题训练B：1.“千钵万凿出深山”是指石灰石是从山中开采出来的。将石灰放入灰窑

16中燉烧,生成生石灰和二氧化碳&&CO3CaO+CO2t)对应“烈火焚烧苦等闲”的诗句。“粉身碎骨浑不怕”指的是生石灰变成粉末状的熟石灰(CaO+H2O=Ca(OH)2)。将石灰配成石浆刷在墙匕熟石灰吸收空气的二氧化碳,重新生成碳酸钙(Ca(OH)2+CO2=CaCC>3l+H2c)),使墙壁变得洁白和坚硬,正是“要留清白在人间”的绝好象征。2.(1)A1+302AAi2。3(2)2NH4C1O4厶Cl2t+4H20+N2t+202t3.(1)CaCO3ACao+CO2t(2)CaO+H20=Ca(OH)2(3)MgCl2+Ca(OH)=CaCl2+Mg(OH)2I反三新活题训练C：LB2.A3.D化学新课标活题测试卷二:ー、l.B2.C3.D4.B5.B6.D7.C8.B9.A10.C二、1.(1)偏二甲肺由碳、氮三种元素组成(2)每个偏二甲朋分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成(3)偏二甲朋属于化合物2.(1)NH4NO3=2H20+N2O(2)-3,+5,+13.3,磷4.3HC1+AI(OH)3=AICl3+3H205.NaH+H20=NaoH+H2t三、举例;A分子;B原子;a在化学反应中可分:b在化学反应中不可分:c构成物质的基本粒子四、(I)相等:(2)小洁(3)小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少(4)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以，在化学反应中,反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。(5)该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。(6)CO2五、1.AC2.二氧化碳,碱性溶液。3.氧气还原氧化铜时，先通一会儿氧气再加热。六、!.60：11：32：14：322.9.4%3.2.88%g,不合格

17专题三物质的构成奥秘ー、物质由大量肉眼看不见的微粒构成,包括分子、原子、离子,自然界千千万万种物质却只由一百多种元素组成。分子与原子的关系:分子原子概念分子是保持物质化学性质的-种粒子原子是化学变化中最小的粒子(1)是构成物质的基本粒子相似点(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质各异。在化学反应中，原子是最小粒子不在化学反应中,分子可分成原子，原子重新本质区别可再分，反应后没有变成其它原子组合成新物质的分子元素与原子的关系:元素原子具有相同核电荷数(即质子数)的ー类原子总称概念是化学变化中的最小粒子区别着眼于种类,不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成每个氢分子是由两个氢原子构举例氢气是由氢元素组成的成的原子与离子的关系:离子原子阳离子阴离子结构质子数二电子数质子数》电了,数质子数く电子数电性不显电性带正电带负电您酬举例Na+ク1rdよ失电J,待电子,相互转化阳离子焉・原子氏オ阴离子例1:已知六种微粒结构示意图分别为:(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素;(2)表示原子的微粒是(填序号)；(3)表示离子的微粒是BC2

18(填序号)。审题与思路:元素是具有同相同核电荷数的ー类原子的总称。在题所示的六种微粒中,(A)与(B)核电荷都是+8,(E)与(F)核电荷都是+12,所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素.原子的核电荷数与核外电子总数相等;阳离子的核电荷数比核外电子总数大,阴离子的核外电子总数小,即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。解答:(1)四(2)A、C,F¢3)B,D,E总结:对于微粒洁构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子,主要依据是质子数与核外电子数是否相等。反三新活题训练A1.写出有10个电子的微粒(每空不少于1个)的化学符号:(1)分子(2)原子(3)阳离子¢4)阴离子2.(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的种新粒子,它的组成可用H粒子中含有个质子,个电子。(2)新兴大脑营养学发现,大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的ー种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”,它的化学式为C»,H*Q2,它是由_________________种元素组成,其相对分子质量为。3.某微粒结构示意图如右:ベ、ヽ3丿ノー(1)x表不,y表が:0(2)当y=8时，若该微粒为中性原子。则メ=。(3)当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为。二、元素的化合价将常见兀素化合价编成顺ロ溜,这样好记忆・些(也可以编成其他顺ロ溜)：ー价氢镂钾钠银二价氧钙钢镁锌ーニ铜汞二三铁碳二四,铝价三原子团价要记清通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。例2:求以下化合物中带点元素的化合价。K?MnO,K2Cr207Fe(OH):1NH4N03审题与思路:(1)&MnO,中K、〇有固定化合价,故设Mn价为x,则利用化合价代数和为零这ー原则，有:(+1)X2+A+(-2)X4=0分得や+6(其中“+”号不能省略!)(2)K£r◎同上,Cr为+6价。⑶Fe(OH・中,直接利用0H为ー1价可极快速求出Fe为+3价。(4)NHNOs中,单独由岡的+1价，设N的化合价为a,贝リ+l=a+(+l)X4得:京^3同理由N0：,为ー1价，设N的化合价为ル,则-1=加(-2)X3得:H+5

19解答:见上总结:元素的化合价在不同的,正如我们的身份样,随环境的改变而改变:我们在父母面前,是子女的身份;在老师是学生的身份;在同学的面前,则以同学的身份出现。所以，化合价不是固定不变的，但我们目前所学的知识来看，大部分元素的化合价还是有章可循。反三新活题训练B1.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染,是ー门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年桂林市在整顿音像市场的活动中,查获了一ー批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以ド做法属于“绿色销毁”的是（）A.泼上汽油焚烧B.倾倒入漓江中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收再利用2.自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进ー步强化了对司机酒后开车的监控处罚カ度。交警常用装有亜铝酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为已醇分子等可以使橙红色的重铝酸钾变为绿色的硫酸格。重倍酸钾（KKnOル和硫酸珞［Cr,S0,）3］中，铝元素的化合价依次为（）A.+3、+6B.+6、+3C.+3、+5D.+5、+33.含磷洗涤剂含有NasPxOs其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5,则x应为（）A.1B.2C.3D.4化学新课标活题测试卷三测试时间"分钟班级姓名得分ー、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分,共30分）1.钾原子的相对原子质量较氣原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断・个钾原子和一个氯原子所含中子数的关系是（）A.钾的中子数比寂的中子数少1个B.钾的中子数比氣的中子数少2个C.钾的中子数等于氣的中子数D.钾的中子数比氣的中子数多1个2.在1〜18号元素中，下列叙述正确的是（）A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B,最外层有两个电子的元素・定是金属元素C,原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素D.核电荷数为1?的原子容易获得一个电子3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德・泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形式D.原子核的内部构成4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（）①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类

20A.④B.②④C.①③⑤D.①©④⑤5.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另•位科学家合作,测定了锢（In）元素的相对原子质量的新值。锢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,锢原子的质子数为（）A.115B.49C.66D.1646.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成,重氢原子的核电荷数是1,相对原子质量是2,下列说法正确的是（）A.重氢原子核外有两个电子B.重氢离子核内有一个质子C,重水分子的相对分子质量为18D.氢原子和重氢原子化学性质不一样7.ド列五种物质中均含有碘元素，它按卜,列顺序排列:①KI②b③HIO@X⑤NalO4根据这种排列规律,X不可是（）A.1204B.I（IO3）3C.AglD.12058.2003年10月16日,“神舟五号”安全返航,标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲に[（CH3）2N2H2],其主要反应为（CH3）2N2H2+N204fX+CO2+H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）A.碳B.氢C.氧D.氮9.自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+410.等质量的二氧化硫与氧气混合,混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A.I：1B.1：2C.1：3D.1：4二、有空来做做（每空2分，共44分）。1.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（丫2Ba4Cu6013）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（丫ユBaVusOQ中元素丫显价。2.下图为四种粒子的结构示意图,请用对应的序号填空:（1）属于同种元素的粒子是;（2）具有相对稳定结构的粒子是；（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3,则R元素对应的原子结构示意图可能是。3.右国是某个化学反应幡、后的豢现模依阳。駕根編困示回答:（1）读化学反应中.警加反应的9利与反应后生成的qp外检戸司的个数比为（2）该反应的基本反应类型为；（3）该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。4.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件,它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）

21为材料制成的。用化学方法制得髙纯硅的反应原理为:①SiO2+2C=Si+2c0t②Si+2c12===SiC14③SiC14+2H2===Si+4HCl请回答:（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。（2）SiCし中硅元素的化合价是。（3）反应①中碳单质表现了______性（填“氧化”或“还原”）。（4）反应①中生成有剧毒的CO,它能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施?（只回答一种即可）。5.2004年4月15日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是ーー种黄绿色的有毒气体,密度比空气大，能溶于水，并能与碱反里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具有消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答ド列问题:（1）氯气向四周扩散,这ー现象说明分子。（2）消防防员所戴的防毒面具中,活性炭的作用是。（3）实验室制取氯气的反应原理为:MnC）2+4HCl（浓）=^X+2H2O+C12t,X的化学式为06.20世纪科学技术的发展,为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子來制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之ー，其化学式为C6HI206,若采用上述方法制造葡萄糖,请你指出所需的原子名称:7.从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中:（1）发生变化的粒子是;不发生变化的粒子是。（2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和?8.已知几种离子的结构,带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电荷的原子属于离子”外还能得出以下结论：（1）__________________________________________________________________（2）__________________________________________________________________（3）__________________________________________________________________（4）__________________________________________________________________微粒结构示意图じBぶ3丿微粒类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子微粒所带电荷2个单位负电!个单位负电!个单位正电2个单位正电不显电性荷荷荷荷化合价-2-10+1+2

22三、简答题（5分）2.邪教组织“法轮功”头H李洪志鼓吹,他发功可使铝分子变成铜墙铁壁分子,请指出这句话的错误之处，并说明理由。四、情景分析题（12分）今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离,并对爱禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示:禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高镒酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请冋答:1.次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物"、“酸”、“碱”或“盐つ,其中氯元素的化合价为价。2.用加热高钛酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式3.以下对受污染工具的消毒方法可行的是（填序号）。A.用NaOH溶液浸泡B.用水冲洗即可C.用NaClO溶液浸泡4.配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠g,水go五、计算题（9分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10纯牛奶配料：鲜牛（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸奶保质期：8个月收,是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示是某乳业公司净含量：250mレ盒纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：钙»0.11g脂肪»3.3g1.包装标签脂肪》3.3g,是指100mL牛奶含钙至少g蛋白质》2.9g（保留至1]0.1%）.2.求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。3.若人体每天至少需要0.6g钙,目.这些钙有90%来自牛奶,则ー个人每天至少喝多少盒牛奶?专题三参考答案反三新活题训练A：1.（l）H20（或NH3,CH4等）；（2）Ne（3）Na+（或Mg2+,A13+NH/）等:（4）F（或。ユ一，N3,OH-»等）2.3,2；3.（1）核内质子数,核外最外层电子数;（2）18；（3）S2-反三新活题训练B；1.D2.B3.C化学新课标活题测试卷三:ー、LB2,D3.D4.A5.C6.B7,CB.D9.D10.C二、!.+32.(1)B、D(2)AD(3)C3.(1)2:1:2（2）化合反（3）可4.（1）①③；（2）+4；（3）还原（4）打开窗户通气，或拨打120急救电话。

235.（1）不断运动;（2）吸咐有毒气体（3）MnCl26.C、H、07.（1）水分子,氢原子,氧原子;（2）在电解的反应中,反应前后只是原子重新进行组合,氢原子和氧原子的种类没自改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。8.（1）核电荷数与核外电子数不等的原子是离子（2）化合价不为零的原子属离子（3）质子数与核外电子数相等的原子属离子（4）显电性的原子属离子三、这句话错误之处有如下几点:（1）铝不是以分子状态存在,而是直接山原子构成,更没有铜墙铁壁分子之说（2）在化学反应过程中,物质的种类可以发生改变，但原子种类、元素种类则不变,铝根本就不可能变成铜和铁。四、1.盐,+1；2.2KmnO44KzMnOd+MnOz+O?t4.20,9803.A、C2.39.8%,3,2五、1.0,28专题四溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点:固液混合物，且不稳定,易分层。如：黄河水,豆奶，石灰浆。2.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如:色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3.溶液:・种或几种物质分散到另ー种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体,也可以为气体。例1:下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A.碘晶体与酒精B.硫酸钢与水C.煤油与水D.氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液;BaSO,和Fe（OH）,不溶于水，则形成悬浊液;碘晶体溶于酒精,即得碘酒。解答：A总结:关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系,我们・定要理解透彻,掌握其本质（见前所述）反三新活题训练A1.下列物质放入水中,能形成溶液的是（）A.石灰石B,汽油C.纯碱D,面粉2.下列有关溶液的说法正确的是（）

24A,溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液是均、稳定的化合物D.溶液里各部分的性质相同3.下列关于溶液的叙述正确的是（）A,溶液一定是均一、稳定的无色液体8.20时,100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾,则20℃时硝酸钾的溶解度为24gC.在任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出晶体D.在温度不变的条件下,将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液,溶质的质量分数一定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外,如:气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质例2:今有ズC时A物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是（）A.ブC时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和B.原溶液是•种稀溶液C.rC时,A物质的溶解度大于10克1）.原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路:ガC时溶液中加入10克A溶质能完全溶解,所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液，若只加入5克A,溶液・定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克,所以可以判断t'C时A的溶解度大于10克。解答：A总结:浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不・定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：时的KNOs饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNOユ不饱和溶液。反三新活题训练B1.下列物质随温度的升高,其溶解度反而变小的是（）A.食盐B,熟石灰C.纯碱D.硝酸钾2.在保持溶质的质量分数不变的情况下,欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,采取的措施是（）A.降低温度B.升高温度C.蒸发一部分水D，加入硝酸钾固体3.tC时，往・定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜,充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度,下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是（）

25A,溶质的质量变大B.溶质的质量分数变大C.溶剂的质量不变D,溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。(1)理解溶解度需从以下几方面入手:①状态:必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件:某固定温度下③单位:克(2)计算公式：溶解度=溶质质量1002,质量分数溶剂质量(1)任一ー溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。(2)计算公式：质量分数=溶质质量X100%显然质量分数在〇%〜100%之间。溶液质量例3：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A,80克B固体中各加水150克,加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至tC这时()A.A、B均析出B.A、B两种物质的溶解度相同C.A、B两种溶液的溶质质量分数相等I).只有A析出审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体,A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水,则A、B在!00克水中分别溶解了50克和80克，计算出［ヒ时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。"C时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%,则A、B的溶解度相等。溶解度S为:100：40=(100+S):SS=------------=66.7(克)则可知,对于A物质,因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至ジC时,有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和,所以1ヒ时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。解答：B总结:对于数据型曲线图，关键要利用一学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,・般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实カ。反三新活题训练C1.A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。•烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液,且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃,则()A.溶液中A增多,B减少

26B,溶液中A减少,杯底固体B减少C.溶液中A、B都减少D.溶液中A增多,杯底固体B减少2.磔KNOユ的不饱和溶液，恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。在此变化过程中,溶液浓度（斜）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（）3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中,当冷却到0℃时，有5克晶体析出;将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中,又冷却到0C时，有3克晶体析出,据此可以得出的判断是（）A.该种粉末物质一定是混合物B.该粉末一定是纯净物C.该物质时的溶解度为10克D.该粉末是结晶水合物化学新课标活题测试卷四测试时间45分钟班级姓名得分ー、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，3分X10=30分）1.在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是（）A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D,溶解度增大2.在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）A.等于16gB,等于25gC.大于16g而小于25gD.大于25g3.某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是（）A.20gB.25gC.30gD.40g4.溶液在稀释前后保持不变的是（）A.溶质的质量分数B,溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量5.20C时，NaCl的溶解度为36g,向lOOgNaCl饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为（）A.25%B.26.5%C.29.5%D.30%6.现有一杯20c时的Ca（OH”饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是（）A.温度不变，往溶液中加蒸徳水B.温度不变,往溶液中加入Ca（OH）2固体C,温度不变，往溶液口通入COユ气体D.温度山20℃升到50℃（忽略水的蒸发）

277.下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的（）A.为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体8.如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热,直到蒸千为止D.蒸发完毕后，待其冷却,由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量8.20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质;30C时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（）A.M>NB.M

28溶（2）温度咼于fC时,将等质量a、b的饱和溶液同时肝應从相同的温度降至4,析出晶体的质量关系是一b（填大于、g等于、小于）；（3）时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是;若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是01020t304050阻度/て图4-3三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）1.我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一,每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期,这时，人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。5.天然气、液化石油气（主要成分是以ル）燃烧的化学方程式如下所示:CH.,+202CO2+2H2〇C311S+502=3C02+4H20现在・套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充分燃烧,应采取的措施是（）A.减少空气的进入量,增大液化石油的进入量B.增大空气的进入量,减少液化石油气的进入量C.增大空气的进入量，也增大液化石汕气的进入量D.同时减少空气、液化石油气的进入量四、综合题（共6分）两瓶试剂瓶中分别盛放蒸储水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。五、探究题（本大题共8分）在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某ー实验结果,当我们要探究其中的ー种因素时,就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究:哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?因素1:溶质的种类在实验中要改变的因素是:溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤:在常温卜，用量筒各量取5mL蒸储水,分别加入①、②、③3支试管中,再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2TK2g,振荡,观察各物质的溶解情况。实验现象:试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有多量Ca（OH）2未溶。实验结论：在保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度ー（填“相等”或“不相等”）；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是:要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO、）操作步骤:用量筒各量取5mL蒸储水,分别加入①、②、③3支试管中,再各加入5Gkn03晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在4。ヒ,将试管③加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象:试管①中有多量KNCh未溶,试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶

29解。实验结论:在不同温度下，固体、物质（KNCh）在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）。六、计算题（第1小题5分,第2小题9分，共14分）1.在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaCl质量分数为30%的食盐水60g,与NaC!质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC!质量分数为15%的选种液,则配制这样的选种液需NaCl质量分数为10%的食盐溶液多少克?2.现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液,硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表相应的位置。20%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水不例47方案1方案2方案3专题四参考答案反三新活题训练A：1.C2.D3.D反三新活题训练B：1.B2.A3.D反三新活题训练C：1.B2.C3.A化学新课标活题测试卷四ー、l.C2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.D9.A10.A二、1.对于COZ来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。2.H2S4Ca（OH）2碘（レ）ZnCl2KNO33.食盐和蔗糖水1254.Ca（OH）2水CaCO3H2O5.（1）Y>X>Z（2）t2（3）ZXKX）b6.（1）<（2）==T=g7.①温度温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）8.（1）a=b（2）大于（3）降低温度（4）加入a物质三、1.天然碱的溶解度随温度降低而减小,冬天（10月至来年4月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小,大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”。2.这两个实验说明:在升高温度或增加溶剂量的情况ド，原来的饱和溶液可转化为不饱和溶液。四、从物理角度考虑鉴别的方法有:天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑鉴别的方法有:溶质溶解法(饱和食盐水中不能再溶解食盐了)、AgNCh溶液试验法、蒸发溶剂法。从生物角度考虑鉴别的方法有：味道品尝法、植物失水比较法。1

30五、(1)温度,不相等(2)温度,不相等六、1.解：设需10%的食盐溶液质量为X60gX30%+XX10%=(60g+X)X15%解得X=180g2.硝酸钾固体:水=1：920%硝酸钾溶液：水=1：12%硝酸钾溶液:硝酸钾固体=45：4专题五空气、氧气ー、空气的成分,污染和防治1.成分:按体积计算:2占78%,Oz占21%,稀有气体点0.94%,CO2%,其他气体和杂质占0.03%=2.发现:(1)瑞典化学家舍勒,英国化学家普利斯特里发现了氧气。(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是山氮气和氧气组成的结论。(3)通过燃烧白磷来测定空气中0Z的体积分数：(a)原理:利用大气压。(b)误差分析。3.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧,化工丿,排放的有毒气体等(如SOz、NO/、N0、CO等)(2)危害:损害人体健康，影响作物生长,加速对自然环境及建筑物的破坏。(3)防治:提高环保意识，减少或消除污染源。(4)环境污染还包括:水污染、噪音污染、光污染等,且不仅仅指大气污染。例1:现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是()A.烹饪时产生的油烟B,水果散发出的香味C.石材释放(十)的有害放射性气体氨D.劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质审题与思路：通读题目及选择项,再根据日常生活经验，显然水果散发岀的香味不属于室内空气污染物。解答：选B总结:该题属信息型选择题,这种题型表面复杂,夹杂ー些深奥的专业术语,但在理解题意お发现，这种题其实简单易做!反三新活题训练A1、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）A.环境绿化不好,粉尘随风飘扬B.生产和生活中燃烧煤炭C.エ业生产排放入废水D.机动车排放尾气2、空气的成分:①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体,按体积分数由小到大的顺序排列正确的是（）

31A.③®B.②①③④C.③©0②D.②®④③3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A.分别加入适量的石灰水B,用带火星木条分别伸入瓶中C.用燃着木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸储水二、氧气的性质1.物理性质:无色无味气体,不易溶于水,低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。2.化学性质:比较活泼,可与许多物质反应同时放热,具有氧化性,是ー种常用氧化剂。（1）与金属反应①2M8+0.,点燃2M80（实验现象）②3Fe+20②1燃Fe3（h（反应条件和现象,还记得吗?）（2）与非金属的反应:①C+0a点燃OL②S+0a点燃SO?③4P+50I点燃2P2O5④2Hけ0ユ点燃2HQ（前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较,你是否记得?）（3）う化合物的反应:①2C0+0フ点燃2C0?②CH,+20ユJ遨/O2+2H2O@④（ん、〇）、CH,,"燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?）例2:用下图装置可粗略测定空气中领气和氮气（的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞,把螺旋状、铜丝（为了增大受热面积把铜丝弯成螺旋状）在酒精灯上烧热后,迅速插入大试管接触试管底部的ー小块白磷,同时塞紧单孔塞。（1）观察现象:«等试管冷却后,打开活塞。（2）观察现象与分析:.证实空气中氧气和氮气的体积比约为。（3）若単孔塞不严密;按上述实验步骤操作,打开活塞。观察现象并分析：。审题与思路:此题要求对测定空气中氧气的体积分数的原理有较深刻理解,并依据具体情景,对实验现象作出解答和分析。解答:（1）白磷剧烈燃烧,冒出大量白烟、放热。（2）烧杯中水进入试管,水进入试管,体积约占试管的1/5,水的体积即为原空气。中氧气的体积。证实空气中氧气和氮气的体积比约为1:4。（3）当试管冷却时，试管内气体压强减小,若单孔塞不严密,空气通过单孔塞与试管口之间的空隙进入试管内，使试管内外压强相等。再打开活塞，水不进入试管,导致实验失败。总结:关于测定空气氧气的体积分数实验类型题,其原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质（不能生成气体），导致密封试管或烧瓶内气压降低,外界大气压是水进入密封试管或烧瓶中,并利用所进入的水的体枳来推知氧气的体枳。这类题型要求我们熟知原理，并能在具体题设中灵活处理。

32反三新活题训练B1、下列性质,属于氧气化学性质的是（）A.氧气具有氧化性B,氧气通常为无色无味的气体C,氧气不易溶于水D.氧气密度比空气大2.实验室制取氧气的主要步骤有:①装药品,②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体,⑥将导管拿出水面,⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是（）A.⑤⑥⑦B.③①0©⑤⑥⑦C.②①@©⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑦⑥3.某同学加热氯酸钾制氧气，错把髙锯酸钾当作二氧化铺放入氯酸钾内,其结果与只加热氯酸钾相比，正确的足（）A.反应速率不变B,生成氧气质量不变C.反应速率加快,生成氧气质量不变D,反应速率加快，生成氧气质量增加三、氧气的制法1.实验室制法:药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。药品：KC103,MnOユ或KMnO,仪器：试管,酒精灯,铁架台,水槽,导管原理：①2KC1O：；MNP；2KC1+3QZt②2KMnO“△KzMnO'+MnOz+Ozt收集：①向上排空气法②排水集气法注意事项：（很简单的几个字即可）三：试管夹夹在距管口1/3处タト：酒精灯由外焰加热下:试管口略向下倾斜水：最好用排水集气法收集氧气2.工业制法：分离液态空气法例3:在用二氧化镒作催化剂,加热氯酸钾制取氧气的实验中，怎样证明氧气是由氯酸钾而不是由二氧化镒分解它生成的?思路与审题：同学们解答本题要么是叙述不清,要么答案错误。本题有多种方法证明,关键是透彻理解催化剂的概念。催化剂能改变其他物质的反应速度,而不能使原来不会反应的物质发生反应。还可以根据催化剂在反应前后质量不变,用称量法证明催化剂没有分解。解答:方法•:用酒精灯分别加热氯酸钾和二氧化镒,用带火星的木条试验,前者使带火星的木条复燃说明生成氣气,后者不能使木条复燃,说明无氧气生成。方法二:因为ニ氧化镒不溶于水，而氯酸钾、氯化钾等溶于水。加热氯酸钾和二氧化镒的混合物后，可用溶解、过滤的方法分离出二氧化镒,称量出二氧化镒的质量在反应前后相等，从而证明二氧化镒并未分解。总结:关于氧气的实验定制法,为历届中考专长考内容，以此为基础衍生的内容较多，氏族们在理解原理的基础上,可以以不变应万变。

33反三新活题训练C1、将氯酸钾和二氧化镒混合物加热片刻后，固体混合物中二氧化镒的质量分数和原来相比（）,二氧化钵的质量和原来相比（）A.减少了B.增加了C.不变D.无法判断2、ー种新型绿色电池一・燃料电池，是把小，CO,CH,等燃料和空气不断输入,直接氧化,使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（）A.都是无毒、无害气体B.都可燃烧并放出大量的热C,燃烧产物均为二氧化碳和水D.均在自然界中大量存在3、臭氧主要分布在距离地面10〜50km的高空,形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分光线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为它属于（）A,非金属单质B.金属单质C.化合物D,混合物化学新课标活题测试卷五测试时间60分钟班级姓名得分、三思而选（每小题3分,共30分）1、某同学要证明急救病人时氧气瓶内盛放的氧气的含氧量是否达标,以免出现意外,你认为最简单的方法应该是（）A、测量密度，密度大干1.293g/L,则说明含氧量达标B、该气体能使灼热的细铁丝燃烧,则说明含氧量达标C、能使硫燃烧，发出蓝紫色火焰，则说明含氧量达标D、能使带火星的木条复燃,则说明含氧量达标2、课本中有幅彩图，其内容是ー只美丽的金丝雀和水中的金色和谐的’‘生活在ー起”，你认为制作这个鸟笼的髙分子薄膜必须具备的性质是（）A,绝热绝缘B、透气、隔水C、导电、导热D、隔水、不透气3、炒菜时锅里正在加热的油起火燃烧起来，这时你认为采用的最好方法是（）A,马上向燃着的油泼水B、赶快把燃着的油锅端离火源C、立刻向锅内洒砂子【）、迅速盖上锅盖，熄灭火源或将锅端离火源4、2003年12月23日。重庆市开县高桥镇发生特大井喷事故，造成243人死亡，下列关于这次井喷的有关说法中不正确的是（）A、气矿井口喷山的气体大部分是H£、CO等可燃性气体,该气体有剧毒,能使人畜中毒死亡B.如遇这种事件,应趴在地上不动,并屏住呼吸,等人前来救助C,如遇这种事件，用湿毛巾（或纸巾）捂住鼻子,并尽最大努力逃离现场D.如遇这种事件，立即报警,并设法通知附近居民，尽快逃离现场5、今年我市中考体育测试,50m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是。A.SO?B.P205C.HzO（气）D.C026、NO对大气有污染，可它在生物学方而所起的独特功能,引起生物学界和医学界的极大关注，曾被誉为“明星分子”。N0属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐7、将空气依次通过足量的烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网,最后得到的气体是（）

34A.氮气B.氧气C,二氧化碳和水蒸气D.氮气和稀有气体8、近年来,地球环境不断恶化,科学家发现，南极上空存在巨大的臭氧空洞,臭氧主要分布在距地面10-50km的高空,形成臭氧层，臭氧层吸了太阳光中大部分光线,使地球。上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式为仇它属于（）A.非金属单质B.非金属元素C.化合物D,混合物9、下列物质中，含有氧分子的是（）A.空气B,二氧化钵C.氯酸钾D.水10、如图1—1所示装置,有洗气，储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸储水,以下说法不正确的是（）A.B导管连接供给氧气的钢瓶B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否已有氧气输山D.该装置可用来观察输出氧气的速度二、有空来坐坐（每空2分,共30分）1、木炭粉与二氧化镒都是黑色的，如果错将木炭粉当成二氧化铳与氯酸钾共热来制氧气将会发生,后果不堪设想，为防止意外,实验室需对二氧化钛进行除炭处理,简述述方法,〇2、成年人海分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气升,标准状况时8升氧气的质量是克（P02=l.43g/L）3、在汽车尾气中含有CO和N0等有毒气体，具净化过程如ド:（1）在催化剂作用下CO将N0还原成岫（2）再通入过量空气,使剩余C0完全氧化试写出有关的化学方程式:（1）___________________________（2）___________________________4、实验室通常用氯酸钾和二氧化镒混合加热来制备、收集氧气，请你回答下列问题：（1）给试管中的固体物质加热时试管口要倾斜;（2）加热固体试剂后刚排水法收集6的适宜时机是;（3）集满氧气后,应先,然后再;（4）从制取氧气店的残渣中分离Mn（h和KC1,其主要的操作步骤有:①ヽ②ヽ③蒸发。选取用的主要仪器有、滤纸、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等。第⑧步操作时玻璃棒的作用是。三、情景应用题（共10分）为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,有以下儿种制备氧气的方法:①加热高镒酸钾:②电解水;⑧在常温一下过氧化钠固体（Na202）与:二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。（1）写出③的化学方程式〇（2）你认为最适宜的方法是（填序序号）,与其他两种方法相比,这种方法的两条优点是、。四、开放性试题（共18分）1、昨天晚上你帮妈妈做饭,切完:青菜后就将菜刀放在砧板上,今天早上你发现菜刀生锈了,请问:

35（1）菜刀是否发生了化学反应?（2）菜刀为什么会生锈?（3）为防止这把菜刀生锈,你应该怎样做?2、北京市2008年奥运会申办成功了,举国欢庆时，也对整治环境提出了更高的要求，请您给北京市政府提「改善空气质量的三条具体建议。五、学科间综合题（共12分）如图『2所示，它是证实植物进行光合作用的实验装置，取ー个烧杯装入大半烧杯水，烧杯内放一些金鱼澡,通入气体A,然后将盛满水的试管倒置在漏斗上,过一会儿有许多气泡产生,管内液面F降，根据这ー实验,回答下列问题:（1）写出实验室制取气体A的化学方程式。（2）通入气体A的目标是0（3）当试管内的液面处于图示位置时,则试管内的气体压强外界是大气压强（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）试管内的气体可用检验。专题五参考答案ー、1.D2.D3.C4.A5.A二、1、爆炸,氧气流或空气流中加强热2、40,11.443、①2c0+2N0催化剂2C02+N2②2C0+02-------2C0a4、（1）向下;¢2）气泡均匀放出时;（3）移导管熄灭酒精灯;（4）①溶解:②过滤,漏斗引流。三、1、2Na02+2C02=2Na2C03+022、③,不需消耗能源能将人体呼出的C0ユ转化为〇ユ,实现C0Z和5之间的物质循环。四、1、¢1）菜刀发生了化学变化（2）菜刀的主要成分是铁,铁在有氧气和水的环境中易生锈

36(3)为防止菜刀生锈,切完菜后用干抹布擦干菜刀,不要将菜刀放在潮湿的砧板匕或在菜刀上涂抹适量植物油。2、(1)多植树,提高绿化率;(2)将化工厂搬迁至郊区。(3)控制轿车数量,并使用无铅汽油。五、1,CaC0:i+2HCl=CaC12+C02t+H202、提供金鱼藻光合作用的原料3、小于4、带火星的木条专题六水、氢气ー、水1.组成(1)从宏观看，水由H、0两种元素组成:从微观看，1个出〇分子由2个H原子和1个。原子构成。(2)电解水实验:①负极得ス，正极得仇②：%=2:1③啊ハ:mOy=1:8④说明:在化学反应里,分子可以分成原子,而原子不能再分。2.分布;地球其实更应该叫水球，因为其表面3/4被水覆盖。3.污染及防治工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；农亜生产中施用的农药、化肥的使用,都会使水受到污染。采取各种措施来预防和清除对水源的污染、合理地开发利用和保护水资源是长期且艰巨的任务。例1：(2002年浙江省中考题)阿伏加徳罗曾经总结出下列一条规律:在同温同压下，同体枳的气体都含有相同的分子数。右图是简易电解水的装置:(1)在图的括号中标出电源的正极和负极(用“+表示)(2)与正极相连的试管里产生的是气;与负极相连的试管里产生的是气;两气体的质量比是,分子个数比是。审题与思路:本题考查同学们对电解水实验的理解和掌握情况。你必须耍抓住试管中空白的多少来判断各是什么气体，从而在解题中发现问题和解决问题。由电解水的实验可知，气体体积小的试管里生成的是氧气，与电源正极相连;体枳大的试管产生氢气，与电源负极相连，且正负极产生的气体体积比为2：1。根据阿伏加德罗定律,可以推知，正、负极产生仇、压的分子个数比为!：2,两种气体的质量比为(1X32):(2X2)=8:1解答:(1)左边“-”极，右边“+”极(2)氧,氢，8:1,1:2总结:本题考査我们对电解水实验的理解和掌握情况。我们必须抓住试管中空白的多少来判断中

37是什么气体,从而在解题中发现问题和解决问题。反三新活题训练A1.2002年春季汉江再度发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后,水中某些营养元素含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡的现象。(1)己知藻类的化学式为306H2630u°N他P,则组成藻类的元素有(填元素名称),藻类的相对分子质量为。(2)根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的肯养不本是(填元素名称)。(3)为了解决汉江污染问题，湖北省正式实施《湖北省汉江流域水污染防治条例》。条例规定:汉江流域水污染防治实行“污染源头”控制，严格管制沿江主要城市的污水排放……下列措施符合此条例规定的是(填序号)«①汉江沿岸在新建住宅小区、宾馆、饭店、医院等地要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水入江问题:②汉江沿岸城市居民禁止使用磷酸钠的洗衣粉;③禁止用汉江水进行农田灌溉和作生活用水;④向汉江中加入大量的净化剂和消毒剂以提高汉江的水质。(4)为什么汉江的“水华”现象会发生在枯水期，而不会发生在汛期?2、水是重要的F!然资源、水资源不足，将严重影响人类的生存。请结合下表回答:水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水茶度缺水极度缺水人均水量/(m3•aT)(a为1700-30001000-1700500-1000<500年的符号)(1)我国人均水量约为2300m3•a-L居世界第八十几位，水资源紧缺程度为。(2)研究表明,ー节含汞、镉、锅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用。若成年人每人每天饮水约2kg,则60t水能供•个人饮用约年(•年按365天计,结果保留整数)〇(3)为保护有限的水资源,说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做法：〇3、开放题:水对于人类生活、エ农业生产都具有重要意义。没有水,就不可能有生机勃勃的地球。请你以下三个方面谈谈水的用途。(1)生活:0(2)农业:〇(3)エ业(用一个化学方程式表示)：。—z="1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。2.氢气的化学性质(1)可燃性:①爆炸极限4%〜74.2%。②验纯方法。(2)还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。①装置要求：A.盛CuO试管口要略向下倾斜。B,通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。C.试管口不能用胶塞,有利于排出空气,避免气压增大、发生爆炸。②操作步骤应注意的事项:

38A.氢气:F出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气,以防爆炸，结束后继续通あ至试管完全冷却,以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到,最后走,难道不是早出晚归吗?B.酒精灯:迟到早退。3.氧气的实验室制法：（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。（2）原理:金属与酸发生置换反应。（3）装置:固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。（4）收集:向下排空气法或排水集气法。（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。例3.氢气的用途,是由氢气具有的某项性质决定的。请将卜.列两者配对的序号填入空格：（1）与；（2）与;（3）与;（4）与03.氢气的用途：（1）辄氧焰焊接和切割金属,熔化石英（2）充灌探空气球（3）冶炼鸨、钳、硅（4）发射火箭的高能燃料,具有广阔前.景的氢能源4.锐气的性质：A.氢气的密度很小B,氧气具有还原性C,液氢燃烧发出热量大,无污染目.来源广泛D.氧气在纯氧中燃烧产生高温火焰审题与思路：在相同条件ト,氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球:氢气具有还原性,可以夺取金属氧化物中的氧元素,可以用来冶炼金属;氧气在纯氧中燃烧火焰可髙达3000℃,所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品;液氢燃烧发出热量大,是优良的高能燃料，可用于火箭发射。解答:（1）D（2）A（3）B（4）C反三新活题训练A1.氢气是ー种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A.山热电站提供电カ电解水B,改进以焦炭和水制水煤气的方法C,利用太阳能分解水D.使赤热的铁与水反应生成氢气3.已知同温、同压下，相同体积的任何气体,含有相同数目的分子。现有a升比与CO混合气体，完成燃烧后用去a/2升仇，则Hツ与CO混合气体中,两种气体的体积比是（）A.2:1B.1:2C.1:1D.任意比3.据报纸登载，2001年年底深圳某商场开业庆典时，店外挂满氢气球,店周围挤满了欲入店的人。在拥挤屮有氧气球被挤爆,遇上点燃的香烟,引起爆炸,并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发,并浅度灼伤20多人的皮肤。简要冋答:（1）以上事实在说明氧气具有什么性质?（2）解释爆炸原因。

39化学新课标活题测试卷六ー、三思而选（每小题3分,共30分,每小题只有一个选项是正确答案）A.讨论B.实验C.调查D.上网2、下列生活中的做法不科学的是A,用食醋除水壶中的水垢B.给菜刀涂菜油,防止生锈C.用燃放鞭炮的方法防御“非典”D.用食盐水选种子1、你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是BaCl:溶液的最佳方法是:（）3、南宁巾良东污水处理厂是一座利用外国政府贷款兴建的现代化城市污水处理厂,它是改善南宁市水资源的ー项绿色环保工程.防治水污染,保护水资源,关系到人类生存.水污染防治的关键是控制“污染源头エ你认为引起水污染的直接原因是（）①エ业废水的任意拌放②滥用农药化肥③水中有动植物生长④生活污水未经处理而任意捧放⑤滥用含磷洗衣粉③乱砍伐树木A.①@③©⑤⑥B.①®④©C.①®③D.③⑤⑥4、下列实验操作正确的是（）A.用温度计当作玻璃棒搅拌浴液B.使用天平时,左盘放硅码,右盘放称量物C.为了节约，将用剩的药品放冋原试剂瓶D.用H2还原CU0实验结束时、先停止加热.再停止通ス5、把ー块洁净的锌片放入稀硫酸中发生反应,下列叙述正确的是（）①锌片表面产生气泡②溶液由无色变为浅绿色③锌片质量减轻部④溶液质量增加A.只有①B,只有①③C.①③④D.全部6、近年探测火星形成一个热潮，相继有“火星快车”，“机遇号"'‘勇气号"飞临火星上空和登陆火星,使人们对火星的认识有了很大提高.火星上大气的主要成分是二氧化碳（95%）还有少量氮气、氨气,大气压カ为6-7百帕,火星有自转和公转,据以上情况,下列说法正确的是（）A,声音在火星大气中无法传播B.单质铁在火星上不易生锈C.因为没有氧气火星上不可能存在生命D1火星上不会形成风7、按下述实验方法制备气体,合理的是（）A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B.大理石与稀硫酸反应制二氧化碳C.锌和稀硝酸反应制氧气D.加热氯酸钾和二氧公镒的混合物制氧气8、把分别充满红棕色HQ气体和无色ル的集气瓶,按照右图A、B两种方式放置,然后把两瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起（不用振荡）,可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应）,而B中需很长忖间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是（）A.分子是不断运动的B.分子间有间隔C.氢气的密度比二氧化氮的密度小D.分子由原子构成9、过氧化紈（俗称双氧水,是一种无色的液体,常被用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。下列叙述中,正确的是（）A.每个H202:分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的B.H;〇;分子是由氢、氧两种元素组成的C.每个H20:分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的D.H202是由两个屈原子和两个氧原子构成10、在托盘天平的两托盘上各放ー只烧杯,分别注入足量的稀盐酸,天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌,向右边烧杯中加入10g金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是

40（）A.分度盘的左边B.分度盘的中间C,分度盘的右边D.三种情况都有可能二、有空来做做（共4小题,共30分）节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务1、（6分）（1）海水、河水、湖水都是天然水,天然水是物（填“纯净”或“混合”）。（2）进入海淀区西部的京密引水果渠是刚k京市供水的重要通道。为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是（填写序号）；①在引水渠岸边堆放垃圾②向引水渠中排放工业废水③在引水渠两岸植树④向引水渠中倾倒生活汚水资料::水资源紧缺指标紧缺性轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水人均水量1700-30001000-1700500-1000<500（mVa）1、上述资料显示，北京属于缺水城市，我们每个人都应该节约用水。你家中的节水办法是（写一条即可）。2、（8分）浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生生物，还蕴藏着丰富的化学资源,如氯化钠、氯化镁、澳化镁等大量的无机盐。（1）请设计两种鉴别海水和蒸储水的方法（只需说明原理）方法-":__________________________________________________________________方法二:___________________________________________________________________（2）由此所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取ド列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。（）一（）一蒸发结晶3、（8分）小明和小华进入盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图。试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减小的原因是;（2）表示小明实验结果的是图中的曲线（①或②）；（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是。4、（8分）某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质。（1）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质（填化学式）,除此以外,还可能含有杂质

41气体是（填名称）。为了检验该杂质可将E装置连接到上述装置中（填序号）之间,气体从（填a或b）进入装置E,E中所放试剂为,观察到的现象是〇（2）装置的作用是。（3）此实验收集氢气的ド列方法后,你认为合理的是（填选项编号）①向上排空气法②用干瘪气球收集③排水法三、简答题（第1小题12分,第2小题6分,共18分）1、下图是自来水净化过程示意图。（1）自来水厂采用哪些净化水方法?（2）加絮凝剂（明研）的作用是什么?（3）活性炭吸附池的作用是什么?（4）为什么在最后还要投药消毒?2、如ド图所示小朋友在用硬水洗衣服时,为何如此表情?请你帮助解释原因。四、实验探究题（共16分）为了研究废电池、满江红（一ー种水生蕨类植物）对水质影响,某校自然科学兴趣小组做了如下实验:实验ー:在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E：各放入3500ml未污染的池塘水:在A、D、C、D四个鱼缸中分别放入1节不同型号的电池（每节打洞,以便有毒物质释放），E缸作对照，不放废电池，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼:定时喂养,观察并记录情况。结果见ド表。ABCDE所放废电池型号1号2号5号7号对照金鱼成活时间（天）171518至今实验ニ:在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E各放入3500ml未污染的池塘水;向各缸分别放入经过打洞的1节同型号的废电池：向B、C、D、E缸放入不同数量的满江红20天后，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的金鱼;定时喂养，观察并记录情况。结果如下表;ABCDE所放废电池型号1号1号1号1号1号满江红数量（e）04080120160溶解氧（mg/L）2.252.943.654.125.06铅(mg/L)0.1350.1340.1060；0840.029金鱼成活时间（天）181317至今（注：其中的溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天测定的;水中猛、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出;表中的“至今”是指放入金鱼后第20天。）根据以上实验,请分析回答下列问题:1、通过实验一和实验二分别得出何种结论?2、满江红在净化水质中的作用是什么?3、根据此实验所得的结论,请你谈谈感想和建议。五、综合题（共6分）1、水是ー一种重要的自然资源,与人类和生物生存、エ农生产等息息相关。下列有关水的认识

42或观点,你认为正确的是〇A.水分子可通过高倍光学显微镜观察到B.天然降水洁净清澈，提倡直接作饮用品C.水的比热比砂石、干泥土大得多，这是沿海地区气温日夜差比内陆地区小的主要原因D.水能火火，可是把少量水泗到烧旺的煤炉中火焰反而更加猛烈，此时水起催化作用。E.在淡水资源缺乏的海岛上,可考虑用蒸储法从海水中提取淡水。F.水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需G.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，盛开水的热水瓶底常沉积ー层水垢,这些都说明自来水是不是纯净物。H.“水能载舟”是山于水有浮力。物体浸没在水中越深,受到的浮力越大。I.用化学方法能使水变成燃油，“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径。专题六参考答案反三新活题训练A1、（D碳、氢、氧、氮、磷:3550：（2）氮、磷（3）①0）（4）在汛潮水流量大,汉江江水中营养元素浓度较低,而在枯水期，营养元素磷、氮的浓度高,导致藻类疯狂生长。2、（1）轻度缺水:（2）82：（3）回收废旧电池（或生活用水多次使用.）3、（1）饮用（洗衣、做饭、洗澡）；（2）灌溉（种植水稻）（3）CaO+H2O=Ca（OH）“2H20通电2H2反三新活题训练B1、c2、D3、（1）以上事实说明氧气具有易燃易爆的化学性质，且密度小于空气。（2）被挤爆的气球散逸出的氢气,混在空气中,当在u:的爆炸极限的体积分数内时遇上点燃的香烟,便引发爆炸。化学新课标话题训练六一、1、B2、C3,B4、D5、C6、B7、D8、C9、C10、A二、（1）混合;（2）①②④：（3）极度，使用节水龙头，洗脸,洗衣水冲厕所。2、（1）加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是海水另ー种为蒸徳水;尝味道，有咸味的是海水,另ー种无味的是蒸徳水。3、（1）生成了氧气逸出;（2）①：（3）浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快,故其质量减小较快。4、（DH20氯化紀气体，B、C6硝酸银浴液，硝酸银溶液中有白色沉淀产生.（2）除去氢气中的氯化氢气体（3）②三、1、（1）•吸附、沉淀、过滤降的目的（2）使细小的粒子里量及体积因聚集而增加以达到沉降的目的（3）脱色、去味、除臭，去除农药及其他ー些不易清除的有机物（4）水中的细菌及微生物虽经沉淀及过滤处理,但未能完全消除,故需要投药消毒起到杀菌作用。2、因为硬水与肥皂混合，不易产生泡沫故在用硬水洗涤衣的时,既浪费肥皂也洗不净衣物,故小朋友表现很沮丧。四、1、实验一表明废电池对金鱼有毒害作用，废电池对金鱼的毒害程度与废电池的型号有关。实验二表明满江红对废电池污染的水质有净化作用,满江红净化水质的能力与其数量有关。2、满江红通过光合作用产生氧气,提髙水中的溶解氧、从而起净化水质的作用:通过降低被废电池污染水质的作用。3、①废电池毒性对生物危害极大，对环境造成严重污染,应向全社会宣传,树立环保意识.制止废电池乱扔造成环境污染，应对废电池进地集中收集和无公害化处理。⑧满江红对污染的水质有一定的净化用用，可以在被废电池或重金属污染的水中适当种养满江红。实验一中，金鱼的成活

43时间反映了废电池对金鱼的毒害程度。分析表中数据可知，金鱼成活时间之所以不同,是因为所放的废电池型号不同。实验二中所放的废电池型号完全相同，这是因为放养的满江红数量不同造成的,根据表中数据可知,满江红越多，铅等前金属越少、溶解氧越多、金鱼成活的时间越长，说明满江红对水质有净化用用，而且满江红越多，净化能力越强。五、C、E、G专题七碳及其化合物ー、碳的几种同素异形体金刚石石墨无色透明，正八面体形外形深灰色，有金属光泽，不透明,细磷片状固体状的固体天然存在的晕硬的物特性质,不导电最软的矿物之一,有良好的导电性,熔点高，有滑腻感刻划玻璃、钻探机的钻用途铅笔芯、电极、润滑剂头、装饰品2.无定形碳ーー木炭、活性炭、炭墨、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。3、C60ーー碳单质家族新成员,为足球状，又名“足球烯”。例1:纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9）的空心管，下列说法错误的是（）。A.纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B.纳米碳管是ー种新型的化合物C,纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D,纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路:本题属于信息迁移题.解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来,做出正确的判断。解答:选B总结:虽然碳元素形成的单质很多，但由于它们都由碳元素组成的，故其化学性质相似,在常温下,性质稳定,随着温度升高,化学性质逐渐活泼,具有可燃性等,而单质碳的燃烧分为两种情况：（1）空气不足:C+0。点燃CO?（2）空气不足:2C+0z点燃2Co反三新活题训练AI、商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能,这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是（）.A.石墨粉B.活性炭C.木炭粉D.炭黑2、下列物质中可作干电池电极的是()»A.石墨B.金刚石C.干冰D.大理石3、以美国为首的北约军空袭南联盟的发电厂,使用了“石墨炸弾”.这种炸弹爆炸后撤落大量纤维状的石墨ー1覆盖在发电厂的设备匕使设备短路而停电.石墨纤维能使设曲•短路的原因是0

44二、碳的氧化物1.C02(1)物理性质:无色无味能溶于水,密度比空气大。ー78'c时,凝华成固态干冰。(2)化学性质:一般不具可燃性,也不能支持燃烧,不具还原性.无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途:可用于灭火,作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料,促进植物光合作用.(4)实验室制法:药品:石灰石(或大理石)，稀盐酸原理:CaC(h十2HC1：CaCル十比0十CO2t收集:向上排空气法,不能用排水集气法.验满方法：用燃着的木条伸入瓶口,木条熄灭，说明气体已满.检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3t+H202.CO(1)物理性质:无色无味难溶于水，密度比空气略小。(2)剧毒性:与血红蛋白结合,造成人体缺氧死亡.原理:氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。(3)还原性:CO+CuO△Cu+COz(4)可燃性:2C0+0ユ点燃2coz(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。例2：把由三种五色气体组成的混合气体,从A起依次通过下图所示的连续装置:BCDEFA-1澄清石灰水一浓硫酸ー，勺热的氧化铜|f|无水硫酸铜ー「澄清石灰水各装置内的现象是：B内溶液变白色浑浊;D内有红色粉末生成;E内白色粉末变成蓝色;P内溶液变白色浑浊。根据上述现象，可以判断混合气体的组成为()A.C02>H2、02.B.CO、112C.COc、CO、O2D.CO2Fレ、CO审题与思路:无色气体除惰性气体外，已学过的有H八0八CO2、CO、あ。B反映了C0ユ存在的典型现象。由D推断混合气体中肯定有还原性的气体ル和C0中的一种或两种。山C、E推断D处除有cu生成外还有水生成，所以原混合物气中必有H;。由F说明有c0通过，此C02只能是在D处反应后生成的,而不是原有的C0。因原混合气体屮的C02如过量,贝リn内溶液将由浑浊变成透明:CaCO3+H2O^a(HCO：))2»所以,还原CuO生成红色Cu和的气体必是C0。所以原混合气中为:COク、出、COo解答：选D总结:解此类题要抓住ル、C0的共性和异性,常用逆向推断相结合的方法求解。根据题目条件及气体的特性逐一定。反三新活题训练B1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是（）A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B,是造成全球气候变暖的主要气体C,在蔬菜大棚中,适量补充其含量有利于农作物的生长I）.能与血液中的血红蛋质结合,使血红蛋白携氧能力降低

452、农业科技人员向农民建议:在利用温室进行种植生产时，向温室内通人适量的二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为（）A.CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害B.COユ可产生温室效应从而提高室温C.COッ能灭火,施有后可防止光合作用I）.施用COッ可促进植物的光合作用3、除去COz中混有的少量CO最好的方法是（）A,通入石灰水B,用火直接点燃C.通过炽热的炭D.通过灼热的氧化铜三、有机物定义:含碳化合物，如:甲烷、酒精、乙快、醋酸等。但CO、C02、碳酸盐等一向被视为无机物,原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精燃烧：CZHQH+302点燃2co2+3HW（2）醋酸是一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。3.煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。例3:目前有些小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多发挥性有害物质，吸入后引起慢性中毒，而头晕、头痛,严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种.下面关于二氯甲烷［CH2cレ］的几种叙述不正确的有（）①它是由碳、氢、氯3种元素组成的有机物;②它是由氯气和甲烷组成的混合物;③它的分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：3④它是由多种原子直接构成的化合物，其相对分子质量为85g。A.B.②④C.®®D.①®审题与思路:二氯甲烷的化学式题目中一经告诉了我们,据此我们可知道元素种类，原子个数化，相对分子质量等相应信息。显然，②中描述错误,④中相対分子质量的单位不是克,它不需我们去计算即可判断.解答:选A总结:对于我们没有接触过的知识,通过题目提供的信息，要求我们在大脑中快速把它与我们已经掌握的知识相联系,并进行対比和迁移,从而正确得出结论!反三新活题训练C1、下列物质中,不属于有机物的是（）A.碳水化合物B.蛋白质C.淀粉D.碳酸钠2、我国西部资源丰富.目前国家在西部大开发战略中,实施“西气东输”工程,输送的化合物是ー种当今世界上最重要的气体矿物燃料,其化学式为（）A.COB.H2C.CH4D.Q3、用辨证的观点分析下列说法,你不赞成的是（）A,从源头上防止环境污染,比造成污染后再去治理的意义更重大B.甲烷是ー种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在,可能引发爆炸C.COク有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加COユ的含量D.塑料制品可以极大地方便人们的生活，但会给环境带来严重的污染

46化学新课标活题测试卷七测试时间45分钟学校班级姓名得分ー、三思而选（每小题3分，共30分）1、不用排水法收集二氧化碳,而用瓶口向上排空气法收集二氧化碳，原因是（）A,二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大B.二氧化碳密度比空气大C,二氧化碳能溶于水，密度比空气小D.二氧化碳密度比氧气小2、ー氧化碳与二氧化碳的相同点是（）A.密度都比空气大B.都有可以用于灭火C,都能使紫色石蕊变红D.都是氧化物2、某气体全燃烧，产物中有二氧化碳，则该气体组成中（）A,一定含有碳B,一定含有氧C,一定含有碳和氧D,一定含有碳，可能含有氧4、为除去氧化碳中的少量二氧化碳,可使气体通过（）A.石灰水B.灼热的炭粉C.灼热的氧化铜D.点燃5、已基本干燥的抹灰白墙（熟石灰）,住人后往往又会变得潮湿,这主要是由于（）A.墙壁中有水渗出B.空气中的水凝结在墙面C,熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水D,熟石灰变成了生石灰和水6、实验室制二氧化碳气体通常用石灰石和盐酸而不能用硫酸，这是因为（）A,硫酸与石灰石反应速度太快B.硫酸与石灰石反应不生成二氧化碳C.硫酸与石灰石不反应D.硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶,阻碍反应顺利进行7、二氧化碳气体是由（）A.一个碳原子、两个氧原子构成B.碳和氧两种元素组成C.碳原子和氣分子组成D,碳单质和氧单质组成8、在书写档案时,规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由（）A.单质碳不跟其他任何物质反应B,常温下，碳的化学性质不活泼C,碳易与纸张发生反应生成化学性质稳定的化合物I）.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物9、碳元素的化合价由高到低顺序排列正确的是（）①Cso②CaCOs③CO④CH,A.③④B.②④C.②④D.®©③①10、将氮气、•氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水,再通过足量灼热的氧化铜,最后剩余的气体是()A.氨气B.二氧化碳C.ー氧化碳D.二氧化碳和氮气二、有空来做做(每空1.5分,共30分)1、将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中,能看到的现象是:

47(1);(2),该反应的化学方程式为〇2、用ー氧化碳还原m克氧化铁得到n铁,氧相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为。3、ー氧化碳与二氧化碳的质量比为2：1,它们所含碳元素质量比为,分子个数比为〇4、元素R的最高价氧化物化学式为ROユ。它跟氢生存的化合物中含氧为25%,贝IJR的相对原子质量为,该化合物可燃,写出它燃烧的化学方程式05、X、丫两种物质在加热充分反应时,当有10gX完全反应生成4gz和8gW,则X、丫反应时的质量比为!当有10gY完全反应时，应生成Wgo6、某同学为研究动物的呼吸作用,用如图所示装置进行实验.实验过程中将观察到:澄清石灰水,带刻度的细玻璃管中的红墨水〇7、温室效应主要是由大气中的ニ氧化碳含量增加所致，温室效应将引起全球性气候变暖,在生态平衡方面，给人类带来严重后果.为防止温室效应的进ー步发展,应采取的有效措施有：①,②〇8、为了验证种子萌芽所需的条件，实验室用三部分种子置于盛水的试管中，并使一部分放置于水面上，一部分放置于水面与空气交界处,一部分置于水面下。并将它置于适宜的温度(25-35C)环境中，几天后,发现位于水面上与位于水面以下的种子都没有萌芽，只有位于水面处的种子都萌芽了。山此说明,种子萌芽所需的条件是。种子萌芽时发生呼吸作用,由此可观察到小试管中出现的现象是,该现象产生的原因用化学方程式表示是。9、请关注以下两则新闻:①2004年7月底,烟台部分县市区的居民将在日常生活中用上质优价廉的天然气。②2004年5月18II,山西省吕梁交口县蔡家沟煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡。(1)写出天然燃烧的化学方程式:______________________________________(2)请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因;(3)上面两个例子说明,化学物质可造福于人类,但有时也会给人类带来危害。请你举出生活中的ー种物质说明这个问题:_________________________________________三、简答题(川、慧3分,2小麓6分,共9分)1、阅读下列短文:温室效应随着工业生产的发展和人类生活水平的提高,煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大,它们燃烧后放出大量二氧化碳气体,加之人为的乱砍滥伐,能吸收二氧化碳的大片森林不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气、大气中二氧化碳含量增大。在地球地大气层中，二氧化碳等气体像温室的玻璃那样起保温作用，导致大气温度不断升高,这就是所谓的“温室效应”。由于温度持续上升,会使更多的水蒸气进入大气,加速了土地的沙漠化;又由于温度上升，极地冰雪将融化，造成海平面上升,淹没沿海地区。因此，“温室效应”给人类赖以生存的地球造成极大的破坏。根据上述短文,回答下列问题:为了保护大类赖以生存的地球，应该采取措施防止“温室效应”的进ー步发展,可采取的措施。2、当今环境问题已成为全社会关注的焦点，“保持环境，人人有责”。据国家环保局统计,环境污染中家庭已占到・半以上，所以现在应该大力提倡“家庭环保”的概念,环保界呼吁,大家应在现在开始,努力把自己家庭生活造成的污染降低到最小限度.试根据你的生活经验和掌握的知识，谈谈你在家庭环保中的设想。(1):

48(2)；(3)〇四、实验探究题(1)、猜想:小强认为:反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为:反应产生的气体全部为一氧化碳。(2)设计实验:根据各自的猜想,他们共同设计了实验,实验装置如下图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。(3)现象与结论:如果小强猜想正确,装置B、C中的实验现象是。如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是。如果小梅猜想正确,装置B、C中的实验现象是。(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是。(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、FeQ,,的反应，请你归纳出单质碳的ー项重要用途是2、某班学生在野炊时用石灰石堆成筒易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程中是否有新的物质生成。请你参与此项研究。(1)根据你的知识和经验提出假设:反应中可能有生成，支持这个假设的依据是(用化学方程式表示)：(2)请你设计实验验证假设;步骤和方法现象分析及有关化学方程式(3)如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计ー个简单的实验方案(写出简要实验步骤,不要求具体计算)：步骤一：!步骤二::步骤();步骤();五、计算题(共12分)某山区盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为「测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4分，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表。试求：

49次数12341、2.Oe石灰石样品中杂质的质量。加入盐酸质量/g5.05.05.05.02、石灰石样品中碳酸钙的质量分数。3、加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?剩余固体质量/g130.60.20.2专题七参考答案反三新活题训练A1.D2.A3.石墨具有良好的导电性反三新活题训练B1.D2.D3.D反三新活题训练C1.D2.C3.C化学新课标活题测试卷七一・、!.A2.D6.D7.B8.B9.C10.D3.D4.B5,C二、澄清石灰水变浑浊,试管内液面上升;Ca(0H)2+C02=CaC03I+H202、スく;3,22：722：74、12,0H,+20ユ点燃=C02+2H205、5：1406、变浑浊,左移7、植树造林,不滥砍乱伐,少燃烧含硫燃料。8、需要水和氧气,水面降低,有气泡冒出。!12co产HzO+COzA.(l)CH,+20Z点燃C02+2H20(2)瓦斯易燃,且燃烧时产生大量热量,引起周围空气急剧膨胀,在煤矿中因空间较小,无法及时将热量排出,导致爆炸产生。(3)如二氧化碳,可供值物光合作用,但又是引起温室效应的キ:要气体之一。又如水对エ农亜日常生活及其重要，但若天降暴雨则又易引洪水灾害，给人们带来巨大的危害，(举出其他物质亦可)。三、大量植树造林，防止乱伐砍滥伐,减少使用矿物燃料,更多利用其他不污染环境的能源。2、(1)少使用一次性餐具;(2)垃圾袋装化(3)阻止家人在室内抽烟(其他答案亦可)四、1、石灰水变浑浊,鸡血颜色不变，石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化;石灰水变浑浊,鸡血颜色发生变化。在装置C的出气口接ー个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在装置c的出气口用气球或塑料袋收集尾气)冶炼金属2、(l)CaOCaCO△CaO+CO2t步骤和方法现象分析及化学方程式1、有刀在石片表层刮下ー些粉末,放进小烧杯中溶液显碱性。说明石片中有溶液变红2、在烧杯中加入蒸储水，然CaO生成。后滴加五色酚献试液CaO+H2O=Ca(OH)2溶液不变红说明石片中无CaO生成(3)步骤ー；称量石片的质量;步骤二:将石片放在大量水中浸泡或用水冲洗；步骤三:将石片洗挣、烘干，称量；步骤四;计算(其他合理方法均给分)解:①分析测定数据,知2.0g石灰石中含杂质0.2g②石灰石样品纯度=卷+X100%=90%③加入5g盐酸溶解CaCO,的质量为:2.Og-1.3g-0.7g设0.7CaC。,恰好溶解所需HC1的质量

50为XCaC03+2HCl=CaC12t+CO2+H2O1007373X0.7g0.511g=1000.7sX盐酸中溶质的质量分数为:X100%=10.22%答:（略）专题ハ化石燃料ー、燃烧和灭火1、燃烧的概念:是ー种发捣发热的剧烈的化学变化。2、燃烧的条件:（1）物质具有可燃性：（2）可燃物要与氧气充分接触;（3）达到可燃物的着火点。这三个条件缺ー不可,必须同时满足。3、灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何・个,即可中止燃烯物继续燃烧，即达到火火的目的;（2）方法:乳降温:泼水，强风吹天等，使温度降着火点以下;b.隔绝空气，使可燃物缺乏氧气不能继续燃烧。c,将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。例1:液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,火火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用。请你根据所学过的知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用?审题与思路:我们知道二氧化碳常温下为气态,当液态的二氧化碳喷出时，必然会吸收周围环境中的热量,并汽化,所以有降温作用。同时二氧化碳气体的密度比空气的密度大，于是覆盖在燃烧物上，起着隔绝空气的作用。解答：液态二氧化碳易汽化,吸收大量的热,所以能降温;二氧化碳气体的密度比空气的密度大,覆盖在燃烧物质上，故能隔绝空气。总结:灭火的方法主要有三种;1、将可燃物撤离燃烧区,与火源隔离。2、将燃烧着的可燃物与空气隔离。3、将大量的冷却剂（如水、下冰等）来冷却燃烧物，使温度降低到可燃物着火点之下。4、火大，有蔓延可能应立却拨打119求救。要理解灭火的基本原理和操作方法,并能在实际生活中运用。掌握ー些基本的消防知识和技能。反三新活题训练A1、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火为（）A,泡沫灭火器B.干粉火火器C.液态二氧化碳灭火器D•高压水枪2、在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采用的安全措施是（）A.进矿井时，先做好灯火试验B.准备好灭火器材C.通风并严禁烟火D,戴装有活性的面具

513、厨房炒菜时,油锅着火,最适宜的方法是（）A,立即加水B,撒沙子C.盖上锅盖D.用湿抹布扑盖二、化石燃料及其利用1、种类:主要有煤、石油、天然气2,利用:燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时,也释放了大量的SOユ、C02,N0Z等污染气体，对环境造成了很大的破坏。例2：联合国气候框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量,以控制日趋严重的温室效应。（1）绿色植物通过作用吸收CO「通过作用将COユ释放到大气中。⑵科学家采取‘‘组合转化”技术,将CO和七以ー定比例混合,在一定条件ト反应（反应的化学方程式如下），生成・种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式:2coz+6七=（）+4ル0。（3）为了减缓大气中C0含量的增加，以下建议可行的是（填序号）①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料:③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。审题与思路:（1）由光合作用吸收C（h呼吸作用产生C（h可得到答案:（2）由反应前后原子种类和数目不变可得出答案;（3）找出能防IhC02在大气中含量增加且不影响经济发展的建议即可。解答:（1）光合，呼吸:（2）CzH,；（3）①③。总结:化石燃料是C0的来源之一，人为重要的燃灶煤、石油、天然气不可能禁用，只能尽量减少对他们的使用和采用新技术和措施进行处理，以减少燃烧产物排放到大气中。反三新活题训练B1、下列说法正确的是（）A.地球上约有70%被水覆盖，所以不取之不尽，用之不完，不必节约用水B.人类H前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽C.大类只有通过燃烧才能获得热量D,物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象的发生2,石油被称为“工业的盘液”,下列有关石油的说法正确的是（）A.石油是ー•种混合物B,石油是ー种化合物C,石油的蕴藏量是无限的D.石油可直接用作飞机燃料3、下列物质排放到空气中不会造成污染的是（）A.煤燃烧产生的烟B.汽车排放的尾气C1氢气在空气中燃烧的产物D.石油化工厂排放的废气三、化学变化中的能量变化物质发生化学变化时,往往伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,即有放热或吸热现象发生。例3：加热才能进行的反应一定是吸热反应,这种说法正确吗?为什么?审题与思路:在化学反应中的放热与吸热现象是反应开始后的现象,并不是指反应条件。解答:这种说法不正确，理由如下所述。

52总结:因为化学反应过程中往往伴随着放热或吸热现象，但应当注意,不要反把引发某些化学反应时需的热量和化学反应本身的放热、吸热混淆起来。例如，木炭在氧气中燃烧时需先把木炭在空气中烧红,然后放进盛有氧气的集气瓶中进行反应,这是因为碳的单质在常温下化学性质不活泼，把木炭烧红是为了引发反应,但是一旦反应开始进行时就会放出大量的热产生高温，使反应不断持续下去。一般说来,那些需要持续加热或高温才能进行的反应往往是吸热反应。反三新活题训练C1、在古代,人类就掌握了取火的方法,可以用下面三句话来解释:①木头内能增大,温度升高;②达到木头的着火点,使木头燃烧起来;⑧钻木头时克服摩擦做功。A.①®③B.③®②C.②③④D.①（§）②2,环境和能源是大类生存和发展基本条件,下列有关环境和能源的说法错误的是（）A.煤、石油、天然气是三种重要化石燃料B.二氧化碳是造成温室效应的主要物质C,太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的而要能源D,地F水资源的大量开采可以为人类解除危机,人类不必再为淡水缺乏而苦恼3、能源可划分ー级能源和二级能源.自然界直接提供的能源称为ー级能源;需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。根据以上叙述量间接获取的能源称为:级能源。根据以上叙述判断;天然气属于级能源,氢气属于级能源。化学新课标活题测试卷ハー、三思而选（每小题3分,共30分）1、所谓地球的“温室效应”是指（）A.频频发生的森林大火，使地球温度升高B.大气中二氧化碳、甲烷的含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高C.用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长D,地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿过大气层照射在地球h2、1999年初，北京市政府采取措施,强制各用煤単位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染（）A.SOaB.C02C.C02D.N023、由于森林的过度砍伐，草场大面积开垦，1ニ地出现沙漠化,导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气,沙尘暴天气使空气中增加了大量的（）B.S02B.COC.NOzD.可吸入颗粒物4、宣传科学、揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）A,用干冰进行大工降雨B.电解水制取ルC.用催化剂将水变成汽油D.用液态氢发身火箭5、人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6。3）,使肌肉酸痛。放松・段氯化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失.表示该反应的化学方程式正确的是（）A.C3HQ3+30Z=3C0Z+3HZ0C.C3H6O3+O2=CO2+H2OD.C3HH03+302=3C02t+3H20E.C3H603+〇2二6じ〇2+6田）2+6142〇

536、为了减少大气污染,北京市积极推广使用清洁燃料,目前汽车使用的清洁燃料有两类，ー类是液化石油（LPG）,另ー类是压缩天然气（CNG）,压缩天然气主要成分的化学式为（）A.CH^COOHB.CzH50HC.CH20HD.CH,7、下列说法错误的是（）A.エ业生产中的“三废”反映的是废渣、废水和废气B.农业上化肥、农药的大量的施用不会造成环境的污染C.生活污水的任意排放会造成环境污染D.饮用不法商贩用工业酒精勾兑的白酒,会对人的健康造成严重:的危害8、类推是化学学习中常用的思维方法。以下4种类推结果正确的是（）A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C,燃烧一般都伴发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧D,醇类物质在空气中完全燃烧生成COク和HQ,甲醇是醇类的ーー种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成C0Z和压09、石油没有固定的沸点，加热石油使不同的沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品,由此可以判断石油属于（）A.化合物B.混合物C.单质D.纯净物10、下列事故处理方法中正确的是（）A,如遇到电线着火，应立即用水浇灭B,发现家里煤气泄露时,应立即打开排气扇。C.油锅着火,用锅盖盖灭D.高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗二、有空来做做（共30分）1、常见的灭火器育、ヽ三种。2、在配有活塞的玻璃筒内放一小团棉花,把活塞迅速压下去,棉花燃烧。这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能,温度升髙，达到了棉花的,使棉花燃烧。3、石油中主要含两种元素。石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离,可得到、、、ヽ等等不同产品，由此可得出石油属于（填“纯净物”或“混合物”）。4、高粱、玉米和薯类经过发酵,可得到酒精，酒精属于（“再生”或“非再生”）能源。它是的俗称。化学式为,燃烧方程式为。5、据报道，儿李省II前对查获的一批假冒伪劣商品进行”绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改为以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆，回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处是。6、汽油、柴油等石汕产品中除含有碳、氢元素外还含有少量硫、氮等元索。车辆在行驶中正常燃烧或未充分燃烧时,能产生一定量的污染大气的物质是。7、甲烷是天然气体的主要成分，在实验室里用固体无水醋酸钠和固体碱石灰（NaoH和CaO的混合物）混合后加强热制取甲烷。甲烷的密度比空气小,极难溶于水,根据上述内容冋答下列问题（1）实验室制取甲烷时,所用的发生装置与蜡。2、あ、C02三种气体的发生装置中，制取的装置相同。（2）收集甲烷可采用法或法。8、汽车尾气（含碳氢化合物、CO、SOッ、N0等物质）是城市空气的污染源。合理的方法之・是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（内含催化剂），它的特点之一是使CO与N0反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。（1）写出CO与N0反应的化学方程式:。（2）下列方法中，你认为也能控制城市空气污染的是（填字母代号）

54A.开发新能源B.使用电动车C,植树造林D,戴上防毒面具9、汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物，它们都是从石油中提炼出来的。ー些骗子声称,他们发明了一种子试剂,只要在水中加入少量这种试剂，就可使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应的实质,驳斥这种说法。。三、实验探究题（12分）二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气当污染物。我国政府十分重视环境保护工作:中央电视台每天“晚间新闻”后都要播报全国42个市点城市空气质量II报,以提醒人们关注自己的生活环境。目前，有关部门根据S0ユ和Bウ、H川的定量反应来测定空气中S0a的含量，利用这一原理通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中S0ユ的含量。某校课外活动小组为测定校园附近空气中S0I的含量。某校课外活动小组为测定校园附近空气中S02、悬浮颗粒物的含量,根据上述反应原理设计了下列装置。1、空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量,测定悬浮颗粒和S0ッ含量时，以上装置连接的顺序是（填序号）。2、为准确测定S0Z的含量，实验时当观察到A中时;应立即关闭抽气泵。3、若要测定空气中悬浮颗粒时的含量,除耍测出实验时空气的质量外，还要测（填序号）。①实验前B的质量;②实验后B的质量;③实验前C的质量:④实验后C的质量4、课外活动小组的一位同学用NaOH代替Bm、ル0测定S0ユ的含量时,发现测定结果明显偏高,其原因疋05、某市区空气中SOz,的来源主要是（填序号）①火山爆发；②植物的光合作用;③煤和石油的燃烧；④学校化学实验6、根据本地区实验,请你向市政府提出降低空气中S0ユ、悬浮颗粒含量，净化空气的意见。（提示:这是ー道综合性很强的联系实际的实验题，要解决此题须理清思路，弄清要达到的目的,并结合已学过的化学实验的知识去解决）。四、综合题（1小题6分,2小题12分,共18分）1、我国使用燃料主要有煤和石油,含有硫的煤燃烧时拌出污染空气的有毒气体主:要是S0コ,它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害,请举出三个方面的危害实例。2、第二十八届国际化学学会的主题是:让化学走向生活。专家认为,没有化学就没有现代物质文明。请你根据所学的化学知识回答下列问题。（1）为了鉴别某市场售木炭是否是劣质木炭（含有木片）可把木炭燃烧，若乾产生，则证明该木炭为劣质木炭。（2）我国的钢产量居世界第一位。据专家估计,全世界每年大概有1/4的钢铁被锈蚀。生铁和钢在组成上的区别是不同。为了防止钢铁生锈，下列措施可行的是（填序号）。①保持钢铁表面清洁、干燥;②钢管埋在潮湿疏松的土壤里;③把钢铁漫在硫酸铜溶液中以隔绝空气;④在机床表面上涂油；⑤将铁制品进行烤蓝。（3）当今世界三大环境问题;酸雨、臭氧层衰竭和温室效应,其中温室效应是由于人们向空气中排放了大量的COク。为了减少COツ在大气中的含量,下列措施可行的是（填序号）①开展植树造林；增加地球表面绿化面枳;②改变能源结构,发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料；③限制汽车エ、ル发展,减少汽车数量；④禁止生产烟花爆竹。（4）现想在ー块平整光滑的大理石板上,用化学腐蚀的方法刻上“保护环境”四个大字,请设计出通过三个步骤实现这ー设想（现提供石蜡、小刀、盐酸、水、火柴等用品,根据需要你还可自选其他实验用品）：©；②；③。五、计算题（共10分）煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的S02会造成

55空气污染。某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4800kg。1、试计算每天厂排放到空气中的SOユ为多少克?（计算结果保留一位小数,卜.同）2、该厂废气中S0I的含量可根据下列反应测定:S02+l2+2H20=H2S0,+2Hlo现取该厂废气样品500ml,用溶质质量分数为2X10-9的碘溶液200g与郎中S02恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中S0ユ的含量不得超过〇.15mg/m3）〇3、用煤做燃料，你认为用什么方法可以减少S0ユ对空气的污染?专题八参考答案反三新活题训练A1.C2.C3.C反三新活题训练B1.D2.A3.C反三新活题训练C1.B2.D3.一，化学新课标活题训练ハー、1.B2.A3.D4.C5.A6.D7.C8.D9.B10.C二、1.泡沫灭火器，干粉灭火器，二氧化碳灭火器2.增大,着火点3.C、H汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青、混合物4.非再生乙醇C21150HC2H5OH+3O2点燃2coz+3HzO5.避免对环境的污染，又可以充分利用资源6.COz、SOz、NO27.（l）02（2）向下排空气、排水8.（D2CO+2NO催化剂2cO2+N2（2）B、C9,在化学变化中原子的种类不会改变，加入催化剂不可能使水中的氢、氧元素转变为碳元素。三、1、BCA或CAB2、呈无色:3、③④：4,NaOH溶液还要吸收空气中的C0Z等物质:5、③；6、改变燃料结构;加强尾气治理;加强绿化,调整エ厂布局：加强工地管理等。四、1、（任选三条）（1）腐蚀建筑物;（2）污染江河湖泊；（3）影响动植物生长;（4）影响农作物和森林的生长2、（1）烟、火焰；（2）含碳量，①④⑤；（3）①②，SO2,含氧化物，a、b、c、d、e（4）①将熔化的石蜡涂在大理石表面,并刻上“保护环境”四字使大理石露出;②在刻字处滴盐酸使之充分反应;③用水冲洗残余盐酸,去掉大理石上的石蜡。五、1、192.0kg；2、0.2g/m3»不符合国家标准3、燃烧后的气体通过碱液吸收后再排到大气中,使用优质煤,使用脱硫煤等。专题九金属和金属材料一、金属的性质1、物理性质:(1)具有金属光泽，(2)机械强度大，少数例外,如水银是金属,但为液态，谈不上机械强度:(3)延展性

56好;最好的是金:(4)导电性好,如铜，锅等可作导线:(5)导热性好，最好的是银。2、化学性质;①均能与氧气反应，生成金属氧化物:②活泼金属能与酸反应置换出氧气:Fe+2HCl=FeCl2+H2t,2AL+3H2soM稀)=AL2(S03+3H2t；③与某些盐溶液反应:Fe+CuSO产Cu+FeS(h例1:锦和银(Ni)都是金属。现将银丝插入MnSO,溶液中,无变化：插入CuSOユ溶液中,锲丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是()A.Ni,Mn、CuB.Cu、Ni、MnC.Cu、Mn、NiD.Mn、Ni、Cu审题与思路:根据活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中把它置换出来的规律，则可知应选择答案D。解答：D总结:不是所有的金属均能与酸反应置换出来比,像Fe、Al、Zn等活泼金属可以，但像Cu、Ag等不活泼金属不能，金属与盐溶液反应时一般是较活泼的金属置换不活泼的金属,常见金属活泼的顺序为(从左到右活泼性降低)KCaNa_Mg_zn_FeSn_Pb(H)CuHgAgPtAu(H)以前的金属能置换岀酸中的氢,以后的不能:前面的金属能置换出酸中的氢，以后的不能:ホ面的金属能置换后面的金属。反三新活题训练A1、用铜丝作导线利用了金属的性:用铁制作各种农具利用了它的性质:用铁建钢筋水泥大厦利用了它的大的性质;铝做的饭碗刚盛上热饭烫手是因为铝具有____________性:用细砂布打磨铁片,发现有〇2、有关铁的化合价不正确的是()A.Fe(OH)z、FeCh中铁的合价为+2B.Fe(H03)3,FeCL中铁的化合价为+3C.在Fe粉中Fe的化合价为+2D,在FeO、FezOs中的Fe的化合价为+2、+33、收藏家收臧清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易腐蚀的主要原因是()A.铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.常温下，铝不参与氧气反应D.铝易氧化,但铝表面的轨化铝具有保护内部铝的作用二、常见的金属矿物1、金属元素的分布金属元素在自然界中分布很广,除极少数活泼的金属（如伯、金、银）外,其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。2、常见的金属矿物铁的矿物キ:要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿'孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矶石等。例2:下列关于金属元素的说法中,不正确的是（）A.人类的生存离不开金属,如:铁是构成血红蛋白所需成分,缺铁则会贫血,铁过量则引起肝脏、胰脏中毒。锌是维持消化和代谢活动的元素，缺锌伤U愈合慢，味觉减退，锌过量则引起恶心、呕吐、腹痛。B.在元素周期表中,金属元素比非金属元素要多得多C.纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面,金属单质颗粒・旦达到纳米级,则通

57常会表现出特殊的性质，如铝粉、铁粉等遇空气即可发生燃烧D.在地壳中含量最多的金属元素是铁,其次是铝、钙、钠、钾镁审题与思路:A中金属元素不仅仅存大于大自然中，还存在于我们的身体内,不过含量很少，但其影响カ却很大,缺乏或过量,都将导致疾病,市面上有很多保健品即针对这ー点,如补铁产品、补钙产品等.且这些金属元素以复杂的离子状态存在。故A正确。B中元素周期表中的确实是金属元素占大多数,故B正确.c中金属元素颗粒・旦达到纳米级,其性质大为改变,遇空气即可发生自然甚至爆炸,生成金属氧化物,另外,大部分金属在颗粒状态下呈黑色，只有当被铸成金属块后オ呈现各种颜色，故c正确。D中地売中含量最多的金属元素是铝,其次オ是铁、钙、钠、钾、镁等，含量最多的元素是氣。故D不正确。解答：选D总结:化学其实就在我们身边，它要求我们在平时注意收集，积累，并关注时政大事，多浏览最新科技信息，只有如此,オ可以应付自如。反三新活题训练B1、我国商代已制造出精美的青铜器,春秋战国时期已会冶炼和炼钢。人类开发利用下列金属単质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断,下列金属中，人类开发利用最晚的是（）A.AlB.CuC.FeD.Zn2、地壳中含量最多的金属元素是（）B.FeB.CuC.AlD.Ca3、国际互联网上报道“目前世界有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.铁原子D.铁分子三、金属的冶炼1、原理：利用氧化还原反应,用还原剂夺去金属氧化的里的氧原子,使之从化合态转为单质状态。2.举例:CO+FezCOs高温2Fe+3c〇2例3:高温下用足量的•氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出多少吨含杂质4%的生铁?审题与思想:此题是反应物、生成物都含有杂质的计算,因为杂质不参加反应,且化学方程式表示的是各种纯物质之间的质量比的关系,所以在根据方程式计算时,必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。换算方法是，不纯物质质量纯度纯物质质量.“纯度”指的是纯物质的质量占整个样品物质的质量分数。它与杂质所占质量分数的换算关系为:纯度=1ー杂质质量分数。本题可依下图所示分析,确定解题思路。解法一:纯Fez。:,质量为10tX80%=8t设可炼得纯铁质量为XFe2O」+3CO髙温2Fe+3021601128tX160_1128t-X

58可炼得生铁的质量为:56t4-（l-4%）=5.83t解法二:利用铁元素质量在反应前后守恒,转化成根据化学式计算。YハCcn」ヽノ住的原土相对质量X2ヽノ/1“ゼ、LcrL0tX80%XFqO3的相对分f质显=xX（l-4%）x=5.83t解答:可炼得生铁5.83t.总结:与铁的冶炼过程相关的计算是非常重要的题型，解决这类题的关键要分清题中的数据指的是什么，掌握纯净物与混合物的换算关系。反三新活题训练C1、在磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿三种矿石里,如果杂质的质量分数都相等,则其中铁的质量分数最高的是（）A.磁铁矿B.赤铁矿C.菱铁矿D,ー样高2、生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣,残渣的成分是气（）A.磁铁矿B.亦铁矿C.菱铁矿D.ー样髙3、下列变化中，必须加入还原剂才能够实现的是（）A.Fe~*Pe30iB.Fe-*FeCl2C.Fe—FeSO”D.FeeOj->Fe四、金属的腐蚀与防腐1、金属的腐蚀:主要是生锈,其本质是金属和空气的氧气，水蒸气，发生化学反应,使金属由游离态转变为化合态。2、金属的防腐:主要是掌握铁的防锈原理和方法例4:请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题［发现问题川］小丽发现盛水的铁锅在与不需接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼镜框表现出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好像生了“锈”・般。［提出问题］这三种物质“生锈”的原因是什么?［收集证据］（1）回忆已有知识:铁生锈的条件。（2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是CuNOH）2c（俗称铜绿）:苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧发生了•系列的反应,生成咖啡色的物质。（3）实验探究:将四小块铜片分别按下面所示放置ー个月,观察现象如下:由实验可知：铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果。［得出结论）经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可（填物质名称）有关。［反思与应用］利用所得结论填空;（1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；（2）请你提出一条延长食品保质期限的建议；审题与思路:该题主要是考查在具体情景中，金属生锈条件的探究,显然，由题意，铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，铅生锈则需与水、氧气、二氧化碳同时接触，通过对铁、铜生锈条件的掌握，自名对防水铁、铜生锈的具体方法迎刃而解:将金属制品放

59在干燥的地方（不与水接触），或刷上油漆使之与空气隔绝（不与氧气接触）,延长食品保质期主要方法是使食品处于真空状态（不与氧气接触）。解答:与水、氧气同时接触,氧气、二氧化碳将铁或铜制品放置在干燥的地方（或涂刷油漆使金属制品与空气隔绝）;将食品放置的塑料袋抽成真空（或向里充）灌氮气、稀有气体等。使之与氧气隔绝。总结:这种类型的实验题初看起来令我们头皮发麻，但认真看完题目后发现答案其实很简单。这就要求我们有信心看完题ロ,有较强的耐心,对书本知识点掌握的比较扎实,对知识的迁移比较顺手。反三新活题训练D1、为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入1小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是:这种铁粉可以在实验室里CO不原FezOs粉末而得到，进行该实验,加热前应先,以确保安全。2、在日常生活中，下列做法不科学的是（）A,用干冰人工降雨C.“禽流感”爆发期间熟石灰在养禽场消毒C,用水经常冲洗自行车防锈D,用食醋除去水瓶中的水垢3、某些食品包装内常有一个小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水,因而可作用“双吸剂”的是（）A.烧碱B.铁粉C.炭粉D.生石灰化学新课标活题测试卷九考试时间60钟学校班级姓名分数ー、三思而选(每小题只有一个选项为正确答案,3X10=30分)1、下列关于铁的说法中,正确是()A.铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应B.在铁制品表面涂油漆电镀上ー层其他金属,这两种防护措施的原因相同C.炼铁的过程是铁矿石(主要成分为Fe」。,或FeZ。」等)被氧化的过程D.铁是地壳中含量最多的金属2、向AgNO：,、CMNO。ユ、CU(N03)2的混合溶液中加入ー些锌粉,完全反应后过滤，不可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2\Zn2\Mg"B.滤纸匕有Ag、Cu滤液中有Zn"、Mg"、Ag'C.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn叱Mg*D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn*、Mg'3,下列有关金属的说法中，错误的是()A.纯铁质地铁，可用来制造机械D.钢的含碳量小于生铁的含碳量C.锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D.铜的导电性在金属中仅次于银4、下列说法中不正确的是()A.纯铁具有银白色金属光泽，质软,有延展性B.铁制品在潮湿空气中易生锈C.铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化D,生铁是纯铁，钢是含碳量在0.03%—2%之间的铁合金5、下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是()

60A,在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D,在干燥、致密、不透气的土壤中6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿,并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入ー小包铁粉(包在多孔泡沫中)铁粉吸收分水和氧气变为铁锈,从而保护下列说法不iE确是()A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应D.CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D.生成的铁锈是ー种混合物7、将过量的铁粉放入含Zn(N0：,)ユ和CuSO,的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是()A.CuB.Fe、CuC.Zn、FeD.Fe、Zn>Cu8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢报导的质量()A.M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B.M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C.M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)D.M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)9、在FesO冲,若含铁元素的质量相同,则二者的质量比是（）A.3:2B.1:1C.29:30D.29:4210、将铁片放在下列液体中,溶液质量增加的是（）A.H20B.H2SO4C.CuSO,iD.FeSOi二、有来做做（共45分）1、1989年世界卫生组织确认,长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用.根据你的生活经验,这些受限制的应用可能包括:（1）:（2）；（3）。2、有两包黑色粉末,分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉,请你设计多种实验方案进行鉴别,并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三方案四3、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他们的活动最佳方案,请你按实验步骤写出有关的化学方程式:（1）（2）由此确定他们的活性顺序为04,在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉,使之充分反应后铁有剩余，过滤，则浓液中一定没有溶质是,一定有溶质是,所有的固体残渣中一定含有,放出的气体是»5、在托盘天平的两边各放ー只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡.现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。（1）若锌、镁全部溶解,则天平的指针偏转（填“不”、“向左”或“向右”）。（2）若锌、镁均有剩余，则天平的指针偏转（填“不”、“向左”或“向右”）。6、钛（了1）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温卜.钛不和非金属、强酸

61反应，红热时,却可与许多常见非金属单质反应.钛是航空、宇航、军エ、电カ等方面的必需原料,地壳中有种含钛矿石金红石，主耍成分是Ti（h,目前大量生产钛的方法是:第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCレ和一种可燃性气体，（1）该步反应的化学方程式为,该反应的还原剂为。第二步：在氣气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下,ラTiC14反应制得金属钛，（2）此反应的化学方程式。（3）如何山上述所得产物中获得纯净的钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的反学方程式。7、某化工厂排出的废液中含有AgMOハZn（NO3）2和Cu（N0：,）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜,化学课外小组的同学设计了如下实验方案:根据以上实验方案你认为：固体x是,固体丫是，滤液B是8、用CO通入4克加热的赤铁矿粉（主要成分是FezCh）待反应完成后,测得残余固体的质量为3.04克,则有克铁被还原出来。9、将18克碳单质在57克氧气中完全燃烧，生成C0?克:剩余的物质是，质量为克;将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀克。三、简答题（1小题4分,2小题6分，共10分）1、某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应以制取氢气，完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示。物质所需时间价格Fe约!3900S10.00元/1000gZn约50S20.00元/500gMg片约20S10.80元/25g你认为实验中一般不选取用Fe屑、Mg片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?答:__________________________________________________________________2、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件卜.能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题:（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（不必叙述操步骤，只用简单的原理描述即可）四、实验探究题（共7分）李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A,设计了如下实验方案。试回答:

621、操作a为,所加试剂A可能为（填化学式）2、进行反应II、IH需用到的装置是。（填序号）3、反应III的化学方程式是。在实验中，通入气体B之前应先,以防免危险发生。4、李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验（填“能”或“不能”）达到最终的目的。5、欲使铜币“复”还有许多方法，请你再设计一个方案。（文字叙述或用化学方程式表示）

63五、计算题（共8分）把・包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水,且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸,充分反应后应得到0.4g不溶物;向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。专题九参考答案反三新活题训练A1.导电延展硬度导热光亮;2.C3.D反三新活题训练B1.D2.C3.B反三新活题训练C1.A2.D3.D反三新活题训练D1.吸收空气中的氧气，通入足量C02.C3.B化学新课标活题训练九ー、1.B2.B3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.C10.B二、1.（1）铝锅（2）铝制水壶（3）明矶（4）铝制食品包装袋等2.方案ー,加稀盐酸;溶解的是Fe粉,不溶的是炭粉;方案二,灼烧,得到红色固体的是不溶的是木炭粉;方案四，投入到红墨水中，沉下且红色不变浅的是Fe粉,浮着且红色变浅甚至消失的木炭粉。3,（1）Zn+H2so产ZnSOdHzt（2）化学方法:在混合的中加入稀盐酸，过滤,滤渣为铜屑；物理方法:用磁铁吸取铁屑即可。四、1.加热（或灼煤）；HzSO“（或HCL）2.AD3.H2+CU0ACU+H2O:检验あ的纯度4.不能方案二:在木炭粉中高温灼煤锈铜币。方案三:用砂纸打磨锈铜币。五、6.4克专题十酸和碱ー、常见的酸1、盐酸、硫酸的性质比较物盐酸（氢氯酸）硫酸理纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味，浓纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，性盐酸易挥发出氯化级气体，跟空气中水蒸气作用,呈白不易挥发，有很强的腐蚀性,溶于水时质雾放出大量的热(（1）能跟酸碱指示剂作用酸的稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无通盐酸使紫色石蕊试液变红色,无色酚醜遇盐酸不变色色酚餓遇稀硫酸不变色性（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气)化Zn+2HCL=ZnCl2+H2tZn+HzSOi（稀）=ZnS）4+H2t学性Mg+2HCL=MgCL2+H2tMg+HzSOi（稀）=MgSK+H2f质（3）能跟碱性氧化物反应生成盐和水CU0+2HCL=CUCL2+H20CUO+H2SO1+CUSO4+H2OFe203+6HCl3+3H30Fe203+3H2SOkFe?（SO。3+3H2O（4）能跟碱反应生成盐和水

64Na0H+HCI=NaCI+H202NaOH+H2so产Na2so4+2比0CuCu(OH)2+2HCI+CUCL+2H20(OH)2+H2so产CUSO4+2H2O（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCI+AgN03+AgCI+HN03H2SO4+BaCL2I+2HCL2HCI+Na2C03=2Nacl+H20+C021H2S0t+Na2C03=NaS0i+H20+C02t用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药的重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等,2.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性（1）浓盐酸:具有挥发性,在空气中易形成白雾。（2）浓硫酸:具有吸水性（可作为干燥剂）;脱水性（化学变化,使有机物碳化）;强氧化性（与金属反应不生成氢气）。（3）浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。例1：下列说法正确的是（）A.NaHSO,在水溶液中能电离出H*,因此NaHSO,是酸B.ー个CLCOOH分子中含有4个氢原子,因此CILC00H是四元酸C.ー个H3PO3分子在水溶液中只能电离1个H*,因此H：‘POa是一元酸D.盐酸中没有其他杂质,因此盐酸是纯净物审题与思路：对选项A:酸的定义是电离出的刚离子全部是中，而此处NaHSO’电离后阳离子除有H'外,还有Na*,故A错误;对选项B：CLCOOH电离的电离方程式为CH3coOHXmCOO+H',其中,CH*COO.是ー个原子团，故B错:对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确,但此时不忙下结论;选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法,证实C选项正确。解答:选C总结:对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧排除法。反三新活题训练A1、普兰店市安波温泉远近闻名。经分析鉴定,安波温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、镁、锌、镀等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中,正确是（）A.滴加盐酸B.滴加Ba（N（h）2溶液后，再加稀HNOaC.滴加NaOH溶液后,再加盐酸D,滴加Na2c。3溶液后,再加稀盐HNO：,2、稀盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸可选川适量的（）A.铁屑B.氯化钢溶液C.氢氟化钠溶液D.硝酸银溶液3、盐酸的下列性质,与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是（）A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和锌反应生成氢气C.可以利硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.可以和氧化铜反应生成氯化铜利水二、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱，它们在水溶液中都电离出0H,因而它们有许多相似的化学性质。

65在NaOH和ca(OH)z性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱,仔细想ー想,要区分什么?可以在专题九中找找答案)和个性。1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较＜酸性氧化物指示剂酸盐氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠热石灰、消石灰白色固体，极易溶于水,溶解时放热,其白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水“石灰水”,有腐蚀性物理蒸气而潮解,有强腐蚀性性质(1)能跟酸碱指示剂作用NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚化无色酚曲试液变红色煎试液变红色学(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水性质2NaOH+CO2=NaCO3+HzOCa(0H)2+C02=CaC031+H2O2NaOH+S()2=Na2sO3+H2OCa(OH)2+S02=CaS041+H20碱'(3)能跟酸反应生成盐和水的NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20通2NaOH+H2so产Na2so4+2H2OCa(OH)2+2HN0a=Ca(N0;t)2+2H2O性(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐S___2Na0H+CuS01=Cu(0H)21+Na2S04Ca(OH)2+Na2co：，=2NaOH\CaC313NaOH+FeCL=Fe(0H)31+3NaCl用化工原料，用于制肥皂、造纸、于融、纺广’’泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、途织等エ业配农药波尔多液等，改良酸性土壤2、氢氧化钠特性氢氧化钠暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解,因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢轨化钠必须密封保存。3、相关干燥剂的选择原则:干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓HzSO’可干燥〇ユ、あ、COz、SO-HC1等气体,但不能干燥NM、NaOH固体可干燥〇2、比、NM等气体，但不能干燥C(h、SOユ、HCE例2:向CuSOi溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO,溶液的质量,则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为()A.25%B.50%C.69%D.81.6%审题与思路:此题求解，可依据质量守恒,具体替代而直接计算求解。由化学方程式2NaOH+CuSO」——Cu(OH)2I+Na：；S0,，8098可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(0H)2质量为98份。根据题意,所得溶液质量为(NaSO,溶液)等于生成的CuSO+质量,按质量守恒，加入NaOH溶液质量应等于生成的Cu(0H)2沉淀的质量,即NaOH溶液若有溶质NaOH80g,则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数=3xi00%=8L6%.解答:选D总结:此题求解,依据质量守恒常规思路是:假设含有80gNaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag,

66含160gCuS0i的溶液中水(溶剂)的质量为bg,根据反应方程式2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2S01,及所得的溶液NazSO,的质量等于原CuSO”溶液质量,则有:(80g+ag)+(160g+bg)=98g+(160g+bg),即a=18g,故NaOH溶液的溶质质量分数为滥18gX100%=«81.60反三新活题训练B1、已知完全中和一定量的某盐酸,需100%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的PH()A,大于7B.小于7C.等于7D,无法确定2、测定生活一些物质的PH结果如下,参照图示判断下列说法错误的是(苹葡苹西系牙肥肥果萄果瓜水膏皂皂11111111111-PH345678910111213A.食盐水是中性物质B,肥皂水显碱性C,苹果汁显碱性D,火碱液能使无色酚献试液变红3、向蒸储水中分别加入下列物质,所得溶液的PH>7的是()A.二氧化碳B.氧化铜C,醋酸D.氨水例3:若把cu(N0a)2,Fe(N03)2,2n(NOjz和AgNO的混合物溶在蒸ノ水中,再加ー些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论:A.滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn+等离子B.滤纸上有Cu、Ag、Fe单质,滤纸上有Fe2+、zヾ等离子C.滤纸上有Cu、Ag、Fe、等单质,滤纸中有Fe?’、Zn”等离子D.滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质,滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论审题与思路:当所加锌不足时,置换出了部分铜及全部银,还有部分CiT不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有Zn转变成的Znセ或是当锌为不足时,Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于Zn的不足，另一部分Fe"在溶液之中，同时有由Zn转变成的ZrT是说B、C两项分析结论合理。A不合理，因为Cu未析出时,不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C结论合理总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道:排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中团置换出来。当溶液中有多种阳离子时,用活泼金属去转换，首先析出的是最不活泼的金属,当这种金属阳离子全部被转换出来后,其余オ会依次析出。由此可见,当往混合溶液中加入足够量的锌时,按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来,、4溶液中还有Cu"离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上山现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被转换出来,溶液中只应有Zn。所以D结论也是错误的。反三新活题训练C1、已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ago则下列各组物质间能发生反应的是()A.Fe和CuSO,溶液B.Ag和FeSO」溶液C.Ag和CuSOdD.Cu利FeSO”溶液2、分别用以下4组物质测定锌和铜的活动顺序:①Zn、Cu、HzSO”溶液;②Zn、Cu、FeSO”溶液：③Zn、Cu、AgNO：,溶液:④Zn、Cu、ZnSOi溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A.①②B.①④C.②③D.③④3、有X、Y、Z三种金属,把X投入YCト溶液中,X表面有Y析出,得到的XCト溶液的质量比YCL溶液质量增加:把Y投入Z（N（b）2溶液中,丫的表面析出Z,得到的丫（N012溶液质量比Z（N（）3）2溶液质量减少。ド列判断正确的是

67（）A.金属活动性顺序是X>Y>ZB,相对原子质量X>Y〈ZD.X,Y、Z可能依次是铜、锌、汞E.X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜化学新课标活题测试卷十测试时间60分钟学校班级姓名得分ー、三思而选（每小题只有一个选项是正确的,12X2分=24分）1、下列说法正确的是（）A.氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动B,将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C.除去铜粉中少量的氧化铜可以将広或C0通入其中D.降低ー瓶密封保存的KNO,饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液,溶质质量分数不变2、自來水常用二氧化氯（CIO?）来杀菌消毒,它能转化为可溶性氯化物。市.场上有些不法商贩为牟取暴利,用白水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（）A.氯化钢溶液B.石蕊试液C,硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验,他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）A.木炭B,大理石C.铁钉D.铁锈4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（0H）2、稀盐酸三种溶液,这种试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.酚酰试液5、人的胃液里含有少量盐酸,则胃液的pH可能是（）A.1.2B.7.0C.8.5D.13.26、试管内壁残留下列物质,用稀盐酸浸泡不能除去的是（）A.铁锈锈渍B.気氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的篮色固体C,用氧气还原氧化铜后附着的红色固体D.长时间盛放石灰水留下白色固体7、某温度下向・定质量的NaOH饱和溶液中加入少量NazO,并恢复到原来温度,则（）A.溶质的溶解度不变B.溶液中溶质的质量增加C.溶液中溶剂的质量减少D.溶液的溶质的质量分数增大8、某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的硫酸铜以及硫酸。欲除去C1.并降低污水的酸性,分别加入下列物质能达到目的的是（）①纯碱②生石灰③熟石灰:灰④氯化钢⑤氢氧化铁A.②③B,①②③C.①③⑤D.③④⑤9、纯碱物质的溶液,既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀,又能跟金属铁发生置换反应的是（）A.MgSO,B.CuS04C.NazSO,D.HC110、下列氧化物中，既不能与酸反应,又不能与碱反应的是（）A.COB.Al203C.C02D.S0211、下面是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是（）A,某白色固体化合物溶于水,向所得的无色溶液中滴入几滴酚酥试剂,溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱B,向某无色溶液中加入氯化钢溶液，产生白色沉淀,再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子

68C.不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D,把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条火焰熄火,证明瓶中的气体一定是二氧化碳12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时,充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的（）A.HC1和KOHB.NazCOs和Ba（OH）zC.HC1和Ca（0H）2D.NaOH和H2s04二、有空来做做（共35分）1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主耍成分是碳酸和氢氧化镁），有关反应的化学程式是:（1）_____________________________________________________________________（2）_____________________________________________________________________2、3支试管中分别盛有HzS（h、NaOH溶液和NaCl溶液,为了鉴别它们,可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液,显蓝色的溶液,显红色的是溶液，仍显紫色的是溶液。3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计,并填写实验报告。实验方案步骤ー步骤二（选用试剂及实验现象）方案取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验:①用镶子夹取片状石灰石（KI2mm、宽81nm、厚2〜2nim）在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中,灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤,将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。回答下列问题:（1）请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应（2）在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液?为什么?5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习,请你做为该小组成员来解决以下问题:（1）某同学说:“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理（填“正确”或“不正确”）：（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8,B水样的pH为9.2,则A水样呈性，B水样早性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质,应加入适量的;（3）请你设计ー个实验,能通过淸晰可见的现象,验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,并能控制它们在恰好完全反应时停止实验:（4）将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数为.（只写计算结果）6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某ー温度下氯化钠和溶液的酸旗度。［猜想或假想］溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：®pH<7,②,③［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用ド列物质的（填序号）来进行实验。③①pH试纸②紫色石蕊试液组内同学进行了如下实验

69甲同学:取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸储水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得Ph=7。丙同学:将pH试纸宜接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。［评价］三位同学中操作规范是同学。指山其余同学操作上的错误__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0［结论和分析］丙同学提出：“凡是盐溶液的PH都等于7"，你认为该结论是否正确?请举一例说明（如正确,此空不用填）。〇三、简答题（共10分）1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必髙烧，髙寿虽已九十八,性情依旧不可开交”,这则迷语的谜底是,在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题?2、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样,用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH,其数据如下表示：隔儿分钟测一次pH,其数据如下表所示：测定时刻5:055:105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.85（1）所降雨水（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性（填“增强”或“减弱”）（2）经调查,这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些エ厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外,这ー地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主耍原因是什么?你认为应采取什么措施?四、探究题（共18分）1.一般情况下,金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。［实验步骤］:

70①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。［实验预测与分析］(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:。(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)(3)该实验表明,实验室一・般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主耍原因。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该。2、为了探究皮蛋中的化学知识,同学们找来ー包皮蛋加工配料,经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分,他们进行了如下实验:取少量配料于小烧杯中,并向其中加入足量的水,搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色同体为ー,它们在水中发生反应的化学方程式为,滤液中一定存在的溶质是,如果反应物没有恰好完全反应,滤液中还可能存在的溶质是或〇为了进・步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验,请你帮助他们完善:实验步聚实验现象实验结论①取ー支试管,倒入量滤液若有气泡产生②往其中滴加稀盐酸若无气泡产生你认为是否仍需进行实验?(填“是”或“否”),理由是3,某污水pH=5,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于淸洗厕所的用水。问：(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水(铁管、铝管、陶瓷管)(2)要判定经过滤后的水中是否还存在cl,检验的方法是：取少量污水先滴加过量的(写名称)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HN(h,和溶液,观察有无白色沉淀生成。五、计算题(共13分)1.右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能XX版胃药中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用成分：每片含氢氧化镁250mg方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用服用方法:每日3次,每次2片的此胃药中：(计算结果取整数)(D所含氢氧化镁的质量カmg；(2)理论上可中和胃酸中的HC1的质量为mgo2.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供ー瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金:(2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定，产生了0.4s气体,请求出该合金中铜的质量分数。

71(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是(填写序号)A.人参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.巴参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量专题十参考答案反三新活题训练A1.B2.B3.C反三新活题训练B1.A2.C3.D反三新活题训练C1.A2.A3.A化学新课标活题训练十ー、1.B2.C3.A4.C5.A6.C7.C8.A9.B10.A11.C12.C二、1.(l)2HCI+CaC0:(―CaCl2+H20+C02t(2)2HCI+Mg(0H)2―MgCl2+2H2O复分解2.NaOHH2SO4NaCl3.方案一:加足量盐酸,有气泡冒出,证明已变质;方案二:加澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明己变质:方案三:加入适量氯化钠溶液,有白色沉淀生成,证明已变质。4.(l)CaCO：,△CaO+CO2tCa0+H20=Ca(0H)2Ca(0H)2+C0戶CaCO,I+ルCa(OH)z+NazO3-CaCO,I+2NaOH(2)不能。因为氢氧化钙在水中的溶解度较小，溶液的浓度低，如用稀硫酸钠溶液，生成的白色沉淀量很少，现象不明显。5.⑴不正确⑵酸碱铁粉(3)取ー只试管,倒入适量NaOH溶液,滴加几滴酚醜试液,试液变成红色,向试管中逐滴加稀盐酸，并不断振荡,至试液刚好变成无色为止。6.［猜想或假设］②pH=7③pH=7(顺序可调换)［设计和实验］②、③［评价］甲、乙同学不应用蒸彌水润湿pH试纸,丙同学不把pH试纸浸入待测溶液中不正确,如NazCO,溶液显碱性(写出其他正确的酸性盐溶液或碱性盐溶液均给分)二、1.浓硫酸沿2e壁缓缓倒入水中，并用玻璃不断搅拌，使生成的热量随时散失。2.(1)是增强(2)エ业生产及生活燃料时,主要产生的硫的氧化物对大气的污染所致;エ业废气经处理后再排放:尽量使用优质燃料。1.(l)Fe+2HCIfFeCh+H?t(2)A(3)锌反应速度适中，容易控制(或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或Ms>Zn>Fe)。2.CaC03(答Ca(OH)z、CatXh同样得分。)CaO+HzO—Ca(OH)zCa(OH)2+Na2C03==CaC03t+2NaOHNaOH,NaClNa2cO3Ca(OH)2①滤液中有Na2cO3,没有Ca(0H)2②滤液中没有Na2c0：“有Ca(0H)2否滤液中可能存在的物质已确定

723.(1)陶瓷管(2)硝酸饮AgNOa五、1.(1)4450(2)56642)(l)Cu-Zn(2)解:设32.5g合金中含CU的质量为x,依题意有Zn+2HCI==ZnCh+Hzt652(32.5-x)0.4g65：2二(32.5-x)：0.4g解得:x=19.5g铜的质量分数士X100%=60%答:Cu-Zn合金中铜两质量分数为60乳(其他合理解法,参照给分)3))BD(或CD)(只要求答・组,漏答或组合错误不给分)专题十ー盐和化肥ー、常见的盐1.氮化钠(NaCI)(俗称食盐)(1)性质:NaCI的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgClハCaCL等杂质,能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。(2)制法:因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐,只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2.碳酸钠(Na2C03)(俗称纯碱)(1)性质:白色粉末,易溶于水;碳酸钠晶体易风化。(2)用途:用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等エ业生产。3.硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04•5H20,俗称蓝砒、胆职)(1)性质：无水CuSOi为白色固体,易溶于水，溶液旱蓝色。CuSOバ5H’0晶体是蓝色的，受热分解:CuSO”，•5HQ(蓝色)△,CuSO,(白色)+5&0(2)检验水存在的方法:加入白色CuSO,,白色粉末变蓝,说明有水。CUSO4+5H2O=CUSO4•5H>0ABCDE(3)用途:配制农药、精炼铜、镀铜等。Ai——■例1:有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液,已知它们ヽB1一分别可能是CaCLz、KCL、KNO、Ba(N0?)2、Na2cO3、AgN03的ヽC1t—溶液。现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。(说明:表中“ヽDt1f,,、“一”符号,分别表示生淀，生成气体和无明显现象)1ヽE一一一1由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是ヽABCDEヽ审题与思路:解法一：分析法。表中只有一处岀现“t”,这是解此题的突破口,即只有C和D相遇生成气体。在CaCL2、HCKKNO：,、Na（NazC03）2Na2C03,AgN（L溶液中，只有HCI与NaKO［混合生成气体.又因为C只与上述ー

73种物质反应生成‘‘I"，只有HCI与AgNO”生成AgCl沉淀，所以C为HCL则D为NaOh,,B为AgN（h.由于B与E混合无明显现象，则【【可能是KNO：,或Ba（H0：,）2,而A为CaCL,又通过E与D生成“I”，可得出E为Ba（NO：；）z,F为KNO3。解法二:对比法。直接填表，然后与原表対比。CaCLaHCLKNO3Ba(NO3)2Na2c〇3AgNO3CaCL2一一一11HCL一一f1KNO3————Ba(N03)2一一1一Na2cO3It—ヽー一1AgNOaI一一-即可发现:原表中未列出的是KNOs,生成3I、1t的D是Na£03,,只生成3I的B是AgNOa,其他类推。解答:A、CaCL2B、AgN03C、HCLD、Na2CO3E、Ba（N03）2F、KNO：t总结;对于这种类型的物质推断题，一般采用“顺藤摸瓜”法，利用题目中所给条件,寻找突破口，然后由此物质“顺藤”摸索与其有关系的其他物质（即“瓜”），・般可迎刃而解。这要求我们对所给物质基本性质了解的较为透彻,一句话:注意知识积累!反三新活题训练A1、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径:CuQ（1）FeH2S6»ル—>Cu（2）CuOH2SO4»CuS0,-E£~~►C若用这两种方法制得质量相等的铜,下列说法中与实验事实相符的是（）A.消耗相同质量的氧化铜B,消耗相同质量的铁C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸亚铁的质量相同2、下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是（）A.碳酸钠晶体俗称烧碱B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化C.巴向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气D.能除去油污,可做厨房的清洁剂3、关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是（多选题）（）A.若生物c和D分别是盐和水，则反应物ー一定是酸和碱B,若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D.若A、B各取log混合,使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g二、盐的性质1.物理性质:（1）常温下大都是晶体;（2）溶解性（熟练记忆盐类溶解性表）。2.化学性质：（1）盐十金属f新盐十新金属:CuSOi+Fe=FeSOi+Cu⑵盐卜酸一新盐十新酸:AgNO3+HCI=AgClI+HNO3（3）盐十碱f新盐十新碱:Ba（OH）2+HaSO4=2NaOH+BaSO,I（4）盐十盐~新盐十新盐:NaCI+AgN03=AgClI+NaN03例2:在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是（）

74A.石灰水B.硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末审题与思路:此题应抓住两个条件,其・溶液由酸性变为中性,即将盐酸中H‘除去。ノ-〇一H?0fHくH'+OH-HzO,2H+CO32-=H2O+CO2tヽC03-fH2O+CO2t依据H的特殊反应，应考虑选择碱或碳酸盐，故而B选项被否定。其二,在不用指示剂条件下，应选择不溶于水可溶于盐酸的物质。如可加入过量碳酸钙粉末,使盐酸完全反应,滤去剩余的碳酸钙，即可达到H的。如加入石灰水或生石灰粉末,生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，溶于水也得到石灰水，石灰水与盐酸均是无色溶液，反应也无明显现象,无法调控溶液酸碱性,故而不合题意。解答:C总结:在考虑选项时，应面面俱到，打出最佳选项，本题初看来A、D选项亦可，但在不用指示剂条件下,意思是告诉我们无法判断是否刚好完全反应。故对于题目中的每一字均需仔细考虑，谨防落入命题老师设置的陷阱之中。反三新活题训练B1、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（）A.KNO3B.FeChC.NaOHnK2cO32、把ド列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤,滤液呈黄色。则该组物质是（）A,氢氧化钠、氯化铁B.氢氧化钢、硫酸铜C,氢氧化钢、硫酸铁D,碳酸钠、氯化钙3.不用其他任何试剂就能将"C各级溶液中的每ー种物质鉴别山来的是（）A.CuS04KNO3BaCLNaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)HNO3C.KNO3H2soi2CuSOiNaOHD.Na2soiHC1BaCLK2CO：三、复分解反应发生的条件1.复分解反应的通式:AB+CD-AD+CB2.复分解反应条件:当酸、碱、盐发生复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能进行。（1）生成物中有沉淀生成析出;（2）生成物中有气体放出;（3）生成物中有水生成。例3:下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是（）A.Na2c0：“MgSO（,NaCI,K2S04B.CuSOnKC1、NaN03.CaCLC.NazSO,、BaClz、NaNO：;、NaOHD.NafO,、KC1,Mg（NO$）z、AlCh审题与思路:A中NazCXh不能在酸性环境中存在故排除:B中CuSO」为蓝色，故B错误;C中NazSO,和BaCト可发生変分解反应,即不能大量共存,故C不止确。解答:选D总结:解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。这种题型通常都叫“离子共存题”,它要求我们对复分解反应的条件要完全领悟长エ透彻。

75反三新活题训练c1、在除杂过程中加入过量试剂,但不会带进新的杂质的是（）A,用过量的硫酸除去Na2soi溶液中混有NazSOs,再稍加热B.用过量的BaC（h除去BaCk溶液中混有的盐酸,再过滤C.用过量的盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2c再稍加热I）,用过量的AgNG,溶液除去KNO：,溶液中混有的KCI,再过滤2、在M和N两溶液中共含有七种离子:Na',Cu*,Ba。Mg2',N03"•,OH一和SO」。已知两溶液中所含离子不同,M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有（）A.Na',NO3，BaJB.OH-,Cu）,SO?-.C.C\12,Mgr*S0<2D.Ba*,N01,Mg".3、某白色末可能含有CaC上、NazSOi、Ba（N03）2,K2CO3中的ー种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后,不溶物全部溶解;继续加入BaCし溶液,没有明显现象。该粉末中肯定纹き的物质是（）A.CaCl2B.Na2S0iC.Ba（N03）2D.K2CO3四、化学肥料:化学肥料多属于盐类,因此它们也具有盐的性质。农家肥;含有多种营养元素,营养元素份量较小「氨水NHs•FhOJ肥イ镂盐;碳钱NHiHCO：,、硝钱NH1NO3硫钱（NH,）S0,、氯化筱NH£Lし尿素:CO（NHz）2

762、ー些国家正在试用碳酸水浇灌某些植的,这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用川Do提高农作物产量3、过多的植的营养物质如尿素［CO（NHQノ等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于（）A,K2C03BOCO（NHZ）ZC.KN0：1D.Ca（H2P0t）2化学新课标活题测试卷十ー测试时间分钟学校班级班级得分ー、三思而选（每小题只有一个答察,15X2分=30分）1、下列叙述中，错误的是（）A.农家肥化肥的肥效长B.农家肥的营养元素含量比化肥少C.化肥比农家肥容易被植物吸收D.收良土壤和提高土壤肥カ,化肥比农家肥好2、检验碳酸盐的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚醜试液C.盐酸D.盐酸和澄清石灰水3、过多的植物营养物质如尿素［C0（NHDz］等进入水体会恶化水质,导致“水华”现象。尿素属于（）A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥料4、将下列各组物质混合,可生成硫酸镁的是（）A.MgO与SO?B.乂8（011）2与11250」C.MgChD.MgC（h与NafO”5、有・不纯的硝酸铉化肥（主要成分是NHNOs）。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了（）A.NH,CI（含氨约26%）B.（阳”）2（含氮约21%）C.NHNOM含氟约35%）D.C0（NHz）2（含氮约46%）6、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）A.NH.CID.（NHO2S0,C.NH4NO3D.C0（NH2）27、为使残留在蔬菜上的农仙晌毒性降低，食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（）A.纯喊B.贪姑C»白糖D,食醋8、现有:①氧化镁，②空气，③氧气,④氢氧化钠⑤硫酸,⑥氯化钠，其中属于盐的是（）A.①@B.④⑥C。①D.(6)9、判断复分解反应能否发生,一般不必考虑反应物的()A.溶解性D.金属活动性顺序C.物质的类别D.质量10、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液:①乩S0,②FeCh③Ba(0H)z,@KC1,⑤BaCk,被鉴别出物质的顺序是()A.②®@B.②③@@@c.@©@(2)(4)D.@@⑤②④

7711、下物质的变化,必须是通过加入盐的溶液ー步实现的是()A.CuO-CuChB.K2c0：,fKCIC.CaCO^^CaCbD.Mg(OH)2-MgCl212、下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是()A.NaCL、HCI、Na2C03B.NaCI、KN(h、MgSO,C.AgNOs,HC1、HNOsD.CuSO),"SO”NaOH13、下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是()A.NH3•H20B.C0(NH2)2C.HNOaD.(№1.,)3P0,14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Ba2\K\NO3ー、H\SO广B.Fe3\SO2.,：.Na'、OH"、KC.K\CL-,H\CO/ー、Na+D.Na’、Ba2\CL",OfT、NO315、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCLz溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水:丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是()A.甲可能是MgSO4B.乙一定是H2SO,C.丙可能是NaOHD,丁一定是比0二、有空来做做(26分)1.按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质)的化学方程式:ZnCl2(HCl)sNaCKCuCh)：CuSO(Cu)；Ca0(CaC03)»(1)化合反应:(2)分解反应：(3)置换反应；(4)复分解反应=2.氯化钱是ー种氮肥,将氯化铁跟熟石灰粉末混合，会缓慢反应，加热时会生成一种无色、有刺激性气味的、密度比空气小、易溶于水的氨气。试回答：(1)若用上述方法制氨气，应选用(填“制氢气”或“制氧气”)相似的气体发生装置。氨气可用法收集。⑵使用化肥氯化铉时,(填“能”或“不能”)跟熟石灰混用。3.我国是农业大国,要发展现代农业,合理使用肥料是重要的基础之一。化肥的营养元素含量高，易被作物吸收,肥效快，但营养元素种类少，成本高。而农家肥料营养元素丰富，肥效长,成本低廉，目.有利于改善土壤结构:但营养元素含量少，肥效较慢。从我国现在的国情出发,你认为单一施有化肥,还是化肥与农家肥配合施用,能更好地发挥效益?;简述你的理由〇4.某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5,得知其土壤呈_____________性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤,增加肥カ。由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”),草木属于—肥(填“氮”“磷”或“钾”)。5.现有一种化肥,取其少量放入试管里,加水溶解后,向该化肥中加入氢氧化钢溶液,有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口,试纸变监,由此或知该化肥是«6、某溶液中只含有Na,CO»和NaSO,和Na2soi两种溶质，欲证明其中CO;ヽS0;确实存在，选用的方案是:先取少量的原溶液滴加过量的,发现有气泡生成，再向其中加溶液，出现白色沉淀，则可以证明C0;ヽS优两种离子的存在。7、某学生为了分析NazSO,样品是否含有NaCl,他设计了如下列实验:①取固体溶于水,配制成溶液。②在上述溶液中，加入过量的试剂A,生成白色沉淀,过滤。③在②的滤液中加入过量的Na2s0：,溶液中，生成白色沉淀，过滤。

78④在③的滤液中加入过量的试剂B,有气体放出。⑤在④溶液中滴入AgNO：,溶液,有白色沉淀生成,由此他得山结论:有NaCl存在。请你分析写出:试剂的化学式,试剂B的化学式;步骤②的作用是：步骤⑧的作用是:步骤④的作用是。三、实验探究题（30分）1、让我们和小亮一起走进化学实验室,共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用ー小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现,同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。设计方案:将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳,就会气体生成,要想进ー步确定这种气体,可以用来检验。进行实验：小亮按设计方案进行实验,得到预想的结果。解释与结论:由此小亮得出结论:⑴生铁中碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸反应（填“能”或“不能”）。2、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论:（1）方案一,选用镁粉为试剂。①往废弃水中逐次加入镁粉,当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是:;②接下来的操作方法依次是和〇（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。①向废水中逐次滴加入氢氧化钠溶液,当时,停IL滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是:;②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）③……，得到硫酸镁固体。（3）比较两个方案,假设实验中没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?,原因是«（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠量不同类别）：你选用的ー种试剂是（写化学式）

79该试剂发生反应的化学方程式是。3、现有三种常用化肥,分别是碳酸氢钱、氯化铉利硫酸钾。某初中学生对此开展识别化肥的探究活动,步骤如下:第一步:取上述二种研细的化肥各少量,分盛于三支试管中,均滴入少量的盐酸,有气泡放出的是碳酸氢铁，无明显现象的是氯化镂和硫酸钾。请完成碳酸氢钱与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NHiHCO^+HCl=NHiCl]__]+1I反应类型___________________________。第二步:另取少量氯化锭和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入同滴氯化钢溶液,生成白色的沉淀的是,无明显现象的是〇写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式：;四、计算题（各7分,共14分）1、氮肥能促使作物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算:（1）这种氮肥共含有多少种元素?（2）碳酸氢钱的相对分子质量是多少?碳酸氢镂（NH4HC03）⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢核的质量分数）是多净重：50kg含氮量16.8%xxx化学工业公司2、（相对分子质量：BAC1-208Na2C0：~106BaC03-197NaC158.5）下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该エ业盐中的氯化钠的质量分数，取ioog该エ业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钢的质量时，得到0.985g沉淀。（反应的化学方程为BaCL+Na2c03=BaC03I+2NaCl）求:（1）100a该エ业盐中含氯化钏的质量。（2）通过计算，判断此エ业盐中氯化领的质量分数是否符合产品质量指标?（エ业盐）氯化钠（%）295.5水分（%）W3.46氯化物[（%）W1.04专题十一参考答案反三新活题训练A1.A2.A3.BC反三新活题训练B1.D2.C3.D反三新活题训练C1.c2.C3.B反三新活题训练D1.C2.B3.C化学新课标活题训练十ーー、1.4.B5.D6.D7.A8.C

80D2.D3.B

819.D10.B11.B12.B二、1、13.C14.D15.B(l)2Cu+02A2Cu0(2)CaC03_：ACaO+COzt(3)Zn=2HCl=ZnCl2+H2t(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I2、(1)制氧气向下排空气+2NaCl3、配合使用更好,配合施用有利于两类肥料(扬2)长不避能短,更好地发挥施肥效益。5、(NH4)2S046、盐酸氯化铁7、Ba(N0：；)2稀硝酸完全除去S0；,除掉②中的加入的过量的Ba、完全除掉CO;。三、1气泡二氧化碳澄清石灰水含不能能2.(1)镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+HzSOkMgSOi+H?t;②过滤，蒸发。(2)①不再生成沉淀H2S04+2Na0H-Na2S01+2H20；MgSO.+zNaOH-Me(OH)2I+Na2S0.,；②过滤,取出沉淀,加入稀硫酸,至沉淀恰好完全溶解(3)不同,方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量3.C02H20复分解硫酸钾氯化镂K2S0,+BaCl2-BaS04I+2KC1四、1、答:(1)含有四种元素(2)14+1X4+1+12+16X3=79(3)设这种氮肥中含碳酸延铉的质量为xNHNC0：；——N79141450KgX16.8%—=47.4kg!这种氮肥的纯度为賛X100%=94.8%答:(略)2.(1)设エ业盐中BaCl2的质量为xBaC12十N~C03==BaC03i+2NaCl208197x09858208：197=x：0.985gX=1.04g(2)m(Na0)=100gX3.36%=3.36gm(NaCl)=100g-l.04g-3.36g=95.6gW(NaCl)=證X100%=95.6%则该エ业盐中的NaCl的质量分数符合产品质量的指标。专题十二物质的转化规律ー、物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别〇1、物质的鉴定:根据物质特有性质确定是否为该物质,一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)检验山来,特殊离子的鉴定如下:(DSO:一Bぐ和HN(hBASOi(白色沉淀)(2)C1Ba”和HN(hAgCl(白色沉淀)(3)C032H，COノ澄清石灰水CaCO,(石灰水由澄清变浑浊)(4)NH40H:NH3湿润的纤色石蕊试纯山”变蓝「①Zn,ピ(可燃)②西COユ澄清石灰水:CaCON石灰水由澄清变浑浊)I③紫色石蕊试液变红<①无色酚肽试液由无色变红色1②Fe"或Cu"Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)式蓝色沉淀)2,物质的鉴别:根据物质的性质差异,将组内各物质ーー区分开来。

82(1)方法:①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如:a.Na2soi溶液和CASO1溶液(颜色)；b.CO2利NIL(气味)：c.浓”S0,与浓盐酸(挥发性)；②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。a.酸碱性:借助紫色石蕊试液区分;b.特殊离子(见1)的检验(2)原则:①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用ー种试剂进行鉴别③不用试剂通过自身鉴别,其特点;组内有特殊物质,如CuSO,溶液呈蓝色。④不用试剂确定鉴别顺序，其特点;先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别,解答该类题时应找现象多的物质。⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。例1:如何证明某化肥样品为硫钱?用化学方程式表示。审题与思路:硫钱即硫酸铁,它的化学式为(NHMSO,,山NH「和SO:构成,因而有两种方法:①加两种试剂:Ca(0H)2和BaCL(NH«)2S04+Ca(0H)2=CaS0<+2NH3l+2H20(NH,)2S0"+BaC12=BaS0,+2NH©②回・种试剂;Ba(OH)2(NHJ2s0«+Ba(0H)2=BaS0«I+2NH3t+2H20解答:见上反三新活题训练A1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是()A.分别加入适量石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中2、能证明甲烷是化合物的实验事实是()A.甲烷的密度比空气小B,甲烷燃烧后有水生成C,甲烷燃烧后有C0ユ生成D.甲烷燃烧后有水和C(h生成3、下列各组物质,只用水就能比较简便鉴别出来的是()A.气体:出、CO、C02B.固体:CaC03,Na2C03,CuSO,C.固体：NaOH、NaCl、FeChD.固体:NaCl、KNO3,FeCL二、物质的分离与除杂1、原理:

83根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同,而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。2,方法:(1)物理方法:有过滤法和结晶法等。(2)化学方法:①原则:不增、不减、易分②先除杂后干燥③方法:有吸收法,转化法,溶解法,沉淀法,气化法,置换法等。例2:怎样除去KNO：,溶液中含有多少量cuSO,?审题与思路：CuSOi中Ci?、SO：,对KNO3溶液而言都是杂质,因而既要除去Cu=又要除SO:要除去SO：,选用Ba”作沉淀剂。考虑至りBa?,要与CuSO」,发生复分解反应，Ba*,可能是Ba(0H)2、Ba(N03)。或BaCh等可溶性物质。要除去(V.,可选用碱作沉淀剂。综合以上分析，可选用Ba(OH)z作沉淀剂。解答:向溶液中加入适量Ba(0H)2溶液,至不再产生沉淀为止，将所得悬浊液过滤，滤液即为KNOs溶液。CuSO,十Ba(OH)kBaSO」I+Cu(OH)2I总结：除杂时应注意选择合适的试剂，并注意所加试剂的顺序和分离混合物的方法。反三新活题训练B1、实验室制取氧气，常用加热氯酸钾和二化钵混合物的方法，现在要从该实验反应后的残渣中分离得到氯化钾晶体(假定氯酸钾已反应完全)，请将各步实验操作的名称填在下面括号里。反应的残渣一汗体和固体的混合物下ゴ浑浊的氧化钾溶液澄清。-ーし的氯化钾溶液-ー、成品。步骤3步骤42、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,可以分离的ー组混合物是()A,木炭粉和二氧化镒B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钢和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠3、除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是()A.加过量稀硫酸,加微热,过滤、洗涤B.加强热或在空气中灼烧c.加适量水,加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤三、物质的制备在物质的制备过程中,须注意从以下儿个方面考虑:1.理论上的可行性;2.原料价廉易得;3.设备简单，步骤筒便;4.尽量提高产品的纯度；5.产品与杂质易行。

84例3:以铜、蒸僧水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜,写出有关反应的化学方程式。由转化磁系进行如F分析:「CuO+HzO[Cu(OH)2难溶Cu(OH)2-该反应不能进行]1Cu2+盐+0H-(可溶)-NaOHIH+CuO->C11+O2IH2S0,解答:①2Cu十0z_42CuO②HfOi+CuOXuSOq+HW③CuSO.,+2NaOH=Cu(OH)zI+Na2SO,总结:在制备各类物质时需考虑・些常见规律,如九年级化学教标就归纳了金属、酸、碱、可溶性盐，氣化物等物质之间的转化关系，更重要的是耍结合有关反应条件进行具体分析。反三新活题训练C1、按要求制取ル〇:化合反应:__________________________________________________________________分解反应:__________________________________________________________________转换反应:__________________________________________________________________复分解反应:________________________________________________________________非基本类型反应:____________________________________________________________2、下列制备氯化铜方法中,正确的是（）A.铜和稀盐酸反应D.氧化铜和稀盐酸反应c.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后,再加稀盐酸3、M元素是ー种活动性强于氢的元素，它的氧化物M（0H）3都难溶于水，而MC八和M（N（h）,均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCL的是（）A.M（N03）3B.M2O3+HC1C.M+HC1D.M（0H）3+MgCl2化学新课标活题测试卷十二测试时间60分钟学校班级姓名得分ー、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，10X3分=30分）1、下列物质中,与COz、0）ハCuClz、溶液、FeCL溶液都能发生反应，且都有明显现象的是（）A.NaOHB.Ca（0H）2C.HzSO*D.HN032、实验室用氯酸钾和少量二氧化碳镒制取氧气,氯酸钾完全分解后,欲从剩余残渣中回收二氧化镒，下列操作正确的是（）A.溶解、蒸发、过滤B.溶解、过滤、烘干C.结晶、溶解、过滤D,溶解、烘干、过滤3、用MgO、Mg,Mg（OH）ユ稀HzSOハCuSO”溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO,的方法有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有C0；B.某溶液中增加BaCト溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S0：

85c.某无色溶液中滴加无色酚醜试液,溶液变成红色,该溶液不一定是碱D.某溶液中加入AgNO：;溶液有白色的沉淀生成，该溶液中一定含有C15、下列由实验现象得到的结论，正确的是（）A.向某溶液中加入BaCし溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO；B.向某固体中加入稀盐酸,有气泡产生，说明此固体一定是金属c.氧化钠晶体不导电,说明氧化钠晶体中不含离子D.向某溶液中滴加无色酚醺试液，酚餓试液变红色，说明该溶液显碱性6、用ー种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液,应选用的试剂是（）A.氯化钢溶液B.紫色石蕊试液C,硝酸银溶液D.无色酚陵试液7、食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是（）A.溶解B.过滤C,洗涤D,蒸发8、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化硼溶液、盐酸中的ー种。根据下表中给出的相互反应的现象记录,推断a、b、c、d顺序排列正确的是（）AbCDB无明显现象一有气体产生有沉淀生成C有气体产生——有沉淀生成A.硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液、盐酸B.盐酸、硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液C.碳酸钠溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钢溶液D.氯化钢溶液、盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液9,可把下表中每ー组气体物质分别区分开来的共同方法是()A.滴入澄淸石灰水B,滴入酚醜试液c,插入带火星的木条D.插入燃着的木条10、下列各组中的物质相互转化时,均能通过ー步反应实现的是()A.Ca(OH)2

865、某溶液含有Cu(N(h)2、AgN03,Ba(N(h)2三种溶质,为使上述物质阳离子分步沉淀出来,现有①NazCO：,溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂。若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀,你认为加入试剂的正确顺序为(填序号)。6、请分别选用ー种试剂，除去下列各物质中的杂质。(1)氢气中含有多少量氯化氢气体,可选用。(2)硝酸钾溶液中含有多少量硫酸铜,可选用。(3)氢氧化镁中含有多少量硫酸钠,可选用。7、ド图是九年级化学常见物质的相互转化关系的示意图。其中A是ー种难溶于水的金属氧化物,乙是ーー种碱溶液。请冋答下列问题:（1）若D为蓝色沉淀,则A为,甲可能为；写出A跟甲反应的化学方程式=三、阅读简答题（共10分）1、阅读下列短文:小红参加化学课外小组活动,练习配制农药波尔多液。其配制过程是:称取2g胆矶放入A容器中,再加水!80mL,搅拌后完全溶解制成硫酸铜溶液：在B容器中加2g生石灰,先加少量水搅拌,使生石灰变成熟石灰,再加20mL水搅拌,配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中,同时不断搅拌,即成农药波尔多液。根据以上配制过程回答下列问题：（1）小红选用的A容器是轻巧、耐用的铝制容器,你认为对吗?为什么?（2）写出B容器内发生化学反应方程式。（2）在配制过程中,小红需要用到哪些仪器?请写出仪器对称?（3）在配制过程中,小红需要用到哪些仪器?请写出仪器名称?2、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为保证长时间潜行,在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种:①加热高锥酸钾;②电解水;③在常温使过氧气纳（Na?0z）与二.氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气：④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氣气的方法是哪ー种?与其他几种方法比较,该方法有哪些优点?写出相关反应的化学方程式。四、推断题（1小题6分,2小题13分,共19分）1.甲、乙两组离子,甲组有Na+、Ba"、Al"、ビ・,乙组有C广、OfT、•ー、S0~”A、B、c、D四种化合物都由甲、乙两组中各ー种离子构成（同种离子可重复出现在不同物质之中）①A既不溶于水,又不溶于酸。②B溶于水,溶液显碱性,若向B溶液中加入NazSOi溶液,则产生A。③c溶于水后得无色溶液,若向c中加入B的溶液产生白色沉淀,若加入盐酸,沉淀仅部分溶解。④D溶于水得无色溶液,加入B也有白色沉淀,沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体。则A、B,C、D各为何物质?2.现有A、B,C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,能发生如F反应：①A（溶液）+CuClz（溶液）-BI）（蓝色）+C②C（溶液）+D（溶液）一EI（白色）+F③F（溶液）+NaOH（溶液）fG1（纤褐色）+H

87@H（溶液）+AgNOa（溶液）一”（白色）+NaN0：,（1）推断这九种物质的化学式：A,B,C,D,EP,G,11,I〇（2）按顺序巧出反应的化学方程式：①;②:④«五、实验探究题（每空1分,共13分）1.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数,同学们按卜.述两种方案分别进行实验。方案ー:铜样品加入过量硫酸铜熔液A过滤，将得么的固体洗涤、干燥、称量充分反应方案ニ:铜样品一加入过玷稀盐酸ゆ过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量充分反应（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式（2）方案一反应进行完毕时的现象是»（3）用上述方案进行实验都（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数,理由是«2、碳酸核［化学式:（NH,）可用作氮肥。在试管中加热碳酸核能生成三种化合物,其中一种是爼气（化学式：NH3）«请你根据所学知识,猜想另外两种生成物是什么物质,并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。猜想实验操作实现现象结论六、计算题（从6分）现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g,向其中加入92g稀硫酸微热,恰好完全反应（杂质不参加反应）。过滤,洗涤,留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g,并得到CuSO」溶液（滤液）。求:（1）样品中CuO的质量：（2）反应后得所得CuS（h溶液中溶质质量分数。专题十二参考答案一、1.B2.B3.C4.C5.D6.B7.A8.B9.A10.B二、1、⑴⑧①⑤②④（2）②③①④2,CuO,CaCOj,Feユ。:;和木炭;取原固体混合物,一■定量于试管中，向试管中加入几滴盐后有气泡产生，即可证明原固体中含CaOh。3、（l）CaC03A_CaO+CO2t（2）CaO+H20=Ca（OH）2（3）Ca（0H）2=CaC03I+H204、（l）CuS+20ユ硫杆菌CuSO,

88（2）①，②中煨烧产生SO2,使空气被污染。5.②③①6.(1)水(2)氢氧化饮(3)水7.(l)CuOH2SON或HC1)CuO+H2sokCuSO,+H2。(2)Fez()3NaOHFeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl三、1.(1)不对2Al+3CuS0产A12(S0,)3+3CU(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)烧杯、量筒、玻璃棒、托盘大平2、③,操作简便易行,不需消耗热能和电能,COz和组成内循环。Na202+2C02=2Na2C0a+()2四、1.A,BaSO,B,Ba(OH)2C,Alz(S0«)3D,NazCO38.(1)©Ba(OH)2+CuC12=Cu(OH)2I+BaCl2②3BaC12+Fe2(S0*)3=3BaS0,I+2FeCh③FeCh+3Na0H=Fe(0H)3I+3NaCl④NaCl+AgNO:尸AgClI+NaN03五、1.(l)Fe+2HCl=FeCL+HztFe+CuSO产FeSO」+Cu(2)溶液中无气泡产生(3)不能反应前没有对样品进行称量2题:猜想实验操作实验现象结论有水蒸气将干冷的玻璃片放在试管口玻璃片上出现水滴有水蒸气生成有二氧化碳将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊有二氧化碳生成六、(1)8.0g(2)16%专题十三化学实验ー、化学实验基本仪器1.可用于加热的仪器（1）可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。注意:①盛放溶液不超过容器体积的1/2,加热时不超过1/3；②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人,也不对自己。（2）必须垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶。注意:①用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3,并用玻璃棒轻轻搅拌;②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。理由：接触面积较大，防止受热不均而炸裂。（3）提供热源的仪器：酒精灯。注意:①酒精不超过容器2/3：②使用外焰加热;③不可用燃着的酒精灯去点燃另ー个酒精灯;④使用完毕不可吹灭,而应用灯帽盖灭。2.用作容器的仪器（1）集气瓶：用于收集或贮存气体,进行气体同其他物质间的反应。注意：①不能被加热:②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和0D：③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。（2）细ロ瓶和广口瓶。

89细口瓶通常盛装溶液,并用磨口瓶塞,以利密封保存试剂。广口瓶通常盛装固体颗粒,以利于镜子夹取固体。3.可用于测量的仪器（1）量筒:用于量取一定体积的液体。注意:①不可用作反应器;②不可用来加热;③量液时,应倾斜倾注液体,观看读数时,视线应与凹面平齐。（2）托盘天平:称量一定质量的药品。注意：①所称物质质量必须在称量范围内:②最小刻度可准确至0.1克;③左物右码，先大后小（左边托盘放待测物体，右边放硅码，称量时先放大祛码,再依次换放小祛码，最后移动游码）；④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。4.夹持工具及其他仪器（1）试管夹:用来夹持试管给其加热。注意:①试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部；②加热时，不要把拇指按在短柄上；③防止锈蚀和烧损。（2）铁架台（铁夹，铁圈）。（3）玻璃棒:作为搅拌器和引流用。注意：①搅拌时应避免碰撞容器壁;②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁,液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部:③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上,应放在干净容器内或插在试管里。（4）胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。注意：①使用前先捏紧胶头,再放液体中吸取液体:②滴加药液时，滴管悬空,不得插入或接触容器口及内壁:③用后立即洗净:④专管专用。例!!如下图把实验所用的仪器的标号和名称填写在横线上:（1）吸取和滴加少量液体时，需要用;（2）少量溶液相互反应时,需要用;（3）蒸发溶液时,需要用；（4）配制溶液，溶解一定量的溶质时,需要用«审题与思路:只要回忆A~G七种仪器主要用途即可正确解。量筒只用于量取液体;试管可能用做少量物质的反应容器;蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩或蒸干;烧杯可配制溶液或加热溶液,还可以作过滤液体的接受容器；水槽只做排水法收集气体的盛水工具;胶头滴管可取用少量液体试剂;集气瓶可收集气体或进行物质的气体之间的反应。答案:（1）F胶头滴管（2）B试管（3）C蒸发皿（4）D烧杯总结:对于常见的几种仪器的名称,图形、用途及操作要领，我们要烂熟于胸。最好能在实验室里有意识有步骤地使用和操作。反三新活题训练AL下列仪器不能用火焰直接加热的是（）①试管②珀照③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙A.①@③B.①⑤⑥C.④©D.②⑥

902.下列操作正确的是（）A.用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B,蒸发皿直接放在酒精灯上加热C.将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D,玻璃棒用完后直接放在桌面上3.最取25mL液体,最好选用（）mL量筒。A.10B.20C.50D.100二、化学实验基本操作1.固体药品的取用操作用药匙、纸槽、镒子取固体药品,任何药品不得用于直接拿取,或直接用鼻子凑到瓶口闻气体,更不能尝药品（甚至包括已经指明的如蔗糖、食盐等食品也不能品尝）;若未指明用量,只需平铺满试管底部即可。2.液体药品的取用操作量多倾斜倒入量筒,量少用胶头滴管吸取。未指明用量时,只需2〜3ml,不得多取,以节约药品。3.过滤的操作操作要点:'‘三低三靠”三低:滤纸低于漏斗上沿;液面低于滤纸上沿,玻璃棒低于滤纸上沿。三靠：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处,装混合液的烧杯口靠住玻璃棒中部,漏斗下端管u紧靠烧杯内壁。4.气密性检査依具体情景设计,一般“冬捧手,夏微热”。5.玻璃仪器的洗涤注意洗涤的操作,洗净的标志：一般用水和试管刷,但有些特殊污物需选用特种化学试剂，冼净后水滴均匀附于试管内壁.例2.下图中A、B、C、D、E、F分别是六种实验操作示意图。指出它们是否正确,如不正确,逐・指出各有哪些错误，说明原因，并加以改正。A给试管内液体加热B傾倒液体板塞C过渡

91D向试管内An人tA!体为MF给敏筒内的液体读数审题与思路:对于这ー类习题,必须仔细观察图中每个地方是否正确,再结合有关仪器的性能、操作基本原理和化学反应的具体情况,从保护仪器、药品损坏、防止事故发生、确保实验顺利进行出发,逐一作出判断、解答,严防遗漏。解答:A不正确。图中有五处错误:（1）酒精灯内盛装的酒精量过多。这样酒精易泼出造成事故。应倒岀ー些酒精,使酒精量不超过酒精灯容积的2/3。（2）试管内液体的量太多。这样,加热时容易使液体冲出试管口,造成事故。应倒出一部分液体,使液体量不超过试管容积的1/3。（3）试管夹太靠近试管口，这样夹持试管不稳固，也不易振荡试管。应夹在试管中上部。（4）将试管垂直加热。这样加热不便于将试管上下移动，致使加热不均匀,容易造成液体冲出试管口。应将试管与桌面倾斜45。角。（5）拇指捏在试管夹的短柄上。这样夹不紧或夹不住。应该拿住长柄。B,不正确。图中有四处错误:（1）试剂瓶塞斜放在桌面上。这样瓶塞易沾着桌面上的灰尘及其他杂质而污染试剂瓶内试剂。应将瓶塞倒放在桌面上。（2）试剂瓶的标签朝下。这样倾倒液体,残液沿试剂瓶流K，会腐蚀标签。应将标签向着手心。（3）试管垂直放在桌面上。这样倾倒液体容易飞溅出来。试管应与桌面倾斜。（4）手握住试管中上部。这样操作，试管稳定性差,不易操作。应握住试管中下部。C.不正确。图中有三处错误:（1）液体直接倾倒入过滤器。这样做，液体容易飞溅到过滤器外。应使用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒流到过滤器里。（2）滤纸边缘高出漏斗上口。这样液体容易渗到漏斗外壁。应使滤纸边缘低于漏斗ロ。（3）漏斗下管悬空在烧杯内。这样过滤过程中，液体容易飞溅到烧杯外。应使漏斗ド管靠紧烧杯内壁。D.不正确。固体药品直接投入试管里。这样做，可能造成试管底被打破。应先把试管横放,用镣子夹取药品放入容器口,再把容器慢慢地竖立起来。使药品缓缓地滑到试管的底部。E.不正确。这样做,滴管外壁容易沾上试管内壁的残液,当用滴管再次去吸取试剂时,试液往往会被污染。用滴管滴加液体时，滴管应位于管口上方1〜2厘米,垂直滴加液体。F.不iE确。这样造成的读数比实际所取液体体积大。视线跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读取液体体积数。总结:化学仪器都是依其用途而设计的，很多操作规定是化学家们在无数次实验中摸索总结的结果，我们必须要理解的基础上记快。另外，多动手，多思考必会使我们更胜ー等。反三新活题训练B1、下列实验操作先后顺序正确的是（）A,稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌B,先用双手紧捂试管，再将导管的一端浸入水中检查装置的气密性C.实验室制取氧气实验结束时,先熄火酒精灯,然后再把导管移出水面D.氢气还原氧化铜反应过后先停止加热，还要继续通入氢气,直到试管冷却2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管;②检查装置的气密性;③将高镒酸钾装入试管，管口放•小团棉花,塞上带导管的单孔塞,固定在铁架台上;④用排水法收集氧气;⑤熄火酒精灯;⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是（）A.②③@@⑥⑤B.够①©©⑤C.②③⑤⑥D.@®®（2X5）@3,下列化学实验基本操作正确的是（）

92①把烧杯放在铁圈上，直接加热②稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里③给试管里的液体中加热时，液体的容积应超过试管容积的2/3④用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管,用过的滴管应立即放回滴瓶⑥进行细铁丝氧气中燃烧的实验之前,要预先要集气瓶中放少量水或在瓶底上铺ー层细沙A.①0④B.②③@C.④⑤⑥D.③（§）⑥三、化学实验方案设计及评价近年来,全国各地中考化学试卷中普遍出现了实验设计题目,且有继续增加之势,这对培养我们的创新思维能力和实践能力是大有裨益的。1,过程确实实验选题（或目的）ー设计实验方案ー审查实验方案一实验验证（检验）一评价实验方案设计。2,原则:（1）科学性；（2）可行性；（3）安全性；（4）简约性;其中（1）是前提,（2）是保证，（3）、（4）是要件。3、主要环节:（1）目的是否明确；（2）方法是否恰当;（3）操作是否方便；（4）过程是否安全；（5）结论是否可靠。例3:氯气（CL2）的水溶液称为氯水。将S02气体通入氯水中,若恰在此时好完全反应,则生成初中化学实验室里最常用的两种酸,即得・混合酸溶液。试回答；（1）生成的两种酸是ヽ,发生的反应的化学方程式（2）为证明所得混合酸中含有Cじ，甲、乙两名同学分别设计了下列实验方案（每步反应都恰好完全进行）:①上述两个实验方案错误的方案是（填“I”或"H"），错误的原因是.②要确认所得混合酸中含有Cじ,通常需耍三种试剂,至少需要种试剂,其理由是_________审题与思路:将S02通入氯水中,生成的两种常用酸应是含S的ー种常用酸（H2s和一种含CL的常用酸（HC1）。为了能证明含H2so4和HC1的混合酸中存在的C1离ア，首先要除去SO—离子,同时又不能引进C「离子。检验C1离子通常需要AgNCh溶液和稀HNCh。由于SO?）离子能与Ag+结合成Ag2s〇4沉淀（Ag2s〇’是微溶物质）,会对C1离子的检验产生干扰。另外,溶液中的H2SOjjBa（NO3）2反应,以及HCL与AgNCh反应，均有HNO3生成,所以在检验白色沉淀是否为AgCl时，可省去加旧N03。

93解答:（1）H2SO4（硫酸）HC1（盐酸）SO2+2H2SO4=------=H2SO4+2HC1（2）①I由于BaCト溶液中含Cl,使得混合酸中的Cl无法确认。②2混合酸溶液与Ba（NO3）2,AgNO3溶液反应时,均有HNCh生成,可以不能再另加稀硝酸。总结:化学实验考查内容决不会简单考查实验基本操作或仪器使用方法,它通常会融合其他化学知识或其他学科的一些基础知识。化学新活题训练C1、以铜、空气、浓硝酸取少量硝酸铜溶液，有以下两个实验方案。,亠空气HNO,方案I：Cu---------*CuO------------:*CU（NO3）2方案!I：CU+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O你认为方案（填“I”或"H”）较为合理。另一方案存在的主要问题是〇2、现有一张干燥的白纸，ー个洁净干燥的小烧杯，澄清的石灰水。试设计ー个小实验证明纸经中含石灰,氢两种元素，完成下列实验报告。实验步骤实验现象结论(1)(2)3、草木灰是农村常施有的ー种钾肥（含钾元素的ー种正盐）。某同学设计实验来确定草木灰的有效成分。在设计方案中，用到的仪器有;A,玻璃棒B.烧杯C,带铁圈的铁架台D,洒精灯E.漏斗F.蒸发皿将所用仪器编号填在下列空白处：第一步：用蒸储水浸出草木灰中的钾盐,所用仪器有〇第二步:滤出第一步操作的清液，所用到的仪器除a,b外,还需ー〇第三步：将滤液蒸发,所用到的仪器有。第四步：取少量第三步得到的白色固体放到盛有适量稀盐酸的试管中,立即产生较多量气泡。将此气体通入澄淸石灰水中，石灰水立即出现浑浊。由此可以推断草木灰的有效成分是,它与稀酸反应的化学方程式是。草木灰的有效成分是,它与稀盐酸反应的化学方程式是.化学新课标活题测试卷十三测试时间60分钟学校班级姓名得分ー、三思而选（每小题只有一个选项是正确的,10X3分=30分）1、・位学生要用托肋天平称量2.5g药品,在称量中发现指针向左偏移，这时他应该（）A,减少药品花B.向右盘中加祛码C.移动游码D.调节天平的平衡螺母2、针对实验室制H2制。2所用的发生和收集装置,下列说法正确的是（）A.都要使用试管，且试管口都应稍向下倾斜B.都要使用铁架台C.都能用排水法收集所产生的气体D.都要使用酒精灯,且要使用外焰对反应的加热3、下列化学实验基本操天作正确的是（）A.在量筒中稀释浓硫酸

94B.用托盘天平称量时,应将药品放在右盘,祛码放在左盘C,在蒸发皿中蒸发液体时,应不断搅拌，防止飞溅D.往试管中滴加液体时，应将胶头滴管贴着试管内壁，以防液体滴到外面4、下列实验操作正确的是（）A.用滴管滴加液体时，为了防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴管内壁B.量筒里装一定量水，沿时筒内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌，配制稀硫酸C,皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D.称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量5、下列实验操作中正确的是（）A.刚管完氧气的试管，立即加水清洗B.用试管夹持试管时,手指不放在短柄上C,某同学用铁制容器配制波尔多液喷杀棉花虫D.某餐馆用铝壶装醋给顾客作调料6、下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.检验一集气瓶是否集满氧气，可用带火星的木条伸入瓶中观察现象B,要区别纯净的Hユ和CO?,可分别点燃两气体，并在火焰上方罩ー个冷而干燥的小烧杯C,测定溶液的pH值时,将pH试纸插入溶液，然后取出与比色卡对比D,给试管里的固体或液体加热，都必须先预热7、已知标准状况下，空气的密度是1.293g•じし下表中的气体既可用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（）ABCD标准状况下的密度1.9771.4290.7710.717/g•L-1溶解性能溶不易溶极易溶极难溶8、为了鉴别ー桶实验室用的蒸储水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的是（）A.取样品向其中滴入石蕊试液B.测定样品的密度C,取样品用跑品尝D.试验样品的导电性9、烧杯是实验室仪器,下述实验中要使用烧杯的是（）A.①0B.①®C.®®D.①②®10、有一瓶长时间露置于空气的氢氧化钠溶液,要除去其中杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可以达到目的的是（）A,过滤后加入适量稀硝酸B.先过滤，然后小心蒸发C.加入适量盐酸，过滤D.加入适量氢氧化钙溶液,过滤二、有空来做做（共40分）1、某同学用托盘天平称量某物质,将祛码放在左盘,被测物质放在右盘，该同学称得物质的质量为5.4克，则该物质的实际质量是克。2、仔细观察化学实验现象，常常会有意想不到的发现。某同学用一干冷的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱,移开烧杯后火焰又恢复正常。他想了想,于是又用ー氧化碳做了相同的实验,也观察到了同样的火焰变化现象。你认为火焰变微弱的原因是:他用一氧化碳做相同实验的目的是〇（其他合理均给分）3、（1）硫酸是ー种非常重要的化工原料，化工厂生产的硫酸是浓硫酸,实际往往需要

95用到各种浓度的稀硫酸。在实验室稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的,再沿烧杯内壁缓缓加入,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。如果不慎将浓硫酸沾到手上,应（2）某同学在实验室用氢氧化钠固体来配60克10%的氢氧化钠溶液。完成此实验,必须用到的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、ヽ»该同学用托盘天平称取・定量的氢氧化钠固体,操作如图所示，请你指出其中的•处明4、有一混合气体,可能由圧、CO、COユ、中的一种或几种组成。若将混合气体通过下图装置,试回答:（1）图中的装置能测定哪些气体的存在与否?(2)若要能测定所有气体在存与否,应添加什么装置?请画在虚线框内。(3)判定ル、CO、COz气体存在的依据是什么?Ha:,CO:CO2:.(4)写出实验过程可能发生的化学反应方程式。5、2004年秋,某中学组织自然科学兴趣小组针对某热电厂上游几十千米的河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料。①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得煤中含硫的质量分数为0.0064%。②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现,燃烧后的气体未经处理即排放到空气中:且该热电厂地处多雨地区。③了解热电厂发电用水的排放情况。发现电厂发电用水未经冷却直接排入河中。根据上述调查资料,回答下列问题:(1)分析鱼类几近绝迹的キ:要原因是：①(写化学方程式)：______________________________________②：。(2)项目①中，兴趣小组采用的是分析法。(3)试计算该热电厂每燃烧1000克煤,理论上有多少克S0e排放到空气中?6、某市三名学生误入废弃的防空洞,虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡。该事件提醒我们：

96图4-13(1)进入洞穴前，需要进行实验，当证明洞内缺氧时，应携带ー_________进入洞穴。(2)需要检验洞内气体成分。例如可组合图4T3装置检验它是否含Hめ、CO、C02.①先用从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接(填A、B-)：接,接,接〇②通入气体实验后,观察到中出现时,证明含HzO;观察到中出现时，证明含CO?:观察到中出现时，证明含有C0。最终尾气应作处理。三、探究题(1题12分，2小题8分共20分)1、请完成以下探究过程问题：如何鉴定孔雀石［Cu(OH)2cO3］加热分解的产物?假设:假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。设计实验：实验①:按下图进行实验,证明分解产物中有H©和CO?以上装置的连接顺序是：a接,接:按此顺序连接的理由:_实验②:请你设计实验,证明孔雀石完全分解后,试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：现象和结论:实验①中:U型管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有:证明产物中有CO2的现象是»实验②中（你设计的）：因为有_________________________________现象，所以黑色固体中有細元素:因为有现象,所以黑色固体中有氧元素;由此可得到结论：产物中有CuO。2、阅读下面短文简要回答问题土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源，经过加工、调酸和消费，最终以废弃物撒向土壤,或通过大气、水体和生的向土壤中排放转化。当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时,必然引起土壤情况的恶化,发生土壤污染。污染的土壤对农作物生长不利。（1）从上述短文中归纳出要研究的问题。（2）设计实验测定本地区土壤的酸碱怀（简要写出操作步骤、现象和结论）。（3）据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施（至少三种）提示：本题只是研土壤毒素•对值物牛.长和人体健康影响的大题目，但考虑和能力问题只涉及一个化学片断，但第③问还是要求从多方面回答土壤污染问题,因此在学习时要注意化学与生物学科的联系，化学与生产生活实际的联系。四、计算题（第1小题6分，2小题4分,共10分）1、为了对海水的氯化的（假调NaCL计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：甲乙丙

971005050所取海水样品的质量(g)505075加入AgNCh溶液的质量(g)反应后所得的沉淀的的1.4351.4351.435质量(g)(1)两溶液恰好反应的是的实验。(2)请计算海水中的氯化的(以氯化钠计算)的质量分数是多不?(最后的结果保留3位有效数字)2、请根据下图要求,自编一道有关溶液计算题,并进行解答。专题十三参考答案化学新活题训练A1、C2、B3、C化学新活题训练B1、D2、A3、C化学新活题训练C1、生成的NOZ会污染空气实验步骤实验现象结论(1)将白纸撕成小纸条,取部会烧杯内壁有雾(水珠)出现纸张中含有氧元素纸要点燃，用干燥的小烧杯罩在火焰上方。(2)过一会儿，迅速倒转烧杯,澄清石灰水变浑浊纸张中含有碳元素向其中加人澄清石灰水,振荡。3、abceacdfK2co3（碳酸钾）K2co3+2KCL^-2KCL+H2O+CO2t化学新课标活题测试卷十三ー、!.A2.C3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D二、1.4.6克:2.烧杯内〇2浓度降低或热的CO2聚集在烧杯中,为了排除不蒸气对实验的干扰或进行对比实验;3.(1)水;浓硫配;用干抹布将浓硫酸拭去，再用大量水冲洗,最后涂上NAHCCh溶液。(2)玻璃棒,左盘中放祛码，右盘放烧杯;B4、(1)0C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,故能测定CO2存在与否,出与CuO反应生成的水可用无水CuSOキ检验，故能检验出ル存在与否，但CO与CuO反应生成CO?,无法检验。答案为COク、比.

98（2）用石灰水检验是否有COク生成,装置如图4-7所示。（3）Hz；（C）中固体变蓝,而（B）中有红色物质产生。CO：（B）中有红色物质产生,（D）中出现浑浊。C02：（A）中出现浑浊。澄（4）C02+Ca（0H）2-CaC03I+H20清H2-KUOACU+H2OC0+CU0ACU+C02石灰5H2O+C11SOI二CuSOi•5H2O水图4-75、1）①煤中硫然烧生成SO?（S+O2点燃SO2）,SO/被氧化成SOa（2SO2+OZ=2SO3）与水化合生成112so“（SO3+H2O—MSO」）。酸雨直接降落或排放到河流中，时间一久，使鱼类几近绝迹。③热电厂发电排出的废水未冷却在接排放河中,使水温超过鱼类适宜的水温条件,这也是鱼类灭迹的重要原因,废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存。（2）该小组亲自到发电厂经过观察和实验的科学分析方法测定了燃料中含硫的质量分数。（3）1000克煤中含硫:1000克X0.0064%=〇.064克S+02点燃S0232640.064xx=0.128克6、（1）灯火,供氧设备。（2）①E,丙E接C（或D）,D（或C）接A,B接F②乙、蓝色;甲浑浊,丁,黑色CuO变红（或澄淸石灰水变浑浊），燃烧。三、1、设计实验：①d,e,b；（或e,d,b）;必须通过无水硫酸铜检验水蒸气,否则,因澄清石灰水中的挥发或冷疑作用而干扰原产物中水蒸气的检出:气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。②待反应后的试管冷却，拔卜.橡皮塞,用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿,加热试管,当看到黑色固体变红,试管口有水珠时,停止加热,冷却,停止通入氧气。（本问题是开放的：用图示、或其他合理解答均可）现象和结论：①H?O（水）澄清石灰水变浑浊。②试管中黑色固体变红色;试管口有水珠出现。2、问题:污染的土壤影响农作物生エ。假设：酸、碱性土壤对植物的影响。方案设计：取土样少许放入烧杯中,加入适量的蒸馀水,用玻璃棒充分搅拌后,静置,将PH试纸一端浸入上层清液中，与比色卡对双,判断其酸碱性。结论：酸、碱性土壤对农作的生长都有影响,防止土壤的措施。①控制和消队“三废”的排放:②严格控制摇化学农药的使用;③合理施用化学肥料;④通过生的的降解除武装吸收来净化土壤;⑤增施有机肥，改良砂性土壤。四、1、（1）乙提示:从数据分布规律看生成1.435g沉淀物两种溶液各需50g,多余的溶液没有反应。（2）设50g海水中含氯化钠的质量为XNaCl+AgNO3-AgClI+NaNO358.5143.5X1.43g

9958.5:X=143.5:1.435g,x=0.585g,海水中氯化钠的质量分数为:粤xl00%=1.17%。2、配制5%的碳酸氢镂溶液200g,需碳酸氢核和水各多少克?解:需碳酸氢钱质量为:200gx5%=10g需水:200g-10g=190g答：略（自编题目符合要求,答案合理均可得分）。专题十四常见题型（选择、填空）解题技巧ー、选择题选择题作为客观性试题,具有知识覆盖面宽,形式灵活多样,答案相近，迷惑性大等特点,因而在全国各地的中考化学试题中,选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏,直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕,总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因,主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程,解题人口宽，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略,则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解,往往影响解题速度和答案的准确性;要提高此类选择题解题速度，就耍简化数字运算或不用数字运算,集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体,加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法,从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法,是提髙解题技巧,减少失误,提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：1、直选型选择题:例1:过氧化氢（氏0ユ，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气:2H丹第n®2比0+0?t,下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成B.每个过氧化氢分子由・个氢分子和一个氧分子构成C.由紀氧两种元素组成的化合的D.由一个水分子和一个氧原子构成审题与思路:由题给信息2Ho蛔ユ2H2〇+〇2t可知，过氧化氢是种具有・定组成结构的化合物,它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。解答:选C总结:紧扣题目的一知条件（或信息）直接推论或计算出答案,从而做出选择。真正做到平时总结,用时直接。反三新活题训练A1、有山、Mユ三种含R的元素的化合的,已如下列数据（其中既表示R元素在化合物中所占的质量分数），贝リR元素的相对原子质量为

100化合物MiM2M3相对分子质量1806016R%40%40%75%2、不含氢、氧、碳三元素的化合物，可能属于（）A.72B.36C.24D.123,在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（A.C+0。点燃CO2B.2C0+0Z点燃2（X）2C.CO2+C=△2C0D.2c+0ユ点燃2C02、筛选型选择题例2:分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是（）A.CuSO,、HCL,KCLB.LS0ハBaCL2,HCLC.NazSO,、KCL、Na2c0、D.FeCL3>KOH、NaCL审题思路:此题根据筛选方法求解,思路较清楚，根据“无色”这ー一条可筛掉A。因为含有的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这ー一条件可筛掉B和D,因为B中的K2s〇,和BaCLユ反应生成白色的BaSO」沉淀，D中FeCL3tKOH反应生成红褐色的Fe（OH）ユ沉淀。即只有C符合题意。解答:选C总结：根据题H所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别,可以做到去伪存真,排除不合题意的选项而得到正确的答案。反三新活题训练B1、渔民出海时,遇淡水用完应该（）A.立即返航B,吃海水C.用海水制淡水D.吃鱼等海生动物2、下列基本操作中,正确的是（）A.给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的确良年。B,用扇子扇酒精灯的火焰。C.用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量。D,量取液体时,视线与量筒内液体液面的最低处保持水平。

1013.自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪,可有下列ー种化学试剂来鉴别,该试剂是（）A.酚曲试液B.氯化钏溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3.推断型选择题例3S在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中,正确是（）A.铁球一定是空气的B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D,拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动审题与思路:此题为跨学科综合性分析推断题。解答题,先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系,②杠杆原理等推算出铁球必为空气,因为铁的密度比铝大,既然两球同质量、同体积,目.悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮カー样，故铁球必为空心球。继续根据题给信.息,运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出:消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多,从而进ー步依据题给信息得知去掉烧杯之后,因铝球重支点必须向N端移动,故得出正确答案A、C。解答：选A、C总结:抓住题H中提供的前提设置和提出的问题,扣准题眼,运用规律,ヌ找突破口,对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。反三新活题训练C1、有下歹リ三组溶液：①CuS04、NaOH,BaC12、NH4C1,Nad,②K2c03、HC1,BaC12、Nad,③FeC13、NaOH、AgN03»不用其他试剂就能区别开的是（）A.①B.①③C.②③D.①②®2、对下列各组物质：①NaNCh和NaCl,②CaCハ和CaCOs,③MnOユ和KCし④BaSO』AgCl»可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A.①B.③④C.②③D.②④A.石灰石粉末B.生石灰粉末C.澄淸石灰水D.硝酸银3,在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是（）4、分析比较型选择题例4:向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中,分别加入ド列固体物质,使其与硫酸恰好完全反应,得到溶液的溶质质量分数最小的是（）

102A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCOa审题与思路:此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知:四个反应中山SO"的量相等,且恰好完全反应,则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等,所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：Mg+HzSOi——MgS0,+H2tMgO+H2SOi--MgSO1+H2OtMg（OH）z+H2soi——MgSOI+2H2OtMgCO：t+H2SO,——MgSO4+HQ+COzt不难看事,只有Mg（OH）ユ与此同时HzSOa反应生成的水最多。溶质的质量分数げ鶏X100%,反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的,且四选项的物质与水都不反应,所以,原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此,本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎カ而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应,故生成的硫酸镁质量相同,通过反应方程式分析，显然Mg（OH）2与H60,作用生成的水最多,故C项符合题意。解答：选C总结:根据题意,联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比,从而快速选择和确定正确答案。反三新活题训练D1、有X、Y、Z三种金属,把Y投主XCLz溶液中,丫表面有X析出,得到的YCLz溶液质量比XCLz溶液增加:把X投入Z投入Z（N0*）2溶液中,Z析出后，溶液的质量减少。ド列判断错误的是,（提示:该小题有两个选项正确（）A.相对原子质量可能是:Y>X>ZB.X、Y、Z可能依次是:汞、锌、铜C,金属活动性顺序:Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是:铜、锌、汞2、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀HzSOi并微热,反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入ー薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断,以下结论正确的是（）A.滤出的不溶的中只有铜,不可有铁B.滤出的不溶的中一定有铜,也可能有铁C.滤出的不溶物中只有铁,不可能有铜D,滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜和硫酸。3、粗盐中常含有CaCL、MgSO“等杂质,可加入过量的NaOH、NaCO：,溶液和适量的稀盐酸,除掉杂质制得精盐,所加这四种物质先、顺序正确的是（提示:该小题有两个选项是正确）

103A.Na2cBaCL2HCLNaOH〇:?B.NaOHBaCL2NazCOHCL：）C.BaCLzNa2CO3NaOHHCLD.NaOHNa2cO3HCLBaCL5、淘汰型选择例5:下列说法正确的是（）A.若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是同种元素B,若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C,若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同D.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相同审题与思路:本题可用淘汰法解答,解题步聚为:①审题:明确题目要知道怎样条件ト的两种粒子オ可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同种元素,则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D,因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子,其核内质子数一定相同。反过来,具有相同质子数的两种粒子不・定是同种兀素。如果是具有相同质子数的两种原子,那么,它们是同种元素,但由于粒子可能是离子、原子、分子等,故可淘汰B。同理可淘汰A,因为具有相同的核外电子数的两种粒子,若一为原子,ー为离子,那么它们一定不是同种元素。解答：选C总结:根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比,直接淘汰不合理的选项;或通过分析,确定某・选项,进而采用对比取舍手段,根据这・确定（选项）否定其他选项。做到明辨是否,去假存真。反三新活题训练E1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中,得出酸雨的PH大小与小麦减产幅度关系的・组数据如表所示。根据数据判断,下列说法正确的是（）酸雨的PH3.584.594.86小麦减产厩）1053A.酸雨的PH越大,小麦减产幅度越大

104B.酸雨的PH越小,小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越强,小麦减产幅度越小D.酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越大2、下列各项措施或操作,不会对环境造成污染或破坏的是（）A.过量砍伐森林树木B,某化工厂大量使用含硫的煤作燃料C,利用风能、太阳能发电D.将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排放到空气中3、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）A.BaCLNaOHNaCLCaCLB.Mg（NO3）2KNO；tNaCLKmnO,C.CuSO4KCLNa2SOtNaN03D.BaCLzCaCL2Al（NO：，KCL6、平均值型计算选择题:例6:两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金避可能是（）A.MgAlB.ZnFeC.MgFeD.AlFe审题与思路:山题意可知,题中提供的金属有四种,它们与稀硫酸反应的化学方程式如下:Mg+H2SO1=MgSO4+H2t242Fe+H2sokFeSO,+H2t5622A1+3H2S0FA1“S0*）3+3H2t546183Zn+H2so产ZnSOi+H2t652无论是哪・个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1,使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”这样我们不妨设金属混合的的化学式为R（在其化合的中显+2价），其平均相对原子质量为X,则有:R+2HCL—RCLz+Hzt

105301x:2=30:l,解得x=60。即得金属混合的的平均相对原子质量为60.由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B,因为对于A来说Mg的相对原子质量为24,A1的相对原子质量虽为27,但当氢气下的相应相对分子质量为2时,我们可以把A1的相对原子质量看成是18.而2418相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于!8而小于24.如此类推,B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56,则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这数当中，故选B.C中,Mg、Fe相混合后,平均相对原子质量应为ー个小于56而大于24的数;D中A1、Fe相混合,其平均相対原子质量为ー个小于56而大于18的数。注意:①要理解A!的相对原子质量应为27.为什么这里说可以看作为18.②AL与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。解答:选B总结:抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质,然后解题,可收到事半功倍的效果。反三新活题训练F1、一・种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的・种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀“SO”反应时,生成H?0.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A.铜B.镁C.铝D.钙2、把含有某ー种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgN（h溶液，完全反应后生成白色沉淀300g,则氯化镁中的杂质可能是（）A.NaCLB.A1CL3C.KCLD.CaCL23、将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后,得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A.MgAgB.ZnCuC.AlFeD.AlZn7、估算型选择题例7：20g20%的NaOH溶液与20g20%的MS0」溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是（）A.B,紫色C.红D.无色审题与思路:此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH与HfO,反应生成NaSO,和山〇,若NaOH有剩余,则溶液显碱性,滴入紫色蕊溶液显蓝色;若H2soi有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液,溶液显红色;若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液,溶液仍为此色。此题有下列解法.解法1:设NaOH适量,可与质量为xg和スSO，恰好完全反应.贝リ:2NaOH+HzSO,---Na2so计2H?08098

10620X20%x80:98=(20X20%):x解得x=4.94.9x>(20X20%)g即HzSO,量不足。所以NaOH有剩们,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色。故A为正确答案。解法2:设HzSO,适量,可与质量为yg的NaOH恰好完全反应。2Na0H+H2S0,----Na2SOt+2H2O8098y20X20%80:98=y:20X20%解得y=3.273.27g<(20X20%)g所以NaOH有剩余,滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为A。解法3:此题可用估算法。等质量的碱酸中和时,谁的相对分子质量总量小,溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小,最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小,最后溶液显碱性。因此有:2Na0H+H2S0t----Na2SOt+2H2O8098因为80Z98所以溶液显碱性,滴入紫色石お试液,溶液显蓝色。故本题正确答案为A。由以上三种解法可知:思路ー样,但解法最为简単的是第三种方法——估算法,所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。解答:选A。总结：计算型选择题与计算题的区别之・是,前者不必写出计算过程,因此可以根据特征数据进行估算,有时也可将题目的某些数据简化,进行近似计算。反三新活题训练G1、某不纯的MnOユ的粉末，测在其中含氧38.5%,且只有一种杂质,则此杂质可能是()A.铜粉B.铁粉C.氧化铜D.二氧化硅2、某不纯的氯化镂样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混主的ー种杂质可能是()①NH*HCO»②(NHJ2SO,③NH*NOa@CO(NH2)2A,只有①B.①③C.②③D.无法确定3、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是()A.FeSB.FeC0；tC.Fe203D.FeaOi8、差量型选择题例8:现有铜化氧化铜的混合的5.6克,与过量的一氧化碳充分反应后,得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为()A.10.2%B.20.4%C.28.6%D.40%审题与思路与C0发生反应。由于是充分反应,所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质

107量,这4.8克的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。解法一:用差量法解题,设混合物中氧化铜的质量为xg,则铜为(5.6-x)g有:CO+CuOACu+COa质量变化806480-64=16xg5.6-4.8=0.8g铜的质量为:5.6g-4g=l.6g其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量,也就是反应前后固体的质的质量差。所以混合的中铜单质的质量分数为:読黑鵲X100%=證X100%=28.6%故本题答案为Co解法二;代数法求解,设原混合的中的单质铜的质量为xg,则CuO质量为(5.6-x)g生成的Cu的质量为(4.8-x)g则有:CO+CuO△Cu+COz80645.6-x4.8-X80:64=(5.6-x)(4.8-x),解得x=l.6所以混合的中铜单质的质量分数为:お乳X100%=轟X100%=28.6%故正确答案为C。解法三:用化学式进行计算因为5.6g-4.8g为氧化铜变为铜时失去的氧元素的质量，所以有以ド算式:(5.6g-4.8g).热點鬻X100%=0.8+tX100%=4g即混合的中单质铜的质量分数为:据綢X100%=鹭・X100%=28.6%故正确答案为C。注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。关键是要理解各方法的原理以及含义,明白解题过程,在解题过程中要注意条理清晰、明确。总结:找准物质量之间的关系,抓住物质间的关纱来解题,能使我们很快地解出结果,而且计算过程简洁明了。反三新活题训练H1、将lOgCOッ和CO的混合气体通过足量的灼热的氯化铜,在反应后冷却称量,其质量减少3.2g,则混合气体中CO的质量分数为（）A.14%B.28%C.56%D.32%2、把10g铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出干燥后固体质量增加到10.3g,则有（）g铜被置换出来。A.0.3%B.2.4%C.10gD.10.3g3、将标准状况下的CO（密度为!.25g/L）和COz（密度为1977g/L）混合气体20L通入过量的灼热氧化铜,完全反应后气体质量增加了125g,则原混合气体中的CO的体枳为（）

108A.8LB.10LC.15LD.17.5L9.规律特殊型选择题例8:相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（）A.镁B.铝C.锌D.铁审题与思路:本题如果抓了规律，则解题卜分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氧气质量的大小,解这类题目只需找出生成氧气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式,列比例式求解。设金属R的相对原子质量为r,化合价为+a价。2R+2aHel===2RCL+aH2t2r2am（金属）m（H2）2r：2a=（金属）：m（H2）解得m（H2）=7m（金属）即:m（H?）=謊澀瑞Xm（金属）设本题中等质量的金属为1g,所以有A.m（H2）=もXlg=春gB.m（Hz）=《Xlg=十gC.m（Hz）=看Xlg=丸gD.m（H2）=fXlg=歯g故本题正确答案为B。注意:本题得出和运有的规律是等量的金属ワ足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成正比,本题根据常规解法如下：设金属的质量为ag,生成的氢气按A、B、C、D,依次为Xig、x2g,X3g、x.ig,则:Mg+2HCl===MgC12+H22A1+6HC1==2A1C13H2t242546X2

10924：2=ag：xig,解得Xi=旨:54：6=ag：x2g,解得x2=最=1'〇Zn+2HCl==ZnCl2+H2tFe+2HCl===FeCl2+H2t65256265：2=ag：X3g,解得X3=気;56:2=ag:xig,x,i=.分子相同,分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HC1完全反应后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为Bo解答:选B总结:化学知识有许多规律,熟练地掌握和运用这些规律,有助于我们解题:化学解题方法有许多特殊法,了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤,可以从繁中悟出简，从难中觅出易。反三新活题训练I1、钠、镁、铝分别是跟足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反就的钠、镁、铝的原子个数比是（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:12、某甲醛（HCH0）溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数不胜数（）A.12%B.10%C.8%D.6%3、将Na,Mg、AL分别放入盐酸溶液中,反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A.放入Na、Mg、AL的质量相同B.放入Na、Mg、AL的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C.放入过量的Na、Mg、AL,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。D,放入Na、Mg、AL的质量比为3:2:110、图像分析型选择题例10:某不纯的铁粉与稀HzSO,反应时质量关系如图所示，x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，y表示生成出的质量。试判断不纯铁粉中可能混有的杂质是（）A.MgB.ZnC.CuD.Ag审题与思路:首先计算生成0.2g氢气需要纯铁的质量,设需要纯铁的质量为ZoFe+H£0]---------FeS0.+H2t562o.2g56:2=Z:0.2I解得Z=5.6g生成0.2g氢气需要5.6g铁,而实际只消耗了5g不纯的铁,这说明铁中所含的杂质不仅能与稀硫酸反应产生氢气,并且等质量的这种杂质跟稀H2s0ユ反应时产ー的氢气比较多,且大于0.2g,因此选项

110C、D不符合题意，因为Cu和Ag不跟酸起置换反应。同理可计算生成0.2g氢气需2.4g镁，即同质量镁和铁跟酸反应,镁生成的氢气多，生成0.2g氢气需要6.5g锌,即同质量锌和铁跟酸反应,锌生成氨气不。故A符合题意,是题中正确答案。由图可以看出,5g不纯金属ワ稀HzSO」反应生成0.2gHa,可根据极端假设法求出5g纯铁可稀（SO,反应放出ス的量,通过比较两者放出乩的量的大小，再由选项得出结论。假设5g纯铁与稀めS（h反应产生M的质量为Z,则Fe+H2soi—FeSO.+H，t5625Z56:2=5:Z,解得Z《g因为唱Z0.2,则不纯铁粉中的杂质与稀HzSOi反应生成的M比等质量的纯铁粉与稀H£0i反应产生也要多,从中不难看出,不纯铁粉中的杂质要符合两个条件:①能与稀HzSOi反应;②相对原子质量比较小。故本题的正确答案为Ao解答:选A总结：抓住有关化学原理和有关物质的性质,搞清图象的意义以及特殊点（原点、交点、转折点、终点），进行全面而综合地分析,做到变繁为简,化难为易而灵活求解。反三新活题训练J1、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，而硫酸用量相同，锌的用量x和生成的氢气体积y（同温、同压下）关系如图所示，下列关于实验的描述正确的是（）A.锌和过量的硫酸反应在图中0~A处（包括A点）B.锌和过量的硫酸反应在图中。、A处（不包括A点）C.过量锌和硫酸反应在图中A~B处（包括A点）D,过量锌和硫酸反应在图中A~B处（不包括A点）2、实验室用KC103制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中Mn02在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（）

1113、用相同质量的锌和镁分别和足量的稀硫酸反应,以纵坐标表示生成氢气的质量横坐标11、综合分析型选择题例11:取一定质量的CO和C02的混合气体,通入足量的Ba(0H)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为()A.1：1B.1：2C.28：44D.181：209审题与思路:题中涉及的反应有:C02+Ba(OH)2=BaC03I+H20.由题意知:m(CO)+m(C02)=m(BaCO3),因BaCO3的相对分子质量为197,不妨设生成的BaCO3的质量为197g,则CO和C02的总质量也为197g,然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为C02+Ba(0H)=BaC03I+H20,由题给条件m(BaC03)=(CO)+m(C02),设生成BaC03质量为197g,则原混合气体中C02质量为44g,CO质量为：197g—44g=153g。原混合气体中CO和C02分子个数比为:學!計=153：28则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为:(153+28)：(153+28X2)=181:209〇解答：选D本题为无数据计算题,既考查了化学方程式的计算，又考査了分ア、原子个数比的计算,综合性强,较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要反握物质(或元素)质量与分子(或原子)个数间的关系。对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点,根据题给等量关系,巧妙选取有关纯净物的相对分子质量(或相对原子质量)作为特殊值,便可化繁为简，化难为易。有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利用所学知识以及知识间的联系,运用已掌握的有关知识,对题目进行全面而周密地分析,将多种方法应用于解题之中,以求出正确的答案。反三新活题训练K1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙,向另ー只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡,需投入镁片的质量A.5.61gB.8.00gC.4.2gD.6.11g2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）

112A.锌、铁各7gB.锌、铁各5gC.锌、铁各4gD.锌、铁各3g3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀HzSO,,往左杯里放入0.44gCaO,要使天平重新达到平衡,可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）A.100gCaC03B.0.48gMg粉C.0.924gMgC03D.0.44gCu•Al合金二、填空题填空题型在历次中考中亦占有相当分数,它具有不需写出计算过程，只需写出结果;考查面广等特点。同选择题ー样，掌握其解题技巧，对于提高我们的中考成绩大有裨益。例12i现有一白色固体混合物,可能是由BaClz、SOH、KNO、MgC厶、NH4C1、CuS04中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验:（1）取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物中一定含有,一定不含有〇（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可深性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有_「（3）向无色溶液②中加入过量的稀盐酸,然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素,则原混合物中一定还不含有,则加入的碳酸盐溶液是溶液;如果固体A中，含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是溶液。审题与思路:假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应,应得到Mg（OH）z.BaSO,白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀,可肯定原混合物一定没有CuSO，、NH.C1,可确定白色沉淀只有Mg（0H）2,则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2.据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg，•已全部形成沉淀,则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”,可知此白色沉淀只能是BaCOs,则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,乂因碳酸盐溶液是“过量”的，所以B『也已愉部形成沉淀。（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的C0；,又能使过量的稀盐酸中的HC1气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KN03,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K£0a溶液，所得的固体A应为KC1。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K£0；,溶液,原溶液中已有•种金属元素钾，另•种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K£0：“就只能为Na£0»溶液。解答:（1）KOH、MgChCuSOハNH,C1（2）BaCh（3）KNO3、K2CO3,Na2cO3总结:本题主要考查酸、碱、盐之间的反应规律。虽是推断,却隐含过量物质的除杂,在考查学生逻辑推理能力、实验观察能力的同时,也考查了学生综合思维的能力。此题主要难在第（3）问。要解决第（3）问,必须通审全部操作,综合考虑。解决此类题目,宜循序渐进，综合考虑，可依下图示解决问题:f确定现象!—►现象—rムヒ否j可能一定下表是北京地区市场上销售的一ー种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此衣，结合初中化学和生物学科的知识，回答ぐ列问题。配料表精制海盐、碘酸钾

113含碘量20^40mg/kg卫生许可证号就卫碘字(2005)第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时,等食品熟后加入碘盐(1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成激素的主要原料,缺碘酒会引起的疾病为。(2)碘酸钾的化学式为KlOa,其中碘元素的化合价为。(3)根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时容易(4)利用碘晶体(L)与氯酸钾发生转换反应厅得到碘酸钾。该反应的方程式为2、近年来,成都市政府率先在公交车和出租车中推行用大燃气代替汽油作燃料的改革,取得了显著的进展。走在街头,你会发现,不少公交车和出租车上印有“CNC”的标志,代表它们是以压缩天燃气作为燃料的汽车。(1)成都市政府推行这ー改革的主要目的是0(2)天然气的主要成分是,该主要成分燃烧的化学方程式为:.(3)天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里,并达到・定的浓度,遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取ヽ等安全措施。3、2003年12月23日，重庆川东北某天然气井发生井喷事故，喷出的天然气中HzS气体含量很高，H£气体有臭蛋气味，密度比空气大，有剧毒。井喷发生不久，附近村民就闻到臭蛋气味，这体现了分子的性质;当村民们得知这种臭气有剧毒时,迅速撤离村庄,远离井喷地点。为减少村民的中毒机会，你认为村民在撤离井喷地点时就尽量走(选填“低处”或“高处ワ;24日下午,技术人员通过原有的FbS放喷管线,成功点燃了地下喷出的H2s气体,使气体不再扩散。此时H2s燃烧的主要反应可表示为:2H2S+0z=2X+2H20,试推断X的化学式为0化学新课标活题测试卷十四测试时60分钟学校班级姓名得分ー、三思而选(每小题只有一个选项正确，15X2分=30分)1、小明的F班茶杯好久未用，小明回家后感觉口很干，于是找到茶杯，清洗耳恭听后你认为哪种情况表明茶杯已经清洗耳恭听干净,可以用此杯盛开水一多项式解口喝()A.茶杯内壁看不到污物，呈无色透明状B,冲洗时倒出的水是无色透明的C,茶杯内壁的水既不成股流下也不聚滴D.上述中的任意种标志均表示仪器已经洗浄2、下列实验中,仪器之间不允许互相接触的是（）A.将试剂瓶中的液体药品倒入试管B.将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中量取C.用胶头滴管向试管内滴加试剂D,过滤时滤液由漏斗流入接受的烧杯内3、下列各项内容中,属于化学学科研究的内容是（）A.培育新品种,增加农作物产量B.利用指南针确定航海方向C.综合利用石油生产优良人选纤维

114D.设计新程序、开发电脑新功能4、下列物质:①二氧化碳;②氟里昂;③二氧化硫。排入大气将造成环境污染,污染的后果有（）A.破坏臭氧层；B.产生温室效应;C,形成酸雨。污染物与所造成的后果对应正确的ー组是（）A.①aB.②aC.①cD.③b5、从保护环境的角度看,下列各项做法错误的是（）A.整顿市.容,拆除无轨电车空中的电缆和有轨电车的轨道，改用烧汽油或紫油车B,大力开展植树造林活动，增加城市的绿化覆盖率C.控制和减少小型汽车,私人有车和出租车的数量,发展公共交通事业D.控制和减少燃油汽车的发展，发展电カ交通工具和自行车的使用6、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9,且不易溶于水，那么收集该气体的方法是（）①向上排空气法②向下排空气法③排水法A.①@B.①（DC.②③D.①@③7、用托盘天平称量物质时，若磋码放在左盘,称理物放在右盘,平衡时，祛码为5g,游码读数为0.9g,则称量物的实际质量为（）A.4gB.4.1gC.5gD.5.9g8、已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变。没有一个反应,可经过下列步骤进行:AB+2C+AC+CB,AC+D=AD+C,CB+E=EB+C则下列说法中正确的是（）A.总反应方程式为AB+D+E=AD+EBB.催化剂为DC,反应物AB、C、D、ED.生成物为AC、CB、AC、EB9、下列物质的用途由它的物理性质决定的是（）A,氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B.食品包装时充氮以防腐C1液氮,可使超导材料显小•超导性能D.稀有气体可以用于填灯泡以延长寿命10.BG0是我国研制的ー种闪烁晶体材料，曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是错酸紹（化学式为Bi£eQQ的简称。己知在BGO中错（Ge）的化合价与Ge0Z中铭的化合价相等,则在BGO中锡（Bi）的化合价为（）

115A.+2B.+3C.+4D.+511、现代医学证明,人类牙齿由・层叫碱式磷钙的坚硬的物质保护着,碱式磷酸钙分子中除了元素以外,还有氢氧根离子（0H）和三个磷酸根离子（P0：）,则碱式磷酸钙的化学式是（）A.a2（OH）（PO,）3B.Ca3（OH）（PO.,）3C.Ca5（OH）（P04）3D.Ca,（OH）（POO3［提示:依倨本题条件,OH以及磷酸根离子（P0；）可得到它们的化合分别为ー1和一3,再根据钙元素的化合价为+2价来确定化学式的正误,用正负化合价的代数和为0来判断］12、当硝酸筱（NH

116A.0.374%B.0.298%C.0.73%D.1.64%5、某三价金属的难溶性碱mg受热完全分解后,质量减少ng,则此金属氧化物的相対分子质量计算式为（提示:难溶性碱受热分解生成金属氧化物,反应过程中,金属元素的化合价不变）（）三、有空来做做（共40分）1、用化学符号表示:（D铅（2）2个镁离子（3）醋酸2、金刚烷氨是ー种治禽流感的药,它的化学方为CeHizM,金刚烷氨由种元素组成,每个金刚烷胺分子是由个原子构成。金刚烷胺的相对分子质量为03、海洋面积约占地球表面71%,通常每100g海水中,含氯化钠等盐类约35g,所以海咸水，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。（1）海水“跑”到陆地变成淡水形成天然水循环,这个过程中主要饮食了水的哪两种物态变化?______________________________________________________________________（2）运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的是淡水而不咸水的方法有多种，请列举其中三种。方法一:___________________________________________________________________方法二:___________________________________________________________________方法三:___________________________________________________________________4、请你用最简单的方法,证明锌、银、（H）、铜的活动顺序，至少需要选用下列物质中的（填充号）。①Zn②Ag③Cu@CuSO.,⑤稀硫酸⑥AgNO」溶液⑦FeSO+溶液写出证明过程中有关反应化学方程式:______________________________________________5、有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2c03、Na2CO4中的ー种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaC12溶液生成白色沉淀;（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解:（3）向滤液中加入AgN03溶液,产生白色沉淀,再加入中量稀硝酸,沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有,若要检验不能确定的物质是否存在,则上述实验的操作（1）应加入的试剂是，操作（2）中应加入的试剂是。6.某学生在用ー种黄花做课外实验时,发现有如下现象（见下表）实验食醋水NaCI草木灰溶液石灰色现象红色黄色黄色浅黄色蓝色（1）他用这种花侵入ー种溶液中显红色,说明该深液显_______________________性，溶液的PH7（填“V”“>”或“=”（2）他用这种花浸入到某上壤溶液中,显红色,那么可以用上表中物质或的质改良上壤。7.有A.B.C.D.E五瓶失去标签的溶液,它们是Na2c。3、BaCL,Ca（N03）ハH£0ハAgNO3溶液吵的ー种，现将瓶内的溶液各取少许进行两两实验，实验结果如下表：（“t”表示生成气体,“I”表示生成沉淀,“—”表示无明显现象或有微溶物生成，空格表示未做实验）。根据实验结果判断各瓶溶液应是：AヽB、CヽDヽE08.王川同学想知道自己家里使用的食用白醋在醋酸的质量分数，他找来发现碱（纯定是纯净的），产生气体，有关数据如表：

117试验编号第一次第二次第三次纯碱质量（g）0.531.061.59气体质量?（g）0.220.440.44请问:王川同学能够计算出食用白醋中醋酸的质量分数吗?し答能或不能）。如果能请你帮他算出来:如果不能,请你说明理由。(提示:2CH3C0011+Na2C03==2CHaC00Na+C02t+H20)9、某学校附近的化工丿排出的污水中因含某些金層离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样、过滤,对滤液进行了多次检测,其中有三次检测的结果如下表所示。试回答:检测次数滤液中检测出的物质第一次CuCl2>FeCla>MgSOt>H2sos第二次CuSOハMgCL、Fe2(SOD3、HC1第三次CuSOハAgNO3.FeCl3>HC1（1）三次检测的结果中第次检测的结果不正确。（2）研究小组根据检测结果,向化工丿.提出建议：用・种含钠离子的化合的来处理汚水,就可以同时除去检测的金属离子。这种化合物是。（3）在检测时，为了解确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的溶液,将反应后的混合物过滤,再向得到的滤液中加入溶液。10、某中学研究性学习小组通过实验探究后,得出化肥氯化铁有下列性质:①受热易分解②通常是白色固体③易溶于不④能与碱反应（1）上述性质中属于物理性质的是（填序号）。（2）氯化铁（NHiCl）和氢氧化钠在加热时，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气（NH3）和水,写出该反应的化学方程式〇三、探究性试题（共15分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。1、卜.表列出了三种牙膏中的磨擦剂。请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别。两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏磨擦剂磨擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）2、根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）。3、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备,其学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:后而ド网加いS溶液海兩请写出上述方案中有关化学的化学方程式:①___________________________________________________________________②___________________________________________________________________

1184、请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另ー种制备碳酸钙的实验方案。仿照(3)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:石灰石你设计的方案优点是〇(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是。(6)某学生为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量,有烧杯称取这种牙膏膏体100.0g,向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体),共用去稀盐酸200.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g。(所有质量数据均不含烧杯质量)。请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。专题十四参考答案反三新活题训练Al.D2.D3.D反三新活题训练Bl.D2.D3.D反三新活题训练Cl.D2.C3.A反三新活题训练DLAB2.B3.BC反三新活题训练El.B2.C3.D反三新活题训练Fl.A2.B3.B反三新活题训练Gl.D2.D3.D反三新活题训练Hl.C2.B3.D反三新活题训练ILC2.B3.BC反三新活题训练Jl.BD2.B3.D反三新活题训练K1.D2.A3.BC反三新活题训练L1.(1)大脖子病，(2)+5,(3)分解，(4)I2+2KC103==2KI03+C12t2、(1)防止环境污染(2)CH],CH<+20ユ点燃CO2+2H2O(3)严禁烟火，通风透气3、运动性，高处，S02化学新课标活题测试十四ー、l.C2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.B11.C12.C13.B14.D15.D二、l.BC2.AC3.A4.D5.D三、1.(1)P6(2)Mg2+(3)CH3C00H103,2214011(1)蒸发液化(2)方法一:蒸发结晶法，本有较多晶体析出者是咸水;方法二:测导电性法。有较强导用性的是咸水:方法三:用硝酸银和稀硝酸检验是否含有氯离子，在明显有不溃于稀硝酸的白色沉淀的是咸水。(其他合理者亦可给吊)12①③⑤⑥

119Zn+H2sO4==ZnSO」+H2tCu+ZAgNO:)==Cu(N03)2+2Ag5.NaCl；Ba(NOJ2或Ba(OH)2溶液;过量稀硝酸6.(1)酸性〈(2)草木灰溶液碱性7.A.Ca(NOs)2；B.AgNO3；C.Na2CO3；D.H?SO,：E.BaCL8.能专题十五常见题型（信息迁移题及综合题）解题技巧ー、信息迁移题信息迁移题是ー种新兴的题型,它在近几年的各地中考中所占的比得逐年增大。其题型广泛,可涵盖选择、填空、实验、计算等各种形式的题型,内容亦全面（儿乎可考查所有内容），可以这么说，在中考中解答信息迁移题的好坏，直接反映了我们自身能力的强弱，直接影响到整份试卷分数的高低。而从近两年的中考阅卷情况来看,其解答不尽如人意,究其原因，我们对此类题型的训练太少，解题不得要领。信息迁移题的特点是，通过训练新知识的信息，要求我们利用已掌握的化学知识技能以及题给信息的知识解决新问题用化学基础知识来分析问题、解决问题的能力。具体的题型分析及解法探讨如下:9.情景型信息迁移题在考査我们基础知识的掌握情况时，通过ー种新的情景提出问题。新情境可以是最新科学技术的发展，可以是学知识在日常生活中的应用，可以是一些重大的社会事件,题目的解答往往与新情境无关。新情境在这种题中所起的作用仅仅赋予考题以生活色彩、时代特色，增强对学生的亲和カ。这种信息迁移题一般有较强的教育功能。例1:进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种,其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请用上述元素，按要求写出ー种常见物质的化学式:（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物。（2）汽水中含有的一种酸〇（3）重要的化工原料、俗称苛性钠的碱（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱。（5）我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分。审题与思路:常见的能用作还原剂的物质有H2、C、CO,其中属于氧化物的是CO;汽水是把COZ溶于水得到的，CO2溶于水时,发生了CO2+H2O-------------------------------------------------------H2c〇3这•反应,所以在汽水中存在的酸是H2c碱是由金饷离子与OH」形成的化合物,在这些元素中只有钠ー种金属元素,故碱为NaoH:氢氧化钠的俗称为苛性钠、火碱、烧碱等;纯碱是Na2c〇3,它的水溶液显碱性;天然气的主耍成分是CH4。解答:CO、H2cO3、NaoH、Na2cO3、CH4»总结:“进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种”这个新信息与题目的解答没有关系。但题目在考查物质的分类、俗名、性质的时候,把科学发现的最新信息带给学生,开阔了学生的视野,补充了教材因滞后效应而带来的不足。

120反三新活题训练A1、6月5日是世界环境日,环境保护是我国的ー项基本国策,空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）A.SO2,CO,NO2B.CO2、HCL、N2C.CH4,CO2、H2D.HCL,N2、O22、2004年10月，世界卫生组织发表报告指出,孟加拉国正处于‘‘人类历史上最严重的集体中毒”之中,全国ー亿二千五百万人口,最少有八千五百万长期饮用含有剧毒砒霜的地下水。这场环境灾难史无前例，甚至超过了八四年的印度博帕尔毒气泄露和八六年切尔诺贝利核电厂爆炸事件。砒霜的化学式为AS2O3,其中AS（种元素）的化合价为（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+6价3、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,已知硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,其含氧酸的化学式为H2seO4。H2seO4的名称是,硒元素的化合价为,该酸ー个分子中所含原子的总数为个，组成该酸的H、Se、〇元素的质量比为。2、拓展型信息迁移题拓展型信息迁移题中题给旧我们完全陌生的，但它与我们固有知识之间有密切联系，只要我们能把已学知识或已知规律进行适当的迁移,运用到新的环境中来，就能解决问题。题中新信息是旧知识的拓展,它侧重考查我们知识迁移、运用旧知识解决实际问题的能力。在解题时，要注意寻找新I口知识的联系,フ找新信息与旧知识的共性,再采用类比仿造的方法解决问题。例2:与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、12、CL2及其1化合物间有如卜ー关系:Br2+2NaI--2NaBr+I2；CL2+2NaINaCL+I2；CL2+2NaBr-2NaCL+Br21>非金属单质Br2、カ、CL2、的化学活动性由强到弱的顺序为〇审题与思路:金属跟盐反应的规律是:在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金饷从它们的盐溶液中置换出来。也就是说,如果A金属能把B金饷从它的盐溶液中置换出来,则说明A的化学活动性比B题。本题给出信息’'非金属也有这样的规律"，我们就可以把这・规律拓展到非金属与盐溶液的反应，即如果非金属A能把非金属B从它的盐溶液中置换出来，则说明A的化学活动性比B强。Br2能从Nai的溶液中把12置换出来，说明Br2的活动性比12强;CLZ能从NaL的溶液中把b置换出来，说明CL2的活动性比12强:CL2能从NaBr的溶液中把Br2置换出来。说明CL2的活动比Br2强。解答:CL2>Br2>I2总结:解答拓展型信息迁移题，我们多采取类比仿造的方法。首先要确定一个原型（这种原型往往是我们非常熟悉的知识或在题给信息中已给出）;然后找出要解答的问题与原型之间的相似之处,依葫芦画瓢就能得到最终结果。反三新活题训练B1、氢氧钠是ー种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述中正确的是A.CsOH溶液的PH小于7B.CsOH在水中电离方程式为:CsOHCs++OH

121C.CsOH溶液能使酚曲试溶变红D.CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSC>42、据近期《贵阳晚报》报道,在贵阳市黔灵镇的安井村发现・温泉,水温髙达58°C,经监测分析,该温泉属偏硅酸医疗矿泉,有软化血管的作用，对心脏病、高血压等疾病有较好的医疗作用。偏硅酸是二元酸,又含氧酸，其中硅元素的化合价为+4价,则偏硅酸的化学式为»3、当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“12U”灭火剂,其化学式是CFzCLBr,命名方法是按碳、氟、氯、溟的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（未尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列新型灭火剂的化学式:1301,122,2402.〇3、应用型信息迁移题题目中通过题给信息给出了一种全新的知识或者思维方法,要求学生用这种新知识或新思维方法解决新问题。这种题侧重考查学生接受新信息并运用新信息解决问题的能力。在解题时，要在阅读理解的基础上,把握题给信息的实质,把新信息纳入已有的知识体系中去，结合新旧知识，对要解答的问题进行分析、甄别，从而找到问题的答案。例3:在CO还原CuO反应中,Cu元素由+2价变为零价,碳元素由+2价变为+4价。在高中化学课本里把化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。上述反应中的CuO为氧化剂,CO为还原剂。现有下列事实:衣物上沾了KMnO4溶液的污迹中不易洗去,若用维生素C制成的溶液擦洗,就能洗掉污迹。测知洗涤后溶溶中有Mr+,可以推知擦洗的过程发生反应。反应中维生素C发生反应。审题与思路:在KMnO4中,镒元素的化合价为+7;在Mt?+中镒元素的化合价为+2价。显然用维生素C制成的溶液擦洗污迹的过程中,镒元素的化合价发生了变化。根据题给信息“元素化合价发生的反应叫氧化还原反应”，擦洗的过程发生了氧化还原反应。我们知道,在CO还原CuO的反应中,氧化铜是氧化剂,•氧化碳是还原剂，而在这个过程中，Cu元素由+2价变为零价，碳元素由+2价变为+4价，说明有元素化合价降低的是氧化剂,有元素化合价升高的是还原剂。在这个反应中，KMnO_,中镒元素的化合价降低,KMnO4是氧化剂,它发生还原反应;另一反应物维生素C是还原剂,它发生氧化反应。解答：氧化还原：氧化总结：解答应用型信息迁移题时,耍善于把题给新信息纳入自己已有的知识结构中去,再用这种新的知识去思考问题。要能够跳出自己的原有的思维定势，不能拘泥于自己的老观念。反三新活题训练C1、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）A.CO和CO?B.金刚石和石墨C.冰和干冰D.液氧和氧气2、化学上用符事情“:X”表示原子的组成,其中,X代表元素符号，z表示原子核内的质子数，A表・示原子核内质子数和中子数之和。已知;X"和:丫"ー的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m3、在通常情况下,判断气体的密度比空气大还是小,可将气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量进行比较。比空气相对分子质量大的，密度也比空气大;反之亦然。现已知空气的平均相对分子质量为29,实验室制取氨气的反应为:

1222NH4CL（固体）+Ca（OH）2（固体）△CaCL2+2H2O+2NH3t»制得的氨气易溶于水。则制取氨气时可选择与实验室制（氧气、氢气、二氧化碳）相同的发生装置,收集氨气应使用法。4、隐蔽型信息迁移题信息迁移中所给信息不清晰,仅仅依靠明显的题给信息往往得不出最终的结果,需要我们在阅读题目的基础上对所给信息,所耍冋答的问题进行分析,推理、挖掘出题目中隐蔽的信息，找到解决问题的方法,从而得到正确答案。在做这种题时，耍注意寻找题给信息之外的隐蔽条件，分析题给信息中所隐蔽的内在规律。例1:在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体,它们把该红色物质还原成黑色的化合物和FeO,同时还有未烧完的炭颗粒,而制得青色砖瓦。审题与思路:题口中所给的有关砖瓦烧制过程是新的情境。红砖、青砖我们尽管在II常生活中经常看到,但红砖和青砖中到底含有什么物质,我们都不清楚，题目中也没有明确地告诉我们。这就需要我们通过阅读，挖掘出隐蔽信息。（1）通过阅读,可以找到“烧制红砖时，铁的化合物转化成一种物质，而制得红砖”，说明:①这种物质也含有铁元素:②这种物质显红色。事实上含铁的物质中显红色的有氧化铁。（2）同样，“红色物质还原成黑色的化合物”，由于红色物质是氧化铁,所以黑色的化合物也应该含有铁元素，在铁的化合物中显黑色的有四氧化二铁。（3）而某种气体能把氧化铁还原成四氧化铁,说明这种气体具有还原性。具有还原性的气体有氢气和一氧化碳。结合题给信息,“同时还有未烧完的炭颗粒”，可知,在烧制砖瓦时用的燃料是碳，故还原剂应该是水和碳在髙温下反应生成的ー种氧化碳和氢气。解答:氧化铁,还原性（ー氧化碳、氢气）;四氧化三铁总结:初中阶段儿种常见的黑色固体：①四氧化三铁:②氧化铜;③二氧化緩:④木炭;初中阶段几种常见的黑色固体;①氧化铁（三氧化二铁）；②氧化汞;③金属铜。反三新活题训练D1、盐可以分为正盐、酸正盐、碱式盐，也可根据所含离子进行分类。如钾盐、钠盐等。酸可分为・元酸、二元酸……也可根据其他原则进行分类。请将下列九种微料分成两大类，每大类要有五种微粒（可重复使用），并写出你的分类原则。NeOHNH3H2ONH+4CO2NO2SO,2、元素可分为金属元素、非金属元素,物质可分成有机物、无机物……分类都有一定的原则，下列化学式各表示•种物质，请按你的原则,将下列物质分成各有五种的A、B两类,并写出你的分类原则:A：；B；。CaNH3MgONaOHCH4H20KHSiCHFNe3、肥皂的主耍成分为硬脂酸钠（07H35coONa）,它是ー一种有机酸的钠盐。向肥皂水中滴入盐酸出现白色沉淀,这沉淀物是（写名称）;若向肥皂水中加入硬水（含Ca2+,Mg2+）也会出现白色沉淀,此沉淀主要是（写名称）。5、探索型信息迁移题题目中以数据或“探究性实验”的形式给出信息，要求我们通过分析这些数据或实验观察记录,得出一些规律性的结论。在这种题目中有时还会要求我们根据自己所得的结论提出某些建议。这类信息迁移题主要考査我们“探究实验”，“研究性学习”的能力。在分析数据时,要注意寻找各组数据中的相同和不同，从而找到引起数据变化的根本原因,得出答案。

123例5:铜锈的主要成分是铜绿［CU2（OH）CO3］。为了验证铜生锈条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如下的实验。ー个月后，オ发现B中铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较严重;而A、C、D中铜丝基本无变化。（1）铜生锈所需要的条件实际上是铜与相互作用发生化学反应的结果。（2）写出广口瓶中发生反应的化学方程式;。（3）铜生锈时产生铜绿的化学反应方程式；。（4）铜和铁相比,更易生锈，由此可得出的结论是。审题与思路;A、B、C、D的不同处在于:A中铜丝与水接触;B中铜丝与水和空气接触;C中铜丝只与空气接触,不与水接触;D中的铜丝与水接触,还与除去了C02的空气接触。根据题给信息可知;只有B中铜丝锈,而A与B相比较，是缺少空气，这说明铜丝生锈需要〇ユ存在;C与B相比较,只是缺少水,这说明铜丝锈需要水分；而D跟B相比较，只是空气中除去了CO?,说明铜丝生锈还需要二氧化碳。而B中水面处铜丝锈较严重，而这里的水、〇ユ、二氧化碳恰恰最充足。铜生锈约需一个月的时间,而铁生锈只需要一周左右，这说明铁比铜更容易生锈。解答；（1）氧气、水二氧化碳；（2）2NaOH+CO,Na2co二+H,0:（3）CO2+H2O+O2+2Cu^=Cu2（OH）2CO3；（4）铁；铁比铜更活泼（或铁比铜更容易ワ氣气反应）。总结;解答本题应该充分利用题给信息；①从铜绿的化学式CU2（OH）2c0.、中可知，铜绿中含有Cu、H、C、。四种元素,则说明参加反应的物质中一定含有H20水，含有CL二氧化碳。②空气通过装有NaOH溶液的广口瓶后,NaOH把COZ吸收除去，D与B的不同处就在于所给的空气是否含二氧化碳。反三新活题训练E1,在九年级化学里，我们己学过酸性氧化物和碱性氧化物,还有一类氧化物（如AI2O3）具有下列化学性质:A1203+6HC11A1C13+3H2O；Al2O3+2NaOH2NaAlO3+H2Oo其中NaAlOユ叫偏铝酸钠，属于盐类。像AI2O3这样氧化物在化学叫做两性氧化物。请你概括出两性氧化物的定义。2、1977年8月，国际化学无机化学会做出ー项决议;从104号元素以后，不再以人名、国名来命名,・律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写命名。即nil=O,un=1,bi=2,ri=3,quad=4,pent=4,nex=6,sept=7,oct=8,enn=9=照上述规定办法，第!04号元素的拉丁文名称按uun+nil+quad+ium（词缀）"，应为"unnilquadium"其元素符号为Unq；第105号元素的拉丁文名称为Unnilpentium,元素符号为Unp。其余依次类推。请你分别给下列元素命名;（1）109号元素，拉丁文名称,元素符号。（2）111号元素,拉丁文名称,元素符号〇3、为了解宇宙空间环境条件対种子发芽的影响。某中学科技活动小组利用在太空セ行两周后（搭载我国返冋式卫星）返回地面的油菜和美国芦笋种子,进地萌发实验。实验分两类:空间类（S类）,即选有邀游“太空”后的种子:地面类（G类）,即选用然条件ト保存的同种种子。在各类中分加〇2（+02）和不加〇2两组实验。实验结果见下表。类别空间类（S）发芽率％地面类（G）发芽率％组别s+o2S组G+C>2组G组油菜9483.37268美国芦笋91.5859080.4从实验结果看空间类的发芽率比地面类:在上述四组实验中,应比较哪两组实验数据才能是出这个结论?

1246、干扰型信息迁移题在题目中夹杂大量的马解题无关的信息或是对解题有干扰作用的信息;需要我们在阅读理解的基础上去粗取精,掘弃无用信息,甚至通过分析排除干扰因素,才能得寓最后结果。解此类题时，阅读是手段,分析，辨析是关键。例6:阅读下列短文（为了答题方便，句子前面加了序号）：①纯净的氮气是没颜色、没有气味的气体;②在放电条件ト，氮气跟氧气能直接化合生成无色的•氧化氮气体;③一氧化碳不溶于水,在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；④二氧化碳有毒,易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氣化碳；⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同上壤中的矿物相作用,形成可溶性的硝酸碱。试填写下列空白:（1）短文中描述氮气化学性质的句子是（填序号）（2）实验室制取ー氧化碳氮气体，宜用法收集。（3）写出ニ氧化氮与水作用的化学方程式；（4）“击雨发庄稼”，意思是，雷雨过后,土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。其原因是0审题与思路:（1）化学性质是指物质在发生化学变化时表现出的性质。①是氮气的物理性质：②是氮气的化学性质;③是・氧化氮的化学性质;④是二氧化氮的化学性质:⑤是硝酸与土壤中的矿物发生的化学变化;描述氮气化学性质的句子只有②。（2）ー氧化氮气体能与空气中的氧气反应,故不能用排空气法收集;它不溶于水,故可以用排水法收集。解答:②;排水；3NO3+H2O——2HNO3+NO；硝酸同土壤中的矿物作用,产生了硝酸盐,硝酸盐中含有易被农作物吸收的N兀素。总结:在这一段文字里一氧化氮、二氧化氮的化学性质,对学生解答问题性质,就很容易出现错误答案。反三新活题训练F1、铜是大类发现最早的金属之一,也是较好的纯金属之一，呈紫红色光泽，熔点为1083.4°C,沸点为2567°C,密度为8.9g/cn/。铜具有很好的延展性,导电、导热性较好,但含有杂质时则导师电性大受影响。铜在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气中表面可生成一层绿色物质，称为铜绿［CU2（OH）2co3］。高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜,铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后,请归纳出金属铜的物理性质,填在下面:①:②：（3）；④；⑤；⑥：2、（河北省中考题）阅读下面短文,并回答问题。19世纪未,物理学家瑞利在研究中发现,从空气中分离得到的氮气密度,与从含氮物质中制得的氮气密度有0.0064千克/米コ的差异。他没有放过这ー微小差异，在化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力,于1894年发现了空气中的氮。下列有关结论中，正确的是（填序号）。①氮是・种化学性质极不活泼的气体;②瑞利从空气中分离出氮气是纯净物;③19世纪未以前,人们认为空气由氧气和氮气组成;④瑞利发现，从含氮物质制得的氨气密度大于空气中分离得到的氮气密度。3、阅读下面短文，然后根据要求回答。酸类中有一种醋酸（CH3coOH）,化学名称为乙酸，它是食醋的主要成分。熔点16.6°C,纯净的乙酸是ー种有强烈刺激气体的无色液体，易溶于水和酒精，在水中只能电离出氮离子和乙酸根离子（CH3co〇）,它也能跟活泼金属发生置换反应，产生氢气，所以家用的铝器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。（1）醋酸的物理性质是。（2）醋酸是元酸，它和碱中和的产物之一（填是或不是）属于酸式盐。

125（3）醋酸和铝反应的化学方程式。7、开放型信息迁移题开放型信息迁移题通常有多个答案，它具有住处迁移的内容新颖性、形式生动怀,还具有开放题的发散怀、创新性。解决开放型信息迁移题除了要认真分析题给信息外，还要开放思想、极尽想象、发散思维,得出答案。例7S金属活动性顺序表是金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表按原子序数由大到小的顺序排列,排列都有・定的原则。请你将下列8种物质排成A、B两列,每列5种物质。HclO4Cl2HC1HclOHCLO3H2CO2O2审题与思路:根据题给信息可知,我们可以给这8种物质按照某种排序原则进行排序。显然,排序原则不同,则会得不同的排序结果,故此这个题具有开放性。分析题给物质可以看到，含有氯元素的有;HCLO4>CL2,HCL、HCLO、HCLO3;含有氧元素的有;HCLO4>HCLO、HCLO3、CO2、O2；含有氧元素的有;HCLO4、HCL、HCLO、HCLO3、H2。那么些物质可以依据某元素的质量分数进行排序。在化合物中,氯元素具有可变化合价,故含氯元素的物质也可按照氯元素的化合价排序。CL2、HCL、H2、CO2、〇2在常温下是气体，这些气体的密度和相对分子质量不同，故还可以按照密度或相对分子质量排序。解答;A.按氯气质量分数由大到小;CL2、HCL、HCLO、HCLO3,HCLO4B,按氧元素质量分数由大到小:〇2、CO2、HCLO4、HCLOHCLOC,按氢元素质量分数由大到小:H2、HCL,HCLO、HCLO3、HCLO4D.按氯元素化合价由大到小:HCLO4、HCLO3、HCLO、CL2、HCLE.按气体密度由大到小:CL2,C02、HCL、〇2、H2F.按气体相対分子质量由大到小:CL2、CO2、HCL、〇2、H2总结:开放性题往往具有这样的特点:思维的立足点不同，就会得到不同的结果，所以不同思维习惯的人,有不同生活经验的人得到的结论也会不有同,这种题型很适合用来训练我们的创新思维。木题还可以按某种化学量由小到大的顺序排列。反三新活题训练G1、有一瓶气体,它由H2、CC>2、CH4中一种或几种组成。用它进行实验:①将气体通过足量澄清石灰水,未见出现沉淀;②在导管口将气体点燃,气体安静燃烧,火焰呈蓝色。③用・个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯避上出现水珠;把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊。用化学式填空冋答气体的组成（有几种可能就填几种，可不填满）:①;②;③;④;⑤;®;2、“药金”外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCCh）、赤铜矿（主要成分为CLO）和木炭粉混合加热至800°C左右，制得金光闪闪的假黄金（药金）以牟取暴利。用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是；已知“药金”是铜锌合金,试写出一种甄别该假黄金的方法03、燃烧散煤有大量二氧化硫产生，对大气造成严重污染。为了减少空气污染，青岛市已颁布地方法规,规定在市内四区禁止燃用散煤,允许燃用煤。（1）制作型煤时，要在煤中加入适量熟石灰，以消除燃煤时二氧化硫的污染。请用化学方程式解释其原因__________________________。（2）除上述方法外，请举出二例你所了解的减少空气污染的方法或措施。（1）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；（2）控制汽车尾气的排放、控制エ厂废气的排放、使用清洁燃料（液化石油气、煤制气等）、禁止直接焚烧垃圾等。第（1）小题,在课本中学过，熟石灰能吸收空气二氧化碳CO2+Ca（OH%-CaCO3I+H2O,

126二氧化碳的化学性质很相似，它们都是酸性氧化物，经过类比很容易写出方程式。二、综合题综合题分为学科内综合题も学科间综合题,学科间综合题的特点是体现学科交叉，注重学科综合能力的考査,它要求我们在解题时不仅要出色驾驭化学基础知识和技能还要善于迁移应用相关学科,如数学、物理、生物等知识和思维方法，以他山之石，攻己之玉,才能独辟蹊径,化难为易。例8:如下图所示,电源电压为12V,R尸R2=1OQ,R尸20Q,烧杯内盛有80g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,若向烧杯内加入溶质质量分数为10%的紀氧化钢溶液171g充分反应后,求电流表的示数?审题与思路:由题意通过计算可知,80g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钦溶液!71g,恰好完全反应,生成难溶于水的硫酸钢和氢氧化铜，此时溶液中没有能够自由移动的离子,即液体不能导电了,此时电路中只有R?与电串联，所以此时电路的电阻为:10+20=30Q。根据1=£,可得甩流强度为:W=0.4A。解答:0.4A总结:这道题中首先根据化学计算,以确定硫酸铜和氢氧化钢恰好完全反应,产生两种难电离的化合的,进而确定液体不导电是解题的关键。反三新活题训练H1、某元素被誉为“智力之花”。人体中如果缺少会含量过多都会导致甲状腺亢进病，这种元素是（）A.碘B.钙C.铁D.锌2、在ー个密封容器产，放置绿色植的,让它受阳光的作用进行生长活动，并昼夜测定容哭内氧气的含量。如图所示中正确的是图（）3、运用数学化学知识,有简明易记的效果,如硬水的划分:308011---------------------------------------------------------------------►水的硬度软水硬水最硬水请用类似的方法,运用溶解度数轴,将固体物质20°C时在水中的溶解性表示出来。---------------------------------------------------------------------------►溶解度（克）三、STS问题所谓STS问题,即指科学（science）技术（techology）«社会问题（soiciety）,近几年来在中考中呈现ヒ升趋势，这类试题能使我们了解化学在社会进步和科技发展中的作用和地位,引导我们初步动用化学视角法观察生活、生产和社会中各类有关的化学问题,关心社会提高神化学素养，它・般包括:环境问题、能源问题、重大社会事件，与九年级化学知识有关的生活知识和最新科学技术等。例9：在我国西部开发建设中,要在某新建城市建一个大型化工基地，下图为该城市环境图，该城市气候干燥,经常刮西北风。有甲、乙、丙、丁四个地点可供选择，你认为理想的地点是（）A1甲处B.乙处C.丙处D.丁处审题与思路：该城市气候干燥，而水是化工生产的重要原料,所以建化工基地必须考虑水源问题。同时，在生产中会产生一定量的污染的，故此还应考虑对大民群众的生活的影响。甲处取水方便,但在刮西北风的时候，产生的污染物会影响居民区大民的正常生活，故不能选甲;

127乙处在居民区内，更不能作为化工基地;丙处在山区，取水不方便，不能选择;只有丁,取水方便，而且又处在下风ロ，不会对大民的生活产生影响。解答：选D总结：在解决这类题时,必须考虑两个方面的问题，•是生产的需要,保证各种原料的充足供应（交通便利、水源充足）,有效降低生产成本;二是环境保护,要把对环境的影响降低到最小的程度。反三新活题训练I1、酸雨是指PHN5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。下表是近年某月我国四个城市的空气质量报告，由表中可知，当时最容易出现酸雨的城市是选项城市污染指数首要污染物空气级别A北京92YSP（总悬浮颗粒物）IIB福州42IC厦门25ID重庆98so2II2、由于森林过量砍伐,草:场大面积开垦,土地出现沙漠化，导致最近我国北方多次出现沙尘暴使空气中增加了大量的（）A.二氧化硫B.ー氧化碳C.二氧化氮D,粉尘3、在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等动载工具向过冷层中播撒碘化银（Agl）或干冰,实现人工增雨（或人工增雪）,达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中,你认为不甚理智的是（）A.它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益B.它使用的Ag!中的重金属元素将对地表地土壤造成污染C.它使用的Agl中如换为干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D.它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的化学新课标活题测试卷十五ー、三思而选（每小题只有一个答案是正确的,3分X10=30分）1、近来我市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使:①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水:②氮的氧化物转化为氮气;使汽车尾气得到净化。关于这二个目的所涉及的物质变化,说法正确的是（）A,均为氧化反应B.均为化学变化C,均为物理变化D.前者是化学变化，后者是物理变化2、下表是三种气イ本的密度（标准状况ド测得）和溶解度（20セ、lOlkpa条件下测得）H2co2SO2密度g/L0.08991.9772.716溶解度g/100g水0.00016030.168811.28实验室收集SO2可采用的方法是（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.即或有上排空气法又可用排不集3、エ业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其溶合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足）,判断不能得到的合金是（）金属NaKAlCuFe

128熔点セ97.863.666010831535沸点°C883774220025952750A.K-NaB.K-FeC.AL-FeD.Fe-Cu4、应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是ー项新技术,其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能:当夜环境降温时，储能介质凝固,同时释放出热能。某地区白天气温可达40セ,夜晚时可下降至10セ。根据下述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是表中的（）结晶水合物熔点Z0c熔化时吸热/（KJ-g'）ACaCL2-6H2O29.00.172BNa2SO4•10H2O32.40.269CNaHPO4-12H2O36.10.282DNa2S2O3•5H2O48.50.2005、将二氣化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，若继续通入二氣化碳,白色沉淀将溶解。其反应的化学方程式如下：Ca（OH）2+CO2—CaCO3I+H2O；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2。当二氧化碳持续不断通入澄清石灰水中,沉淀质量的变化符合下图所示图象中的6、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过测定古生的遗骸中的碳ー14原子的核电荷数来推断古城年代。碳ー14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳ー14原子的说法中错误的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子娄和中子数之和为147、一知在相同温度和压强下,任何气体的体积和分子数都成正比。在1体枳空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为ー氧化碳,则反应后气体中的体积分数约是（）A.33.3%B.50%C.67%D.75%8、设在智利的欧洲南方天文台宣布;天气学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括:水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛（CHa。）、氨氟酸（HCN）等混合气体。根据报道可以推测（）A.“百武”彗星中至少含有C、H、〇、NB.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星中存在着气体、液体和固体D.“百武”彗星中可能存在着生命9、硅等半导体元素的发现，是当今计算机高科技发展的基础，エ业上从石英砂提取粗硅的化学方程式如下:SiO2+2C=~=Si+2C0»该反应属于哪种反应类型（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D,复分解反应10、血.液中有一种含铜的蓝色的蛋白分子,其相对分子质量为15100〇,已知该分子中铜的质量分数为0.34%,则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为（）A.2B.4C.6D.8二、有空来做做（共31分）1、手机中使用的锂电池是新型的高能电池，以质量车、电容量大而受到普遍帀视。目前已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnC>2=LiMnO2,在上述反应中锂元素的化合价从转变为+1价，镒元素的化合价从+4价转变为价。2、酸雨是指PH/5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含主要是硫燃料（煤和石油）

129燃烧和金避冶炼厂释放的二氧化硫气体千万。酸雨的危害极大,减不二氧化硫等污泥物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨不样，ヽ・每隔ー不定时间测定其PH,数据如1测定时间（min）0123PH4.734.624.564.55⑴从测定的数据可知;在测定的4min内酸雨水样的酸性是。（填“减北”或“增强”）（2）在测定的时间内，酸雨水样PH发生变化的主:要原因是:酸雨中的正硫酸（化学式是H2so3）被空气中氧气化为硫酸的缘故。请定出反应的化学方程式：3.宋代初期,人们发现江西ー饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到胆研.,熬苦泉水的铁锅用久了会变为铜锅，这也是湿法治铜的起源。写出这个反应的化学方程式。4.今年入夏以来,我省久旱少雨。五月二十五日凌晨，全省7个地市120多个人工增雨点向空中发射炮弹,成功进行了人工增雨，使合肥及周边地区的降雨量增加了30%—40%。人工增雨炮弹中装有碘化银（Agl）、氯化钠、尿素［CONH"和干冰等物质。在这些物质中，属于盐的是:属于酸性氧化物的是:可用作化肥的是’能用于灭火的是05、以美国为首的北约军袭南斯拉夫联盟共和国是・个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时,使用了一种石墨炸弹。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上,使设备短路而停电。石墨纤维能使设备短路的原因是。北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体,然后将可燃性气体引爆。这时,躲在防护工事里的人即使不被炸死,也会因窒息而死亡,其原因是:。6、如右图所示，在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水，每个工厂的废水里各含有NaOH、HCL,MgCL2,Na2cO3等四种物质中的ーー种。某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现:A处河水使紫色石蕊试液变蓝色;B处河水出现白色浑浊;D处河水有大量气泡产生;E处河水澄清,能使紫色石蕊试液变蓝色;F处河水经测定和PH等于7。(1)试推断B工厂放的废水中含的污染物质是0(2)F处河水中含有的溶质主要是«7、氢氧化钙在日常生活和工农生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳,为停止鸡蛋的呼吸作用达到保解目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示为。在农业上,还常用熟石灰与配制波尔多液。8、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒的ー端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行,直至全部混合的都呈红热状态,冷却后得到・种黑色固体化合物硫酸亚铁。根据以上信息,回答下列问题:(1)得到的黑色固体的化学式是;(2)铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量_______________;(3)证实铁已从单质变为化合物的的理方法是；(4)写出上述反应的化学方程式；(5)从理论上计算,为使硫粉和铁粉全部反应,两者的最佳质量比是〇9、某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质:MgSO』、CUSO4、NaoH、FeCLj,BaCLユ中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当比例混合,生成四种沉淀物，其中三种是紀氧化物。沉淀回收后,排放出同一种钠盐的稀溶液。试推断:(1)甲车间的废水中含有的三种物质是。(2)乙车间的废水中含有的两种物质是。

130三、实验题(共22分)1.石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月23II的《扬子晩报》报道,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式«(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用以ド装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O,应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左到右顺序填装置编号)：。

131（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊,C瓶的石灰水不变浑浊。A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是：C瓶溶液的作用是。（4）装置③的作用是»装置①中所盛的是溶液,作有是.（5）装置④中所盛的固体药品是,它可以确证产生是〇（6）尾气应如何处理?（7）若乙醇燃烧产生CO、CO2、ホ〇的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则参加反应的乙醇为g,产物中CO为g»（8）海底有大量的甲烷水合的。等质量的甲烷和乙醉,完全燃烧产生温室气体COユ较多的是.2.为了验证碱式碳酸铜的分解产物,甲、乙两同学设计的实验方案如下:甲:将分解后的气体产的依次通过白色无水硫酸铜、澄清石灰水,观察现象。完全分解后,将氢气通入盛有剩余固体的试管底部并加热,观察现象。乙：将分解后的气体产物依次通过澄清石灰水、白色无水硫酸铜,观察现象。完全分解后,将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热,观察现象。试回答:（1）两个方案中证明碱式碳酸铜分解产的里有二氧化碳的实验依据是:有氧化铜的实验依据是。（2）正确的方案是,错误方案存在的主要问题是。（3）证明分解产物中CuO,你是否还有更简便的方案，如有,请回答。四、计算题（共17分）1.某中学环保小组在调查某化工厂的污水处理情况时,收集到如下资料：①污水中的主要成分是盐酸,提取污水水样，测得其PH=3；②处理污水的步骤之一是用石灰水与污水进行中和处理，使处理后反应池中的水样PH在7.0左右;已知污水中HCL的质量分数为〇.003%,若反应池中有2.0x106%污水,至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水?（污水中其他物质均不与石灰水反应;计算结果保留整数）2.空气中含有的少量臭氧（03）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg.n?）ー级标准0.12二级标准0.16三级标准020臭氧与KI溶液反应，生成一种可.使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚肽试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50Mヨ的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应;在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸的（Na2s2O3）溶液（Na2s2O3的质量为47.4mg）恰好完全反应（2Na2S2O3+I2=Na2S4O+2NaL）〇（1）。3与K1溶液反应的化学方程式是:（2）通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。专题十五参考答案化学新活题训练A1.A2.B3.硒酸+672:79:64化学新活题训练B1.BC3.H2sめ33.CF3BrCF2cL2C2F4Br2化学新活题训练C1.B2.C3.O2向下排空气法化学新活题训练D1.①氧化物:H20co2S02N02SO,②核外电子总数为10的微粒:NeOHNH3NH+H2O2.①分子中含有十个质子:NH3CH4H20Ne

132②微粒中含二十个质ア：CaMgONaOHKHSiC3.硬酯酸硬酯酸钙硬酯酸镁化学新活题训练E1.既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物。2.(1)UnnilenniumUne；(2)UnununiumUnu3.高S+02组与G+0ユ组S组与G组化学新活题训练F1.①紫红色光泽;②熔点1083.4°C：③沸点2567°C：④密度8.9g/ClW⑤有较好的延展性;⑥有较好的导热性。2.④3.有强烈刺激性气味的无色液体;熔点16.6°。易溶于和酒精;(2)ー不是(3)6CH3COOH+2AL=2AL(CH3COO)3+3H2t化学新活题训练G1.©CH4②CH4、CO③CH4、H2④CO、H2⑤CH4、H2CO2.在化学变化中元素的种类不变;鉴别方法有很多：①取少量金黄色金属块于试管,滴入少量稀盐酸,若有气体产生，则原试样为黄铜:若没有气体产生,则原试样为黄金。②取金黄色金属块,用天平称量其质量,用量筒测定其体积,计算出金属块的密度，与黄金的密度值对照，若密度相会,则为黄金,若有较大差异,则为黄铜。可能的方法还有：①试硬度(黄金较软)；②在火焰上加热(假金中的铜在空气中与氧气反应生成氧化铜,会使假黄金变黑)；③用硫酸(假金中的锌与硫酸反应产生气泡)；④用硫酸铜(假金中的锌能与硫酸铜溶液反应,在假金的表面会析出ー层红色的金属)。3.(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；(2)控制汽车尾气的排放、控制工厂废气的排放、使有清洁燃料(液化石油气、煤制气等)、禁止直接焚烧垃圾等。第(1)小题。在课本中学过，熟石灰能吸收空气中的二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2。，二氧化硫与二氧化碳的化学性质很相似,它们都是酸性氧化物，经过类比很容易写出方程式。化学新活题训练H1.A2.C难溶微溶可溶易溶1111星一-----------~~-----------------------------►溶解度(g)00.01110化学新活题训练I1.D2.D3.D化学新课标活题测试卷十五ー、1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.D8.A9.C10.D二、1、O+32、(1)增强(2)2H2so3+O2=2H2so43.Fe4-CuSO4=FeSO4+Cu4.碘化银，氯化钠,干冰，尿素，干冰5.石墨易导电，大量可燃性气体燃烧将防护工事里的空气中氧气消耗完毕,使人缺氧而死。6.(1)MgCL2(2)NaCL7.CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O;胆帆8.FeS；(2)放热;(3)用磁铁吸取,发现无法吸取,则证明铁一由単质变为化合物。(4)Fe+SAFeS(5)7：49.(1)MgSO4CuSO4FeCL,(2)NaOHBaCL2三、1.(1)C,H,OH+3O,点燃2co,+3H,〇。(2)④②③①。(3)验证COZ存在;除去混合气体中的COユ上被除尽。(4)将CO氧化成C02;澄清石灰水[或氫氧化钙、Ca(OH)2],检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而确证有CO气体。(5)无水硫酸铜(或CuSOq);H20(或水)。(6)点燃(或:燃烧、收集)。(7)9.2g；

1331.4go(8)甲烷2.(1)澄清石灰水变浑浊,黑色粉未就成红色(2)甲乙方案中气体先通过石灰水带出的水份也能使白色无水CuSC>4变蓝。(3)将CuO投入稀HCL或稀H2s04中并搅拌,观察现象。四、1.解:污水中氯化氯质量:2.0x106kgx0.03%=60kg设至少需要氢氧化钙的质量为XCa(OH)2+2HCL-CaCL2+2H2o7473X60kg74x73=60kgX=61Kg答：至少需要氢氧化钙的质量为61kg。2.解：(1)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(2)由(1)式及2Ns2s2c)3+b=Na2s406+2NaL知O.aF-ZNa2s2ch设:50Mコ空气中含〇3的质量为X03〜2Na2s2。348316X47.4mg48x316=47.4mgX=7.2mg50m3空气中含〇37.2mg,则空气中臭氧的浓度为：|^=0.144mg/m3由于0.12mg/m3Z0.144mg/m3Z0.16mg/m3所以该地空气中臭氧的浓度级别为II级。

1342005年化学中考模拟测试卷一学校班级姓名测试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H—lC—12N-140-16Na-23C1-35.5Ag-108ー、选择题（每小题只有一个答案,共40分）L下列变化中,属于化学变化的是（）A.冰雪融化B1钢铁生锈C.矿石粉碎D.酒精挥发2.ド列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.矿泉水C.碘酒D.冰水混合物3.ド列物质中，属于盐的是A.HCIB.KN03C.NaOHD.Al2034.下列关于水的组成，叙述正确的是（）A.水是由轨气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C,水是由氢分子和氧原子组成的D,水是由两个氢原子和一个氧原子组成的5.下列微粒中,能保持氧气化学性质的是（）A.HB.H,C.比D.H206.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝7.1999年初，北京市政府采取措施,强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止ド列哪种气体对空气的污染（）A.S02B.COC.C02D.N028.下列物质的用途与物质的物理性质有关的是（）A,用硫酸除去金属表面的锈B.用ー氧化碳冶炼生铁C.用氢气作高能燃料D.用干冰进行人工降雨9.通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A.往食盐水中加食盐B.往食盐水中加水C,往食盐水中加入饱和食盐水D.把食盐水放入冰箱中10.配制溶质质量分数一定的溶液,正确的操作顺序是（）A.称量（量取）溶解、计算B.溶解、计算、称量、（量取）C.计算、称量（量取）、溶解D.称量（量取）、计算、溶解11.用你所学过的知识判断,下列说法不正确的是（）A.熟石灰可用于改良酸性土壤B.酒精无毒且能促进血液循环，大量饮酒对人体有益无害C.天然气管道泄漏，随时有爆炸的危险D.吸烟有害健康,原因之一是烟气中含有一氧化碳12.只用ー种试剂就能将NaOH、HCI、NaCl三种溶液区分开来，这种试剂是（）A.硝酸银溶液B.氯化银溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚餓试液13.往下列物质的溶液中滴加純氧化钠溶液，能产生蓝色絮状沉淀的是（）A.FeChB.MgChC.Ba（N03）2D.Cu（N0:t）214.下列各组物质溶于水,不能发生化学反应的是（）A.AgNOa和KC1B.NaOH和HNO）C.Ba（0H）2和Na2S0•）D.FeSO」和HCI

13515.要除去氯化钠溶液中少量的硫酸铜,需用的药品是（）

136A.氯化钢B.氢氧化钢C.氢氧化钠D,硝酸银A.1种B.2种C.3种D.4种17.化学方程式完全正确的是（）A.4Fe+30^堡Fe2O3B.Na2S04+MgCl2=2NaCl+MgS04IC.FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3ID.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t+3NaCl18.下列物质属于碱的是（）C.消石灰D.铜绿A.冰B.纯碱16.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀HfO”所得溶液中所含离子（）A.熄灭酒精灯时,用嘴去吹B.称量药品时,用锻子夹取硅码C.反应中没有用完的药品，放回原试剂瓶中D,给试管中的液体的体积控制在试管容积的1/3—2/3之间20.ド列关于氧气化学性质的叙述，不正确的是（）A.在一定条件下,氧气能跟很多金属发生反应。B.在一定条件下，氧气能跟ー些非金属发生反应C,在一定条件下,氧气能跟ー些有机物发生反应D.在一定条件下,氧气能跟很多盐发生反应二、选择题（每小题有1〜2个正确答案,共10分）21.ド列实验操作必须使用玻璃棒的是（）①称量②过滤③蒸发④洗涤仪器A.①②B.②④C.②③D.③④22.对下列化学实验现象的描述错误的是（）A.在FeCL,溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有白色固体物质生成C.将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖ー层红色物质D.将镁带在空气中点燃,发出耀眼的白光,所生成的固体物质的质量比镁带的质量大23.甲、乙、丙、「分别为下列选项中四种无色溶液中的ー种，图中连线表示它们相互间能发生反应,则甲可能是（）A.BaCh溶液B.Na£O3溶液C.AgNOs溶液D.CaCL溶液24.有四种固体:CuSOハNazCO［、BaC03,NaN03,用下列试剂中的ー种经过ー步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A.H20B.H2SO4溶液C.NaCl溶液D.NaOH溶液25.2002年3月,美国钺星公司宣布破产。钺星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯,发射卫星的数目与钺元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于钺元素的各种说法中正确的是（）A.钺原子的质子数为70B.钺原子的相对原子质量为77C.钛原子的核电荷数为77D.钺元素是金属元素三、填空题（共30分）

13726.空气中，约占其总体积21%的气体是气,硬度最大的天然物质是,生活中常见的有机物有（举出一例）。27.某元素的原子结构示意图为〇う・该元素原子的核内有个质子,最外层有个电子,该元素属于一元素(填金属或非金属)。28.用化学符号表示:ー种金属单质(任写ー种),3个五氧化二磷分子,硫酸根离子〇29.Fe#3名称是,其中“Fe”元素的化合价为。30.在硝酸镂［NH.,N0：」中,氮元素的质量分数为。31.澄清石灰水中的溶质是,该溶液的pH—7(填“=”或"ゾ或“く”)。32.使用氢气时要特别注意安全，点燃氢气前一定要。33.实验室用氢气还原氧化铜的操作步骤有:A、通入氢气B、停止加热C、停止通入氢气D、加热。正确的操作顺序是(填写序号)，氢气还原氧化铜的化学方程式为。34.20℃硝酸钾的溶解度为31.6克。20C时，250克水中最多能溶解硝酸钾克。35.除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用溶液，用熟石灰和为原料可以制备氢氧化钠。36.用化学方程式说明下列问题，并在第(2)、(3)小题后的括号内注明基本反应类型。(D氢氧化钠溶液需要密封保存，否则会发生变质(2)用稀盐酸能除去水壶内壁上的水垢(主要成分是CaCOs)()(3)废干电池中的锌皮经处理后,可用于实验室制氧气______________________________________________()37.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看见铁片有任何变化，则滤出的不溶物中一定含有,滤液中的溶质是038.现有铜、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钢溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可以发生的反应共有个,其中发生置换反应的反应有个,复分解反应有个。四、实验题(共12分)39,根据ド列装置冋答问题(D写出图中标有字母的仪器的名称:ab。(2)装置B可用于实验制备气体和气体。(3)实验室制取并收集氧气,应选用装置和装置或真写装置序号)，制取氧气的化学方程式为。40.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳,用如下的装置进行实验

138请回答:混合气体（1）装置B中盛装的试剂是,目的是为了验证。（2）当观察到现象时,说明混合气体中一定含有一氧化碳。（3）如果混合气体中含有一氧化碳,为了保护环境,应在D装置的排气管口采取的措施是〇五、计算题（每小题4分,共8分）41.3克镁在5克氧气中燃烧,最终得到的固体的质量为多少克?42.将50克不纯的食盐（杂质不溶于水）放入360克水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117克，向其中加入足量的硝酸银溶液,得到28.7克白色沉淀。试求:（1）所取的117克滤液中溶质的质量分数;（2）食盐样品中氯化钠的质量分数。

1392005年化学中考模拟测试卷二本试题可能用到的原子相对质量:Na:23H:1Cl:35.5N:14Ca:40C:12、选择题（每小题只有一个选项符合题意,共20分）1.下列现象一定属于化学变化的是（）A.爆炸B.块状生石灰墨水褪色C.木炭使红墨水褪色D.干冰用于人工降雨2.ド列图示是二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（）3.已知某非金属元素R在化合的中显+5价，则由下列元素形成的化合的中化学式错误的是（）A.HROSB.Ca（RO3）2C.NaHRO4D.FRO44.下列化学方程式完全正确的是（）A.2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuB.CO2+CaCL2+H2O=CaCO3I+2HCLC.NaCL+KNO3=KCL+NaNO3D.SO3+Ba（OH）2=BaSO41+H2O5.下列实验操作中,正确的是（）A.熄灭酒精灯，用嘴去吹B,称量药品时,有綴子夹取祛码C,反应中没有用完的药品,放回原试剂瓶中D,反应中没有用完的药品，放回原试剂瓶中6.MglO%的NaOH的溶液与mglO%的盐酸溶液混合充分反应后,所得溶液中加入紫色石蕊试液,溶液呈（）A,无色B.紫色C.红色D,蓝色7.丫2+的核外有n个电子，其原子量为M,则丫2+核内的中子数为（）A.M-n+2B.M-n-2C.n+2D.n-28.氧气和二氧化碳在性质上的相似点有（）①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤都是气体

140⑥都是氧化物⑦都可用灭火⑧通常状况下密度比空气大A.©©④⑤B.③@@⑥⑦⑧C.⑤®®D.①®®⑧9.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验,反应前后容器中的物质是总质量不相会的是（）10.某混合气体Hユ和少量CO2组成,若要证明并除去COユ最后确认COユ已经除尽,可将混合气体依次通过（）A.混合气体-NaOH溶液fCa（OH）2溶液B.混合气体fCa（OH）2溶液一NaOH溶液C.混合气体一Ca（0H）2溶液fNaOH溶液fCa（OH）ユ溶液D.混合气体一Ca（OH）2溶液-NaOH溶液fBa（OH）2溶液二、选择题（每小题有一或两个选项符合题意,共20分）11.将下列物质分别入水中，可能得到无色透明溶液的ー组是（）A.K2soハBaCL2,HNO3B.Na2cO3、KCL,NaSO4C.BaCL2>Na2cO3、HCLD.FeCL3,CuSO4.NaOH12.某同学的实验报告有以下数据，其中合理的是（）A.用托盘天平称得11.7g食盐B.用!0ml量筒量得5.26ml盐酸C.用广泛PH试纸测得某溶液PH3.5D.实验测得NH4NO3样品中含氮30%13.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液。在没有指标剂的情况下,应加入的试剂是（）A.纯碱B.生石灰C.熟石灰D.石灰石粉未14.有A、B、C、D、E五种金属在自然界中只有E主要以单质存在;它们对应的碱中只有A形成的碱可溶于水:将A、B、C、D四种金属分别投主到稀H2s04中只A、B沉解,将口分别插入A、B、C的盐溶液中，发现只在ー中盐溶液中析出金属。则下列说法正确的是（）A.五种金属活动性由强至由强至弱的顺序为:A>B>D>C>EB.五种金属在水溶液中失电子能力最差的是EC.A金属能把B金避从某盐溶液中置换出来D.五种金属活动性山强至弱的顺序为:E>C>D>B>A15.下列说法正确的是（）A.均ー、稳定的液体都是溶液B.等质量10セ的饱和石灰水和20セ饱和石灰水吸收COZ的量前者多C.已知611c某物饱满溶液的溶质质量分数为10%,则该物为易溶物D.向一杯饱满CuSO4溶液加入一定量无水CuSO4后,溶液中不变的量是溶质的质量分数16.维生素C[C6H6〇6]キ要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体牛.长发育，增强人体对疾病的抵抗力,近年来,科学家还发现维生系C有防癌作用,下列关于维生素C的说法中错误的是（）

141A.维生素C是氧化物B.维生素C是由6个碳元素,8个氢元素,6个氧元素组成C.维生素C中C、H、〇三种元素的质量比为9:1:12D.青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食17.下列产品的开发和利用是为了保护环境的是（）A,无磷洗衣粉B.烟花爆竹C.加碘食盐D,燃氢汽车18.ド列物质的特征:①液体是无色无味的;②液体具有酒香气味:③液体具有鲜艳的颜色;④盐呈白色粉未,其中不能作为食用的依据的（）A.①@B.②④C.①@④D.②③④19.利用KCLCh、H2s04、少量KmnCU、石灰水、锌粒这些药品,按实验室制气体的要求进行操人,能够制得的气体有（）A,比、O2B.出、CO2C.02、CO?D.H21»〇2、CO220.只有一种试剂不能鉴别出来的一种物质是（）A.溶液:NaCL、NH4cL、（NH4）SO4>Na2SO4B.溶液:KNO3、NaNO3,Na2SO4C.固体:CuSO4>FeCLs、CaCL2D.溶液:NaCCh、NaCL、H2SO4>NaOH、Ba（OH）2三、选择题（每小题只有一个选择符合题意,共10分）21.把燃着木条伸到下列各组混合气体中,无明显变化的是（V表示体积）（）A.V（N2）:V（O2）=1:4B.V（H2）:V（O=2）=4:1C.V（N2）:V（CO2）=1:4D.V（O2）:V（N2）=1:422.在氯化锌、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束，所剩余的固体过滤后能被磁铁吸收,则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Ci?+和Fe?+B.Fe2+C.H+和Fe?+D.Zt?+和Fe?+23.把A、B、C三种物质各10g混合加热，A全部参加反应，一成4gD,反应后测得C为18g,则参加反应的A与D的质量比是（）A.1：1B.2：3C.1：5D.5：124.由CaCCh和Na2cCh组成的混合物,经测定碳元素的质量分数是11.6%,下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCCh的质量分数⑤Na2co3⑥CaCCh和Na2cO3的质量比，其中能确定的是（）A.都能确定B.都不能确定C.只有⑥能确定D.只有①②③能确定25.1923年丹麦化学家布朗斯台特提出一理论叫酸碱质子理论。酸碱质子理论认为凡是能释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸,任何能接受质子的分了或离子都是碱,根据这一理论,下列各项既属于酸又属于碱的是（）A.HNO3B.H2SO4C.OHD.HCO3四、填空题（共20分）26.预计到2000到底，全球拥有的化合物总数超过2000万种,其中部分物质是由碳、留、氮、钠、磷中的某些元素组成的。请用上述元素以下分类写出ー种物质的化学或化学符号，常用作还原剂的气态化合物,酸性氧化物,碱性氧化物,碱,正盐,酸或盐.复合肥,5个洒精分子,3个氮原子,4个

142硝酸分子〇27.1985年科学家发现的Cg分子是由60个碳原子构成的,它的形状像足球（图C）,因此又叫足球烯。1991年科学家又发现ー种碳的単质——碳纳米管,它是由立边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）,图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。用你所到学的化学知识回答下列问题:（1）金刚石、石黑、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么?（2）常温下足球稀和碳纳米管的化学性质是否活泼?简要说明理由。（3）请你设计ー个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字简要叙述）。28.1997年诺贝尔奖的一半授予了美国的保罗、博耶和英国的约翰•沃克，以表彰他们在研究“能量分子”ATP屮的卓越贡献,己知ATP的化学式为CK）N5Pl8H3，分子简式为A—P一P一Po试回答下列问题:①ATP是由_________种元素组成的,一个ATP分子中有个原子,ATP的式量____〇②如果ー个ATP分子在与水发生反应后可生成3个磷酸分子,则每个ATP分子与水反应后产物需要NaOH分子才能使生成的磷酸完全中和生成正盐。29.某学生发现其家庭责任田庄稼生长不好,他测定其土壤PH值为5。?,得知其土壤呈性,于是他建立其父施用农家肥料，试断该生建议的农家肥料是-30.在拯母亲河的行动中,某中学环保小组对排入长江的某小河进行调查发现:该小河从上游依次建有四座小化工厂甲、乙、丙、「（如图）图中箭头表示河水流动的方向。由于它们排出的废液的污染,导致鱼虾绝迹。已知它们排出的废液均只含有Na2co3、CUCL2,Ca（OH）2、HCL中一种，该环保小组从如图所示的A处河水澄清PH值大于7,B处河水是白色浑浊;C处河水是蓝色浑浊;D处河水山浑浊变清。请推断:（1）四座工厂排出的废液中所含化学物质:甲是____________乙是____________丙是____________丁是____________（2）向在图上所示D处取出的河水中放入锌粒,有气泡放出,该气泡能点燃。则D上河水中有肯定存在的物质是:可能存在的物质是。五、化学方程式（共10分）31.（1）写出符合下列要求的化学方程式:①二氧化碳通入到氢氧化钢溶液中②体现二氧化碳氧化性的反应____________________③除去混在NaCL中MgSCU的反应原理（只有一种试剂）④含三种元素的有机物燃的反应⑤由氧化铁制氢氧化铁的反应__________________

143（2）已知含/价氢的化合物与水反应生成碱气氧气（如NaOH+H2O=NaOH+H2t）试写出Cad与NaCCh水溶液反应的化学方程式:,〇HC1溶液32.请将大炭、二氧化碳、氣化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入图中,使每两个用线相连的（|包括HC1溶润）里物质都能相互反应。写出以上物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式:（1）化合反应:_____________________（2）置换反应:_____________________（3）复分解反应:___________________六、实验题（共9分）33.（1）在氧气中燃烧实验时,为何要待火柴临近烧完时才把铁丝缓慢插F集气瓶里?（2）把红热的木炭插入盛氧气的集气瓶中，为什么要求由上而下缓慢插入?34.A-C是涉及ド述部分实验的装置图，请从①-⑧中选出有关实验并将其编号填入最适宜的装置图下空格内。①实验室制备并收集氢气：②碳酸钙固体的高温分解;③用氢气还原氧化铜:④实验室制备并检验二氧化碳气体;⑤用ー氧化碳还原氧化铜;⑥用浓硫酸干燥氧气;⑦将硫酸锌蒸发结晶;⑧粗盐提纯溶液。35.用下面的装置将一定量的COユ和CO的混合气体进行分离和干燥（图中的a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关署。仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，完成上述实验。可供选择的试剂有:溶硫酸、稀硫酸、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水,氢氧化钠的溶液、紫色石蕊试液。（1）甲装置的瓶中盛放的试剂是:分液漏斗中盛放的试剂是:乙装置的瓶中盛放的试剂是»（2）打开活塞a时，首先分离出的气体是:要得到另ー种气体:正确的操作是。七、计算题（共11分）36.（5分）将3.6gCaCC>3高温燉烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）37.（6分）将150ml稀盐酸（密度为l.lg/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应）,反应后烧杯中物质的总质量为196g0(计算结果保留一位小数)计算;(1)反应生成二氧化碳的质量;(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;(3)生成物溶液中溶质的质量分数。

1442005年化学中考模拟测试卷三可能用到的相对原子质量:H-10-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64ー、选择题（本题共15分,每小题1分。每小题只有一个正确选项,请将正确答案的序号填入题后的括号内）1.在日常生活中发生的下列各组变化中,都包含化学变化的ー组是（）A.水受热沸腾、酒精燃烧B,汽油挥发、铁铸成锅C.食物腐败、动植物呼吸D,瓷碗破碎、钢铁生锈2.下列化合物中,含有+7价元素的是（）A.KCLO4B.NaHPO4C.K2mnO4D.KCLO33.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）A.物质的种类没有改变B,分ア的种类没有改变C,原子的种类、数口和质量都没有改变D.分子的数目没有改变4.据报道,目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质,吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛,严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是其中的ー种。下列关于二氯甲烷就是其中的ー种。下列关于二氯甲烷（CH2cL2）的几种叙述正确的是（）①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合的②它是由氯气和甲烷组成的混合物③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1:2:2④它是由多种原子构成的一种化合的A.①③B.②④C.②③D.①@5.为了改善我们的生态环境,许多城市都把减少大气污染和水源的保护烈为重中之重的工作。下列可以减少大气和水污染的措施是（）①控制工业“废水”和城市污水的直接排放②完成市内燃煤区的改造,实现使用清洁燃料③植树、绿化,全部硬化所有背街小巷地面④停止摩托车的运行，减少机动车尾气排放A.①②@④B.①②@C.②④D.①③©6.下列图示表示了氧气的几种用途，其中一种与其他三种所利有的原理不同的是（）7.在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（）A.酒精灯B.托盘天平C.蒸发皿D.漏斗8.下列做法不会导致中毒的是（）A.在做馒头时加入适量的纯碱使馒头号松软c.用エ业用盐B.用エ业酒精配酒饮用亚硝酸钠烹调食物D.用胆研对饮用水杀菌9.下列各图所示的实验操作正确的是

14510,将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体无刺激性气味,且能使澄清的石灰水浑浊,则珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子11.在天平的两个托盘上各放ーー只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果•边投入少量的锌粒，另ー边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A.偏向放锌粒的烧杯ー边B.不发ー偏转.C.偏向放铁粉的烧杯ー边D.无法判断12.下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A.烧杯、蒸发皿B.水槽、量筒C.蒸发皿、试管D.集气瓶、燃烧匙13.除去CO气体中混入的少量CO2可采用的方法是（）A.把混合气体点燃B.把混合气体通过足量的NaOH溶液C,把混合气体通过灼热的CuO粉未D.把混合气体通过足量的清水14.在反应S+3B=2C=3D,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（）A.96B.92C.23D.4615.如右图所示,ー只较灵敏的弹簧秤下悬挂着一实心的铜球,铜球浸没在盛有氢氧化钢溶液的烧杯中，此时弹簧秤的示数为2牛顿，将烧杯在空气中敞口放置数天后,弹簧秤的示数将（）A.大于2牛顿B.小于2牛顿C.等于2牛顿D.不以判断二、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案的序号填入题后的括号内）16.把200g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,浓缩成溶质质量分数为20%的NaCl溶液,需蒸发水的质量是（）A.50gB.100gC.200gD.400g17.用1205可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5CO2的多不,可以判断CO的含量,关于这个反应，下列说法中正确的是（）A.参加反应的1205的质量等于生成的12的质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的COユ中的氧原子总数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D.参加反应的1205和CO的质量比等于生成的b和CO的质量比18.右图是水分子的分解示意图。该图说明了（）A,水由氢气和氧气组成的B.水分子中氢、氧原子可以再分C.水分子中含有氢分子和氧原子D.水分子在化学变化中可以再分19.下列对实验结果的评价,正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含CO?%B.某溶液中滴加IBaCLユ溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含SO?7C,某无色溶液滴入酚酸试液显红色，该溶液不・定是碱溶液

146D.验证烧碱溶液中是否含CL，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含CL20.今有失去标签的氯化钢、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选用ー种试剂把它们鉴别出来,这种试剂是（）A.硝酸银溶液B,氢氧化钠溶液C.硫酸钠溶液D.稀硫酸21.下列各组的质:①水垢（主要成分是CaCO3）和稀盐酸,②硫酸铜和苛性钠溶液,③碳酸钠和稀硫酸,④铁片和氯化铜溶液，⑤锌粒和盐酸。分别混合后没有气体放出是（）A.只有④B.只有①③⑤C.②和④D.③和⑤22.下列实验操作:①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶（标签向掌心）,慢慢倒入量筒中:②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放冋滴瓶中:③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体,为了分清哪瓶是蔗糖,哪瓶是氯化钠，可取少量固体品尝味道。其中（）A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.全部错误23.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氯化钢溶液至过量，下页图所示的曲线中,能准确表示生成硫酸钢沉淀的质量（用m表示）与所加氯化钢溶液的质量（用n表示）关系的是（）24.用右图装置将含有少量铜锌片跟稀硫酸反应，通过测量生成Hユ的体积可以计算出锌片中锌的质量分娄。（七密度为0.09g/L）（1）实验开始时有如下的操作步骤,其操作先后顺序正确的是（）①向试管中加入足量稀硫酸:②检査装置气密性;③将试管稍倾斜，把锌片放在试管内;④塞紧带导管的塞子，慢慢直立试管A.①®@®B.C.（3）（2）@©D.②③①④（2）若锌片的质量为0.65g,测定时所用量筒的规格合适的是（）A.50mlB.100mlC.250mlD.500ml25.为监测某丿污水中有毒金属离子的含量,需配制11%的氯化钠溶液100g。某同学按如下步骤操作,其所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数()

147A,等于10%B,小于!0%C.大于!0%D,无法确定三、填空题(本题共33分,每空1分)26.现有下列物质:①胆帆;②稀盐酸;③干冰;④硝酸钾;⑤金刚石可用于人工降雨的是(填序号,下同),常用来除去铁锈的是,用于配制农药波尔多液的是,农业上用作复合肥料的是，可用于制造钻探机钻头的是=27.硒元素具有抗衰老•、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为H?SeO4。(1)这种酸应读作;(2)H2SeC)4的相对分子质量是；(3)H2SeC>4中Se元素的化合价为〇28.冬天在室内生煤炉时,有时会发生煤气中毒现象,这是因为,生成了豫故;煤气使人屮毒的生理过程是;预防煤气中毒的措施是。29.把浓盐酸、浓硫酸、食盐溶液分别露放在空气中,其中质量会减少的是。30.エ厂的工人在焊接金属时,需用浓度为20%的稀硫酸来除锈，若配制这样的稀硫酸490g,需要98%的浓硫酸g,需要水31.右图为X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，试根据曲线回答卜列问题:(1)t3°C时,三种的质溶解度由小到大的顺序为=(2)若Z的溶液中含有少量的X,要提纯Z,应采用的方法是。¢3)若把tz°C时Z物质的饱和溶液,变成保持原溶质的质量分数的不饱和溶液,可采用的方法。32.有一种有机物23g,在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水。则该有机物含碳元素的质量是g,含氢元素的质量是g.该有机物是由_______元素组成的。33.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1ハ836。如下表。通过此表可总结出“在原子里质子数等于电子数”还能总结出:(1)；(2)；(3)；¢4)〇

148原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氯88812钠11121123铁2630265634.据报道,1999年2月,河南省正阳县有五十多岁的农妇,到自家地窑中拿红薯时,不幸身亡。经分析确认:该农妇是因地窑气中含二氧化碳气体较多使其缺氧窒息身亡。所以进入地窑之前,要先做灯火试验，如灯火熄灭或燃烧不旺时，人就不要进去。如果要知道地窑气中二氧化碳的体积分数就需耍通过实验进行测定。以下是某中学化学课外实验小组的同学提出的测定地窑气中二氧化碳体积分数按着验方案,请回答有关问题［（2）、（3）中若还需其他实验物品可任选］:（1）从下列器具中选择最合适的器具采集地窑中的气体样品,应该选用〇A.250ml普通烧杯B.250m1普通集气瓶C.250ml塑料袋D.250ml有刻度的集气瓶（2）试筒述用（1）中所选择的最合适器具去采集地窑中气体样品的实验操作。（3）试简述测量气体样品中二氧化碳体积分数的操作方法。35，某白色固体可能含有碳酸钙、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氟化镁中的一种或几种,现对该固体作如下实验:固体未知物沉定ペ联①根据上述实验现象可以肯定白色固体中一家含有,一定没有,可能含〇②写出生成B和C的化学方程式:；。四、简答题（36题3分，37题6分，共9分）36.某同学晩上帮妈妈做饭，切完青菜就将刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了,试问:①菜刀上是否发生了化学反应?②菜刀为什么会生锈?③为了防止菜刀生锈,该同学应该怎么做?37.认真阅读下列短文,并用所学过的知识回答问题:氨气（Nth）在通常状况下是ー种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液称为氮水。在加热和有催化剂的条件下,氮气能跟较气起反应生成一轨化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、氯、钙和硫酸铜等物质起反应。实验室常用加热氯化锈和熟石灰两种固体的混合的制取氮气,其反应的化学方程式为:2NH4CL+Ca（OH）2=CaCL2+2NH3t+2H2O回答:（1）实验室制取（不包括收集）氨气的装置,可选用制取（H2或〇2或CO2）的装置,其理由是,收集氨气可用法。（2）若要制得干燥的氨气,可用作干燥剂。（3）写出氨气溶于水制成氨水,应选有右图装置中的（填序号）。五、实验题（38题3分，

14939题8分，共11分）38.鉴别CO和COZ的可能方法是:（1）_________________________________________（2）_________________________________________（3）__________________________________________39.铜器长期暴露在潮湿空气中,表层往往含有“铜绿”[碱式碳酸铜,化学式为CU2（OH）2CO,],将它加热会分解：CU2（OH）2CO32CUO+H2O+CO2t〇某校初三化学活动小组,从废旧的铜器上刮取铜绿（含有铜）ag,为了从铜绿中制得铜和测定铜绿在混合物中的质量分数,他们把获得的铜绿放入试管中，与通入的纯净H2在加热条件下发生反应,实验装置如下。请回答下列问题：（1）A上应选用的下列装置是（填写编号）。选用的理由是（填写编号）①因反应有水生成，试管口应低于试管底②两个短的导气管，分别有利于H2的进入和其他气体的排出③因反应有C02气体生成,生成物水被CO2气体带走，试管口可以髙于试管底④通入H2的导气管接近反应物有利于反应进行（2）反应开始时前,对整个实验装置必须进行的操作是:反应进行时，最好先通H2,后加热;反应完毕后,若不改变原装置的连接，应先,待试管稍冷却后,再。这样做的理由是。此时,观察到试管底中的现象是。（3）要测定铜绿在混合的中的质量分数，除需要知道样品质量外，还需要测定的实验数据是。六、计算题（40题5分，42题7分，共12分）40.把含有锌和铜的混合物15g放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后,烧杯中的质的总质量比反应前减少0.4g,求原混合物中铜的质量分数。41.将氯化钠和碳酸钠的混合物理学33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。试计算:（计算结果精确到0.1）（1）原混合物中碳酸钠的质量;（2）若将所得溶液然释成质量分数为8%的溶液,需加水多少克?2006年化学中考模拟测试卷答案中考模拟测试卷ーー、l.B2.D3.B4.B5.C6.C7.A8.D9.A10.C11.B12.C13.D14.D15.B16.C17.C18.C19.B20.D二、21.C22.B23.BC24.B25.CD三、26.氧气,金刚石,酒精灯、醋酸等27.12,2(金属28.Cu、Fe、Zn等,3PQsSO/29.二氧化二铁或氧化铁，+3价30.35%31.Ca(0H)z,>32.验纯33.ADBC,CuO+徐Cu+H2034.7935.BaCl2(氯化铁)或NazCOs(纯碱)36.(1)2Na0H+C0尸NazCOa+Hユ。37.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2t+H20(复分解反应)38.Zn+H2so产ZnSOi+Hzt(置换反应)37.金属铜,硫酸亚铁(或FeSO。38.5,1,4

150四、39.(1)酒精灯,试管(2)C02,ル(3)A,C,D2K罢CIO3KC1+3O2t40.(1)澄清石灰水,COユ被完全吸收完毕(2)D中澄清石灰水中变浑浊时(3)点燃尾气五、41.5克42.(1)10%(2)80%中考模拟测试卷二ー、选择题I.B2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.C10.C二、选择题II.B12.AD13.D14.AB16.BD17.AD18.D19.A20.B21.D22.D23.D24.A25.D四、填空题26.CO；CO2;Na2O：NaOH；NaNO3；NaHCO3；NH4H2PO4:5C2H5OH；3N；4HNO327.(1)碳原子排列方式不同(2)不活泼，碳原子最外层电子数为4,既不易失电子，又不易得电子。(3)将它们放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧,测得其生成物是二氧化碳,且二氧化碳里所含碳的质量等于燃烧前后足球烯所减少的质量28.①四;36；751②929.酸性;草木灰30.(1)Ca(OH)2；Ma2cO3；CuCL2;HCL；(2)HCLNaCLCuCL2CaCL2五、化学方程式31.(1)@Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H20②CO2+C廟±2CO@MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Mg(OH)2I④2cH30H+3O,点燃2co,+4H,〇⑤Fe2ch+6HCL=2Fe(OH)3I+3NaCLFe203+3NaOH=Fe(OH)I+3NaCL(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH32.a-CuOb-Ca(OH)2c-Cd-CO2⑴C+CO,同温2CO(2)C+2CCuO，高温2Cu+CO,t(3)CUO+2HCL=CUCL2+H2O六、实验题33.(1)避免火柴燃烧耗瓶中氧气,从而使铁丝不能充分燃烧,或燃烧不好。(2)这样做的目的是充分利用氧气,使铁丝持续燃烧,以免燃烧时将瓶屮部及中上部氧气排出。34.④；②；⑦⑧35.(1)NaOH溶液;稀硫酸，浓硫酸(2)CO；CO2；关闭a,打开b七、计算题36.3.6gCaCO3中钙元素质量为:Ca4037.x-x100%=3.6x]5oX100%=1.44g剩余物的质量为:石二2.5g产生的CO2质量为:3.6-2.5=l.lg设生成CaO为XgCaCCh透温CaO+CO2t5644X1.156x44=スX=1.4g答:略

15137.稀盐酸的质量=150X1.l=165gCO2的质量=165+53-196=22gCaCO3+2HCL=CaCL2+CO2t+H2O110011144Xy22X=50gy=55.5gCaCO3%=—xl00%=28.2%196-(53-50)答:略中考模拟测试卷三ー、选择题（本题共15分,每小题1分）I.C2.A3.C4.A5.A6.C7.D8.A9.B10.CII.A12.C13.B14.D15.A二、选择题（本题共20分,每小题2分）16.B17.B18.D19.C20.D21.C22.D23.C24.C24.（1）B（2）C25.B三、填空题（每空1分，共30分）26.鹹®@⑤27.（1）硒酸（2）145（3）+6价28.煤（碳）在空气中不充足条件下燃烧;一氧化碳;二氧化碳吸进肺里与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧所结合,人体就缺少氧气:保持室内通风良好,烟囱排气通畅29.浓盐酸30.10039031.〇Z

15238.（1）分别通入澄清石灰水中观察石灰水是否变浑浊（2）分别通入紫色石蕊度液中观察溶液是否变红（3）分别通过灼热的氧化铜观察氧化铜是否变红色;或分别用燃着的木条进行试验，观察火焰是否熄灭；或分别点燃观察是否能够燃烧39.（1）丙①②（2）检验整个装置的气密性（或检验装置的气密性）移去（或撒去）酒精灯信止通Hユ防止浓H2sCH可能倒吸到试管中以及NaOH溶液可能倒吸到无水CuSO』中（或防止溶液倒吸）有红色固体生成（3）NaOH溶液增币:量（或装置D的增近量）六、计算题（40题5分,41题分,共12分）40.解设与稀硫酸反应的锌的质量为X,则混合的中的铜的质量为（15g-x）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t652X0.4gえ=痂X=13g混合物中铜的质量分数为15g-l3gx1OO%=13.3%15g答:原混合物中铜的质量分数为13.3%41.解:设原混合物中碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为Y:要把生成溶液稀释成质量分数为8%的溶液,需加水的质量为Z。生成二氧化碳的质量=33.8g+125g-150g=8.8gNa2co3+2HXL=2NaCL+H2O+CC>2t10658.544Xy8.8g项=粼X=21.2g稀释后溶液屮溶质的质量分数为11.7g+3鬻:2L然xl00%=8%150g+z解之得:Z=153.75g答：原混合物中碳酸钠的质量为21.2g,若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液,需加水!53.75g0