第四章化学必修一第四章测试题

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第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H1C12O16S32Cl37.5第I卷一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的A．实验B．假设3．下列有关环境问题的说法正确的是（）C．黏土D．普通水泥（）C．观察D．做结论（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO的量2B．臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康4－C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（（）C．③④②⑤①D．②④③⑤①）．．A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3D．检验自来水中是否含有Cl—C．除去热水瓶内壁上的水垢6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋HOCO＋H2B．3NO＋HO＝2HNO＋NO22223C．2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑D．2F＋2HO＝4HF＋O22222227．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为2（）aA．B．C．D．无法确定2b8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（（（）））A．硅与氢氟酸反应C．AlO与强碱反应B．铁粉与硫粉混合加热D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应239．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是A．Cu+HSO（浓）B．C+HSO（浓）2424C．Ba（OH）+HSOD．FeO+HSO（浓）2242410．若N表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是AA．1molCl作为氧化剂得到的电子数为N2AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N个氢原子AC．14g氮气中含有7N个电子AD．N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4A-1-/6

111．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓HSO可贮存于铁制或铝制容器中（）24C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl溶液，以确定其中是否含有SO2-4212．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:113．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)溶液中滴加稀盐酸：2H＋2Cl＋Ba＋2OH＝2HO＋BaClB．1:2C．3:2D．1:3（（（）））2＋－＋－222B．往FeCl溶液中加入Fe粉：2Fe＋Fe＝3Fe32＋＋3C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO＝CaCO↓＋HO2―＋232D．往FeCl溶液中加入Cu粉：Fe＋Cu＝Fe＋Cu322＋＋＋314．下列说法正确的是A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO，在纯净氧气中的燃烧产物是SO32C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是NaO22D．浓HSO和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小2415．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是A．Cl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为Ｂr————２B．将Cl缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化———2C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I=2I+Br——2216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO）+2NO↑+4HO3322②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO（浓）=Cu（NO）+2NO↑+2HO33222③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O2CuO，CuO+2HNO=Cu（NO）+HO23322下列说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NHHCO，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能43大量存在的离子组是（）A．Na、Mg、S、ClOB．H、Na、SO、NO+2+2++2－———34C．K、Ca、OH、SOD．Na、K、Cl、OH+2+2—++—－－3-2-/6

218．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO的漂白原理与次氯酸相同2B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H、NH、CO等气体232D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，2应加入的物质是（）A．KIB．ZnC．KClD．HO220．为检验NaSO溶液中是否含有NaSO应选用的试剂是（）2324A．BaCl溶液B．BaCl溶液、稀盐酸22C．BaCl溶液、稀硝酸D．BaCl溶液、稀硫酸2221．某混合气体可能含有H、CO、CO、HCl、NH和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰223水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），2（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A．一定没有CO，肯定有H2B．一定有H、CO，和HCl222C．一定有CO、CO和水蒸气D．可能有CO、NH和水蒸气22322．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?A．0.0l（）B．0.055C．0.02D．0.04523．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a中溶液气体XCl224、将0.15mol的MnO与过量的12mol/L的浓盐酸反应，2ABCD浓盐酸与过量MnO反应,两者产生的氯气相比(其24它反应条件相同)：2A、一样多B、后者较前饱和NaHCO溶液石灰水CO23者多C、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe+2I===2Fe+I（2）Br+2Fe===2Br+2Fe判断离子的还原性由强到弱的顺序：3+2+2+3+——22A、Br、Fe、IB、I、Fe、Br2+2+————C、Br、I、FeD、Fe、I、Br2+2+————第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。-3-/6

3请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）检验W气体的方法是。27．（12分）（1）SiO在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）2的主要原料；以SiO为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO可与一22种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应3的离子方程式为。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（11分）某研究性学习小组，利用固体NaSO与中等浓度的HSO反应，制备SO气体并进行有关性质探究实验。23242该反应的化学方程式为：NaSO（固）+HSO=NaSO↑+HO。除固体NaSO和中等浓度的HSO外，可供选23242422324择的试剂还有：①溴水②浓HSO③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液24回答下列问题：（1）欲验证SO的漂白作用，应将SO气体通入中（填物质编号），观察到；22的现象是（2）欲验证SO的还原性，应将SO气体通入中（填物质编号），观察到的22现象是（3）为说明SO的氧化性，通常利用的反应是；；2（4）为防止多余的SO气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），2反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO产生缓慢（不考虑SO）在溶液中的溶解，实验中也不存22在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①②，。29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H，还有CO和水蒸气等。请用下图中提供22的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H。（加热装置和导管等在图中略去）2回答下列问题：-4-/6

4（1）盛浓HSO的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途24是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：是：，所发生反应的化学方程，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。。。（6）能证明混合气中含有H的实验依据是2四、计算题（本题包括1小题，共6分）30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）1．B2．A3．A4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．C11．B12．A13．B14．D15．C16．C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.B24.C25.A二、填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）（1）Cl+SO+2HO=2HCl+HSO（2分）22224（2）N（1分）NO（1分）22（3）1:2（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH（2分）327．（12分）（1）光导纤维（1分）SiO+2C高温Si+2CO↑（2分）2SiO+4HFSiF↑+2HO（2分）刻蚀玻璃（1分）242（2）KSCN溶液溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分）2Fe+Cu=Cu+2Fe（2分）3+2+2+三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（1）③（1分）品红试液褪色（1分）（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2HS+SO=3S+2HO（2分）222（4）⑥（1分）SO+2OH=SO2+HO（2分）——232（5）硫酸的浓度过小（或过大）或NaSO部分变质等（任写一项即得2分）2329．（1）除去水蒸气（1分）除去CO（1分）2-5-/6

5请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）检验W气体的方法是。27．（12分）（1）SiO在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）2的主要原料；以SiO为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO可与一22种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应3的离子方程式为。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（11分）某研究性学习小组，利用固体NaSO与中等浓度的HSO反应，制备SO气体并进行有关性质探究实验。23242该反应的化学方程式为：NaSO（固）+HSO=NaSO↑+HO。除固体NaSO和中等浓度的HSO外，可供选23242422324择的试剂还有：①溴水②浓HSO③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液24回答下列问题：（1）欲验证SO的漂白作用，应将SO气体通入中（填物质编号），观察到；22的现象是（2）欲验证SO的还原性，应将SO气体通入中（填物质编号），观察到的22现象是（3）为说明SO的氧化性，通常利用的反应是；；2（4）为防止多余的SO气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），2反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO产生缓慢（不考虑SO）在溶液中的溶解，实验中也不存22在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①②，。29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H，还有CO和水蒸气等。请用下图中提供22的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H。（加热装置和导管等在图中略去）2回答下列问题：-4-/6

6（1）盛浓HSO的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途24是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：是：，所发生反应的化学方程，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。。。（6）能证明混合气中含有H的实验依据是2四、计算题（本题包括1小题，共6分）30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）1．B2．A3．A4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．C11．B12．A13．B14．D15．C16．C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.B24.C25.A二、填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）（1）Cl+SO+2HO=2HCl+HSO（2分）22224（2）N（1分）NO（1分）22（3）1:2（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH（2分）327．（12分）（1）光导纤维（1分）SiO+2C高温Si+2CO↑（2分）2SiO+4HFSiF↑+2HO（2分）刻蚀玻璃（1分）242（2）KSCN溶液溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分）2Fe+Cu=Cu+2Fe（2分）3+2+2+三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（1）③（1分）品红试液褪色（1分）（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2HS+SO=3S+2HO（2分）222（4）⑥（1分）SO+2OH=SO2+HO（2分）——232（5）硫酸的浓度过小（或过大）或NaSO部分变质等（任写一项即得2分）2329．（1）除去水蒸气（1分）除去CO（1分）2-5-/6