高中化学必修一-硅及其化合物

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1、。高中化学必修一硅及其化合物复习重点1.了解C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.重点物质：碳、硅、CO2、SiO2。、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料知识梳理一、碳族元素成员：位于族在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图、电子式比较原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个不同点：电子层数不同相似性：得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为，最低价为。主要性质递变性：随原子序数递增，元素金属性，非金属性；氢化物稳定性（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性，碱性，Ge(OH)

2、4呈两性。碳族元素的金属性比同周期氮族元素，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。1、碳族元素的主要特征（1）C是非金属，Si貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge的金属性比非金属性强，Sn、Pb都是金属。（2）碳族主要化合价是，除Pb的+2价化合物稳定外，其他元素的价化合物稳定。（3）金刚石、石墨、C60互为，金刚石的硬度最大。（4）元素是形成化合物种类最多的元素。（5）在所有非金属元素形成的气态氢化物中，含氢量最大（25%）。（6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是良好的半导体材料。2、碳族元素单质的重要性质-可编辑修改-。元素符号CSiGeSnPb金刚石石墨晶体硅颜色银灰色银白色

3、蓝白色状态都是体密度g/cm33.512.252.345.357.2811.34熔沸点较高，无明显规律导电性不导电导体半导体半导体导体导体二、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：构型、空间网状结构的晶体。无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。用途：钻具、装饰品。石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。（2）化学性质①氧化性：②还原性：（与O2、浓H2SO4、CuO、H2O）、

4、、2、气态氢化物——CH43、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO）、4、二氧化碳CO2-可编辑修改-。（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为型。属于由键构成的分子，固态时为晶体。（2）物理性质：色味的气体，溶于水，干冰能升华。（3）化学性质：①弱氧化性（Mg、C）、②具有酸性氧化物的性质（H2O、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Ca(ClO)2）（4）制法①工业制法：②实验室制法：5、碳酸H2CO3结构，二元弱酸，不稳定，易分解，具有酸的通性。在化学方程式中写成CO2和H2O的形式，

5、只有作为水解产物时写成H2CO3的分子式。6、碳酸盐（正盐、酸式盐）（1）溶解性正盐溶解度比较酸式盐K+、Na+、NH4+可溶＞可溶其它难溶＜可溶思考将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，可以观察到什么现象，写出反应的离子方程式。（2）热稳定性类别稳定性分解产物稳定性变化正盐K+、Na+高温不分解稳定-可编辑修改-。性减弱其它难溶性常温稳定，高温分解金属氧化物+CO2酸式盐K+、Na+加热可分解，＜200℃正盐+CO2+H2O其它Ca2+、Mg2+等加热可分解，＜100℃正盐+CO2+H2O铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3不稳定，常温已分解NH3+CO2+H2O（3）相互转化7、碳化物（1

6、）SiC，金刚砂，原子晶体。、（2）CaC2、MgC2等，极易水解。电子式为。三、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。（1）结构类似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。（2）物理性质灰黑色有金属光泽的固体，熔沸点高，硬度大，良好的半导体材料。（3）化学性质与碳一样，硅最外层有4个电子。常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。常温下：（与HF反应）高温下：（研细）（易自燃）（4）工业制法工业生产粗硅：一般还原剂的还原性大于还原产物，这是一个特例，

7、可从平衡角度解释。提纯方法：（5）用途：略。2、二氧化硅SiO2-可编辑修改-。（1）结构：空间网状结构的晶体。1个Si原子4个O原子形成共价键，1个O原子同2个Si原子形成共价键。1molSiO2晶体中约含4个Si—O共价键？构成一个最小的环需要12个原子。（2）物理性质：也叫硅石，熔沸点高，硬度大。（3）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化